2025高考化学真题分类汇编广东专用专题06 无机物的反应与转化 （含详细解析）

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考向一 常见无机物的反应与转化关系
【典题1】（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐
A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色
C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成
D．X可为碳，盐的热稳定性：
◆一句话点评：考察物质中转化的过程。
【仿照题】（2025·广东·一模）已知某物质X能发生如图转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A．若X为，则A为硝酸
B．若X为S，则A为硫酸
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
考向二 无机物的转化与化学实验相结合
【典题1】（2025·广东卷）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是
A．a中有化合反应发生，并有颜色变化
B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C．c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应
D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去
◆一句话点评：无机物的转化，与实验联系，难度一般。
【仿照题】（2025·广东惠州·一模）利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C，同时开始甲、乙两管的实验，下列说法正确的是
A．甲、乙两管皆变热，说明存在ΔH>0的反应
B．甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应
C．反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大
D．NO2、NO均为酸性氧化物，故可用NaOH溶液吸收尾气
考向三 结合物质推断的无机分析题
【典题1】（2024·广东卷）部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
◆一句话点评：结合化合价关系图考察无机物的转化关系，难度较低。
【仿照题】（2025·广东江门·一模）部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．a与单质硫混合加热，生成物为f
B．若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂
C．新制g与乙醛溶液混合加热可以得到b
D．f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f
考向一 常见无机物的反应与转化关系
1．（2024·广东卷）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
考向二 无机物的转化与化学实验相结合
1.（2024·广东卷）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是
A．烧瓶壁会变冷，说明存在的反应
B．试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华
D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
2.（2024·广东卷）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2023·广东卷）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是

A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
4．（2023·广东卷）1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是

A．图1：喷泉实验B．图2：干燥C．图3：收集D．图4：制备
5．（2022·广东卷）实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是

A．AB．BC．CD．D
6．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．与浓硫酸反应，只体现的酸性
B．a处变红，说明是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
考向三 结合物质推断的无机分析题
1.（2021·广东卷）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可与反应生成
B．既可被氧化，也可被还原
C．可将加入浓碱液中制得的胶体
D．可存在的循环转化关系
一、钠及其化合物的关键知识点
（1）钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
（2）无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。
（3）Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。
（4）1 ml Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 ml，如Na2O2与SO2的反应转移电子应为2 ml。
（5）不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
（6）除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。
（7）向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3 白色晶体析出。
（8）焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。
（9）Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
（10）碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。
（11）NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
二、氯及其化合物的关键知识点
①Cl2与变价金属反应，均生成高价态的金属氯化物。
②1 ml Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA；而1 ml Cl2与足量冷的NaOH溶液反应时，转移电子数为NA。
③向NaClO溶液中通入CO2(无论是少量还是过量)，均生成HCOeq \\al(－,3)和HClO。原因是酸性：H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)。
