重庆八中2025-2026学年高一上学期12月考试化学试题（Word版附解析）

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一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分)。
1. 下列物质中，能导电且属于电解质的是
A. KOH 溶液 B. Fe C. HCl 气体 D. 熔融 NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．能导电的物质中需含有可自由移动的离子或电子。根据定义，电解质是指在水溶液或熔融状态
下能够导电的化合物。KOH 溶液中含有可自由移动的离子，可以导电，但 KOH 溶液属于混合物，不是化
合物，不属于电解质也不属于非电解质，A 错误；
B．Fe 中含有可自由移动的电子，可以导电，但 Fe 是单质，不是化合物，不属于电解质也不属于非电解质，
B 错误；
C．HCl 在水溶液中可电离出 和 ，因此 HCl 属于电解质，但气态的 HCl 不含可自由移动的离子或电
子，无法导电，C 错误；
D．熔融的 NaCl 中含有可自由移动的 和 ，可以导电，同时，NaCl 是化合物，因此属于电解质，D
正确；
故答案选 D。
2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A. C+H2O H2+CO B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应中 C 的化合价从 0 升至+2，H 的化合价从+1 降至 0，存在化合价变化，属于氧化还原
反应，A 符合题意；
B．该反应为复分解反应，所有元素的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，B 不符合题意；
C．该反应中各元素的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，C 不符合题意；
D．该反应为复分解反应，所有元素的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，D 不符合题意；
故选 A。
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3. 如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是
A. X 为有色玻璃 Y 为胶体 Z 为分散系
B. X 为氨水 Y 为电解质 Z 为化合物
C. X 为强碱 Y 为碱 Z 为化合物
D. X 为含氧酸 Y 为酸 Z 为化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．有色玻璃是一种胶体，胶体属于分散系，A 正确；
B．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，混合物不是电解质，B 错误；
C．强碱是碱的一类，碱是化合物，C 正确；
D．含氧酸属于酸，酸属于化合物，D 正确；
故答案选 B。
4. 下列物质在标准状况下体积最大 是
A. 2 ml N2 B. 22.4 L H2O C. 6 g H2 D. 个 Cl2
【答案】C
【解析】
【详解】A．N2 在标准状况下为气体，2 ml N2 的体积为 2 ml × 22.4 L/ml = 44.8 L；
B．H2O 在标准状况下为液体，22.4 L H2O 体积为 22.4 L；
C．6 g H2 的物质的量为 ，H2 在标准状况下为气体，体积为 3 ml × 22.4 L/ml = 67.2 L；
D．6.02×1023 个 Cl2 的物质的量为 1 ml，Cl2 在标准状况下为气体，体积为 1 ml × 22.4 L/ml = 22.4 L；
综上，体积最大的为 C，故答案选 C。
5. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A. 碱性氧化物：氧化钠、过氧化钠、生石灰
B. 胶体：云、雾、铁
C. 电解质：碳酸钙、氯化镁、液氯
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D. 盐：纯碱、胆矾（ ）、小苏打
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠不属于碱性氧化物，A 错误；
B．铁是金属单质，不属于胶体，B 错误；
C．液氯是单质，不是电解质，C 错误；
D．纯碱（ ）、胆矾（ ）、小苏打（ ）均为盐，D 正确；
故答案为 D。
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
C. 金属钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜与稀硫酸不反应，故 A 错误；
B．碳酸银与稀硝酸反应生成可溶硝酸银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+
H2O，故 B 正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中应该满足得失电子守恒、电荷守恒、原子质量守恒，反应的
离子方程式为 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故 C 错误；
D．氯气溶于水生成 HClO（弱酸）和盐酸，反应的离子方程式为 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故 D 错误；
选 B。
7. 实现下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是
