高中化学人教版 (2019)必修 第二册化学反应的速率与限度第一课时学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册化学反应的速率与限度第一课时学案，共12页。学案主要包含了教材挖掘，探究活动等内容，欢迎下载使用。
知识点一 化学反应速率及其表示方法
（一）概念与计算
1.含义
表示化学反应过程进行 快慢 的物理量。
2.表示方法
用单位时间内反应物 浓度的减小 或生成物 浓度的增大 来表示（取正值）。
3.计算公式
用反应物A表示一段时间内的平均速率，即v（A）＝Δc（A）Δt。
4.单位： ml·L－1·min－1 或 ml·L－1·s－1 。
5.计算实例
某反应物浓度在5 min内由6 ml·L－1变为2 ml·L－1，则5 min内的平均反应速率为v＝ 6ml·L－1－2 ml·L－15min＝0.8 ml·L－1·min－1 。
（二）对化学反应速率的理解
（三）问题探究
在一个体积为2 L的密闭容器中通入SO2和O2，发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 ml。请思考填写下表：
提示：0.4 0.2 0.4 0.08 0.04 0.08 2∶1∶2 化学计量数
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。（ × ）
（2）对有固体参加的化学反应，可用单位时间内固体浓度的改变量表示化学反应速率。（ × ）
（3）化学反应速率的单位通常为ml·s－1或ml·min－1。（ × ）
2.下列说法正确的是（ ）
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C.化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定
D.反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
解析：B 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，A错误；化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，C错误；用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，D错误。
3.在一定条件下，将3 ml A和1 ml B两种气体在容积固定的2 L密闭容器中混合，发生如下反应：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。至2 min末时共生成0.8 ml D，并测得C的浓度为0.2 ml·L－1。下列判断错误的是（ ）
A.x＝1
B.2 min内A的反应速率为0.3 ml·L－1·min－1
C.2 min末B的浓度为0.3 ml·L－1
D.x无法求解
解析：D
3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）起始/ml3100转化末
故x∶2＝0.4∶0.8，所以x＝1；
v（A）＝1.2ml2 L×2min＝0.3 ml·L－1·min－1；
c（B）＝n（B）V＝1ml－0.4ml2 L＝0.3 ml·L－1。
4.反应3A（g）＋B（g） 2C（g）＋2D（g）在不同条件下，用不同物质表示其反应速率如下：①v（A）＝0.6 ml·L－1·min－1 ②v（B）＝0.45 ml·L－1·min－1 ③v（C）＝0.015 ml·L－1·min－1 ④v（D）＝0.45 ml·L－1·min－1，则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）
A.①B.②
C.③D.④
解析：B 化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，即v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝3∶1∶2∶2，则用A表示的化学反应速率分别为①中v（A）＝0.6 ml·L－1·min－1；②中v（A）＝3v（B）＝0.45 ml·L－1·min－1×3＝1.35 ml·L－1·min－1；③中v（A）＝32v（C）＝32×0.015 ml·L－1·min－1＝0.022 5 ml·L－1·min－1；④中v（A）＝32v（D）＝32×0.45 ml·L－1·min－1＝0.675 ml·L－1·min－1，所以此反应在不同条件下，进行最快的是②。
5.一定温度下，向容积为2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示：
（1）该反应的化学方程式为 3B＋4C⇌6A＋2D 。
（2）反应进行到6 s时，B的平均反应速率为 0.05 ml·L－1·s－1 。
解析：（1）根据图像，Δn（A）∶Δn（B）∶Δn（C）∶Δn（D）＝（1.2－0）ml∶（1.0－0.4）ml∶（1.0－0.2）ml∶（0.4－0）ml＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C⇌6A＋2D。