④向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
⑤向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。
⑥次氯酸盐(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SOeq \\al(2－,3)、S2－等还原性离子。
⑦氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此氯水要现用现配。
⑧Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了具有强氧化性的HClO。
⑨ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。
三、常见气体的实验室制备
1．重要气体的发生装置
依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：
（1）固体＋固体eq \(――→,\s\up7(△))气体
发生装置如图：
制备气体：O2、NH3、CH4等。
（2）固体＋液体(或液体＋液体)eq \(――→,\s\up7(△))气体
发生装置：
制备气体：Cl2、C2H4等。
（3）固体＋液体(不加热)―→气体
发生装置：
制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
3．气体的除杂方法
（1）除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
（2）气体干燥净化装置
当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
4．气体的收集方法
七、常见物质的转化关系
1．钠及其化合物的转化关系
2．铁及其化合物的转化关系
3．氯及其化合物的转化关系
4．硫及其化合物的转化关系
5．氮及其化合物的转化关系
1．（2025·广东珠海二中·一模）下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．(24-25高三·广东肇庆·二模)下列实验装置能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2025·广东珠海二中·一模）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法正确的是
A．若制取，则甲中可为蒸馏水，可为电石
B．若制取，则乙中可盛浓溶液以除去
C．若制取，则丙可作气体收集装置
D．若制取，则丁可盛饱和溶液用作尾气处理装置
4．(24-25高三下·广东惠州惠东县·三模)部分含C或S物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．和均能与同一物质反应生成
B．若能与氧气反应，则氧化产物一定具有漂白性
C．可存在的转化，该过程是酸雨的形成过程
D．能使澄清石灰水变浑浊，得到，则所含元素一定位于第ⅣA族
5．(24-25高三下·广东惠州惠东县·三模)实验室制的方法有多种，兴趣小组利用以下装置进行制取、干燥、收集和进行尾气处理。其中，可以达到预期目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．（24-25高三下·广东深圳南科大附中·二模）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫和氮元素部分“价类”二维关系图。下列相关说法错误的是
A．的VESPR模型为形，能用作食品添加剂
B．向的溶液中通入或，均会出现黄色浑浊
C．向的铜盐溶液中缓缓通入a至过量，先产生蓝色沉淀后沉淀逐渐溶解
D．的转化均可以一步实现
7．（24-25高三下·广东广州某校·综合测试三）某化学兴趣小组用废弃易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg等杂质)制备明矾的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．NaOH溶液可改用氨水B．生成“沉淀”的过程产生大量气体
C．滤渣中含有Fe、MgD．“操作a”为蒸发结晶
8．（24-25高三下·广东广州某校·综合测试三）下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是
A．h和b一定条件下都可与金属单质化合
B．k→j转化的产物可能同时有和
C．g→i→j→k的转化可用于工业合成硝酸
D．a发生反应得到1mlb，一定转移2ml电子
9．（2025·广东珠海二中·一模）部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可存在的转化
B．和均能与溶液反应
C．工业上通过电解熔融制备
D．若能与反应生成，则中含共价键
10．（24-25高三下·广东深圳宝安·冲刺（一））部分含Na或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是
A．存在a→e→g→f→b的转化
B．a与单质硫混合加热，生成物一定是d
C．b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应
D．g的氯化物溶液蒸干并灼烧可得固体e
11．（24-25高三下·广东深圳宝安·冲刺（一））NH4SCN在化学分析、摄影和医药等领域都有重要的作用，实验室制备NH4SCN的原理是CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，下列实验装置中不能达到对应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．（24-25高三下·广东湛江二十一中学·模拟）下列叙述正确的是
A．图①装置可用于测定锌与稀硫酸反应的速率B．图②装置可用作制备氯气的发生装置
C．图③装置可用作蒸馏装置D．图④标识表示腐蚀类物质
13．（2025·广东惠州·一模）部分含Cu或Fe物质的分类与相应化合价的关系如图，下列推断不合理的是
A．可存在g→f→e的转化B．f与KSCN溶液反应显红色
C．足量a与Cl2反应只能得到cD．b与d能与同一种物质反应生成c
二、解答题
14．（2025·广东珠海二中·一模）易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制作、染料、催化剂等领域。
(1)的制备
下列装置可用于实验室制备少量无水，则
①仪器A的名称为 。
②仪器的接口顺序为 （装置可重复使用）。
(2)浓度的测定
①把上述制备的配成稀溶液，移取至锥形瓶中，加入 作指示剂，用标准溶液滴定。
②重复滴定三次，平均消耗标准溶液，则 （用含和的代数式表示）。
(3)探究工业盐酸呈黄色的原因
【查阅资料】工业盐酸溶有，固体为棕褐色，为淡紫色，为黄色。
①甲同学观察溶液、 溶液，颜色均为黄色。
【提出猜想】发生了水解反应生成显黄色。
②补充完整方程式： 。
【实验验证】
初步实验：取3支洁净的试管，分别加入溶液，然后按下表开展实验。
分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。
③请补充完整实验2中操作： 。
进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，溶液中还存在反应：（黄色），。
④请设计实验进一步验证该反应的存在（写出操作和现象）： 。
