甘肃省临夏州2022-2023学年高二下学期期末质量检测化学试题（解析版）

这是一份甘肃省临夏州2022-2023学年高二下学期期末质量检测化学试题（解析版），共21页。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56 Cu64 I127 Pb207
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 作为甘肃文化的代表之一，临夏文化历史悠久。下列临夏文化内容中蕴含的化学知识描述正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．焰色试验中的电子跃迁，属于物理变化，故A错误；
B．出神入化雕出河州神韵的砖雕，主要成分为硅酸盐，故B错误；
C．丝是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉花是纤维素，因此鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法，故C正确；
D．古城墙的红色颜料主要成分为铁红，故D错误。
综上所述，答案为C。
2. 甘肃是中药材生产的重要地区之一，其中以“甘肃药材三宝”——黄芪、党参、川贝母最为著名。川贝母更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 味甘性寒，具有清热化痰、止咳平喘、利咽润肺等功效。如图是川贝母的重要提取物——贝母辛的结构简式，该有机物的有关说法正确的是
A. 常温下是气体B. 属于苯的同系物
C. 碳原子均为杂化D. 能与发生加成反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．贝母辛是白色结晶粉末，故A错误；
B．同系物指在组成上相差一个或多个CH2原子团，具有相同官能团，并且化学性质、结构相似化学物质，从贝母辛的结构简式可知，该分子不属于苯的同系物，故B错误；
C．该分子中含有碳碳双键和碳氧双键，碳原子为杂化，故C错误；
D．该分子中含有碳碳双键，能与发生加成反应，故D正确；
故答案选D。
3. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．被提纯物C2H5OH也能和Na反应，不符合除杂原则，A错误；
B．饱和Na2CO3溶液能中和乙酸，且能降低乙酸乙酯的溶解度，通过分液能达到除杂的目的，B正确；
C．C2H4和酸性KMnO4溶液反应生成CO2，除去乙烯的同时引入了新的杂质，C错误；
D．苯酚和饱和溴水反应生成的三溴苯酚会溶于苯中，经过滤无法分离，D错误；
故选B。
4. 我国争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列有关说法正确的是
A. 碳原子是杂化B. 是形的极性分子
C. 与空间结构不同D. 可催化氧化为甲烷
【答案】C
【解析】
【详解】A．是直线型分子，碳原子是杂化，A错误；
B．是直线型分子，B错误；
C．的中心原子N原子价层电子对数为3，孤电子对数为1，因此空间结构未V型，与不同，C正确；
D．不能催化氧化为甲烷，D错误；
故选C。
5. 化学在航空、航天及国防等领域发挥着重要作用。下列说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．太阳能电池将光能转化为电能，A错误；
B．和 通过加聚反应制得 ，B正确；
C．月壤中的与地球上的不是同一种元素，不互为同位素，C错误；
D． 的制备是两种单体之间发生了缩聚反应，D错误；
故选B。
6. 环戊二烯(a)与丙烯醛(b)通过第尔斯-阿尔德反应制得双环[2，2，1]-5-庚烯-2-醛(c)，反应如图所示。下列说法正确的是

A. a中5个碳原子一定在同一平面
B. b和c属于同系物
C. 若要得到，可向c中加入足量酸性高锰酸钾溶液
D. 等物质的量的a、b、c与溴水发生加成反应，消耗的物质的量相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．环戊二烯中有4个碳原子是sp2杂化，有1个碳原子是sp3杂化，所以只能最多有9个原子（5个C原子、4个H原子）共平面，A正确；
B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，b的结构简式为C3H4O，c的结构简式为C7H10O，B错误；
C．-CHO具有还原性可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为-COOH，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化断裂得不到 ，C错误；
D．能与溴水发生加成反应的官能团是碳碳双键、碳碳三键和醛基，1ml的a、b、c与溴水发生加成反应，消耗的物质的量分别为1ml、2ml、2ml，D错误；
故选A。
7. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，对该分子可进行如图的分子修饰。下列说法错误的是
A. 甲与苯甲酸互为同系物
B. 用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别甲和乙
C. 甲和乙均可发生氧化反应和还原反应
D. 甲分子中含有2种官能团
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯甲酸与甲物质差了6个CH2，因此互为同系物，A正确；
B．甲中含有羧基能和碳酸氢钠溶液反应，而乙不和碳酸氢钠溶液反应，因此用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别甲和乙，B正确；
C．甲和乙均可发生加氢还原反应，也可燃烧，发生氧化反应，C正确；
D．甲分子中含有羧基1种官能团，D错误；
故选D。
8. 目前，甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉进入临床研究，其结构如图。下列说法错误的是