（2）反应进行到6 s时，Δc（B）＝（1.0－0.4）ml2 L＝0.3 ml·L－1，故B的平均反应速率为0.05 ml·L－1·s－1 。
归纳总结
1.“三段式”法计算化学反应速率
设a ml·L－1、b ml·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，t s后，mx ml·L－1为反应物A的转化浓度，nx ml·L－1为反应物B的转化浓度，则：
mA（g）＋nB（g）⇌pC（g）＋qD（g）起始/(ml·L－1）ab00转化/(ml·L－1）mxnxpxqx终态/(ml·L－1）a－mxb－nxpxqx
（1）反应速率：v（A）＝mxt ml·L－1·s－1，v（B）＝nxt ml·L－1·s－1，v（C）＝pxt ml·L－1·s－1，v（D）＝qxt ml·L－1·s－1；（2）转化率：α（A）＝mxa×100％，α（B）＝nxb×100％。
2.化学反应速率大小的比较
（1）归一法
若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率，再比较数值的大小。
（2）比值法
比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g），比较v（A）a与v（B）b，若v（A）a＞v（B）b，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。
知识点二 影响化学反应速率的因素
1.实验探究
（1）温度对化学反应速率的影响
（2）浓度对化学反应速率的影响
①过氧化氢的分解反应
②大理石与盐酸的反应
（3）催化剂对化学反应速率的影响
2.影响化学反应速率的因素
（1）内因
反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。
（2）外因（变量控制法：其他条件不变，只改变一个条件）
【教材挖掘】
在 1 L密闭容器中充入一定量的N2和H2，在一定的温度和压强下反应生成氨气。
（1）对于恒温密闭容器内的化学反应，若改变容器容积，化学反应速率如何变化？
提示：若改变容器容积，容器内反应物的浓度发生改变（有气体参加的反应），则减小容器容积（增大压强），反应物浓度增大，化学反应速率增大；反之，增大容器容积（减小压强），反应物浓度减小，化学反应速率减小。
（2）对于恒温恒容密闭容器内有气体参加的化学反应，若充入氩气使体系的压强增大，化学反应速率如何变化？
提示：若通入氩气，容器内总压强增大，但体积不变，反应物的浓度不变，化学反应速率不变。
【探究活动】
已知在密闭容器中发生化学反应：N2（g）＋O2（g） 2NO（g）。分析下列条件的改变对该反应的化学反应速率的影响。
①减小容器容积使体系压强增大，该反应的反应速率将如何变化？
提示：减小容器容积使体系压强增大，即气体反应物的浓度增大，反应速率增大。
②容积不变，充入氩气，使体系压强增大，该反应的反应速率将如何变化？
提示：容积不变，充入氩气，参加反应的气体反应物的浓度均不变化，反应速率不变。
③压强不变，充入氩气，该反应的反应速率将如何变化？
提示：压强不变，充入氩气，容器容积增大，即气体反应物的浓度减小，反应速率减小。
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，反应速率一定增大。（ √ ）
（2）对于反应：C（s）＋O2（g）CO2（g），增加C的量，化学反应速率加快。（ × ）
（3）改变压强，化学反应速率一定改变。（ × ）
（4）铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生H2的速率越大。（ × ）
（5）增加水的量，能使Mg与H2O的反应速率大于Na与H2O的反应速率。（ × ）
（6）Fe与盐酸反应时，加入NaCl固体，由于c（Cl－）增大而使反应速率加快。（ × ）
2.（鲁科版习题）下列措施中，能提高化学反应速率的是（ ）
A.减小反应物浓度B.降低压强
C.升高温度D.减小反应物之间的接触面积
解析：C 升高温度能够加快反应速率，而其他选项均减小反应速率。
3.在容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3（s）＋3H2（g）W（s）＋3H2O（g），下列说法错误的是（ ）
A.将容器的容积缩小一半，其反应速率增大
B.保持容积不变，充入氩气，其反应速率不变
C.保持压强不变，充入氖气，H2O（g）的生成速率增大
D.保持压强不变，充入氖气，H2O（g）的生成速率减小
解析：C 将容器的容积缩小一半，气体浓度增大，则反应速率增大，A正确；保持容积不变，充入氩气，参加反应的气体的浓度不变，则其反应速率不变，B正确；保持压强不变，充入氖气，则容器容积增大，参加反应的气体的浓度减小，H2O（g）的生成速率减小，C错误，D正确。
4.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。用4 mL 0.001 ml·L－1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 ml·L－1 H2C2O4溶液，研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：
