2024-2025学年甘肃省临夏中学高二上学期期末质量监测化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年甘肃省临夏中学高二上学期期末质量监测化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．能量的利用程度是衡量文明发展的重要指标。以下成语不涉及化学能转化为热能的是
A．刀耕火种B．聚沙成塔C．釜底抽薪D．百炼成钢
2．“化学创造美好生活”。下列说法不正确的是
A．用NH4Cl可以改善酸性土壤
B．可以通过电解熔融状态NaCl提取金属Na
C．低温冷藏技术有助于新鲜水果的保鲜
D．保暖贴发热的原理是利用空气中的O2氧化铁粉，Fe-C形成原电池
3．下列措施能降低化学反应速率的是
A．向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液时增加压强
B．锌粉与盐酸反应时加入少量醋酸钠
C．工业合成氨时升高温度到400~500℃
D．工业用二氧化硫制备三氧化硫时加入V2O5
4．下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
5．下列事实一定能说明HCN是弱电解质的是
A．HCN溶液能使紫色石蕊试液变红
B．用HCN溶液做导电实验时，灯泡较暗
C．HCN溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大
D．常温下，pH=1的HCN溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
6．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+ ΔH>0，若使溶液中的c(H+)增大且平衡正向移动，可采取的操作是
A．加水稀释B．升高温度C．通入HCl气体D．加入KOH固体(不考虑温度变化)
7．劳动创造美好生活。以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
8．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，以下说法不正确的是
A．冰醋酸中几乎没有可以自由移动的离子
B．a→b过程，溶液中c(H+)不断增大
C．b→c过程，CH3COOH电离平衡常数不断增大
D．c点加入少量Na2CO3固体，可以使对应溶液中c(CH3COO-)和c(OH-)都增大
9．化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是
A．用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CO32-(aq)⇌CaCO3(s)+SO42-(aq)
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2O电解CuOH2↓+Cl2↑+H2↑
C．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓
D．明矾用于净水：Al3++3H2O⇌Al(OH)3↓+3H+
10．工业上可利用反应SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl来监测SO2的含量是否达到排放标准，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．若0.1ml BaCl2参与反应，反应转移的电子数为0.1NA
B．pH=1的HCl溶液中，含有的H+个数为0.1NA
C．常温常压下，1ml SO2通入足量的水形成的溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-总数为NA
D．1L BaSO4的饱和溶液中含有的SO42-数目约为1.0×10-5NA［已知该温度下KspBaSO4=1.0× 10-10］
11．研究表明：MgO基催化剂广泛应用于CH4的转化过程。我国科研工作者研究MgO与CH4作用最终生成Mg与CH3OH的物质相对能量-反应进程曲线如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度可提高CH4的转化率
B．中间体MgOCH4比OMgCH4更稳定
C．MgOCH4转化为MgCH3OH的ΔH=-145.1kJ⋅ml-1
D．该反应的速率控制步骤对应的活化能是36kJ⋅ml-1
12．下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
13．我国科学家开发出以熔融碳酸盐为电解质的氢氧燃料电池，实现氢能的高效利用，其工作原理如图1所示。同时，该研究团队以不同材料修饰的Pt为电极，以一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，实现高效制H2和O2，其工作原理如图2所示。关于上述氢氧燃料电池的工作原理，下列说法不正确的是

图1 图2
A．电极m为负极，H2发生氧化反应
B．电极n发生的反应为O2+4e-+2CO2=2CO32-
C．工作一段时间后，电解质中CO32-浓度下降，需要补充碳酸盐
D．熔融碳酸盐离子传导率高，有利于提高氢氧燃料电池的性能和稳定性
14．我国科学家开发出以熔融碳酸盐为电解质的氢氧燃料电池，实现氢能的高效利用，其工作原理如图1所示。同时，该研究团队以不同材料修饰的Pt为电极，以一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，实现高效制H2和O2，其工作原理如图2所示。关于电解和催化相结合的循环工作原理，下列说法不正确的是

图1 图2
A．电极a连接电源负极
B．加入Y的目的为补充H2O
C．电极a发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．理论上电极b每消耗1ml Br-，生成标准状况下22.4L Z
二、非选择题
15．某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤10-5ml⋅L-1)时的pH：
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，为提高浸取效率，可采取的措施有 (写一条即可)。浸渣的成分有 (填化学式)。
(2)“沉铜”步骤中，发生反应的化学方程式是 。
(3)“沉锰”步骤中，涉及的主要离子方程式为 ，此外，加入Na2S2O8的作用还有 。
(4)“沉钴”步骤中，若控制溶液pH=5.0，滤液中c(C3+)= ml⋅L-1。