A. 键角大小：
B. 该物质核磁共振氢谱有5组峰
C. 基态氧原子核外能量不同的电子有3种
D. 分子中原子为杂化
【答案】A
【解析】
【详解】A．为正四面体，键角为，为平面三角形，键角为，键角大小：，A错误；
B．由结构图可知，乙烷硒啉中含有5个不同位置的H，因此该物质核磁共振氢谱有5组峰，B正确；
C．基态氧原子电子排布式为：1s22s22p4，基态氧原子核外能量不同的电子有3种，C正确；
D．分子中原子杂化轨道为3，为杂化，D正确；
故选A。
9. 用下列仪器或装置(图中部分夹持仪器略)进行相应实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，A错误；
B．生成的二氧化碳中混有醋酸，醋酸与苯酚钠溶液反应生成苯酚，干扰了实验结果，B错误；
C．制取的乙烯中混有乙醇，乙醇能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了检验，应该先用水除去乙醇，C错误；
D．乙烯能使溴四氯化碳溶液褪色，D正确；
故选D。
10. 我国科学家利用电催化实现了醇到醛的高选择性转化，其转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 中的镍在反应①中化合价发生改变
B. 催化剂能降低反应的活化能
C. 发生消去反应
D. 共失去个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．中Ni的化合价是+3价，NiO中Ni的化合价是+2价，A正确；
B．催化剂能加快反应速率，就是降低反应的活化能，B正确；
C．发生加成反应，C错误；
D．有机反应中加氧去氢为氧化反应，每加1mlO原子或失去2mlH原子，失去2ml电子，1mlRCH2OH完全转化为RCOOH，失去2mlH原子又加1mlO原子，共失去4ml电子，D正确；
故选C。
11. 我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF，晶体中阴离子为。四种元素的性质或结构信息如表：
下列说法中不正确的是
A. 电负性：
B. 原子半径：
C. 简单氢化物的沸点：
D. 同周期第一电离能介于与之间的元素有2种
【答案】C
【解析】
【分析】L基态原子最外层电子数比次外层电子数多1，则L为B；M基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且有3个未成对电子，M的电子排布为1s22s22p63s23p3，M为P；N为地壳中含量最高的元素，N为O；Q为电负性最强的主族元素，Q为F，据此解答。
【详解】A．非金属性越强，电负性越大，非金属性F>O>P，电负性：，A正确；
B．原子电子层数越多，半径越大，同周期元素，从左往右，半径逐渐减小，则原子半径P>B>F，原子半径：，B正确；
C．L为B、N为O、Q为F，H2O、HF可以形成氢键，沸点较高，H2O为液体，沸点高于HF，简单氢化物的沸点：，C错误；
D．L为B、N为O，同周期元素，从左往右第一电离能逐渐增大，Be元素2s轨道为全满状态，第一电离能大于B，N元素p轨道为半满状态，第一电离能大于O元素，同周期第一电离能介于与之间的元素有Be、C2种，D正确；
故选C。
12. 金属溶于液氨中形成蓝色溶液，，蓝色是生成了氨合电子(强还原剂)的缘故，向该溶液中加入穴醚类配体，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物。下列说法正确的是
A. 蓝色溶液具有强氧化性B. 中存在配位键
C. 粒子半径：D. 第一电离能
【答案】B
【解析】
【详解】A．蓝色是生成了氨合电子(强还原剂)的缘故，具有强还原性，A错误；
B．中存在配位键，提供空轨道，提供孤电子对，B正确；
C．粒子半径：，C错误；
D．都是全满排布，但半径大，其第一电离能小，D错误；
故选B。
13. 2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学和生物正交化学”的三位科学家。已知“点击化学”中的一个经典反应如下：

下列说法中正确的是
A. W中各原子最外层均达8电子结构
B. 中所含键与键个数比为
C. 中碳原子均为杂化
D. M中所有原子可能在同一平面
【答案】B
【解析】
【详解】A．W中含有H元素，故W中除H原子之外其余各原子最外层均达8电子结构，A错误；
B．已知单键均为键，三键是1个键和2个键，故中所含6个键与2个键，二者个数比为，B正确；
C．由题干Q的结构简式可知，中碳碳三键上的碳原子均为杂化，而另一甲基上的C原子则采用sp3杂化，C错误；
D．由题干M的结构简式可知，M中与苯环直接相连的N原子采用sp3杂化，故与其连接的两个N和苯环形成三角锥形结构，故M中不可能所有原子在同一平面，D错误；
故答案为：B。
14. 临夏保安腰刀锻制技艺正式列入国家传统工艺振兴目录，是锻制过程中的主要成分之一，已知立方晶胞结构如图所示(白球代表)。下列说法正确的是

