氧化还原反应的基本概念和规律（核心考点精讲精练）-高考化学一轮复习考点帮（原卷版）

这是一份氧化还原反应的基本概念和规律（核心考点精讲精练）-高考化学一轮复习考点帮（原卷版），共19页。试卷主要包含了电子转移的表示方法，实验室制备KMnO4过程为，7%等内容，欢迎下载使用。
TOC \ "1-3" \h \u \l "_Tc14610" PAGEREF _Tc14610 \h 1
\l "_Tc14459" 1.高考真题考点分布 PAGEREF _Tc14459 \h 1
\l "_Tc1914" 2.命题规律及备考策略 PAGEREF _Tc1914 \h 1
\l "_Tc26938" PAGEREF _Tc26938 \h 2
\l "_Tc29805" 考法01 氧化还原反应的基本概念 PAGEREF _Tc29805 \h 2
\l "_Tc11119" 考法02 氧化剂和还原剂 氧化性和还原性 PAGEREF _Tc11119 \h 6
\l "_Tc32457" 考法03 氧化还原反应的基本规律及应用 PAGEREF _Tc32457 \h 9
\l "_Tc21773" PAGEREF _Tc21773 \h 12
1.高考真题考点分布
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
本专题考查类型主要涉及点为氧化还原反应的基本概念和规律，氧化性、还原性强弱，有时还在选择题中与阿伏加德罗常数结合考查电子转移数目的计算，与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程相结合命题，在无机推断及化工流程题中考查信息型离子方程式的书写，在综合实验题中会考查氧化还原反应的相关计算等。
【备考策略】
1.分析氧化还原反应的方法
（1）一般思路：找变价→判类型→分升降→定其他。
（2）“找变价”是关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
2.氧化还原反应的规律及其应用
【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查氧化还原反应的概念、氧化性氧化性强弱判断、氧化还原反应基本规律知识，题目难度适中。
考法01 氧化还原反应的基本概念
1.基本概念
(1)本质和特征
①氧化还原反应的本质是 ；
②氧化还原反应的特征反应过程中有 的变化。
(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
【易错提醒】
(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
(3)有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2eq \(=====,\s\up6(放电),\s\d2( ))2O3。
(4)所有的置换反应都是氧化还原反应。
(5)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
2.相关概念间的关系

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
【易错提醒】
（1）根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SOeq \\al(2－,4)；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。
（2）非金属阴离子不一定只具有还原性，如Oeq \\al(2－,2)既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有还原性又有氧化性。
3.电子转移的表示方法
(1)双线桥法
【易错提醒】
①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；
②得失电子总数必须相等。
(2)单线桥法
【易错提醒】
①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；
②箭头方向表示电子转移的方向；
③在“桥”上标明转移的电子总数。
例：用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
(1)双线桥法
。
(2)单线桥法
。
【易错提醒】
有关氧化还原反应概念的“五个误区”
误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素不是被还原，就是被氧化。
误区二：在氧化还原反应中，非金属单质一定只做氧化剂。
误区三：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。
误区四：所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。
误区五：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在氧化还原反应中，非金属单质不一定被还原。( )
(2)氧化还原反应中的反应物，不是被氧化就是被还原。( )
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( )
(4)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。( )
(5)置换反应、化合反应都是氧化还原反应。( )
(6) 。( )
考向01 氧化还原反应判断
【例1】（2024·安徽合肥·一模）下列过程涉及氧化还原反应的是
A．用制备纳米级
B．侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱
C．高铁酸钾（）用作新型水处理剂
D．用溶液除去铜制品表面的铜绿
【易错警示】
(1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还，还、失、升、氧”[氧化剂、得电子、化合价降低、被还原；还原剂、失电子、化合价升高、被氧化]。
(2)有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O2eq \(=====,\s\up7(放电))2O3。
(3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。
如：Cu2＋→Cu时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。
(4)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。
(5)同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于氧化剂(或还原剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。