【理论验证】
⑤某工业盐酸中，则该溶液中 。
【实验结论】
⑥工业盐酸呈黄色的原因是 。
15．（2025·广东清远·二模）为了研究水溶液的性质，某兴趣小组做了以下实验：
Ⅰ．按图示实验装置完成实验。将装置中浓硫酸加入A装有少量蔗糖的试管中，关闭活塞。观察到A中剧烈反应，蔗糖变黑，且有气体放出。
(1)A中盛装浓硫酸的仪器名称为 ，体现了浓硫酸的性质有 。
(2)B、D中紫色都变红，C中过量溶液不褪色，C中发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ．往装有水溶液的烧杯中插入pH计，观察读数。
(3)其读数慢慢 (填“变大”“变小”或“不变”)。
Ⅲ．如图所示，装满的三颈烧瓶，分别连有pH传感器、气体压力传感器。将针筒中的水注入三颈烧瓶。测出气体压力变化如图甲，溶液pH变化如图乙。
(4)根据甲、乙两图前50s的变化曲线，说明的性质有 。50s后，将三颈烧瓶置于40℃热水浴中，分析甲、乙两图变化原因。
猜想1：气体压力显著上升，可能是因为温度升高，瓶内气体膨胀。
猜想2：？
(5)实验设计：可通过一个空白实验进行对比分析，请填操作： 。
(6)测得此时压强图像为图丙。所以，猜想2： 是主要原因的。
考向一 常见无机物的反应与转化关系
【典题1】
【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误；
B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确
C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误；
D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误；
故选B。
◆一句话点评：考察物质中转化的过程。
【仿照题】
【答案】D
【详解】A．若X为，Y为NO，Z为NO2，则A为硝酸，A正确；
B．若X为S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，B正确；
C．若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，稀硝酸能与Cu反应生成NO，浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮，若X为S或H2S，Y可为SO2，这样Y为SO3，A为H2SO4，浓硫酸能与Cu反应生成SO2，但稀硫酸不能与Cu反应，C正确；
D．物质与单质氧气的反应一定属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应，若X为S或H2S，反应③可以为三氧化硫与水生成硫酸，属于非氧化还原反应；若X为N2或NH3，反应③为二氧化氮与水生成硝酸与NO，若X为Na时，Y为Na2O、Z为Na2O2，反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，D错误；
故选D。
考向二 无机物的转化与化学实验相结合
【典题1】
【答案】C
【详解】A．铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成为蓝色，有颜色变化，A正确；
B．b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B正确；
C．酚酞的变色范围是8.2~10，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断是否恰好完全反应，C错误；
D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，D正确；
故选C。
◆一句话点评：无机物的转化，与实验联系，难度一般。
【仿照题】
【答案】B
【详解】A．甲、乙两管皆变热，说明存在放热反应即ΔH＜0的反应，A错误；
B．甲、乙两管中产生气体，铜与浓硝酸反应产生NO2气体，铜与稀硝酸反应产生NO气体，二者均有元素化合价改变，即说明两管皆发生氧化还原反应，B正确；
C．由于两管产生的气体不同，不同气体在水中的溶解度不同，即气泡的速率与压强、温度和溶解度有关，即反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，不能说明甲管中反应速率大，C错误；
D．已知能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2虽然能与NaOH反应但发生了氧化还原反应，NO不能与NaOH反应，故NO2、NO均不属于酸性氧化物，用NaOH溶液吸收尾气是NO2、NO发生归中反应，方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，D错误；
故答案为：B。
考向三 结合物质推断的无机分析题
【典题1】
【答案】B
【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误；
B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；
C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误；
D．假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误；
故选B。
◆一句话点评：结合化合价关系图考察无机物的转化关系，难度较低。
【仿照题】
【答案】C
【分析】a为单质，b为+1价氧化物Na2O、Cu2O或Cl2O，e为+2价氧化物CuO，c为+1价盐钠盐、亚铜离子或含ClO-的盐，f为+2价盐，含Cu2+的盐，d为+1价的酸或碱HClO、NaOH，g为+2价酸或碱为Cu(OH)2。
【详解】A．Na与S反应生成Na2S，Cu与S反应生成Cu2S，不能生成+2价的盐，Cl2与S也不能生成盐，A错误；
B．若d是酸，为HClO，HClO不稳定，见光或受热分解为HCl和O2，B错误；
C．新制的Cu(OH)2与乙醛溶液加热可以生成红色沉淀Cu2O，C正确；
D．f为+2价盐， 可以是CuCl2，CuCl2水解得到Cu(OH)2和HCl，HCl挥发，得到Cu(OH)2，Cu(OH)2加热分解得到CuO，不能得到固体CuCl2，D错误；
答案选C。
考向一 常见无机物的反应与转化关系
1．
【答案】B
【详解】A．电负性F＞Cl，F的吸电子能力大于Cl，导致CF3COOH中O-H键的极性大于CCl3COOH中O-H键的极性，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故陈述I不正确，A不符合题意；
B．冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的金属离子形成超分子，某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能，则说明Li+与K+的离子半径不同，陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，B符合题意；
C．由氨制硝酸过程中，NH3做还原剂，体现了的还原性，故陈述Ⅱ不正确，C不符合题意；
D．苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂，该反应是缩聚反应，故陈述Ⅱ不正确，D不符合题意；
故选B。
考向二 无机物的转化与化学实验相结合
1.
