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    甘肃省白银市2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试卷(Word版附答案)
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    甘肃省白银市2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试卷(Word版附答案)

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    这是一份甘肃省白银市2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试卷(Word版附答案),共8页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容,可能用到的相对原子质量,下列物质熔点大小的比较正确的是等内容,欢迎下载使用。

    本试卷满分100分,考试用时75分钟。
    注意事项:
    1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
    2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
    3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
    4.本试卷主要考试内容:人教版选择性必修1、选择性必修2。
    5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5
    一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1.化学与生产、生活密切相关,下列叙述正确的是
    A.可溶性的铝盐和铁盐均可用作自来水的消毒剂
    B.融雪剂中使用氯化钠是因为氯化钠溶于水是一个放热反应
    C.食品放入冰箱能延长其保质期,是因为低温下化学反应速率会变慢
    D.喝补铁剂时,加服维生素C效果更好,是因为维生素C能促进铁离子的水解
    2.非极性分子是指正负电荷中心重叠的分子,下列物质中是由极性键构成的非极性分子的是
    A.CCl4B.HFC.H2SD.PCl3
    3.下列化学用语表述正确的是
    A.水分子的空间结构模型:
    B.Cl2分子中形成的σ键电子云轮廓图:
    C.某基态原子的价层电子轨道表示式:
    D.基态S原子的结构示意图:
    4.下列物质(括号内为杂质)的除杂方法运用到水解原理的是
    A.溶液——通入
    B.溶液——用MgO调节溶液pH
    C.——加入稀硫酸
    D.——通过灼热的CuO
    5.下列性质与氢键无关的是
    A.易溶于水
    B.对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛
    C.冰的密度小于水
    D.、、的酸性依次增强
    6.下列物质熔点大小的比较正确的是
    A.B.金刚石C.D.
    7.已知X、Y、Z、W、M五种元素的结构信息如下:
    ①基态X原子的价层电子排布式为 ②基态Y原子的价层电子轨道表示式为 ③的结构示意图为 ④中子数为16的W原子:⑤基态M原子核外有12种运动状态的电子
    下列说法正确的是
    A.X与Y能形成型的离子化合物
    B.中含有共价键和离子键
    C.分子中的原子均满足8电子稳定结构
    D.最简单氢化物的稳定性:X>Z
    8.分子光开关作为一种新兴领域吸引了广泛的关注。一个重要的分子光开关系统为四环烷(QC)和莽戊烯(NBD)两种异构体在紫外光范围内的光吸收下相互转化,如图所示。下列说法正确的是
    A.QC与NBD均为极性分子
    B.QC与NBD互为同素异形体
    C.QC与NBD中的手性碳原子数之比为3:1
    D.QC转化为NBD的过程中,碳原子的杂化类型由转化为
    9.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A.中含有的配位键数为
    B.2.7 g基态Al原子中含有的p电子数为
    C.标准状况下,中含有的孤电子对总数为
    D.溶液中含有的数为
    10.下列实验装置或操作能达到实验目的的是
    A.测定中和反应反应热B.探究温度对溶解度的影响
    C.测定氯水的pHD.外加电流法保护钢阀门
    11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,基态X原子电子只有一种自旋状态,Y和W位于同周期且未成对电子数相同,基态Z原子的s电子数与p电子数之比为4:3。由X、Y、Z、W、Pt组成的一种化合物M的结构如图所示,下列说法错误的是
    A.电负性:W>Z>Y
    B.M中存在极性键和非极性键
    C.键长:X—W>X—Z>X—Y
    D.X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键的离子晶体
    12.一种电化学装置如图所示,滤纸经过饱和NaCl溶液(滴加了淀粉—KI溶液)浸湿,将实验装置的K闭合后,下列说法错误的是
    A.a极为阴极,发生还原反应B.盐桥中的向Cu极移动
    C.电流沿路径Zn→a→b→Cu流动D.一段时间后,观察到滤纸b点变蓝
    13.享誉八闽、皮薄味甜的古田脐橙中含有橙皮苷(结构如图所示),下列说法正确的是
    A.第一电离能:O>C>H
    B.橙皮苷中涉及的元素均位于p区
    C.1个C原子只能形成4个共价键是由于共价键具有方向性
    D.断裂1 ml O—H键比断裂1 ml C—H键需要吸收的能量更多
    14.常温下,将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合,溶液温度恢复至常温时的pH如表所示,下列说法错误的是
    A.由实验①可知,HX是弱酸
    B.实验②中,,混合溶液中离子浓度
    C.由实验③可知,HX的电离程度大于NaX的水解程度
    D.实验③中,混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    二、非选择题:本题共4小题,共58分。
    15.(15分)下表为周期表的一部分,其中的字母代表对应的元素,请回答下列问题:
    (1)基态h原子的未成对电子数为________。
    (2)d、f、g的简单离子的半径由大到小的顺序为________(写离子符号)。
    (3)a、b、c可形成一种的直线形分子,该分子的电子式为________;e单质的晶体熔化时,要克服的作用力为________(填标号)。
    A.氢键B.非极性共价键C.范德华力
    (4)a、d、g三种元素可形成多种化合物,agd中中心原子的杂化类型为________,的空间结构为________,的键角为________。
    (5)晶体中,每个分子周围紧邻的分子有12个;晶体中,每个分子周围紧邻的分子有4个,原因是________。
    16.(14分)科研工作者设计并合成了一种具有均匀分布的镍-双(二硫烯)和富氮三嗪中心的金属配位3D共价有机骨架(COF)(如图所示),它可以作为双功能锂硫电池中正极和锂负极的主体。丰富的Ni中心和N位可以极大地增强多硫化物的吸附和转化,镍-双(二硫烯)中心的存在使得锂在负极上均匀成核,从而抑制锂枝晶的生长。请回答下列问题:
    (1)基态Ni原子的价层电子排布式为________,是Ni的一种配合物,的配位数为________,提供孤电子对的原子是________(写元素符号)。
    (2)镍-双(二硫烯)中,H、S、Ni三种元素的电负性由大到小的顺序为________(写元素符号),含有的σ键与π键数目之比为________。
    (3)中N的杂化类型为________,属于________晶体。
    (4)锂硫电池放电时发生的总反应为,下列说法正确的是________(填标号),的电子式为________。
    A.金属锂能导电是因为它含有可自由移动的
    B.根据元素周期表的对角线关系可知,常温下易溶于水
    C.中含有的非极性共价键数为0.5 ml
    D.总反应中涉及的三种物质的晶体类型均不同
    17.(15分)是一种良好的离子导体,具有反钙钛矿晶体结构。请回答下列问题:
    (1)基态Ca原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为________。
    (2)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物,其中可由盐酸与反应得到。
    ①中O原子的杂化方式为________。
    ②的空间结构为________,常温下,其在四氯化碳中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
    (3)可由以下两种方法制得:
    方法Ⅰ:
    方法Ⅱ:
    在方法Ⅱ的反应过程中,断裂的化学键有________(填标号)。
    A.金属键B.离子键C.配位键D.极性键
    E.非极性键
    (4)的晶胞结构如图所示。已知:晶胞边长为,为阿伏加德罗常数的值。
    ①若Cl原子位于晶胞的顶点位置,则Na原子位于________位置,与O原子距离相等且最近的Na原子数为________
    ②已知1号原子、2号原子的分数坐标依次为、,则3号原子的分数坐标为________。
    ③该晶体的密度为________(用含有a、的式子表示)。
    18.(14分)甲醚可用作气雾剂的抛射剂,也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。
    Ⅰ.工业上利用水煤气合成甲醚:
    已知:
    (1)水煤气合成甲醚发生反应的热化学方程式:________,该反应在________(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可自发进行。
    (2)一定温度下,在2 L恒容密闭容器中投入和发生上述反应,当容器内压强不再发生变化时,下列说法正确的是________(填标号)。
    A.该反应达到最大限度
    B.的百分含量不再发生变化
    C.、CO全部转化为和
    D.CO、、的浓度一定相等
    Ⅱ.利用催化加氢合成甲醚,主要发生的反应如下:
    反应①:;
    反应②:。
    恒定压强为时,若开始投入的、分别为、,平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。已知:的选择性。
    (3)240℃时,若不改变反应温度,能提高平衡产率的措施有________________(任写一条)。
    (4)由图可知,升高温度,的选择性减小,推断出________(填“>”或“<”)0。
    (5)300℃时,若10 min时反应达到平衡状态,此时________ml,反应②的压强平衡常数________。
    (6)比较不同温度下反应①的平衡常数:K(200℃)________(填“>”或“<”)K(300℃)。
    高二阶段性检测
    化学参考答案
    1.C 2.A 3.В 4.B 5.D 6.A 7.D 8.A 9.A 10.B 11.C 12.C 13.D 14.B
    15.(1)5(2分)
    (2)(2分)
    (3)(2分);C(2分)
    (4)(1分);三角锥形(2分);(2分)
    (5)冰中的水分子间存在氢键,氢键具有方向性(2分)
    16.(1)(2分);6(1分);N(1分)
    (2)(2分);(2分)
    (3)(1分);分子(1分)
    (4)CD(2分);(2分)
    17.(1)球形(2分)
    (2)①(1分)
    ②V形(1分);大于(2分)
    (3)ABD(2分)
    (4)①面心(1分);6(2分)
    ②(2分)
    ③(2分)
    18.(1)(2分);低温(1分)
    (2)AB(2分)
    (3)压缩容器体积(或其他合理答案,2分)
    (4)<(1分)
    (5)(2分);或0.15(2分)
    (6)>(2分)
    实验编号
    c(HX)/(ml·L-1)
    c(NaOH)/(ml·L-1)
    溶液混合后的pH

    0.1
    0.1
    pH=9

    0.2
    c
    pH=7

    0.2
    0.1
    pH<7
    化学键
    C—H
    C—O
    H—H
    键能/
    413
    351
    436
    803
    1071
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