考向02 氧化还原反应中电子转移的表示方法
【例2】（2024·辽宁鞍山·二模）下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是
A．B．
C．D．
考向03 氧化还原反应概念辨析
【例3】（2024·江苏启东中学·二模）酸性条件下Na2S和Na2SO3发生反应：，下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)
A．生成24gS转移电子的数目为B．Na2S是还原剂，发生氧化反应
C．Na2SO4是氧化产物D．碱性条件下S2-和可以大量共存
【对点1】（2024·河北邯郸·三模）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A．通入品红溶液中，溶液由红色变为无色
B．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色
C．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色
D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色
【对点2】（2024·湖北·模拟）下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是
A．B．
C．D．
【对点3】（2024·江苏·模拟）关于反应，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）
A．既是氧化产物又是还原产物B．中的化合价为
C．生成22.4L转移电子的数目为D．该反应需要在隔绝空气的条件下进行
考法02 氧化剂和还原剂 氧化性和还原性
1.氧化剂、还原剂以及相应的产物
(1)常见的氧化剂
包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态元素的化合物或离子、过氧化物等。
(2)常见的还原剂
包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态元素的化合物或离子等。
(3)既有氧化性又有还原性的物质：变价元素中间价态的化合物或离子。如：
其中，Fe2＋、SOeq \\al(2－,3)主要表现 性，H2O2主要表现 性。
2.氧化性、还原性的含义及判断
(1)含义
①氧化性：指 的性质(或能力)；还原性：指 的性质(或能力)。
②氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。如：Na-e-===Na＋，Al-3e-===Al3＋，但根据金属活动性顺序，Na比Al更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
(2)从元素的化合价判断
①最高价态——只有 ，如：HNO3、H2SO4、KMnO4等；
②最低价态——只有 ，如：金属单质、Cl-、S2-等；
③中间价态——既有 又有 ，如：Fe2＋、S、Cl2等。
3.物质氧化性、还原性强弱的判断
(1)依据化学方程式判断
氧化性：氧化剂＞ ；还原性：还原剂＞ 。
(2)依据金属、非金属的活动性顺序判断
(3)依据反应条件及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性 ，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。
例如：根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑，可以推知还原性：Na＞Mg。
(4)依据氧化还原反应的程度判断
①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：根据2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3，Fe＋Seq \(=====,\s\up7(高温))FeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。
②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe，可以推知还原性：Zn＞Cu。
(5)根据价态判断粒子的氧化性和还原性
元素处于最高价态，只有 ；元素处于最低价态，只有 ；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。
(6)依据电化学原理判断
①原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其 ：负极>正极。
②电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的 较强，在阳极先放电的阴离子
的 较强。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应。( )
(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。( )
(3)具有氧化性的物质一定是氧化剂。( )
(4)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，物质的氧化性越强。( )
(5)物质氧化性或还原性的强弱取决于得到或失去电子的数目。( )
考向01 氧化性、还原性强弱的判断
【例1】（2024·山东滨州·一模）在45～50℃时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]。反应的化学方程式如下：9O3＋2I2===I(IO3)3＋9O2。下列说法正确的是( )
A．O3既不是氧化剂也不是还原剂
B．I(IO3)3中碘元素的化合价均为＋5
C．氧化性：I(IO3)3＞I2
D．氧化性：I2＞I(IO3)3
【易错警示】
(1)元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SOeq \\al(2－,4)；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性，如Cl－。
(2)依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时，要注意Fe对应的阳离子是Fe2＋，而不是Fe3＋。
(3)含有同种元素不同价态的物质，价态越高其氧化性不一定越强。如氧化性HClO>HClO4。
【思维建模】
1．依据电化学原理判断物质氧化性、还原性的强弱
(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极材料＞正极材料。