【答案】B
【详解】A．烧瓶壁变冷说明八水氢氧化钡与氯化铵的反应是焓变大于0的吸热反应，故A错误；
B．试纸会变蓝，说明八水氢氧化钡与氯化铵反应时有氨气生成，该反应是熵增的反应，故B正确；
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，与氯化铵的升华无关，故C错误；
D．八水氢氧化钡与氯化铵生成氯化钡和一水合氨的反应是焓变大于0的吸热反应，烧瓶中温度降低、气体压强会减小会导致气球变小，后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增大，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，导致气体压强变小，则实验过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，故D错误；
故选B。
2
【答案】A
【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意；
B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意；
C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意；
D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意；
故选A。
3．
故选C。
4．
【答案】B
【详解】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期；
B．P2O5为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期；
C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；
D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期；
故选B。
5．
【答案】D
【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；
B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；
C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；
D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；
答案选D。
6．
【答案】B
【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；
B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；
C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；
D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；
综上所述，正确的是B项。
考向三 结合物质推断的无机分析题
1.
【答案】C
【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。
【详解】A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；
B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；
C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；
D．转化如，故D不选；
综上所述，答案为C。
1．
【答案】C
【详解】A．滴定时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，A项错误；
B．探究苏打和小苏打的稳定性，应将放在内侧的小试管，放在外侧大试管，B项错误；
C．用手捂住试管，插入盛有水的烧杯中的导管有气泡冒出，松开手，导管中有高于烧杯中液面的一段水柱形成，且一段时间，水柱不下降，说明装置气密性良好，该实验装置及操作可以检验装置气密性，C项正确；
D．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒下端靠在刻度线以下引流，D项错误；
答案选C。
2．
【答案】D
【详解】A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵固体与氢氧化钙固体加热制备，故A错误；
B．氨气与氯化钙反应，不能干燥氨气，故B错误；
C．NH3的密度比空气的小，应该采用向下排空气法收集，即长进短出，故C错误；
