2024-2025学年广东省广州市高二上学期期末教学质量监测化学试卷

这是一份2024-2025学年广东省广州市高二上学期期末教学质量监测化学试卷，共11页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．能源与科学、技术、社会密不可分。下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】C
2．下列热化学方程式及结论均正确的是
A．已知2H2g+O2g=2H2Og ΔH=-483.6kJ⋅ml-1，则H2的燃烧热是241.8kJ⋅ml-1
B．已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-16.74kJ⋅ml-1，则红磷比白磷稳定
C．同温同压条件下，H2g+Cl2g=2HClg在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．H+aq+OH-aq=H2Ol ΔH1，CH3COOHaq+OH-aq=CH3COO-aq+H2Ol ΔH2，则ΔH1>ΔH2
【答案】B
3．常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是
A．NH4ClB．CH3COOHC．NaClD．NaOH
【答案】A
4．下列关于金属腐蚀与防护，说法不正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】A
5．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是
A．v (H2S)=v (COS)B．气体的密度不再变化
C．CO的浓度不再变化D．容器内气体的总压强不再变化
【答案】C
6．化学与生产、生活密切相关。下列事实或现象的解释正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】D
7．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是
A．铂电极上发生还原反应B．阴离子移向正极
C．电子由铂网经外电路流向铝板D．一段时间后，正极区附近溶液的pH变小
【答案】A
8．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】D
9．CuCl2溶液中存在如下平衡：CuH2O42+(蓝色)+4Cl-⇌CuCl42-(黄色)+4H2O。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的CuCl2溶液加热后会变为绿色。下列说法正确的是
A．该反应的ΔHcHA
B．N点，cNa+=cHA+cA-
C．M→N过程中，水的电离程度逐渐增大
D．当滴定至溶液显中性时，cNa+=cA-=cOH-=cH+
【答案】D
12．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHS的水解反应：HS-+H2O⇌H3O++S2-
B．向Na2S2O3溶液中滴入稀H2SO4溶液：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
C．用食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．往MgOH2悬浊液滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀：MgOH2+Fe3+=Mg2++FeOH3
【答案】B
13．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是
A．催化剂改变反应历程，加快反应速率
B．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化
C．使用催化剂Ⅱ时，0∼2min内vX=1.0ml⋅L-1⋅min-1
D．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低
【答案】C
14．根据实验操作及现象，得出结论正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】B
15．为提升电池循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状Zn3D-Zn可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zns+2NiOOHs+H2Ol⇌充电放电ZnOs+2NiOH2s。以下说法正确的是
A．放电时，负极反应为Zn-2e-=Zn2+
B．放电时，OH-通过隔膜从负极区移向正极区
C．充电时，阴极区的pH减小
D．充电时，阳极反应为NiOH2s+OH-aq-e-=NiOOHs+H2Ol
【答案】D
16．一定条件下，MO+(M为Fe、C、Ni等)与甲烷反应生成甲醇。MO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似，图中以CH4示例；直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢)。下列说法不正确的是
A．MO+与CH4反应是放热反应
B．步骤Ⅰ中涉及氢原子成键变化
C．MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线b
D．若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇有2种
【答案】C
二、解答题
17．铁盐在生活中用途广泛，某兴趣小组探究Fe3+的性质，过程如下：
Ⅰ．配制硫酸铁溶液
(1)配制100mL0.05ml⋅L-1Fe2SO43溶液，需要称量Fe2SO43晶体(已知M=400g⋅ml-1)的质量为 g。
(2)溶解时，需要加入硫酸调节pH，其原因是 。实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 (从下图选择，填写名称)。
Ⅱ．探究外界因素对Fe2SO43水解程度的影响，进行如下实验。
[表中Fe2SO43浓度为0.05ml⋅L-1，H2SO4浓度为2.0ml⋅L-1]
(3)①实验1和2探究温度对Fe2SO43水解程度的影响，测得A1>A2，请结合平衡移动原理解释其原因： 。
②实验 和 探究加水稀释对Fe2SO43水解程度的影响。
③实验 和 探究cH+对Fe2SO43水解程度的影响，则a= 。
Ⅲ．探究Fe3+与Fe的反应2Fe3++Fe⇌3Fe2+，并求算其平衡常数
查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定cFe2+，进而计算该反应的平衡常数。
实验操作：室温下，往10mL0.05ml⋅L-1Fe2SO43溶液加入过量铁粉充分振荡静置分层。
(4)取1mL上层清液滴加几滴 ，观察到 即可证明该反应为可逆反应。
(5)取V mL上层清液，用c0ml⋅L-1KMnO4标准液滴定Fe2+(反应后锰元素转化为Mn2+)，达到滴定终点记录消耗KMnO4标准液的体积。重复实验3次，平均消耗KMnO4标准液的体积为V1mL。则平衡时cFe2+= ，该反应的平衡常数K= (用含V、c0、V1的计算式表示)。
【答案】(1)2.0
(2) 抑制Fe3+水解 100mL容量瓶、胶头滴管
(3)温度升高，Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，平衡正向移动，c(H+)增大，pH变小 1 3 3 4 7.0
(4) KSCN溶液 溶液呈红色
(5) 5V1cVml/L (5c0V1V)3(0.1-10c0V13V)2
18．电化学及其产品与能源、材料和环境等领域紧密联系。
(1)将CO2回收利用，可达到减碳排放的目的。利用如图电解装置可将CO2转化为C2H4。其中电解质溶液为稀硫酸，电极均为惰性电极。
①电极b的名称为 ，发生的电极反应为 。
②每生成1ml C2H4，质子交换膜中通过H+的物质的量为 ml。
③电解一段时间，阳极区H2SO4的物质的量 (填“变大”“变小”或“基本不变”)。
(2)我国科技工作者设计了如图所示的Mg-CO2可充电电池，以MgTFSI2为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺PDA以捕获CO2，放电时CO2还原产物为MgC2O4。该设计克服了MgCO3导电性差和释放CO2能力差的障碍，同时改善了Mg2+的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。
①放电时，电池总反应为 。
②充电时，多孔碳纳米管电极与电源 极连接，发生的电极反应为 。
③放电时，隔膜上Mg2+的移动方向为 (填“从左到右”或“从右到左”)，理论上，每消耗1ml CO2负极质量减少 g。
【答案】(1)阳极 2H2O-4e-=O2↑+4H+ 12 基本不变
(2) Mg+2CO2=MgC2O4 正 MgC2O4-2e-=Mg2++2CO2↑ 从左到右 12
19．氨是重要的化工产品，我国目前氨的生产能力位居世界首位。
Ⅰ．工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g
(1)根据如图数据，计算合成氨N2g+3H2g⇌2NH3g的ΔH= kJ⋅ml-1。
(2)下列关于合成氨说法正确的是___________。
A．该反应的ΔS”或“”或“