2024-2025学年甘肃省白银市部分高中高三下学期二模化学试卷高考模拟

这是一份2024-2025学年甘肃省白银市部分高中高三下学期二模化学试卷高考模拟，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．新型无机非金属材料在光学、热学、电学、磁学等方面具有特性和功能。下列不属于新型无机非金属材料的是
A．用于敏感元器件的氮化镓半导体B．用于高分辨人工视网膜的聚酰亚胺
C．用于超高清视频显示的低温多晶硅D．用于新能源汽车的石墨烯电池
【答案】B
2．下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是
A．CaO→Ca(OH)2→CaCO3B．HCl→Cl2→NaCl
C．CO2→Na2CO3→NaClD．Cu→CuO→Cu(OH)2
【答案】D
3．我国古代四大发明黑火药爆炸方程式为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法不正确的是
A．KNO3属于电解质B．CO2属于酸性氧化物
C．中子数为8的碳原子表示为：68CD．S2-的结构示意图是：
【答案】C
4．一种含水的磷酸盐矿物一鸟粪石的化学式为MgNH4PO4· 6H2O，关于该物质的结构和性质的推测中不正确的是
A．既能与强酸反应，也能与强碱反应
B．既属于镁盐，又属于铵盐
C．既含有离子键，又含有共价键
D．既可以水解呈酸性，又可以水解呈碱性
【答案】D
5．反应H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+常被用于除去水中残余氯。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．0.1mlO2含有质子的数目为1.6NA
B．25℃、101kPa时，71gCl2中氯原子的数目为2NA
C．通过上述反应除去7.1gCl2，生成Cl-的数目为0.2NA
D．100mL1ml⋅L-1H2O2溶液中含氧原子的数目为0.2NA
【答案】D
6．下列离子方程式正确的是
A．H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
B．1ml CO2通入少量的NaOH溶液中：CO2+OH-=CO32-+H2O
C．Mg(HCO3)2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CaCO3↓
D．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
【答案】C
7．从东海岛一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到了物质R(结构如下 图)。下列关于该物质的说法不正确的是
A．该物质可与浓溴水反应
B．其结构中含有4种含氧官能团
C．1 ml该物质最多可消耗3 mlNaOH
D．其中碳原子的杂化方式有sp2和sp3
【答案】B
8．利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如下图，下列说法错误的是
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应：若温度过高会产生副产物NaClO3；
②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
A．步骤1中应采用冰水浴
B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5
C．步骤Ⅱ中每生成1mlN2H4·H2O反应中转移2ml电子
D．步骤Ⅱ中应将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中
【答案】B
9．现有三瓶失去标签的试剂，已知它们可能为MgSO4、NaOH和Ba(OH)2.某同学设计如下实验过程进行确认：
①依次对三瓶试剂贴上A、B、C标签；
②分别取少量上述试液于试管中，进行两两混合实验，发现A滴入B或C均产生白色沉淀；
③取A滴入B反应后的上清液，滴入少量的C，发现产生白色沉淀；
④取A滴入C反应后的上清液，滴入少量的B，无明显现象。
下列推断正确的是
A．试剂瓶A是Ba(OH)2，B是NaOH，C是MgSO4
B．试剂瓶A是MgSO4，B是NaOH，C是Ba(OH)2
C．试剂瓶A是MgSO4，B是Ba(OH)2，C是NaOH
D．该同学的实验只能确认MgSO4，不能确认NaOH和Ba(OH)2
【答案】B
10．某种天然沸石的化学式为WZ2R3Y10⋅3X2Y，X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的主族元素，且占据前四个周期。Y元素在地壳中含量最高，R元素的单质可用于制造太阳能电池板，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法错误的是
A．同周期第一电离能比Z小的元素有2种B．由Y构成的单质可以为极性分子