D．氨气不与四氯化碳反应，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正确；
故答案选D。
3．
【答案】C
【详解】A．电石和水反应可生成，由于反应过于剧烈，实验室用饱和食盐水代替水以减缓反应速率，则甲中为饱和食盐水，为电石，A错误；
B．具有碱性，能和浓发生反应，浓不能用来干燥氨气，B错误；
C．比空气的密度大，可用向上排空气法收集，收集时丙中“长进短出”，C正确；
D．若制取，需用氢氧化钠溶液吸收尾气，氯气不溶于饱和食盐水，丁中不能盛放饱和溶液，D错误；
故选C。
4．
【答案】A
【详解】A．b为+6价氧化物，只能是SO3；d为+6价酸，是H2SO4；c为+6价盐，即硫酸盐（如Na2SO4）。SO3与NaOH反应：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；H2SO4与NaOH反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，二者均能与碱反应生成c，A正确；
B．a为0价单质，可能是C或S。若a为C，与O2反应生成CO或CO2，均无漂白性；若a为S，生成SO2有漂白性，但“一定”错误，B错误；
C．g→b→d→e转化中，g为+4价氧化物（SO2），b为SO3，d为H2SO4，e为+4价酸（H2SO3）。酸雨形成是SO2→H2SO3→H2SO4或SO2→SO3→H2SO4，不存在H2SO4→H2SO3的步骤，C错误；
D．g为+4价氧化物（CO2或SO2），均能使澄清石灰水变浑浊生成f（碳酸盐或亚硫酸盐）。CO2含C（ⅣA族），SO2含S（ⅥA族），“一定位于ⅣA族”错误，D错误；
故选A。
5．
【答案】A
【详解】A．制备SO2常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，该反应为固液常温型（无需加热），装置中分液漏斗加入浓硫酸、圆底烧瓶盛亚硫酸钠，符合固液不加热反应要求，A正确；
B．干燥SO2需用酸性干燥剂，碱石灰会与SO2反应，B错误；
C．SO2密度比空气大，应采用向上排空气法收集，需“长进短出”，若装置为短导管进气则为向下排空气法，C错误；
D．尾气处理需用碱性溶液吸收SO2，饱和NaHSO3溶液中抑制SO2溶解，无法吸收尾气，D错误；
故答案为A。
6．
【答案】A
【分析】根据“价类”二维关系图及S、N的化合价和物质类别，可推出：
a为NH3；a'为H2S；
b为N2，b'为硫单质；
c为NO；c'为SO2；
d为NO2；d'为SO3；
e为HNO3；e'为H2SO3；f'为H2SO4。
【详解】A．为二氧化硫，根据理论可以推知有两对成键电子对和一对孤电子对，模型是平面三角形，不是形，A错误；
B．为，为，d为，与反应会产生黄色沉淀，与水反应会生成硝酸，硝酸与反应会产生黄色沉淀，B正确；
C．的铜盐为溶液，缓缓通入氨气，先产生蓝色沉淀，当氨气过量时会生成，沉淀溶解，C正确；
D．可以通过一步反应实现转化：，D正确；
故答案选A。
7．
【答案】C
【分析】废弃易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg等杂质)加入NaOH溶液中微热，Al溶解生成Na[Al(OH)4]，Mg、Fe不溶；过滤后，滤渣为Mg、Fe等；往滤液中加入NH4HCO3，生成Al(OH)3沉淀等；将沉淀溶于稀硫酸，再加入K2SO4，蒸发浓缩、冷却结晶，便可得到明矾晶体。
【详解】A．NaOH溶液的作用是溶解Al生成Na[Al(OH)4]，氨水为弱碱，与Al不反应，无法溶解Al得到溶液，A错误；
B．生成“沉淀”的反应为Na[Al(OH)4]与NH4HCO3反应，离子方程式为+=Al(OH)3↓+NH3·H2O（或+ =Al(OH)3↓++H2O），无CO2气体产生，B错误；
C．Al与NaOH溶液反应溶解，Fe、Mg不与NaOH反应，故滤渣含Fe、Mg，C正确；
D．明矾为结晶水合物[KAl(SO4)2·12H2O]，“操作a”需经蒸发浓缩、冷却结晶得到，不能直接蒸发结晶（易失去结晶水），D错误；
故选C。
8．
【答案】D
【分析】由氮、硫的价类二维图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为硫酸盐，g为NH3，h为N2，i为NO，j为NO2，k为HNO3，l为铵盐；
【详解】A．h为氮气，b为硫单质，S可与Fe、Cu等金属化合生成硫化物，N2在一定条件下可与Mg反应生成Mg3N2，A正确；
B．k若为浓硝酸，可发生分解反应4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，产物有O2、H2O和NO2，B正确；