（1）实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是 催化剂 ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和 Ⅲ （用Ⅰ～Ⅳ表示）。
（2）实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）相同和总体积相同，实验Ⅳ中c（H＋）不同 。
解析：（1）实验Ⅰ、Ⅱ中温度、浓度相同，研究了催化剂对化学反应速率的影响；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度相同，且不使用催化剂，则选实验Ⅰ和Ⅲ。
（2）实验Ⅰ和Ⅳ中，硫酸的浓度不同，可研究浓度对化学反应速率的影响，加1 mL蒸馏水可确保两实验中其余各物质浓度和总体积相等。
归纳总结
1.化学探究实验中变量控制法的思路
2.用“变量控制”思想分析化学反应速率的影响因素
1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B.1 ml·L－1·s－1的反应速率一定比0.5 ml·L－1·s－1的反应速率大
C.化学反应速率为0.8 ml·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 ml·L－1
D.当速率的单位是ml·L－1·s－1时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率
解析：A 化学反应速率是用于衡量一段时间内化学反应进行快慢的物理量，A正确；化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，而固体或纯液体的浓度视为常数，不能表示化学反应速率，D错误。
2.增大压强对下列反应的速率无影响的是（ ）
A.CO2（g）＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O
B.H2（g）＋I2（g） ⇌2HI（g）
C.NaCl＋AgNO3 AgCl↓＋NaNO3
D.N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）
解析：C 压强对无气体物质参加的化学反应速率无影响。
3.对于化学反应3W（g）＋2X（g） 4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A.v（W）＝3v（Z）B.2v（X）＝3v（Z）
C.2v（X）＝v（Y）D.3v（W）＝2v（X）
解析：C 用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。A项，v（W）＝v（Z）；B项，3v（X）＝2v（Z）；C项，2v（X）＝v（Y）；D项，2v（W）＝3v（X）。
4.将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）⇌xC（g）＋2D（g），5 min 后测得c（D）＝0.5 ml·L－1，c（A）∶c（B）＝1∶2，C的反应速率是0.15 ml·L－1·min－1。
（1）B的反应速率v（B）＝ 0.05 ml·L－1·min－1 ，x＝ 3 。
（2）A在5 min末的浓度是 0.5 ml·L－1 。
（3）此时容器内的压强与开始时的压强之比为 11∶10 。
解析：（1）5 min后，用D表示的速率是v（D）＝0.5ml·L－15min＝0.1 ml·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（B）∶v（C）∶v（D）＝v（B）∶0.15∶0.1＝1∶x∶2，所以v（B）＝0.05 ml·L－1·min－1，x＝3。
（2）设A和B的初始浓度为y ml·L－1，则5 min后剩余的A和B的浓度分别是（y－0.75）ml·L－1、（y－0.25）ml·L－1，根据题意，（y－0.75）∶（y－0.25）＝1∶2，解得y＝1.25，所以A在5 min末的浓度是0.5 ml·L－1。
（3）根据阿伏加德罗定律，在同温同体积时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，反应开始时气体的物质的量为2.5 ml＋2.5 ml＝5.0 ml，当进行到5 min时，气体的物质的量：n（A）＝（2.5－1.5）ml＝1 ml，n（B）＝（2.5－0.5）ml＝2 ml，n（C）＝0.15 ml·L－1·min－1×5 min×2 L＝1.5 ml，n（D）＝1 ml，所以n（5 min末）＝n（A）＋n（B）＋n（C）＋n（D）＝1 ml＋2 ml＋1.5 ml＋1 ml＝5.5 ml，此时容器内的压强与开始时的压强之比为p（5 min末）∶p（始）＝n（5 min末）∶n（始）＝5.5 ml∶5 ml＝11∶10。
题组一 化学反应速率及其表示方法