(5)从滤液中获得ZnSO4⋅7H2O的方法为向滤液中滴NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8.2左右，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤，向沉淀中滴加稀硫酸至固体完全溶解， ，洗涤，干燥，最后获得ZnSO4⋅7H2O。
16．柠檬酸钙［Ca3C6H5O72］微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的补钙剂。某学习小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。
(1)由于醋酸溶液标签磨损，故在实验前要先测定使用的醋酸溶液的浓度。具体操作如下：
量取醋酸溶液10.00mL，稀释至100mL；
量取稀释后的溶液20.00mL于锥形瓶中，滴加酚酞试剂后，用标准NaOH溶液滴定。
①上述操作中，用于量取醋酸溶液的仪器是 (填字母)。
②已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.0500ml⋅L-1，消耗标准NaOH溶液的体积为19.00mL，则原醋酸溶液的浓度为 。
③若滴定过程中摇动锥形瓶时有溶液溅到锥形瓶外，会导致测定结果 (填“偏低”“偏高”或“无影响”，下同)；若使用甲基橙作为指示剂，会导致测定结果 。
(2)写出加入柠檬酸(C6H8O7)生成柠檬酸钙的离子方程式： 。
(3)实验流程中，“(？)”对应的操作为 。
(4)制备柠檬酸钙的方法有多种，举出其他可用于制备柠檬酸钙的原料： (限两种，用化学式表示)。
(5)与碳酸钙相比，柠檬酸钙对胃刺激较小，更有利于吸收，适合胃酸分泌较少的人群，如老年人、消化不良者等。试解释其原因： 。
17．我国科学家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氢制甲醇。在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应：
I．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.5kJ⋅ml-1
II．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2
III．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH3=-92.4kJ⋅ml-1
(1)ΔH2= 。
(2)在恒温恒容密闭容器中，下列说法中能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1:3:1:1
B．甲醇的百分含量不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1ml CO2和3ml H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a ml，CO为b ml，此时H2(g)的浓度为 (用含a、b、V的代数式表示，下同)ml⋅L-1，反应Ⅱ的平衡常数为 。
(4)按nCO2:nH2=1:3投料于恒容密闭容器中进行上述反应。在其他条件相同的情况下，使用某种新型催化剂，CO2的平衡转化率和甲醇的选择性(甲醇的选择性：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：
①甲醇的选择性随温度的变化趋势对应曲线 (填“a”或“b”)，理由是 。
②根据图中数据，温度选择 K，达到平衡时反应体系内甲醇的产量最高。
③在其他条件相同的情况下，不同压强下，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示：
压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。
18．研究化学能与电能的相互转化对社会的发展有重要意义。
(1)某同学设计了如图所示装置，用甲烷燃料电池作为电源探究粗铜精炼原理，根据要求回答问题：
①甲装置中通入甲烷的电极为 (填“正极”或“负极”)，发生反应的电极反应式为 。
②乙装置中， (填“a”或“b”)极为粗铜。若粗铜中含有铁、银等杂质，发生反应的电极反应式有 。乙装置中反应一段时间后，CuSO4溶液的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③已知NA为阿伏加德罗常数的值。若在标准状况下，甲装置有2.24L氧气参加反应，该装置的能量利用率为90%，则乙装置中阴极析出铜的质量为 g。
(2)电化学还原是最有前途的CO2利用技术之一、利用如图所示装置可以将烟气中的CO2转化为CO。(已知：银对CO2等气体具有较强的吸附作用并可催化CO2在电极上的还原；工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离生成H+和OH-)
①Ag/活性炭电极为电解池的 (填“阳极”或“阴极”)，发生反应的电极反应式为(请补齐电极反应式)：_________+________H++_______e-=_______+_______
②阴极生成的CO中会混有CO2和H2等杂质气体，阴极电解液中适当添加K2CO3可减少H2的生成，原因是 。A．中和反应反应热的测定
B．FeCl2固体的制备
C．铁制镀件表面镀铜
D．溶液pH的测定
选项
劳动项目
化学知识
A
用“爆炸盐(含2Na2CO3⋅3H2O2)”洗涤衣物
过碳酸钠的水溶液呈碱性、有强氧化性
B
轮船外壳连接锌块
利用了牺牲阳极法保护轮船
C
用泡沫灭火器灭火
NaHCO3和Al2(SO4)3相互促进水解
D
高炉炼铁时将工厂烟囱加高
增加反应时间，提高原料平衡转化率
选项
实验操作
现象
结论
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
出现白色沉淀且溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液
出现黄色沉淀(Ag3PO4)
Na2HPO4发生了水解反应
C
向2mL浓度均为0.1ml⋅L-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中逐滴滴加0.1ml⋅L-1 AgNO3溶液
先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀(Ag2CrO4)
Ksp(AgCl)NO2-
离子
Fe3+
Fe2+
C3+
C2+
Zn2+
开始沉淀的pH
1.5
6.9
—
7.4
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2