2026届高考化学专题复习课件：常见无机物的性质与转化

这是一份2026届高考化学专题复习课件：常见无机物的性质与转化，共50页。PPT课件主要包含了④制硝基苯，+H2O等内容，欢迎下载使用。
一、钠及其化合物1.“价—类”二维图转化关系
2.重要反应方程式书写(1)实验室怎样处理钠屑?2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑。(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式:2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+。　(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)?Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。
二、铁及其重要化合物1.“价—类”二维图转化关系
三、氯及其重要化合物1.“价—类”二维图转化关系
四、硫及其重要化合物1.“价—类”二维图转化关系
③Cu和浓H2SO4混合加热:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。④C和浓H2SO4混合加热:C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。⑤实验室利用Na2SO3固体和70%的浓H2SO4制SO2:Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑。
五、氮及其重要化合物1.“价—类”二维图转化关系
(2)书写下列反应的化学方程式①实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨气:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O。②将NH3通入灼热的CuO中,固体由黑色变红色:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。③用NH3可以检验Cl2管道是否漏气,若漏气则有白烟生成:8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl。
1.(2025·广东深圳一模)基于物质类别、元素价态的角度,可系统归纳、预测物质的性质与转化。部分含第ⅥA族元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是(　　)A.电解a制H2、O2时,可向a中加入NaCl增强导电性B.工业上,利用b→e→f的转化制硫酸C.若元素为Se,则可预测a、d中Se元素均能被氧化D.若元素为S,则将c转化为f仅有两种转化路径
【解析】电解H2O制H2、O2时,若向H2O中加入NaCl,则相当于电解氯化钠溶液,得到氢气、氯气和氢氧化钠,A错误;工业上制硫酸的原料为硫铁矿,原理为FeS2→SO2 SO3→H2SO4,B错误;若元素为Se,a为H2Se,d为H2SeO3,化合价均不是最高价,故均能被氧化,C正确;若元素为S,将SO2转化为H2SO4,加入氧化剂即可实现,如Cl2、Br2、KMnO4等,D错误。
2.(2025·江西赣州开学考试)关于物质转化规律“单质 (酸性或碱性)氧化物 酸或碱→盐”说法正确的是(　　)A.若单质为碳,氧化物可以为COB.“Ca→CaO→Ca(OH)2CaCO3”符合该转化规律C.若钠元素可实现转化,则碱为Na2CO3D.单质H2能实现上述物质间的转化
3.(2024·重庆一诊)下列关于物质转化的叙述正确的是(　　)A.浓硝酸见光分解的产物有NO、O2、H2OB.将CaSO4(s)加入饱和Na2CO3溶液中可生成CaCO3(s)C.苏打不稳定,受热分解生成CO2D.铜分别与Cl2和S粉在加热条件下反应生成CuCl2和CuS
【解析】浓硝酸见光分解的产物有NO2、O2和H2O,A错误;Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3),所以将CaSO4(s) 加入饱和Na2CO3 溶液中可生成CaCO3(s),B正确;苏打是Na2CO3,很稳定,受热不易分解,C错误;铜与S 粉在加热条件下反应生成Cu2S,D错误。
4.(2024·吕梁校考)下表各组物质中,满足图示物质在一定条件下能一步转化的组合有(　　)A.②③B.②④C.①③D.①④
【解析】①Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜,硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜,氢氧化铜加热分解生成氧化铜,氧化铜被还原生成Cu,故正确;②钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠,氯化钠不能一步转化成氧化钠,故错误;③AlAlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al,故正确;④Fe与Cl2 反应可生成FeCl3,FeCl3与Fe 反应生成FeCl2,FeCl2与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不能一步转化成Fe,故错误。
5.(2024·湖南岳阳期中)某探究小组设计了如图装置,进行关于NaHCO3和Na2CO3的性质实验(加热及夹持装置省略),将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290 ℃),下列叙述不正确的是(　　)A.该实验可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性B.a试管中的实验现象为有气泡,但是没有沉淀产生C.b试管中的实验现象为有气泡,但是没有沉淀产生D.NaHCO3可用于焙制糕点,Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业
【解析】A.在相同温度下加热碳酸钠和碳酸氢钠固体观察a、b试管中是否会产生沉淀即可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,正确;B.碳酸钠热稳定性较好,受热难分解,升高温度试管中气体膨胀因此a中有气泡但无沉淀产生,正确;C.碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳,二氧化碳通入b中和饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,因此b中有气泡和沉淀,错误;D.碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳,可用于焙制糕点;Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业,正确。
6.有关金属冶炼或其原理的说法正确的是(　　)A.给定条件下,物质转化:Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg　能一步实现B.工业上,常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝,且加入冰晶石作助熔剂C.铝热法炼铁:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反应物刚好完全反应,反应后固体质量增加D.火法炼铜:Cu2S+O2 2Cu+SO2其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂
【解析】氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁,电解氯化镁溶液无法得到Mg,A错误;工业上常用电解熔融Al2O3的方式冶炼金属铝,且加入冰晶石作助熔剂,B错误;铝热法炼铁,根据反应方程式可知,反应物和生成物都是固体,反应物刚好完全反应,反应后固体质量不变,C错误;火法炼铜,该反应中Cu2S中的Cu得电子化合价降低作氧化剂,Cu2S中的S失电子化合价升高作还原剂,因此Cu2S既是氧化剂也是还原剂,D正确。