1.已知反应A（g）＋3B（g） 2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 ml·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A.0.5 ml·L－1·min－1B.1 ml·L－1·min－1
C.2 ml·L－1·min－1D.3 ml·L－1·min－1
解析：C 因为对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，由v（A）＝1 ml·L－1·min－1，可得出v（C）＝2v（A）＝2 ml·L－1·min－1。
2.在一定条件下，将A和B两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA（g）＋yB（g） 2C（g）。测得 2 s内的反应速率如下：v（A）＝0.4 ml·L－1·s－1，v（B）＝1.2 ml·L－1·s－1，v（C）＝0.8 ml·L－1·s－1。则x和y的值分别为（ ）
A.2和3B.3和2
C.3和1D.1和3
解析：D x∶y∶2＝v（A）∶v（B）∶v（C）＝0.4∶1.2∶0.8＝1∶3∶2，故x＝1，y＝3。
3.不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：2A（g）＋3B（g）⇌2C（g）＋D（g），1 min内甲容器中消耗掉2 ml A物质，乙容器内消耗6 ml A物质，则两容器内的反应速率大小关系为 （ ）
A.甲容器内反应速率快
B.乙容器内反应速率快
C.甲乙两容器内反应速率相等
D.无法比较
解析：D 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示的，本题中未指明两容器容积的大小，故无法知道浓度大小，不能确定反应速率的相对大小。
4.反应A（g）＋3B（g） 2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0.15 ml·L－1·s－1 ②v（B）＝0.6 ml·L－1·s－1 ③v（C）＝0.5 ml·L－1·s－1 ④v（D）＝0.45 ml·L－1·s－1。下列表示该反应速率由快到慢的顺序正确的是（ ）
A.②③④①B.④③②①
C.③④②①D.②④③①
解析：C 比较反应速率的快慢时，需要转变为用同一物质表示的反应速率，且单位相同；利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，都转化为用A物质表示的化学反应速率：①v（A）＝0.15 ml·L－1·s－1；②v（B）＝0.6 ml·L－1·s－1，则v（A）＝13v（B）＝0.2 ml·L－1·s－1；③v（C）＝0.5 ml·L－1·s－1，则v（A）＝12v（C）＝0.25 ml·L－1·s－1；④v（D）＝0.45 ml·L－1·s－1，则v（A）＝12v（D）＝0.225 ml·L－1·s－1；反应速率由快到慢的顺序为③④②①。
题组二 影响化学反应速率的因素
5.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ）
A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D.加热时，MnO2与浓盐酸反应，而不与稀盐酸反应
解析：A A项，与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应速率由物质本身的性质决定；B项，硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因；C项，常温、常压下及放电均为反应条件，为外因；D项，浓盐酸与稀盐酸浓度不同，为外因。
6.下列措施能减小化学反应速率的是（ ）
A.用Zn和2 ml·L－1 H2SO4溶液反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液
B.日常生活中，将食物储存在冰箱里
C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气
解析：B 向溶液中滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，可形成原电池，反应速率增大，A不符合题意；将食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，B符合题意；加入二氧化锰，在H2O2分解反应中起到催化剂作用，反应速率增大，C不符合题意；固体的表面积增大，反应速率增大，D不符合题意。
7.下列条件一定能使化学反应速率增大的是（ ）
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③减小反应容器的容积 ④加入生成物
A.只有②B.②③
C.①②D.全部
解析：A 若增加固体反应物的物质的量，不会引起速率变化，①错误；升温会使反应速率加快，②正确；减小反应容器的容积，即增大压强，仅适用于有气体参加的反应，③错误；加入固体生成物，不会引起速率变化，④错误。