C．简单氢化物的稳定性：Y>RD．氯化物熔点：W>Z
【答案】A
11．Ti12O18团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将Rb@Ti12O18和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度。研究发现：Cs+的直径大于Ti12O18团簇表面的孔径且Ti12O18的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏。计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数Keq，反应示意图和所测数据如下。有关说法错误的是
图中Cs+Rb+表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其他类似。
A．离子半径：rCs+>rRb+
B．Keq≈10
C．Ti12O18团簇表面的孔径大小是可变的
D．Rb+半径小，因此Ti12O18团簇对Rb+的亲和力更大
【答案】D
12．在20L的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，发生反应：COg+2H2g⇌CH3OHg。测得CO的转化率随温度及不同压强(p)下的变化如图所示，在p2及195℃时nH2随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是
p2及195℃时nH2随时间的变化
A．压强：p2>p1，该反应的正反应为放热反应
B．在p2及195℃时，0~3min内生成CH3OH的平均速率为0.8ml⋅L-1⋅min-1
C．在p2及195℃时，该反应的平衡常数为5
D．在A点时，H2的平衡转化率为45%
【答案】A
13．锌铁液流电池安全、稳定、电解液成本低。如图为以ZnOH42-/Zn和FeCN63-/FeCN64-作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。
已知：聚苯并咪唑(PBI)膜允许OH-通过。下列说法正确的是
A．充电过程中，总反应为2FeCN63-+Zn+4OH-=ZnOH42-+2FeCN64-
B．放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小
C．充电过程中，当2mlOH-通过PBI膜时，导线中通过1mle-
D．充电过程中，阴极的电极反应为ZnOH42--2e-=Zn+4OH-
【答案】B
14．室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图所示δH2S=cH2ScH2S+cHS-+cS2-。已知：KspFeS=6.3×10-18，KspFeOH2=4.9×10-17。
下列说法正确的是
A．H2S+S2-=2HS-的平衡常数K=10-6
B．用已知浓度的NaOH溶液滴定该H2S溶液来测其浓度，可用酚酞作指示剂
C．室温下，FeS、FeOH2的饱和溶液中，FeOH2饱和溶液中的Fe2+浓度大
D．0.010ml⋅L-1的FeCl2溶液中加入等体积0.20ml⋅L-1的Na2S溶液，初始生成的沉淀只有FeS
【答案】C
二、非选择题
15．过氧化钙(CaO2，碱性条件下稳定)微溶于水，水溶液呈碱性，可作医用防腐剂和消毒剂。回答下列问题：
(1)以下是一种实验室制备CaO2方法的流程图：
①步骤ⅰ中碳酸钙应当稍过量的原因是 。
②步骤ⅰ中“煮沸”操作的目的是 。
③步骤ⅰ中“过滤”操作的目的是 。
(2)①写出步骤ⅱ中生成CaO2⋅8H2O的化学方程式： 。
②步骤ⅱ中的“混合”操作，应当选择的方式是 (填字母)，选择该“混合”方式的原因是 。
A．将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中
B．将氨水-双氧水混合液滴入氯化钙溶液中
(3)采用量气法可以测定产品中CaO2的纯度(假设杂质不产生气体)。实验装置如图所示(加热、夹持仪器已省略)，加热至350℃以上时，CaO2迅速分解生成CaO和O2。
①下列使用量气管的注意事项中，说法错误的是 (填字母)。
A．使用前需要检漏
B．初始读数时量气管与水准管液面相平
C．读数时，视线与最低凹液面处平齐
D．读最终体积时，停止加热后需立即读数
E．读最终体积时，气体需先冷却至室温
F．读最终体积时，量气管与水准管液面无需相平
②某同学准确称量0.20g烘干恒重后的过氧化钙样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到28mL气体(已折算为标准状况)，产品中CaO2的质量分数为 。
【答案】(1) 氯化钙与过氧化氢的反应在弱碱性条件下反应产率更高(或碳酸钙过量可以使稀盐酸与碳酸钙反应时无剩余) 煮沸是为了除去溶液中的CO2，防止在碱性条件下(与氨水反应生成碳酸根后)与Ca2+生成CaCO3沉淀，影响产品纯度 过滤的目的是除去未反应的CaCO3，避免其影响过氧化钙的纯度
(2) CaCl2+H2O2+2NH3⋅H2O+6H2O=CaO2⋅8H2O↓+2NH4Cl A 碱性条件下过氧化钙更稳定
