高中化学无机非金属材料学案

这是一份高中化学无机非金属材料学案，共11页。学案主要包含了教材挖掘等内容，欢迎下载使用。
知识点一 硅酸盐材料
1.无机非金属材料
（1）组成元素
多含有 硅 、 氧 等元素。
（2）分类
传统 无机非金属材料、新型无机非金属材料。
（3）性能
具有耐高温、抗腐蚀、硬度 高 等特点，以及特殊的光学、电学等性能。
（4）应用领域
日常生活应用、航空、航天、 信息 和 新能源 等领域。
2.传统无机非金属材料的主要分支——硅酸盐材料
（1）硅酸盐
①硅酸盐的概念
硅酸盐是由硅、氧和金属等元素组成的化合物的总称。它们种类繁多、组成各异、结构复杂，在自然界中广泛存在。
②硅酸盐的结构
在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧 四面体 ，其结构如图所示。每个Si结合 4 个O，Si在中心，O在四面体的4个顶角；许多这样的四面体还可以通过顶角的 O 相互连接，每个 O 为两个四面体所共有，与2个Si相结合。
③硅酸盐材料的性质
多数具有硬度 高 、难溶于水、耐 高温 、耐腐蚀等特点。
（2）常见的硅酸盐材料
【教材挖掘】
普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理和化学变化而制得。你能写出其中发生反应的化学方程式吗？
提示：Na2CO3＋SiO2高温 CO2↑＋Na2SiO3、CaCO3＋SiO2高温 CaSiO3＋CO2↑。
3.易溶硅酸盐
硅酸钠（俗名泡花碱）是一种最简单的硅酸盐，硅酸钠易溶于水，其水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，常用作黏合剂和防火剂。
（1）硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸（H2SiO3）沉淀，其离子方程式是 SiO32－＋2H＋ H2SiO3↓ 。
（2）过量的二氧化碳通入硅酸钠溶液中，反应的离子方程式是 SiO32－＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2HCO3－。
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）汉代烧制出的“明如镜、声如磬”的陶瓷，其主要原料是黏土。（ √ ）
（2）传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分都是硅酸盐。（ √ ）
（3）玻璃和水泥生产中都发生复杂的物理和化学变化。（ √ ）
（4）陶瓷、玻璃、水泥的生产都需要在高温下进行。（ √ ）
2.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是（ ）
A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品
B.制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂
C.硅酸盐制品的性质稳定、耐高温
D.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
解析：C 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A错误；纯碱、石灰石和石英砂是制玻璃的原料，而制水泥的原料是黏土和石灰石，B错误；硅酸盐制品性质稳定、耐高温，C正确；沙子的主要成分是SiO2，黏土的主要成分是硅酸盐，D错误。
3.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是（ ）
A.“燃薪举火”使黏土发生了复杂的物理和化学变化
B.黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐
C.烧制后自然冷却成青瓦，浇水冷却成红瓦
D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
解析：C 由题意，烧制后浇水冷却成青瓦，C项错误。
归纳拓展
硅酸（H2SiO3）的性质
（1）难溶于水的弱酸，其酸性不能使石蕊溶液变红。
（2）与碱反应：H2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2O。
（3）不稳定，受热易分解：H2SiO3 △ H2O＋SiO2。
知识点二 新型无机非金属材料
1.高纯度含硅元素的材料——硅和二氧化硅
（1）硅元素的存在与其“位、构、性”
（2）高纯硅的制备
①制备流程及反应
其中涉及的主要化学反应为
a. SiO2＋2CSi＋2CO↑
b. Si＋3HClSiHCl3＋H2
c. SiHCl3＋H2Si＋3HCl
②问题探究
工业上利用焦炭与SiO2在高温下反应制备粗硅，由此能否说明碳的还原性强于硅？
提示：不能。因为比较物质氧化性、还原性的强弱，必须是在通常情况下发生的反应，题述反应是在高温条件下发生的，所以不能比较碳和硅的还原性强弱。
（3）硅和二氧化硅的用途
①单质硅是应用最为广泛的半导体材料。
高纯硅广泛用于信息技术（如硅晶片是生产 芯片 的基础材料）和新能源技术（如 硅太阳 能电池）等领域。