A. 晶胞中的配位数为6
B. 位于元素周期表第四周期第VIIIB族
C. 1个晶胞中含有6个
D. 基态的价电子排布图为
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据立方晶胞结构图，以中心为例，配位数为6，故A正确；
B．位于元素周期表第四周期第VIII族，故B错误；
C．根据立方晶胞结构图，白球代表，1个晶胞中含有个，故C错误；
D．三价铁离子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，价电子排布图应为3d轨道半满，故D错误；
故答案选A。
15. 离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质。某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是

A. 电负性：
B. 化合物中和均为杂化
C. 该离子液体难挥发，可用作溶剂
D. 该离子液体中含非极性键，不含配位键
【答案】D
【解析】
【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q只形成1个共价键，且原子序数最小，Q为H元素；阴离子中R得到1个电子形成4个共价键，R为B元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，X、Z的质子数之和为，阴离子中Z只形成1个共价键，Z为F元素，X的质子数为，X为N元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，结合原子序数可知Y为O元素、T为C元素。由上述分析可知，Q为H元素、R为B元素、T为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为F元素。
【详解】A．，在相同的周期中，元素从左到右的电负性递增，相同的主族元素自上而下电负性递减，因此电负性：，A正确；
B．化合物中和杂化轨道是4，杂化类型为杂化，B正确；
C．该离子溶液含离子键，沸点较高，难挥发，可用作溶剂，C正确；
D．中含有三个共价键和一个配位键，该离子液体中含配位键，D错误；
故选D。
16. 钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞参数如图1所示，代表，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如的原子分数坐标为，B的原子分数坐标为。设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为。下列说法中错误的是
A. 该晶胞含有3个
B. 粒子与粒子之间最近距离为
C. 为
D. 若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示
【答案】C
【解析】
【详解】A．代表化学式中和的数量比为1:3，则晶胞中有3个，A正确；
B．A为顶点，C为面心，因此粒子与粒子之间最近距离为，B正确；
C．晶胞的质量为：m=g，密度为：，则a为，C错误；
D．若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示，中心为面心和体心的投影重叠，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17. 我国科研工作者发现并制备了一系列主要由N、O、P、Se等元素组成的导电材料。回答下列问题：
（1）三种元素中，电负性最小的元素名称是___________；键角：___________(填“>”“<”或“=”)。
（2）肼分子中孤电子对与键的数目之比为___________，肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是___________。
（3）正硝酸钠是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为___________形，其中心原子杂化方式为___________杂化。
（4）基态硒原子的价层电子排布式为___________；晶体的熔点为，加热易升华，固态属于___________晶体。
【答案】（1） ①. 磷 ②. >
（2） ①. 2:5 ②. 肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键
（3） ①. 正四面体 ②.
（4） ①. ②. 分子
【解析】
【小问1详解】
已知同一周期从左往右元素的电负性依次增强，同一主族从上往下元素的电负性依次减弱，故O、P、S三种元素中，电负性最小的元素名称是磷，H2O和H2Se均为V形结构，O、Se均采用sp3杂化，由于O的原子半径比Se的小，导致H2O中价层电子对之间的排斥作用比H2Se的大，故键角：H2O＞H2Se，故答案为：磷；＞；
【小问2详解】
已知氮原子最外层上有5个电子，有3个未成对电子，故肼分子上的每个氮原子上都还有1对孤电子对，且单键均为键，则肼(H2N-NH2)分子中孤电子对与键的数目之比为2:5，肼的相对分子质量与乙烯接近，但由于肼(H2N-NH2)分子间能够形成氢键，而乙烯不能，导致肼的沸点远高于乙烯，故答案为：2:5；肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键；
【小问3详解】
Na3NO4阴离子即中心原子N周围的价层电子对数为：4+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其空间结构为正四面体形，根据杂化轨道理论可知，其中心原子杂化方式为sp3杂化，故答案为：正四面体；sp3；
【小问4详解】
已知Se是34号元素，故基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4；SeO2晶体的熔点为350℃较低，加热易升华，具有分子晶体的特征，即固态SeO2属于分子晶体，故答案为：4s24p4；分子。
18. 某化学科研小组设计如下酯化反应实验制备苯甲酸异丙酯，反应原理：
实验装置如图：
物质的性质数据如表所示：
【实验步骤】
步骤ⅰ：在图甲干燥的仪器a中加入苯甲酸、异丙醇和浓硫酸，再加入几粒沸石；
步骤ⅱ：加热至左右保持恒温半小时；
步骤ⅲ：将图甲仪器a中液体进行如下操作得到粗产品；
步骤ⅳ：将粗产品用图乙所示装置进行精制。
回答下列问题：
（1）步骤ⅰ图甲中仪器a的名称为___________；从平衡移动的角度判断，实验中设计异丙醇稍过量，理由是___________。
（2）判断酯化反应达到平衡的现象：___________。
（3）步骤ⅲ液体混合物分离的方法，“操作I”为___________；“操作Ⅱ”为___________。
（4）步骤ⅳ所用的装置中冷却水的出口为___________(填字母)，操作时应收集的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为___________(填物质名称)。
（5）若实验得到的苯甲酸异丙酯，则该实验的产率为________%(保留3位有效数字)。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. 反应物异丙醇稍过量，平衡正向移动，提高苯甲酸的转化率，提高产品产率
（2）油水分离器中水面保持稳定
（3） ①. 分液 ②. 过滤
（4） ①. f ②. 异丙醇
（5）85.0
【解析】
【分析】由题中信息可知，苯甲酸和异丙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成苯甲酸异丙酯。得到的粗产品经水洗、饱和碳酸钠溶液洗涤、再水洗后，分液，有机层经无水硫酸镁干燥，过滤，滤液经蒸馏得到较纯的产品；据此解答。
【小问1详解】
根据图示仪器构造分析a为三颈烧瓶；该反应为可逆反应，由于异丙醇沸点低易挥发，要保证苯甲酸反应完全，所以异丙醇需过量，使异丙醇稍过量有利于酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率，提高产品产率；
【小问2详解】
由于反应过程中水被蒸出，所以判断酯化反应达到平衡的现象为油水分离器中水面保持稳定；
【小问3详解】
“操作I”得到油层和水层，为分液；“操作Ⅱ”得到滤渣，为过滤；
【小问4详解】
为达到较好的冷凝效果，冷却水为下进上出，进口为f；操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球偏下，温度低的被被收集，所以收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇；
【小问5详解】
36.6g苯甲酸的物质的量为36.6g÷122g/ml=0.3ml，30mL异丙醇的物质的物质的量为0.79g/mL×30mL÷60g/ml=0.40ml，则醇过量，理论上得到苯甲酸异丙酯的物质的量为0.3ml，则产率为。
19. 齐家坪遗址是一处新石器时代晚期文化遗址，出土的铜镜是迄今为止我国发现最早的铜镜。铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
I．金属铜的晶胞结构模型如图1所示。