(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
2．根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法
(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4＞稀H2SO4，浓HNO3＞稀HNO3，还原性：浓盐酸＞稀盐酸。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。
例如：为了提高KMnO4的氧化性，需酸化处理，所加入的酸为稀H2SO4。
考向02 氧化性、还原性强弱的应用
【例2】（2024·吉林长春·二模）．在室温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XOeq \\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入Z2
B．还原性强弱顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋
C．X2＋是XOeq \\al(－,4)的还原产物，B2是B－的氧化产物
D．在溶液中可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XOeq \\al(－,4)===X2＋＋5A3＋＋4H2O
【思维建模】
假设法突破氧化还原反应能否进行
先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性(或氧化性)的强弱，然后与题目提供的还原性(或氧化性)强弱顺序对照，若二者表示的还原性(或氧化性)强弱顺序一致，则此反应能够发生；若不一致，则此反应不能进行。
【对点1】（2024·河北唐山·模拟）探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是( )
【对点2】（2024·辽宁·模拟）在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2＋＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )
A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O ===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
B.2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl-
C.2Br-＋4H＋＋SOeq \\al(2－,4)===SO2↑＋Br2＋2H2O
D.I2＋SO2＋2H2O ===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2I-
考法03 氧化还原反应的基本规律及应用
1．先后规律及应用
(1)同时含有几种还原剂时eq \(――――――→,\s\up9(加入氧化剂))将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时eq \(――――――→,\s\up9(加入还原剂))将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
(3)越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。
(4)熟记常见的强弱顺序
氧化性：MnOeq \\al(－,4)(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞稀H2SO4＞S，还原性：Mn2＋＜Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2(SOeq \\al(2－,3))＜S2－。
(5)应用：判断氧化性、还原性的强弱及氧化还原反应方程式的书写。
2．价态规律及应用
(1)价态归中规律思维模型
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：H2SO4与H2S反应时，不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
【特别提醒】
(2)歧化反应规律思维模型
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
(3)应用
①判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。
②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。
3．守恒规律及应用
(1)氧化还原反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思考，便可迅速获得正确结果。
(2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)向浓H2SO4中通入H2S气体，1 ml浓H2SO4转移电子数可能是6NA，也可能是2NA。( )
(2)1 ml KClO3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6NA。( )
(3)在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子。( )
(4)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，则分解产物可能是CrO3、N2和H2O。( )
(5)锌粉加入硝酸铁，硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁。( )
(6)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO。( )
考向01 考查先后规律
【例1】（2024·河北衡水·一模）根据表中信息判断，下列说法不正确的是( )
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 ml Cl2，转移电子2 ml
D．氧化性由强到弱顺序为MnOeq \\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>Br2
考向02 考查价态规律
【例2】（2024·江苏南京·二模）已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O eq \(――→,\s\up7(电解)) X＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 。