②SiO2用于生产 光导纤维 。
【教材挖掘】
（1）SiO2能与强碱溶液反应生成Na2SiO3，也能与氢氟酸（HF的水溶液）发生反应生成SiF4气体和水，能认为SiO2属于两性氧化物吗？为什么不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液？
提示：SiO2不属于两性氧化物。两性氧化物指既能与酸反应，又能与碱反应。SiO2能与氢氟酸反应，但并不生成盐和水。NaOH能与磨口玻璃塞中的SiO2反应，生成具有黏性的Na2SiO3，把瓶塞与瓶口黏结在一起。
（2）能否用玻璃试剂瓶盛放氢氟酸？若不能，写出化学方程式，简述理由。
提示：不能，玻璃中含有二氧化硅，能被氢氟酸腐蚀，发生反应的化学方程式为SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O。
2.新型陶瓷
（1）组成
不再限于传统的硅酸盐体系。
（2）特性和功能
在 光学 、 热学 、电学、磁学等方面具有很多新的特性和功能。
（3）碳化硅（SiC）
俗称 金刚砂 ，具有类似金刚石的结构，可用作磨料，还具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料等。
（4）常见的类型
高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷。
3.碳纳米材料
（1）富勒烯
由 碳原子 构成的一系列笼形分子的总称，如 C60 ，可以制碳纳米材料。
（2）碳纳米管
可以看成是由 石墨片层 卷成的管状物，具有纳米尺度的直径，比表面积大，有相当高的 强度 和优良的 电学 性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等。
（3）石墨烯
只有一个碳原子直径 厚度的单层石墨，其电阻率 低 、热导率 高 ，具有很高的强度，在光电器件、超级电容器、电池和复合材料等方面的应用研究在不断深入。
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）晶体硅熔点高、硬度大，故可用作半导体材料。（ × ）
（2）二氧化硅是酸性氧化物，所以能溶于水且可与水反应生成硅酸。（ × ）
（3）硅晶片是生产芯片的基础材料。（ √ ）
（4）二氧化硅是酸性氧化物，只能与碱反应，不能与酸反应。（ × ）
（5）富勒烯和石墨烯完全燃烧的产物都是二氧化碳。（ √ ）
2.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是（ ）
A.国产大型飞机C919用到的氮化硅高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素
C.清华大学获芯片领域重要突破，相关成果在《科学》杂志发表，芯片的主要成分是二氧化硅
D.常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅主要以单质形式存在
解析：A 螺旋碳纳米管和石墨烯都是碳元素形成的单质，两者互为同素异形体，B错误；芯片的主要成分为单质硅，C错误；常温下Si的化学性质稳定，但是在自然界中硅主要以化合态的形式存在，D错误。
3.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90％以上。
（1）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作 防火剂 。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 D （填字母）。
A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚
C.氧化铝坩埚D.铁坩埚
（2）工业上常利用反应2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是 C （填化学式，下同），氧化剂是 SiO2 。
归纳总结
SiO2的性质
1.自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。下列有关硅元素的说法正确的是（ ）
A.水泥、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品
B.制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C.芯片的主要材料是单晶硅
D.陶瓷和玻璃都使用共同的原料石灰石
解析：C 水晶、玛瑙主要成分为二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，A错误；太阳能电池板的主要材料是硅，不是二氧化硅，B错误；晶体硅为良好的半导体材料，可用于制造芯片，C正确；石灰石是制备玻璃、水泥等物质的工业原料之一，陶瓷原料主要是黏土，D错误。
2.文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是（ ）
解析：A A项，简牍主要成分为植物纤维；B项，陶彩绘女舞俑，陶制品为硅酸盐材料；C项，瓷碗为瓷器，瓷器主要成分为硅酸盐；D项，梅瓶也是瓷器，为硅酸盐材料。