（1）该晶胞中每个原子周围距离最近的原子数目为___________。
（2）设晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞密度为___________
II．能与等形成配位数为4的配合物。
将投入的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为，约为9.5，转化为溶液。
（3）中基态铜离子核外电子排布式为___________。
（4）结构中，若用两个代替两个，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间结构为___________。
（5）可以与乙二胺形成配离子，如图2所示：

①乙二胺分子中原子成键时采取的杂化方式是___________杂化。
②乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的溶解度大很多，原因是___________。
III．将含有末成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。
（6）下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填字母)。
A． B． C．
【答案】（1）12 （2）(或)
（3）或)
（4）平面正方形(或正方形)
（5） ①. ②. 乙二胺可以形成分子间氢键
（6）B
【解析】
【小问1详解】
距离顶点的Cu原子最近的Cu原子位于面心，个数为。
【小问2详解】
晶胞中Cu原子的个数为：，晶胞的质量为：，则该晶胞密度为：。
【小问3详解】
铜的电子排布式为：，中基态铜离子核外电子排布式为：。
【小问4详解】
形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，正四面体中的两个代替两个分子取代，只有一种结构，所以应为平面正方形。
【小问5详解】
乙二胺分子中原子形成4个键，没有孤对电子对，为杂化；乙二胺分子间可以形成氢键，物质的熔沸点较高，而三甲胺分子间不能形成氢键，熔沸点较低，则乙二胺的沸点大于三甲胺的沸点。
【小问6详解】
A．各原子核外电子均已成对，A错误；
B．中Cu2+外围电子排布3d9，有未成对电子，B正确；
C．各原子核外电子均已成对，C错误；
故选B。
20. 有机物G是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成：