A. H2O2→H2O B. CO→CO2 C. Fe3O4→Fe D. Cl2→NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2O2→H2O 中，O 的化合价从-1 降至-2，被还原，但 H2O2 自身可发生歧化反应（如分解为 H2O
和 O2），无需外加还原剂，A 不符合题意；
B．CO→CO2 中，C 的化合价从+2 升至+4，被氧化，需加入氧化剂而非还原剂，B 不符合题意；
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C．Fe3O4→Fe 中，Fe 的化合价从+2、+3 降至 0，必须加入还原剂（如 CO、H2）提供电子实现还原，C 正
确；
D．Cl2→NaCl 中，Cl 的化合价从 0 降至-1，但 Cl2 可通过歧化反应（如与 NaOH 反应生成 NaCl 和 NaClO）
实现，无需外加还原剂，D 不符合题意；
故选 C。
8. 王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象。
与这种美景无关的叙述是
A. 雾中的胶粒带有电荷 B. 发生了丁达尔效应
C. 空气中存在粒径为 1～100 nm 的小水滴 D. 空气中的小水滴对光线有散射作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．雾中的胶粒带有电荷是胶体稳定的原因，但与题干中丁达尔效应形成的美景无直接关联，A 符
合题意；
B．丁达尔效应是胶体分散系中光线散射的现象，直接解释了题干中的景象，B 不符合题意；
C．雾属于胶体，其粒径在 1-100 nm 范围内，符合胶体的定义，C 不符合题意；
D．小水滴对光线的散射作用即丁达尔效应的本质，D 不符合题意；
故选 A。
9. 侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱
法制备 Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是
A．制备 CO2 B．制备 NaHCO3
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C．分离 NaHCO3 D．制备 Na2CO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙是微溶物，覆盖在碳酸钙固体表面阻碍反应进行，实验室制取
二氧化碳时选择稀盐酸与石灰石（或大理石）反应，故 A 错误；
B．氨气极易溶于水，其导管口不应插入液面，先通入氨气，再加入二氧化碳，故 B 错误；
C．析出碳酸氢钠固体，可用过滤的方法分离，故 C 正确；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，灼烧碳酸氢钠固体，应在坩埚中进行，故 D 错误；
故选：C。
10. 压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中 氧，反应的化学方程式为：N2H4
+O2=N2+2H2O。用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 27 g H2O 的电子数为 9 NA
B. 11.2 L O2 的分子数目为 0.5 NA
C. 0.5 ml N2H4 参与反应失去的电子数为 2 NA
D. 0.1 ml/L 的联氨溶液所含 N2H4 的分子数为 0.1 NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．27 g H2O 的物质的量为 1.5 ml，每个 H2O 含 10 个电子，总电子数为 1.5×10×NA =15 NA，而非
9 NA，A 错误；
B．11.2 L O2 的物质的量需明确是否为标准状况，如未说明则无法计算，条件缺失，B 错误；
C．N2H4 中 N 为-2 价，反应后变为 N2，每个 N 失去 2e-，每 1 ml N2H4 失去 4 ml e-，0.5 ml N2H4 失去 2
ml e-，对应 2NA，C 正确；
D．溶液浓度需结合体积计算物质的量，题目未提供体积，无法确定分子数，D 错误；
故选 C。
11. 有两试管分别装有 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，下列操作或判断正确的是
选项 操作 判断
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A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为 Na2CO3
B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为 Na2CO3
C 分别加入 CaCl2 溶液 产生沉淀者为 Na2CO3
D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为 Na2CO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．有关反应为 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋
2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，A 错误；
B．加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3 溶液反应更剧烈，B 错误；
C．Na2CO3 与 CaCl2 反应生成 CaCO3 白色沉淀，NaHCO3 与 CaCl2 不反应，C 正确；
D．逐滴加入盐酸时，NaHCO3 溶液立即产生气泡，Na2CO3 溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D 错误；
故选 C。
12. 在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 还原性：
B. 反应中 作催化剂