【对点1】（2024·山东济南·模拟）钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VOeq \\al(＋,2)为淡黄色，VOeq \\al(＋,2)具有较强的氧化性，Fe2＋、SOeq \\al(2－,3)等能把VOeq \\al(＋,2)还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是( )
A.在酸性溶液中氧化性：MnOeq \\al(－,4)> VOeq \\al(＋,2)>Fe3＋
B.亚硫酸钠溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：2VOeq \\al(＋,2)＋2H＋＋SOeq \\al(2－,3)===2VO2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋H2O
C.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为：10VOSO4＋2H2O＋2KMnO4===5(VO2)2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4
D.向含1 ml VOeq \\al(＋,2)的酸性溶液中滴加含1.5 ml Fe2＋的溶液完全反应，转移电子为1.5 ml
【对点2】（2024·江苏宿迁·二模）在45～50℃时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]。反应的化学方程式如下：9O3＋2I2===I(IO3)3＋9O2。下列说法正确的是( )
A．O3既不是氧化剂也不是还原剂
B．I(IO3)3中碘元素的化合价均为＋5
C．氧化性：I(IO3)3＞I2
D．氧化性：I2＞I(IO3)3
题型一 氧化还原反应及其概念
1．（2024·北京·三模）下列过程与氧化还原反应有关的是
A．热的纯碱溶液去除油污
B．溶液和溶液混合，产生刺激性气味气体
C．铜质地漏生锈变绿
D．鸡蛋清溶液在饱和溶液中出现白色浑浊
2．（2024·山东青岛·三模）H、C、N、O是自然界和化学研究中最重要的四种元素。下列有关说法错误的是
A．、有还原性B．C有多种同位素和同素异形体
C．浓硝酸可用于苯的硝化反应D．参与的反应一定为氧化还原反应
3．（2024·湖南衡阳·模拟）红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示，在有氧层中有机物通过微生物有氧呼吸来分解，在无氧层中有机物通过微生物驱动硫酸盐还原来分解，下列说法错误的是
A．随着沉积物深度的增加，主要做氧化剂将有机物氧化分解
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应②中与的反应为
D．红树林沉积物中元素主要以形式存在
4．（2023·上海奉贤·二模）关于反应4CO2+SiH44CO+SiO2+2H2O，下列说法正确的是
A．CO是氧化产物B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D．还原性：SiH4＞CO
题型二 氧化还原反应规律及其应用
5．（2024·湖南·模拟）某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用酸化的的溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含]，无气泡生成。下列分析正确的是
A．①说明的溶液不与铜粉反应
B．②证明氧化性还原性
C．③中的生成速率一定小于被还原的速率
D．在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色
6．（2024·浙江杭州·二模）运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾、硫磺、木炭，撞击时发生的化学反应为：。下列有关叙述不正确的是
A．氧化产物只有
B．反应中氯酸钾是氧化剂
C．发令时产生的白烟主要是固体颗粒
D．反应中消耗氯酸钾时，转移电子数
7．（2024·黑龙江·三模）微生物在电子供体的作用下可将(存在形式为)还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用
B．自养还原过程的离子方程式为
C．歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．的沉淀去除过程发生了氧化还原反应
题型三 氧化还原反应综合考查
8．（2024·山东青岛·二模）工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．既是氧化产物，又是还原产物
B．1L0.1ml/L溶液中，阳离子数目大于
C．每生成1ml，转移电子数为
D．易水解，水解产物为
9．（2024·江西九江·三模）绿水青山是构建美丽中国的伟大构想，以沸石笼为载体对NO进行催化的机理如图所示。下列说法错误的是
A．物质A是和
B．是反应的催化剂，反应过程中有3种中间体
C．反应⑤中既是氧化剂又是还原剂
D．反应过程中存在极性键与非极性键的断裂和生成
10．（2024·辽宁抚顺·三模）已知：。下列有关该反应的叙述正确的是
A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶2B．全部是还原产物
C．生成1 ml 转移4 ml电子D．常温下，气体产物不能大量共存
11．（2024·广东深圳·二模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加稀：
B．将溶液长时间煮沸时形成水垢：
C．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：
D．向含的溶液中通入
12．（2024·浙江·模拟）具有强氧化性，可发生反应：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）
A．既是氧化产物，又是还原产物
B．仅作氧化剂
C．生成转移电子的数目为
D．每生成水，能产生气体（在标准状况下）
13．（2024·北京·模拟）硫酸除锈所产生的酸洗废液中含有较高浓度的硫酸、大量的铁(＋2和＋3价)和一些杂质(、等)，利用硫酸酸洗废液生产硫酸亚铁的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是
A．酸洗废液反应时，废气中的是的还原产物
B．加入废铁后，被铁还原的微粒有、、和等
C．与反应生成S和时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2
D．用饱和溶液洗涤晶体，在除去硫酸的同时能减少硫酸亚铁晶体的溶解
14．（2024·浙江杭州·模拟）NaAlH4是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO4发生反应，下列说法不正确的是