3.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。由石英砂（主要成分为SiO2）制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：
下列说法错误的是（ ）
A.反应①②③均为置换反应
B.SiO2能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物
C.X为CO
D.流程中HCl和H2可以循环利用
解析：B 石英砂与焦炭在高温下发生置换反应，生成CO和粗硅；粗硅与HCl在300 ℃时发生置换反应生成SiHCl3和H2；SiHCl3与H2在高温下发生置换反应，可制得高纯硅和HCl，反应①②③均为置换反应，A、C正确；SiO2是酸性氧化物，B错误；流程中HCl和H2都是既在反应中使用，又在反应中生成，所以二者都可以循环利用，D正确。
4.制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
（1）写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：SiHCl3＋H2Si＋3HCl。
（2）整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：SiHCl3＋3H2O H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑；
H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3。
（3）下列有关硅材料的说法正确的是 BC （填字母）。
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
解析：（1）根据给定的反应物和生成物写出化学方程式，注明反应条件并配平。
（2）写出反应物和给出的生成物H2SiO3和HCl，用原子守恒法找出另一种生成物为H2，并配平。
（3）A项，水泥是硅酸盐材料；B、C项，根据硅的化合物的用途可知，两项说法都正确；D项，盐酸和硅不反应。
题组一 硅酸盐材料
1.苏颂《本草图经》有关不灰木（火浣布）有如下描述：“不灰木，出上党，今泽、潞山中皆有之，盖石类也。其色青白如烂木，烧之不燃，以此得名。或云滑石之根也，出滑石[Mg3（Si4O10）（OH）2]处皆有”。“不灰木”成分可能是（ ）
A.纤维素B.硅酸盐
C.氧化铁D.动物毛皮
解析：B 不灰木，烧之不燃，而纤维素、动物毛皮能燃烧，A、D不符合题意；不灰木，盖石类也，云滑石之根也，出滑石[Mg3（Si4O10）（OH）2]处皆有，则与滑石同类，都属于硅酸盐，B符合题意；不灰木，其色青白如烂木，而氧化铁呈红色，C不符合题意。
2.世界瓷都——泉州德化盛产陶瓷，下列说法错误的是（ ）
A.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
B.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
C.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
D.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物
解析：D 瓷器属于硅酸盐材料，由多种物质构成，属于混合物。
3.我国的瓷器驰名世界，传统陶瓷是以黏土[主要成分为Al2Si2O5（OH）4]等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品。下列有关说法错误的是（ ）
A.黏土也是制备玻璃的原料之一
B.黏土的主要成分可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O
C.陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料
D.瓷器耐酸碱腐蚀，可用作日用器皿、装饰用品等
解析：A 制备玻璃的原料为石灰石、纯碱、石英。
4.馆藏文物是历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是（ ）
解析：C 鎏金饰品是用金汞合金制成的金泥涂饰器物的表面， A错误；蒜头纹银盒的主要成分为金属银， B错误；广彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸盐产品烧制而成，其主要成分为硅酸盐， C正确；铜镀金钟座主要成分是合金， D错误。
5.下列关于硅酸盐的叙述中正确的是（ ）
①大部分硅酸盐难溶于水 ②硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分 ③硅酸盐是由氧化物组成的一类盐，能够稳定存在
A.①B.①②
C.②③D.③
解析：B 除硅酸钠、硅酸钾等易溶于水外，大部分硅酸盐难溶于水；硅元素在地壳中含量居第二位，主要以硅酸盐和氧化物的形式稳定存在，是构成地壳岩石的主要成分，其结构复杂。
题组二 新型无机非金属材料
6.硅及其化合物是重要的新型无机非金属材料。下列说法错误的是（ ）