C．工业合成硝酸的流程为NH3与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，C正确；
D．H2S发生反应得到S，可能发生反应，根据方程式可知，生成1mlS转移电子，D错误；
故选D。
9．
【答案】A
【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：Na、Na2O（或Na2O2）、NaOH或a、e、d对应Al、Al2O3、Al(OH)3。
【详解】A．Al2O3无法直接转化为Al(OH)3，e→d的转化无法实现，A错误；
B．Al2O3、Al(OH)3均可以与NaOH生成Na[Al(OH)4]和H2O，B正确；
C．工业上在冰晶石存在的条件下，通常电解Al2O3来冶炼金属Al，C正确；
D．b能与水反应则b为Na2O2，电子式为，O和O之间为非极性共价键，D正确；
故选A。
10．
【答案】C
【分析】由题给信息可知，a为Na单质或Cu单质，b为+1价氧化物，即b是Na2O或Cu2O，e为+2价氧化物，e为CuO；c为+1价碱，即c是NaOH；f为+2价的碱，则f是Cu(OH)2。d为+1价的盐，d可能是钠盐，g为+2价的盐，g是铜盐。据此分析。
【详解】A．Cu与O2反应生成CuO，CuO与酸反应，可生成+2价的铜盐；铜盐与可溶性碱反应，生成Cu(OH)2，新制Cu(OH)2与乙醛反应生成Cu2O，可以实现a→e→g→f→b的转化，A项正确；
B．Na与S反应生成Na2S，Cu与S反应生成Cu2S，都是+1价的盐，B项正确；
C．Na2O与H2O反应生成NaOH和O2，该反应为氧化还原反应，NaOH和酸反应生成钠盐属于非氧化还原反应，故b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应的说法错误，C项错误；
D．g为+2价铜盐，可以是CuCl2，CuCl2水解得到Cu(OH)2和HCl，HCl挥发，得到Cu(OH)2，Cu(OH)2加热分解得到CuO，说明g的氯化物溶液蒸干并灼烧的确可得固体e，D项正确；
答案选C。
11．
【详解】A．固体和固体混合加热，可以制备氨气，能达到实验目的，A不符合题意；
B．是碱性气体，应该用碱性干燥剂干燥，碱石灰是碱性干燥剂，可以达到目的，B不符合题意；
C．氨气与发生反应制备可以达到目的，C不符合题意；
D．与稀硫酸反应生成，该装置极容易引起倒吸，故不能达到目的，D符合题意；
故选D。
12．
【答案】D
【详解】A．测定锌与稀硫酸反应的速率时，图装置中的长颈漏斗应换成分液漏斗，且实验时还需要用到秒表， A项错误；
B．二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要加热， 图装置缺少加热仪器，B项错误；
C．图③装置中尾部的接 收部分不应密封(蒸馏装置不能是密闭体系)，且温度计水银球应位于支管口处，另外，蒸馏时一般使用直形冷凝管，C项错误；
D．由图可知，图④标识表示腐蚀类物质，D正确；
故选D。
13．
【答案】C
【分析】根据物质的分类与相应化合价的关系，a为Cu或Fe，b为CuO或FeO，c为铜盐或亚铁盐，d为氢氧化铜或氢氧化亚铁，e为氢氧化铁，f为铁盐，g为氧化铁，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，e为氢氧化铁，f为铁盐，g为氧化铁，则Fe2O3和HCl反应生成FeCl3、FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，即可存在g→f→e的转化，A正确；
B．由分析可知，f为铁盐，含有，则f与KSCN溶液反应显红色，B正确；
C．由分析可知，a为Cu或Fe，Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，C错误；
D．由分析可知，b为CuO或FeO，d为Cu(OH)2或Fe(OH)2，c为铜盐或亚铁盐，b与d均能与酸反应生成c，D正确；
故选C。
二、解答题
14．
【答案】(1) 分液漏斗
(2) 溶液 或者
(3) 0.005 10滴蒸馏水 向溶液加入固体，溶液黄色加深（合理皆可） 或 主要是含有
【分析】本题是无机物制备类的实验题，由浓盐酸和高锰酸钾制备氯气，首先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，干燥后，和铁粉反应生成氯化铁，制备无水氯化铁，后面还要连一个除水装置，最后用氢氧化钠处理尾气，以此解题。
【详解】（1）①由图可知，仪器A的名称为：分液漏斗；
②由分析可知，仪器的接口顺序为：a→f−g−d−e−h−i−d−e−b−c；
（2）①三价铁遇到硫氰化钾显示红色，碘化钾和氯化铁反应离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则可以加入溶液作指示剂；
