海南省海口市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份海南省海口市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了下列离子方程式中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

高一年级期末考试（化学）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．海南省作为海洋第一大省，自然资源丰富。下列说法不正确的是（ ）
A．海产品鱼虾蛋白质含量高
B．海底可燃冰是甲烷的水合物
C．海洋矿产资源的开发和利用不涉及化学变化
D．海水淡化与化工生产是海水综合利用的重要方向
2．反应中的微粒的相关用语，正确的是（ ）
A．中子数为6的碳原子：B．乙烯的结构简式：
C．氯原子的结构示意图：D．HCl的电子式：
3．当光束通过下列物质时，不会出现光亮的“通路”的是（ ）
A．雾B．胶体C．有色玻璃D．溶液
4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的操作规范的是（ ）
5．下列物质不能由两种单质直接化合生成的是（ ）
A．B．C．D．
6．氮元素的“价类”二维图中所示物质a~d，有关性质正确的是（ ）
A．a物质可用浓硫酸检验B．b与反应生成c
C．c物质可用NaOH溶液吸收D．d物质可与单质Fe反应制取
7．相同质量的锌粉分别与相同体积的盐酸、未知浓度的盐酸反应。放出气体的体积随反应时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．两个反应所得的体积相同
B．未知浓度的盐酸，其浓度高于
C．气体的体积可以用注射器收集直接测量
D．用溶液代替实验中的盐酸，二者的反应速率相同
8．是一种常用的消毒剂，可通过反应制得。下列有关说法正确的是（ ）
A．得电子被氧化B．是还原剂
C．是还原产物D．生成1ml理论上转移1ml电子
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．和NaOH溶液反应：
B．氯化铁溶液与铁反应：
C．溶于水：
D．醋酸清除水壶中的水垢：
10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．22.4L氮气含氮原子数为B．1.6g甲烷含极性共价键数为
C．3.0gNO含质子数为D．的NaCl溶液，含氯离子数为
11．依据下列实验和现象，得出结论不正确的是（ ）
12．关于有机物的说法不正确的是（ ）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C．能发生取代反应、加成反应和加聚反应
D．在一定条件下能分别与乙醇、乙酸发生酯化反应
13．一定温度下，A、B、C三种气体在容积为2L的密闭容器中发生反应，反应进程如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．发生反应的化学方程式为
B．反应开始至4min，C的平均速率为
C．反应达到平衡时反应完成程度达到最大
D．4min末将容器体积变为3L，化学反应速率增大
14．是人体必须的微量元素，下列说法正确的是（ ）
A．Se位于周期表第四周期、第ⅥA族B．还原性：
C．是酸性氧化物D．酸性：
三、非选择题：共60分。
15．（12分）
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
（1）⑥的原子结构示意图为______，⑦的元素符号为______。
（2）表中，最活泼的金属是______，①和⑤两元素的简单氢化物稳定性关系为______>______。（填元素符号）
（3）写出②和④它们的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：______。
（4）③、⑦两元素的原子形成的化合物电子式为______，化合物粒子间存在的化学键类型为______。
（5）设计一个实验方案，比较②、③两元素的单质金属性的强弱：______。
16．（12分）
丙烯酸乙酯是存在于菠萝等水果中的一种天然香料。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品合成。
（1）由生成有机物A的反应类型是______。
（2）丙烯酸乙酯中含氧官能团的名称是______。
（3）有机物B的结构简式为______。
（4）关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是______。
a．二者互为同系物
b．有机物B可以使溴水褪色
c．二者在一定条件下均可与溶液反应放出气体
（5）有机物A和B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为______。
（6）与水在一定条件下发生加成反应后的产物可能有______种。
（7）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，该聚合物的结构简式为______。
17．（12分）
氮氧化物是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。已知：，甲小组在实验室对该反应进行了探究。实验装置如图所示（部分夹持装置省略）。
（1）B的名称是______，B内盛放的试剂为______。
（2）用装置A可以制备，其化学反应方程式为______。
（3）装置D中铜丝可抽动的优点是______，主要的实验现象为______，发生反应的离子方程式为______。
（4）在和的反应中会过量，设计实验方案检验气球中的尾气含有______。
18．（12分）
硫酸是重要的化工原料。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的某流程如下图所示。
回答下列问题。
（1）将黄铁矿粉碎的目的是______。
（2）中硫元素的化合价为______。
（3）______（“能”、“不能”）完全转化为，原因是______。
（4）制备反应中______（①、②、③）是氧化还原反应。
（5）硫酸工业尾气含有造成酸雨的污染物______，用碱液吸收后，可与______反应回收。（填写编号）
a．b．稀HCl溶液c．稀溶液
19．（12分）
氨气是重要的化工原料，在工业生产和生活中发挥重要作用。回答下列有关问题。
（1）在25°C和101kPa条件下，断开1ml中的化学键要吸收946kJ的能量，断开1ml中的化学键要吸收436kJ的能量，而形成1ml中的化学键要释放1172kJ的能量。反应是______（填“放热反应”、“吸热反应”）。
（2）下列关于合成氨反应的化学平衡状态描述正确的是______。
a．
b．、、物质的量之比为
c．反应物和生成物的质量不再变化
（3）氨气可用于燃料电池，装置如图所示。
①该装置的能量转化形式为______。
②电极a是电池的______极。
③电池工作时，向______（填“a”、“b”）移动，b电极的电极反应式为______。
A．称量
B．溶解
C．转移
D．定容
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向4mLKI淀粉溶液中滴加几滴氯水，振荡后溶液变成蓝色
氧化性：
B
向1mL溶液中滴加几滴溶液，产生乳白色浑浊
亚硫酸具有氧化性
C
将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色
乙醇被还原
D
向蔗糖中加入浓硫酸，产生的气体使溴水褪色
浓硫酸具有吸水性和氧化性
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
①
三
②
③
④
⑤
⑥
⑦
海口市2023~2024学年第二学期
高一年级期末考试（化学）参考答案
15．（12分）
（1）（1分） Cl（1分）
（2）Na（1分） （1分）
（3）（2分）
（4）（2分） 离子键（2分）
（5）去除氧化膜的金属钠和镁分别与水反应，钠与水反应更剧烈，金属性更强。（合理答案均正确）（2分）
16．（12分）
（1）加成反应（1分）
（2）酯基（1分）
（3）（2分）
（4）b（2分）
（5）（2分）
（6）2（2分）
（7）（2分）
17．（12分）
（1）干燥管（或者U形管）（1分） 碱石灰（合理答案均可）（1分）
（2）（2分）
（3）可控制反应的发生（2分） 溶液变绿，产生红棕色气体（2分）
（2分）
（4）将湿润的红色石蕊试纸置于气球口，试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近气球口口，产生白烟）（合理答案均可）（2分）
18．（12分）
（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分）
（2）（2分）
（3）不能（1分）
二氧化硫转化为三氧化硫是可逆反应，反应物不可能全部转化为产物（2分）
（4）①、②（2分）
（5）a（2分） c（2分）
19．（12分）
（1）放热反应（2分）
（2）c（2分）
（3）①化学能转化为电能（2分） ②负（2分）
③a（2分） （2分）题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
D
B
A
C
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
答案
AC
C
CD
B
AC
AC