A.高温下用焦炭还原SiO2制备粗硅
B.SiO2与水反应生成硅酸
C.SiO2是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一
D.“水玻璃”可以由SiO2与NaOH溶液反应制得
解析：B SiO2不与水反应，可以通过硅酸钠与盐酸反应制备硅酸。
7.碳纳米管是由石墨烯卷曲成的单层或多层的直径为2～20 nm的中空管状结构。下列说法错误的是（ ）
A.碳纳米管是一种胶体
B.石墨烯卷成管状结构发生了化学变化
C.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
D.根据碳纳米管的形状可推测它可以用作催化剂的载体
解析：A 胶体是分散系，是混合物，而碳纳米管是纯净物，不是胶体，A错误；石墨烯和碳纳米管是碳元素的两种不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；碳纳米管有较大的表面积，可以用作催化剂的载体，D正确。
8.下面关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）
A.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料在玻璃窑中熔融制成
B.玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品
C.因为玻璃中含有SiO2，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液
D.太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能
解析：B 玻璃、陶瓷、水泥属于传统的硅酸盐产品，碳化硅属于新型无机非金属材料。
9.科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得SiC纳米棒，该反应的化学方程式为8Na＋CCl4＋SiCl4 SiC＋8NaCl。下列说法错误的是（ ）
A.SiC和SiO2中Si元素的化合价相同
B.生成1 ml SiC，转移的电子数为8NA
C.SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应
D.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
解析：D SiC和SiO2中Si元素的化合价都是＋4价，A正确； C元素由＋4价降低到－4价，因此生成1 ml SiC，转移的电子数为8NA，B正确； SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4中Si元素的化合价发生了变化，均涉及氧化还原反应，C正确；该反应中SiC是还原产物，NaCl是氧化产物，D错误。
10.下列关于无机非金属材料的说法错误的是（ ）
A.传统无机非金属材料主要是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B.新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大的强度
C.高温结构陶瓷材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
解析：D 新型无机非金属材料的主要成分并不是硅酸盐，如氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷等， D项错误。
11.从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。下列关于石墨烯的说法错误的是（ ）
A.具有良好的导电性和透光性
B.石墨烯属于化合物，熔、沸点较高
C.石墨烯、金刚石互为同素异形体
D.在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物
解析：B 石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，由于最薄且透明，故也具有良好的透光性，A正确；石墨烯属于碳的单质，不是化合物，B错误；石墨烯、金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；石墨烯属于碳的单质，碳能在氧气中燃烧，且完全燃烧时生成CO2，不完全燃烧时生成CO，D正确。
12.实验室用H2还原SiHCl3（沸点：31.85 ℃，密度为1.34 g·cm－3）制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法正确的是（ ）
A.装置Ⅲ的烧杯中盛装的是冰水
B.实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K
C.该实验中滴加13.55 mL SiHCl3，制得高纯硅2.814 g，则SiHCl3的利用率为75％
D.为鉴定高纯硅中是否含微量铁单质，需要用的试剂为盐酸、硫氰化钾溶液