②结合2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，；
（3）①进行对比实验时，三价铁浓度应该相同，故答案为：0.005；
②结合题意和电荷守恒可知，发生了水解反应生成和氢离子，故答案为：；
③结合表格中信息可知，实验2溶液黄色只是略变浅和实验1对比，可知实验2滴入了10滴蒸馏水；
④根据资料显示三价铁可以和氯离子结合形成黄色的，则可以设计实验为：向溶液加入固体，溶液黄色加深（合理皆可）；
⑤，，，则，答案为：或；
⑥工业盐酸显酸性，且其中含有大量的氯离子和溶有，则呈黄色的原因是：主要是含有。
15．
【答案】(1) 分液漏斗 脱水性，强氧化性
(2)
(3)变小
(4)易溶于水，水溶液显酸性
(5)无气体的三颈烧瓶内装有等量的水，在相同条件下观察气体压力的变化
(6)可能是因为不稳定，受热分解产生气体，瓶内压力升高
【分析】蔗糖遇到浓硫酸发生脱水，蔗糖变黑，随后蔗糖中的碳被浓硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫等产物。生成的气体均是酸性气体，遇到紫色石蕊，石蕊变红；通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾会氧化二氧化硫，方程式为：。
【详解】（1）A中盛装浓硫酸的仪器名称为：分液漏斗。蔗糖遇到浓硫酸发生脱水，蔗糖变黑，随后蔗糖中的碳被浓硫酸氧化，浓硫酸与碳反应方程式为：，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。
（2）二氧化硫被高锰酸钾氧化，方程式为：。
（3）由于二氧化硫是酸性氧化物，溶于水可以和水反应生成亚硫酸，亚硫酸显弱酸性：，所以值减小。
（4）根据甲图中前压强逐渐减小，说明二氧化硫溶于水；乙图前酸性逐渐增强，说明二氧化硫溶于水生成了酸，方程式为：。说明了二氧化硫易溶于水，水溶液显酸性。
（5）猜想可以按照对比实验的思路进行分析，可以在无气体的三颈烧瓶内装有等量的水，然后在相同条件下观察气体压力的变化。
（6）以后，压强逐渐增大，根据亚硫酸的性质可知，是因为温度升高以后，亚硫酸逐步分解，生成二氧化硫，方程式为：。
命题解读
考向
近三年考查统计
无机物的反应与转化是基础性内容，在高考中针对性考查无机物的翻译题与转化的命题形式主要有：①常规性的无机物转化判断，在新高考卷中，则多以拼盘式的常规判断为主，且常常考查化学方程式的书写。②无机物的转化与化学实验相结合，尤其是常见气体的制备装置和试剂选择，这在前两年的高考卷中出现特别多，应注意来年是否会又一次出现。③结合无机推断进行考查，形式多变，但难度一般不大。
考向一 常见无机物的反应与转化关系
2025·广东卷
2024·广东卷
考向二 无机物的转化与化学实验相结合
2025·广东卷
2024·广东卷
2024·广东卷
2023·广东卷
2023广东卷
2022·广东卷
2022广东卷
考向三 结合物质推断的无机分析题
2024·广东卷
2021·广东卷
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
酸性：
电负性：
B
某冠醚与能形成超分子，与则不能
与的离子半径不同
C
由氨制硝酸：
和均具有氧化性
D
苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂
合成酚醛树脂的反应是加聚反应
A
B
制备
净化、干燥
C
D
收集
验证的氧化性
类型
液态干燥剂
固态干燥剂
固体，加热
装置图
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
常见干燥剂
浓H2SO4(酸性、强氧化性)
无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性)
除杂试剂Cu、CuO、Mg等
收集方法
收集气体的类型
收集装置
可收集的气体(举例)
排水法
难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体
O2、H2、NO、CO等
排空气法
向上排空气法
密度大于空气且不与空气中的成分反应
Cl2、SO2、NO2、CO2
向下排空气法
密度小于空气且不与空气中的成分反应
H2、NH3
A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液
B．探究苏打和小苏打的稳定性
C．检验装置气密性
D．溶液转移
A．制备
B．干燥
C．收集
D．吸收尾气
A．制备
B．干燥
C．收集
D．尾气处理
A．制备NH3
B．干燥NH3
C．制备NH4SCN
D．尾气处理
序号
操作
现象
1
滴入10滴
溶液黄色褪去，接近无色
2
滴入________
溶液黄色略变浅
3
滴入10滴盐酸
溶液黄色变亮变深