回答下列问题：
（1）A的分子式为___________，有机物中均含有的官能团名称为___________。
（2）反应②的反应类型为___________，除外另一种生成物名称为___________。
（3）反应⑥除生成外还生成，则试剂结构简式为___________。
（4）芳香化合物是的同分异构体，写出符合下列要求的的结构简式：___________。
①遇NaHCO3溶液产生CO2气体；
②含有手性碳原子，且苯环上只有2种不同化学环境的氢原子；
③1mlH与足量银氨溶液反应生成2mlAg；
④遇氯化铁溶液发生显色反应。
（5）已知：直接与苯环相连卤素原子难与溶液发生取代反应。参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线(其他试剂任选)：___________。
【答案】（1） ①. C10H10O4Br2 ②. 羟基、酯基
（2） ①. 取代反应 ②. 溴乙烷
（3）
（4） （5）
【解析】
【分析】由题干合成路线图图示信息可知，反应⑥除了得到有机物G外还得到HBr，对比F、G的结构，可知F中苯环上H原子被(CH3)2C=CHCH2-替代，发生取代反应，故X的结构简式为：(CH3)2C=CHCH2Br，(4) 由题干合成流程图F的结构简式可知，F的分子式为：C9H8O4，不饱和度为：=6，则符合下列要求①遇NaHCO3溶液产生CO2气体即含有羧基，②含有手性碳原子即同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子，且苯环上只有2种不同化学环境的氢原子即分子对称结构，③1mlH与足量银氨溶液反应生成2mlAg，即含有1个醛基，④遇氯化铁溶液发生显色反应即含有酚羟基，由此确定H的结构简式，(5) 本题采用逆向合成法，根据题干E到F的转化信息可知，可由转化而来， 可由水解转化得到，根据D到E的转化信息可知，可由和HCHO、HCl反应得到，据此分析确定合成路线，据此分析解题。
【小问1详解】
由题干合成流程图中A的结构简式可知，A的分子式为C10H10O4Br2，有机物中均含有的官能团名称为羟基和酯基，故答案为：C10H10O4Br2；羟基和酯基；
【小问2详解】
由题干合成流程图图示信息可知，反应②即，故该反应的反应类型为取代反应，除外另一种生成物名称为溴乙烷，故答案为：取代反应；溴乙烷；
【小问3详解】
反应⑥除了得到有机物G外还得到HBr，对比F、G的结构，可知F中苯环上H原子被(CH3)2C=CHCH2-替代，发生取代反应，故X的结构简式为：(CH3)2C=CHCH2Br，故答案为：(CH3)2C=CHCH2Br；
【小问4详解】
由题干合成流程图F的结构简式可知，F的分子式为：C9H8O4，不饱和度为：=6，则符合下列要求①遇NaHCO3溶液产生CO2气体即含有羧基，②含有手性碳原子即同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子，且苯环上只有2种不同化学环境的氢原子即分子对称结构，③1mlH与足量银氨溶液反应生成2mlAg，即含有1个醛基，④遇氯化铁溶液发生显色反应即含有酚羟基，这样的的结构简式为：，故答案为：；
【小问5详解】
本题采用逆向合成法，根据题干E到F的转化信息可知， 可由转化而来， 可由水解转化得到，根据D到E的转化信息可知，可由和HCHO、HCl反应得到，据此分析确定合成路线为： ，故答案为： 。选项
文化类别
文化内容
化学知识
A
黄河文化
临夏花儿
临夏花儿搭配亮丽的焰火，唱响冬奥开幕式，焰色试验中的电子跃迁，属于化学变化
B
彩陶文化
临夏砖雕
出神入化雕出河州神韵的砖雕，主要成分为
C
丝路文化
民族服饰
鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法
D
民俗文化
古建筑修复技艺
古城墙的红色颜料主要成分为铁红
选项
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
蒸馏
B
乙酸乙酯(乙酸)
饱和溶液
分液
C
酸性溶液
洗气
D
苯(苯酚)
饱和溴水
过滤
选项
科学探究
应用解释
A
执行探测任务的“祝融号”火星车
使用的太阳能电池能将电能转化为光能
B
制备潜艇消声瓦的材料：
可由和 合成
C
“嫦娥五号”采回的月壤
月壤中的与地球上的互为同位素
D
防弹衣的主要材料：
两种单体之间发生了酯化反应与缩聚反应




A．检验乙炔的还原性
B．证明比苯酚酸性强
C．验证乙醇脱水生成乙烯
D．验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯
元素
推断信息
L
基态原子最外层电子数比次外层电子数多1
M
基态原子核外有9个不同空间运动状态的电子，且有3个单电子
N
地壳中含量最高的元素
Q
电负性最强的主族元素
物质
相对分子质量
密度
沸点
水溶性
苯甲酸
122
1.27
249
微溶
异丙醇
60
0.79
82
易溶
苯甲酸异丙酯
164
1.08
218
不溶