8.反应C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）在一容积可变的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是（ ）
A.降低温度
B.将容器的容积缩小一半
C.将容器的容积拉大到原来的2倍
D.增加C的量
解析：B 降低温度，反应速率减小，A错误；将容器的容积缩小一半，相当于压强增大了一倍，气体物质的量浓度增大，反应速率增大，B正确；将容器的容积拉大到原来的2倍，物质浓度减小，反应速率减慢，C错误；向反应体系中加入固体物质，不会影响化学反应的速率，D错误。
9.变量控制是科学研究的重要方法。四支相同的试管中分别盛有2 mL 5％ H2O2溶液，向其中加入水或1 ml·L－1 FeCl3溶液，在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是（ ）
解析：D 控制溶液总体积不变（溶液浓度不变），题中涉及的条件为温度和催化剂，温度越高且加入合适的催化剂时化学反应速率最大，所以加入2滴FeCl3溶液和水浴温度为40 ℃时，化学反应速率最大。
10.在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O4⇌2NO2，若N2O4的浓度由0.1 ml·L－1降到0.07 ml·L－1要用10 s，那么N2O4的浓度从0.07 ml·L－1降到0.04 ml·L－1时，所用时间（ ）
A.等于10 sB.等于5 s
C.大于10 sD.小于10 s
解析：C N2O4的浓度由0.1 ml·L－1降到0.07 ml·L－1，浓度变化为0.03 ml·L－1，需要用10 s；由于c（N2O4）减小，反应速率减慢，故N2O4的浓度从0.07 ml·L－1降到0.04 ml·L－1所需时间大于10 s。
11.向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）
甲：在500 ℃时，10 ml SO2和5 ml O2反应
乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 ml SO2和5 ml O2反应
丙：在450 ℃时，8 ml SO2和5 ml O2反应
丁：在500 ℃时，8 ml SO2和5 ml O2反应
A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲
解析：C 甲与乙相比，O2、SO2浓度相等，乙中使用催化剂，其他条件相同，使用催化剂，加快反应速率，反应速率：乙＞甲；甲与丁相比，甲中SO2的物质的量比丁中大，即甲中SO2的浓度比丁中大，其他条件相同，浓度越大，反应速率越快，反应速率：甲＞丁；丙与丁相比， 其他条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，反应速率：丁＞丙；所以反应速率由大到小的顺序为乙、甲、丁、丙，C项正确。
12.CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论错误的是（ ）
A.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
B.一段时间后，反应速率减小的原因是c（H＋）减小
C.反应在2～4 min内平均反应速率最大
D.反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v（CO2）＝0.06 ml·L－1·s－1
解析：D 随着反应的进行，c（H＋）减小，而前4 min内反应速率变大，因反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B正确；在2～4 min内n（CO2）的变化量最大（或曲线的斜率最大），可判断出平均反应速率最大，C正确；由题意及图像可知，该题不知道容器容积，不能计算用浓度变化表示的反应速率，D错误。
13.将4 ml A和2 ml B在2 L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）＋B（g）⇌2C（g），若经2 s后测得C的浓度为0.6 ml·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 ml·L－1·s－1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 ml·L－1·s－1；③2 s时物质A的转化率（是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比）为30％；④2 s时物质B的浓度为0.7 ml·L－1。其中正确的是（ ）
A.①③B.①④
C.②③D.③④
解析：D B的浓度为2ml2 L＝1 ml·L－1，利用三段式法计算：
2A（s）＋B（g）⇌2C（g）起始/(ml·L－1） 1 0转化/(ml·L－1） 0.3 0.62 s时/(ml·L－1） 0.7 0.6