(3)DF 90%
16．氮化钛(Ti3N4)常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿[主要含FeTiO3(Fe为+2价)，还含少量Al2O3、SiO2]为原料制备Ti3N4和乳酸亚铁的工艺如图：
部分物质的熔、沸点数据如表所示：
回答下列问题：
(1)Ti位于元素周期表第 周期 族。
(2)其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图1所示。“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为 %。
(3)“熔炼”时，温度在800~900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。写出“熔炼”时发生反应的化学方程式： 。
(4)“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离M和钛，控制蒸馏的最低温度为 。
(5)利用FeSO4溶液和过量NH4HCO3溶液制备FeCO3的离子方程式为 ；用酸性KMnO4溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验，测得值均高于实际值，原因可能是 。
(6)钛、氮组成的一种化合物的晶胞结构如图2所示，钛的配位数为 ，该晶体的密度为 g⋅cm3[已知Ti、N原子半径之和等于a nm(Ti、N相切)，NA为阿伏加德罗常数的值]。
【答案】(1)四 ⅣB
(2)85
(3)TiO2+2C+2Cl2800~900℃TiCl4+2CO
(4)1412℃
(5) Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4
(6) 6 31×1021a3NA
17．为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气，其反应原理为4HClg+O2g⇌2Cl2(g)+2H2Og，ΔH1=-114.4kJ⋅ml-1，ΔS，K。将HCl和O2分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率(α)曲线(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。
回答下列问题：
(1)ΔS (填“＞”或“＜”)0，T3= ℃。
(2)结合以下信息，可知H2的燃烧热ΔH= kJ⋅ml-1。
H2Ol=H2OgΔH2=+44.0kJ⋅ml-1
H2g+Cl2g=2HClgΔH3=-184.6kJ⋅ml-1
(3)下列措施可提高M点HCl转化率的是_____(填字母)。
A．增大HCl的流速B．将温度升高40℃
C．增大n(HCl)：n(O2)D．使用更高效的催化剂
(4)图1、2中较高流速时，αT3均小于αT2和αT1，原因是 。
(5)设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数Kx= (用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。
(6)负载在TiO2上的RuO2催化活性高、稳定性强，TiO2和RuO2的晶体结构均可用图3表示，二者晶胞体积近似相等，RuO2与TiO2的密度比为1.66，则Ru的相对原子质量为 (精确至1)。
【答案】(1)＜ 360
(2)-285.8
(3)BD
(4)较高流速时，该反应未到达平衡，温度越高，反应速率越快，HCl转化率越大
(5)36
(6)101
18．多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如图所示。
已知：ⅰ．；
ⅱ．；
ⅲ．核磁共振氢谱中峰面积比可代表氢原子的个数比。
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为 ，B的名称为 。
(2)C→D反应的化学方程式为 。
(3)已知反应D→E脱掉一个羰基，则F中含有的官能团名称为 。
(4)F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为 。
(5)芳香族化合物L是G的同分异构体，写出一种符合下列条件的L的结构简式： 。
a．能与Na2CO3溶液反应；b．核磁共振氢谱显示有4组峰且峰面积之比为2:2:2:1。
(6)以、为原料，合成有机物的合成路线为。写出X、Y对应的结构简式： 、 。
【答案】(1)硝化反应或取代反应 邻硝基甲苯或2-硝基甲苯
(2)+H2O→H++CH3OH
(3)羧基和氨基
(4)
(5)或
(6) t/min
0
1
3
5
nH2/ml
8
5
4
4
物质
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔点/℃
-25
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287