A．还原剂和还原产物之比为1：4
B．NaAlH4遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀
C．H2O中中心原子为sp3杂化，VSEPR空间构型为四面体
D．每生成1mlNa[Al(OH)4]转移电子的物质的量为8ml
15．（2024·河南·模拟）氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。回答下列问题：
(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是___________(填字母)。

A．
B．
C．
D．
(2)外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。
①上述反应中氧化剂是 (填化学式，下同)，氧化产物是 ，还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
②若反应中有(标准状况下)气体生成，则反应中转移电子的物质的量为 。
③某厂废液中，含有的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是 (填字母)。
A． B． C． D．浓
(3)过氧化氢俗名双氧水，在生产、生活中有多种用途。涉及的化学反应如下：
A．
B．
C．
D．
①上述反应中，仅体现氧化性的是 (填字母，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是 ，、、的氧化性由强到弱的顺序是 。
②某酸性反应体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。则该反应的离子方程式为 。
1．（2024·浙江卷）汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A．生成转移电子的数目为B．催化剂降低与反应的活化能
C．是氧化剂，是还原剂D．既是氧化产物又是还原产物
2．（2023·重庆卷）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是
A．转移的电子数为B．生成的质量为
C．生成的氧化产物分子数为D．生成的含有孤电子对数为
3.（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A. 使用明矾对水进行净化B. 雪天道路上撒盐融雪
C. 暖贴中的铁粉遇空气放热D. 荧光指示牌被照发光
4．（2023·福建卷）稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：
下列说法错误的是
A．具有平面三角形结构B．的还原性比强
C．反应i～iv中有3个氧化还原反应D．反应iv每生成，转移电子
5．（2022·全国卷）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
6．（2022·北京卷）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是
A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
7.(2022·山东卷)实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是( )
A.①中用瓷坩埚作反应器
B.①中用NaOH作强碱性介质
C.②中K2MnO4只体现氧化性
D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%
8．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中发生氧化反应
B．a和b中转移的数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
9.(2022·山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )
A.金(Au)：“虽被火亦未熟”
B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
10.(2022·浙江6月选考)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是( )
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 ml Na2S2O3发生反应，转移4 ml电子
11.(2022·浙江1月选考)关于反应4CO2＋SiH4eq \(=====,\s\up7(高温))4CO＋2H2O＋SiO2，下列说法正确的是( )
A.CO是氧化产物
B.SiH4发生还原反应
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D.生成1 ml SiO2时，转移8 ml电子
考点内容
考点分布
氧化还原反应的概念
2024浙江1月6题，3分；2023浙江1月6题，3分；2023浙江6月6题，3分；2022浙江1月10题，2分；2022浙江6月10题，2分；2021浙江1月10题，2分；2021浙江6月8题，2分
氧化还原反应的运用
2023全国乙卷7题，6分；2023湖南卷10题，3分；2022山东卷1题，2分；2021湖南卷8题，3分；2021北京卷9题，4分
氧化还原反应历程
2022湖南卷9题，3分；2022山东卷10题，2分
氧化剂
卤素单质X2
HClO
O2
HNO3
常见还原产物
X－

O2－、Oeq \\al(2－,2)等

氧化剂
浓硫酸
MnOeq \\al(－,4)(H＋)
Fe3＋
Cr2Oeq \\al(2－,7)
常见还原产物


Fe2＋或Fe
Cr3＋
还原剂
Al
H2
SO2
SOeq \\al(2－,3)
H2S
I－
Fe2＋
氧化产物
Al3＋
H＋
SO3或SOeq \\al(2－,4)

S或SO2
I2

具有中间价态的物质
氧化产物
还原产物
Fe2＋
SOeq \\al(2－,3)
H2O2
选项
实验
试剂a
现象
结论
A
溶有SO2的BaCl2溶液
产生沉淀
H2O2有氧化性
B
酸性KMnO4溶液
紫红色溶液褪色
H2O2有氧化性
C
KI淀粉溶液
溶液变蓝
H2O2有氧化性
D
盐酸酸化的FeCl2溶液
溶液变黄
H2O2有氧化性
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnOeq \\al(－,4)……
Cl2、Mn2＋……
与水反应
与溶液反应
i．
ii．
iii．
iv．
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应