C. 当有 0.2 ml 与足量 反应时，生成 I2 的质量为 12.7 g
D. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：
【答案】C
【解析】
【 分 析 】 反 应 1： ； 反 应 2： ； 反 应 3：
； 与 的总反应： ，据此分析。
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【详解】A.根据反应 1： ，分析可知氧化性顺序为 ； 反应 2：
，分析可知氧化性顺序为 ；反应 3： ，
分析可知氧化性顺序为 ；有氧化性顺序为 ，则对应的离子还原性大小为
，A 正确；
B.在反应 1 中， 将 氧化为 ， 在反应 2 中被还原为 ，因此 是催化剂，B
正确；
C.根据氧化性 可知， 与 生成 I2 和 ，根据总方程式，由于 少量，只能生成 0.1 ml
I2，因此生成 I2 的质量为 25.4 g，C 错误；
D.根据氧化性 可知， 与 生成 I2 和 ，离子方程式为 ，D
正确；
故选 C。
13. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是
A. 同浓度的三种物质的溶液： 、 、 溶液体积之比为 ，则 浓度之
比为
B. 将 的 溶液和 的 溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，
C. 在标准状况下 氨气溶于 1L 水中配成密度为 的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为
D. 标准状况下，22.4L 溶于 1L 水，盐酸的物质的量浓度为
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液浓度与体积无关，同浓度的三种物质的溶液： 、 、 中 浓
度之比为 ，A 正确；
B． 的 溶液中氯离子浓度为 1 ml/L，由于两种溶液中氯离子的浓度相等，故等体积混合
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后浓度仍为 1 ml/L，B 错误；
C．1 L 水的质量为 1000 g，在标准状况下 氨气溶于 1L 水中配成密度为 的氨水，该氨水中溶
质的物质的量浓度为 ，C 错误；
D．溶液的体积不等于溶剂的体积，即溶液体积不为 1L，则不确定盐酸的物质的量浓度为 ，D 错
误；
故选 A
14. 已知：氧化性 ，向含有 、 、 的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子
的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是
A. 还原性：
B. 原混合溶液中
C. 当通入 Cl2 2 ml 时，溶液中发生的离子反应可表示为：
D 原溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应 中，还原剂 的还原性强于还原产物 ，所以还原性：
，反应 中，还原剂的还原性强于还原产物，所以还原性： ，
因此还原性： ，故 A 正确；
B．通入氯气后， 先被氧化，其次是 ，最后是 ，在通入氯气的量为 0～1 ml 的过程中，碘离子
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从最大量降到 0，即得到碘离子的物质的量为 2 ml，通入氯气的量为 1～3 ml 的过程中，亚铁离子从 4 ml
降到 0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共 4 ml，在通入氯气的量为 3～6 ml 的过程中溴离子从
6 ml 降到 0，所以溴离子的物质的量是 6 ml，即 FeBr2 的物质的量为 3 ml，故 B 错误；
C．当通入 2 ml Cl2 时，2 ml 的 消耗氯气 1 ml，余下的 1 ml 氯气再与 2 ml 反应，即溶液中发
生的离子反应可表示为 ，故 C 正确；
D．由图可知，碘离子的物质的量为 2 ml，亚铁离子的物质的量是 4 ml，溴离子的物质的量是 6 ml，
，故 D 正确；
故答案选 B。
二、解答题(本大题共 4 个小题，共 58 分)
15. I.现有下列 10 种物质：①铁 ②碱石灰 ③硫酸 ④Ba(OH)2 固体 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥盐酸 ⑦
NaHSO4 固体 ⑧小苏打 ⑨乙醇
（1）其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于强电解质的是_______。
（2）制备物质⑤的离子方程式为_______，向物质⑤中缓慢滴加⑥的稀溶液至过量，滴加过程中观察到的
现象是_______。
（3）少量④溶液滴加到⑧溶液中的离子方程式为_______。
II.某无色透明溶液中可能含有 、 、 、 、 、 、 、 中的若干种离子，且
溶液中各离子的物质的量相等。现进行如下实验：
步骤 I.取少量溶液，加入足量 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。
步骤 II.取步骤Ⅰ反应后的溶液，加入足量硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀；
步骤 III.另取少量原溶液，加入过量 NaOH 溶液并加热，产生有刺激性气味(氨味)的气体。
回答下列问题：
（4）原溶液中一定存在的离子是_______。
（5）步骤 I 中反应的离子方程式为_______。
（6）原溶液中离子可能存在的组合有_______种。
【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ③④⑦⑧
（2） ①. ②. 先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶
液
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（3）
（4） 、
（5）
（6）4
【解析】
【小问 1 详解】
在水溶液中或熔融状态下电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电
子；
①铁为金属单质，能导电；
②碱石灰为氧化钙和氢氧化钠固体混合物，不能导电；
③硫酸为纯净物，属于电解质，不导电；
④Ba(OH)2 固体为电解质，不能导电；
⑤氢氧化铁胶体为混合物，能导电；
⑥盐酸为 HCl 溶液，能导电；
⑦NaHSO4 固体为电解质，不能导电；
⑧小苏打为电解质，不能导电；
⑨乙醇为非电解质，不能导电；
故导电的是①⑤⑥；③④⑦⑧属于电解质；
【小问 2 详解】
制取 Fe(OH)3 红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，离子方程式为：
；向物质⑤氢氧化铁胶体中缓慢滴加⑥盐酸的稀溶液至过量，首先
盐酸使得氢氧化铁胶体发生聚沉生成红褐色沉淀，盐酸过量和氢氧化铁反应生成氯化铁黄色溶液和水，滴
加过程中观察到的现象是：首先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液；
【小问 3 详解】
少量④Ba(OH)2 溶液滴加到⑧小苏打（NaHCO3）溶液中生成碳酸钡沉淀，碳酸钠和水，反应的离子方程式
为：
【小问 4 详解】
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取少量溶液，加入足量 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含有碳酸
根离子，含有硫酸根离子，取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，不能判断
是否含有 Cl-，因为第Ⅰ步加入了 Cl-；步骤Ⅲ另取少量原溶液，加入过量 NaOH 溶液并加热，产生有刺激
性气味气体，说明有 ；即原溶液中一定有 和 ，溶液中各离子数目均相等，根据电荷守恒，
如果还有 1 种阳离子，则是 H+或 K+，Cl-可能有可能没有，由实验现象无法确定是否含有 。
【小问 5 详解】
步骤Ⅰ反应为硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： ；
【小问 6 详解】
由（4）分析可知，可能是① 、 、 、 、 ；② 、 、 ；③ 、 、
；④ 、 、 、 ，共 4 种组合。
16. 易溶于水，工业上主要用作助熔剂，也可用于制硫酸盐和钠矾等。已知：① 在水溶
液中能电离出两种阳离子和一种阴离子；熔融状态下能电离出一种阳离子和一种阴离子；② 溶液
呈中性。回答下列问题：
（1） 在水中和熔融状态下均存在的离子为_______(填离子符号)。
（2） 在物质分类中属于_______(填字母)。向 溶液中加入锌粉，现象为_______。
A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物
（3）利用图 1 装置探究溶液导电性，实验中所用溶液浓度均相同(相同体积的溶液中含有溶质微粒的个数相
等)。
①若烧杯内装有 溶液，滴加 溶液，开始时，随着 溶液的滴加，灯泡亮度变_______
(填“暗”或“亮”)。
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②若烧杯内装有 溶液，滴加 溶液，测得导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图 2 所
示。图中字母表示的溶液可能呈中性的是_______(填“ ”“ ”或“ ”)； 过程中发生反应的离
子方程式为_______。 过程中，烧杯内减少的离子是_______(填离子符号)。
（4）预测 溶液与铁锈(主要成分为 )_______(填“能”或“不能”)发生化学反应，若能，写
出反应的离子方程式，若不能，阐释不能反应的原因：_______。
【答案】（1）
（2） ①. AC ②. 粉末不断溶解，产生无色气体
（3） ①. 暗 ②. c ③. ④.
（4） ①. 能 ②.
【解析】
【小问 1 详解】
在水中会因为电离断裂离子键和部分共价键，形成 ，熔融状态下只破坏离子键
形成 ，故在水中和熔融状态下均存在的离子为 。
【小问 2 详解】
按照交叉分类法， 在物质分类中属于钠盐和酸式盐，故选 AC。
溶液中含有氢离子，加入锌粉，发生离子反应： ，故现象为粉末不断溶
解，产生无色气体。
【小问 3 详解】
①若烧杯内装有 溶液，滴加 溶液，开始时发生反应：
，使溶液中离子减少，故灯泡亮度变暗。
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② 溶液和 溶液开始反应时方程式为
，接着发生反应 。故 c 点为 溶液，溶液呈中性；
b 点之前 过量，故 a→b 过程中发生反应的离子方程式为
；
b→c 过程中，实质是 与 的中和反应，故烧杯内减少的离子是 。
【小问 4 详解】
溶液中存在大量的 ，故能与 发生化学反应；
离子方程式为 。
17. 三氯化铋(BiCl3)作为一种重要的无机化合物，在多个领域展现出广泛的应用价值。三氯化铋在空气中受
热易升华，遇水立即产生难溶的 BiOCl 沉淀。三氯化铋可由铋与氯气直接反应得到：
，其合成实验装置如下图所示：
回答下列问题：
（1）装置 A 中盛装浓盐酸的仪器的名称是_______。C 中盛装的液体是_______(填名称)。
（2）装置 A 中发生反应的离子方程式为_______。
（3）D、E 之间的连接弯管不用细玻璃管的原因是_______。
（4）F 中发生反应的离子方程式为_______。
（5）BiCl3 遇水发生反应的化学方程式是_______。
（6）改装置中存在一处明显的错误，请改正_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸
（2）
（3）升华的氯化铋在细玻璃弯管中凝华，易造成导管堵塞
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（4）
（5）
（6）在 E，F 之间添加一个干燥装置/尾气处理装置更换为装有碱石灰的干燥管
【解析】
【分析】该实验装置目的为制备三氯化铋，在装置 A 中产生氯气，后经装置 B、C 的净化得到纯净且干燥
的氯气，将其通入装置 D 中与铋在 400℃条件下反应生成 ； 蒸气在装置 E 中冷却，凝华为固
体；最后用装置 F 吸收多余的氯气，防止污染空气。
【小问 1 详解】
装置 A 中盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；C 中盛装的液体为浓硫酸；
【小问 2 详解】
装置 A 中发生反应的离子方程式为 ；
【小问 3 详解】
D、E 之间的连接弯管不用细玻璃管的原因是三氯化铋易升华，须防止产物凝华堵塞细管；
【小问 4 详解】
氯气通入较冷的 NaOH 溶液中发生歧化反应，生成 与 ，故离子方程式为
；
【小问 5 详解】
三氯化铋遇水的反应方程式： ；BiOCl 中氯的化合价是－1 价；
【小问 6 详解】
由于氢氧化钠溶液中的水蒸气会进入装置 E，为了防止产物遇水分解，因此需要在 E 和 F 之间连接干燥装
置。
18. 碳捕获技术成为控制 CO2 排放和综合利用的重要解决方案。
I.实验室模拟捕获 CO2，需配制 的 Na2CO3 溶液 45 mL。
（1）需称量 Na2CO3·10H2O 固体_______g。
（2）溶液配制时图中所示操作的先后顺序为_______(填编号)。
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（3）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。
a.称取已失去部分结晶水的固体
b.未冷却至室温，将液体转入容量瓶中
c.定容时仰视刻度线
d.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液
II.一种利用 Na2CO3 溶液捕捉回收 CO2 的过程如图所示。
（4）写出固体“热解析处理”反应的化学方程式_______。
（5）为判断固体热解析反应是否完全，设计实验方案：_______。
III.CO2 的综合利用有重要意义。
（6）一定条件下，CH4 可经如图流程实现 CO2 高效转化为 CO。
①图中化合价发生改变的元素有_______。
②1 ml CH4 通过该方法理论上可转化_______ml CO2。
【答案】（1）14.3
（2）②⑤③①④ （3）cd
（4）
（5）称取一定质量固体，充分加热，冷却、称重，若前后质量相等，说明热解析反应完全；若质量减少，
说明热解析反应未完全
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（6） ①. C、H、Fe ②. 3
【解析】
【 分 析 】（ 4） 捕 集 ： 捕 集 室 中 ， 溶 液 与 、 发 生 反 应
，利用碳酸盐与过量 生成碳酸氢盐的性质；热解析处理时，
受热分解 ，体现碳酸氢盐热稳定性弱于碳酸盐的性质；
（6） 协同 转化： 与 在 、 参与下发生氧化还原反应，后续 、 与
作 用 生 成 ， 通 过 元 素 价 态 变 化 实 现 向 的 转 化 ， 发 生 反 应
，据此分析。
【小问 1 详解】
由分析可知，选择的容量瓶规格为 50 mL，则所配溶液的体积为 50 mL，需用托盘天平称量
固体为 ；
【小问 2 详解】
溶液配制的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，图中②是称量后溶解、⑤是转移、③
是洗涤、④是摇匀、①是定容，则溶液配制时下图中所示操作的先后顺序为②⑤③①④；
【小问 3 详解】
a.称取已失去部分结晶水的晶体，会使溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；a 不符合题意；
b.未冷却至室温，将液体转入容量瓶中，冷却后溶液体积会减小，导致所配溶液浓度偏高，b 不符合题意；
c.定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，c 符合题意；
d.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液，则溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，d 符合题
意；
故选 cd；
【小问 4 详解】
固体热解析处理中碳酸氢钠受热反应生成碳酸钠、二氧化碳、水，固体热解析反应的方程式为：
；
【小问 5 详解】
若热解析完全时，NaHCO3 完全分解生成 Na2CO3 固体等，若热解析不完全，则 Na2CO3 固体中混有 NaHCO3
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，可由固体进行充分加热前后固体的质量变化进行判断。实验方案：称取一定质量的固体，充分加热、冷
却、称量，若前后质量相等，说明热解析反应完全；若质量减少，说明热解析反应未完全；
【小问 6 详解】
流程显示，CH4 转化为 CO 和 H2（C 由－4 价升高到＋2 价，H 由＋1 价降低为 0 价），H2 转化为 H2O、CO
转化为 CaCO3、Fe3O4 转化为 Fe（C 由＋2 价升高为＋4 价、H 由 0 价升高到＋1 价、Fe 由＋2 价和＋3 价降
低为 0 价），CaCO3 转化为 CaO、CO，Fe 转化为 Fe3O4（C 由＋4 价降低到＋2 价，Fe 由 0 价升高到＋2 价
和＋3 价）；
①由分析可知，图中化合价发生改变的元素有 C、H、Fe；
②从图中可以看出，CH4、CO2 通过与 Fe3O4、CaO 作用，最后转化为 CO、H2O，发生反应
，则 1 ml CH4 通过该方法理论上可转化 3 ml CO2。