A为固体，不能用其浓度变化来表示反应速率，①错误；2 s内，用物质B表示反应的平均速率为v（B）＝0.3ml·L－12 s＝0.15 ml·L－1·s－1，②错误；2 s时物质A的转化率为α＝1.2ml4ml×100％＝30％，③正确；2 s时物质B的浓度为0.7 ml·L－1，④正确。
14.将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）⇌2C（g）＋2D（g），反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 ml，B的物质的量为0.6 ml，C的物质的量为0.8 ml，则：
（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为 0.04 ml·L－1·s－1 。
（2）反应前A的物质的量浓度是 1.5 ml·L－1 。
（3）10 s末，生成物D的浓度为 0.4 ml·L－1 。
（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。
解析：
3A（g）＋B（g）⇌2C（g）＋2D（g）起始/ml3.01.0 00转化/ml1.20.4 s末/ml1.80.6 0.80.8
（1）v（C）＝0.8ml2 L×10 s＝0.04 ml·L－1·s－1。
（2）c（A）＝3.0ml2 L＝1.5 ml·L－1。
（3）c（D）＝0.8ml2 L＝0.4 ml·L－1。
（4）降低温度，反应速率减小；增大反应物浓度、使用合适的催化剂，反应速率增大；恒容条件下充入稀有气体，反应物的浓度不变，反应速率不变。
15.某小组同学探究影响镁与盐酸反应速率的因素。
[查阅资料] 镁与盐酸反应时，Cl－的浓度对反应速率有影响。
[实验过程] 用如图所示装置（夹持装置已略去，气密性良好）进行三组实验。
向反应器中加入50 mL pH＝1.5的盐酸和一定量NaCl固体（加入NaCl后溶液体积变化忽略不计）。NaCl充分溶解后，加入相同形状、相同质量的镁条，开始计时。采集反应器中的压强数据，获得三个时间段内的压强变化（Δp）如下表。（实验过程中，反应器内的气体温度无明显变化）
[问题与讨论]
（1）向反应器中加入NaCl固体的目的是 增大Cl－浓度 。
（2）对比三组实验相同时间段内数据可知：在该实验条件下，Cl－的浓度对镁与盐酸反应速率的影响是随着Cl－浓度增大，镁与盐酸反应速率增大。
（3）你还想探究影响镁与盐酸反应速率的因素是 H＋的浓度、温度、镁条的接触面积（任写一条） （写出一条即可）。
解析：（1）为了探究Cl－的浓度对反应速率有影响，向反应器中加入NaCl固体，增大Cl－浓度，通过观察压强变化判断Cl－对反应速率的影响。
（2）对比三组实验相同时间段内数据可看出，在该实验条件下，随着Cl－浓度增大，镁与盐酸反应速率增大。
（3）影响溶液反应速率的因素有浓度、温度、催化剂、表面积等，因此还可以探究影响镁与盐酸反应速率的因素是H＋的浓度、温度、镁条的接触面积。1.知道化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。
2.通过实验探究理解影响化学反应速率的因素，学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。
3.认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制的思想和对比的方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
有关反应物质
SO2（g）
O2（g）
SO3（g）
物质的量浓度变化/（ml·L－1）
化学反应速率/（ml·L－1·s－1）
化学反应速率之比
结论
化学反应速率之比等于 之比
实验操作
实验现象
①产生气泡速率最慢 ②产生气泡速率较快
③产生气泡速率最快
实验结论
温度越高，H2O2的分解速率越 快 ，反应越 快
实验操作
实验现象
产生气泡速率较快
产生气泡速率较慢
实验结论
浓度越大，H2O2分解速率越 快
实验操作
实验现象
滴加1 ml·L－1盐酸的试管产生气泡速率更快
实验结论
增大反应物盐酸的浓度，生成CO2的速率 加快
实验操作
实验现象
产生气泡速率很慢
产生气泡速率较快
实验结论
使用合适的催化剂，可 加快 H2O2的分解速率
实验
10％硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
Ⅰ
2
20
Ⅱ
2
20
10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ
2
30
Ⅳ
1
20
1 mL蒸馏水
A
B
C
D
加入试剂
2滴水
2滴水
2滴FeCl3溶液
2滴FeCl3溶液
水浴温度/℃
20
40
20
40
编号
改变的条件
生成D的速率
①
降低温度
减小
②
增大A的浓度
增大
③
使用催化剂
增大
④
恒容下充入Ne（不参与体系反应）
不变
加入的n（NaCl）/ml
6～7 min
8～9 min
10～11 min
Δp1/kPa
Δp2/kPa
Δp3/kPa
实验Ⅰ
0.00
0.121
0.153
0.182
实验Ⅱ
0.01
0.364
0.393
0.422
实验Ⅲ
0.02
0.433
0.482
0.544