解析：C 装置Ⅰ制备氢气，氢气中含有水蒸气，会对后续实验产生干扰，必须除去，因此装置Ⅱ的作用是除去氢气中的水蒸气，即装置Ⅱ中盛放浓硫酸，装置Ⅲ的作用是提供SiHCl3气体，应在水浴中加热，A错误；实验时应先通入氢气，目的是排出装置中的空气，防止发生危险，B错误；SiHCl3的密度为1.34 g·cm－3，体积为13.55 mL，则SiHCl3的质量为18.157 g，根据SiHCl3＋H2 △ Si＋3HCl，实际消耗SiHCl3的质量为2.814 g28 g·ml－1×135.5 g·ml－1＝13.617 75 g，则SiHCl3的利用率为13.617 75 g18.157 g×100％＝75％，C正确；铁单质与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe2＋不能用硫氰化钾溶液检验，D错误。
13.氮化硅陶瓷因其熔点高，对于金属及氧化物熔体具有相当的高温稳定性，越来越多地被应用于热工的各个领域，如陶瓷烧成棚板、辊棒，以及高温轴承、涡轮叶片等。
（1）下列关于氮化硅陶瓷的说法正确的是 AC （填字母）。
A.硅粉合成氮化硅的反应属于氧化还原反应
B.氮化硅陶瓷属于硅酸盐
C.氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料
D.太阳能光伏产业的主体材料为氮化硅
（2）在烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两种化合物。
①该反应的化学方程式为3SiO2＋2N2＋6CSi3N4＋6CO。
②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 7∶9 。
解析：（1）Si与N2反应前后，N、Si元素的化合价发生变化，故属于氧化还原反应，A正确；氮化硅属于新型高温结构陶瓷，不属于硅酸盐，B错误；根据氮化硅的性能，可用于制造磨刀材料，C正确；太阳能光伏产业的主体材料为硅，D错误。
（2）①硅原子最外层有4个电子，氮原子最外层有5个电子，在氮化硅中硅显＋4价，氮显－3价，根据化合物中化合价代数和等于零的原则，可得氮化硅的化学式为Si3N4。烧结Si3N4的反应物为SiO2、N2、C，生成物为Si3N4和另一种化合物，则有3SiO2＋2N2＋6C高温 Si3N4＋另一种化合物，根据原子守恒可得，另一种化合物为CO，故反应的化学方程式为3SiO2＋2N2＋6C高温 Si3N4＋6CO。②根据反应3SiO2＋2N2＋6C高温 Si3N4＋6CO，氮元素价态降低，N2为氧化剂，碳元素价态升高，C单质为还原剂，其质量比为（2 ml×28 g·ml－1）∶（6 ml×12 g·ml－1）＝7∶9。
14.某实验小组设计了如图装置探究焦炭还原二氧化硅。
已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O CO2＋2HCl＋Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。
（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是排尽装置中的O2、CO2、水蒸气，避免其对实验产生干扰。
（2）装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸。
（3）装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si。
（4）该装置的缺点是无尾气吸收装置。
（5）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊。
解析：（3）根据元素守恒，焦炭与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液。
（4）一氧化碳有毒，不能排放到空气中。
（5）验证碳酸、硅酸的酸性强弱，先将产生的CO2气体通过饱和碳酸氢钠溶液除去混有的杂质气体，然后再通入硅酸钠溶液发生反应：CO2＋H2O＋Na2SiO3 Na2CO3＋H2SiO3↓，说明酸性：H2CO3＞H2SiO3。1.结合实例认识无机非金属材料的组成、性能与应用之间的联系。
2.结合真实情境中的应用实例，了解硅酸盐、硅和二氧化硅的主要性质。
3.通过新型无机非金属材料的学习，认识新型无机非金属材料在生产中的应用。
材料
陶瓷
玻璃
水泥
主要成分
成分复杂
Na2SiO3 、 CaSiO3 和 SiO2
硅酸三钙（3CaO·SiO2）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）、铝酸三钙（3CaO·Al2O3）
生产原料
黏土 （含水的铝硅酸盐）
纯碱、石灰石、石英砂
主要原料： 石灰石、黏土
辅助原料：适量的石膏
主要设备
陶瓷窑
玻璃窑
水泥回转窑
用途
生产建筑材料、绝缘材料、日用器皿、卫生洁具等
生产建筑材料、光学仪器、各种器皿、制造玻璃纤维
大量用于建筑和水利工程
存在
含量
地壳中居第 二 位
存在形态
氧化物和硅酸盐
周期表中位置
第 三 周期第 ⅣA 族
原子结构示意图
性质
既不易得电子，也不易失电子，主要形成＋4价化合物
简牍
陶彩绘女舞俑
清雍正款霁红釉瓷碗
萧何月下追韩信图梅瓶
A
B
C
D
文物
选项
A.南宋鎏金饰品
B.蒜头纹银盒
C.广彩瓷咖啡杯
D.铜镀金钟座