7.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化,也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
【解析】由题图可知,a为Fe,b中含有Fe2+,c为Fe(OH)2,d为Fe(OH)3,e中含有Fe3+。Fe+2Fe3+ ═3Fe2+,a可与e反应生成b,A推断合理;Fe2+既可以被氧化为Fe3+,也可以被还原为Fe,B推断合理;可将饱和的Fe3+溶液加入沸水中制得Fe(OH)3胶体,而不是浓碱液中,C推断不合理;可存在Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3 Fe3+ Fe2+的循环转化关系,D推断合理。
1.(2025·广东卷·7)能满足下列物质间直接转化关系,且推理成立的是A.X可为铝,盐的水溶液一定显酸性B.X可为硫,氧化物1可使品红溶液褪色C.X可为钠,氧化物2可与水反应生成H2D.X可为碳,盐的热稳定性:NaHCO3>Na2CO3
【解析】铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化,无法形成氧化物2,且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解,A错误;硫燃烧生成SO2(氧化物1,使品红褪色),SO2氧化为SO3(氧化物2),SO3与水生成H2SO4,再与NaOH生成盐,转化关系成立,B正确;钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1),进一步氧化为Na2O2(氧化物2);Na2O2与水反应生成NaOH和O2,不会生成H2,C错误;碳与氧气反应先生成CO,最终生成CO2,与水反应生成碳酸,与碱反应可生成盐,但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3,D结论错误,D错误。
2.(2025·云南卷·7)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是(　　)A.SiO2可与NaOH溶液反应B.盐酸在该工艺中体现了还原性C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池D.制备纳米Si:SiO2+2Mg Si+2MgO
【解析】SiO2是酸性氧化物,与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O,A正确;盐酸参与的反应为:MgO+2HCl═MgCl2+H2O,该反应是非氧化还原反应,盐酸体现酸性,没有体现还原性,B错误;高纯硅可以将太阳能转化为电能,故可用于制硅太阳能电池,C正确;SiO2和Mg在650 ℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si,反应的化学方程式为 SiO2+2Mg Si+2MgO,D正确。
3.(2025·湖北卷·8)如图所示的物质转化关系中,固体A与固体B研细后混合,常温下搅拌产生气体C和固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体,常用作钡餐。下列叙述错误的是(　　)A.在C的水溶液中加入少量固体A,溶液pH升高B.D为可溶于水的有毒物质C.F溶于雨水可形成酸雨D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液
【解析】固体A与固体B研细后混合,常温下搅拌产生气体C和固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则C为NH3,G是强酸,则E是NO,F是NO2,G是HNO3;H是白色固体,常用作钡餐,H是BaSO4,D是BaCl2,A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应,C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl,则A是NH4Cl,B是Ba(OH)2·8H2O。在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl),铵根浓度增大,抑制了NH3·H2O的电离,OH-浓度减小,溶液pH减小,A错误;D(BaCl2)易溶于水,溶于水电离出Ba2+,钡是重金属,有毒,B正确;F(NO2)与水反应生成强酸硝酸,故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨,C正确;G是HNO3,常温下浓HNO3将Fe钝化,故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸,D正确。
4.(2024·安徽卷)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化,且甲和水可以直接生成乙的是(　　)
【解析】氯气和水反应生成HCl和HClO,不能直接生成NaClO,A项错误;SO2和水反应生成H2SO3,不能直接生成H2SO4,B项错误;Fe2O3难溶于水,不与水反应,不能直接生成Fe(OH)3,C项错误;CO2和H2O反应生成H2CO3,H2CO3和少量Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、H2O、CO2,D项正确。
5.(2024·江苏卷)在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　)
【解析】电解NaCl溶液可得到NaOH、H2和Cl2,H2在Cl2中燃烧可生成HCl,A正确;电解MgCl2溶液得到Mg(OH)2,B错误;H2CO3的酸性比HCl弱,故NaCl溶液中通入CO2不能得到NaHCO3,C错误;SO2与H2O反应生成H2SO3,D错误。
6.(2024·全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3,它们之间的反应关系如下图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液,e和g为无色气体,f为白色沉淀。下列叙述正确的是(　　)A.a呈弱碱性B.f可溶于过量的b中C.c中通入过量的e可得到无色溶液D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
7.(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 ml·L-1的溶液反应,下列总反应方程式错误的是(　　)
【解析】过量SO2与0.1 ml·L-1的Na2S 溶液反应生成淡黄色沉淀S和NaHSO3,总反应的化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O═3S↓+4NaHSO3,A错误;过量SO2与0.1 ml·L-1的FeCl3 溶液反应生成FeCl2、H2SO4和HCl,总反应的化学方程式为2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl,B正确;过量SO2与0.1 ml·L-1的CuCl2 溶液反应生成白色沉淀CuCl,总反应的化学方程式为SO2+2CuCl2+2H2O═2CuCl↓+H2SO4+2HCl,C正确;Na2CO3水解使溶液显碱性,其水溶液能使酚酞变红,过量SO2与0.1 ml·L-1的Na2CO3 溶液反应生成CO2和NaHSO3,NaHSO3溶液显酸性,因此,溶液由红色变无色,总反应的化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O═CO2+2NaHSO3,D正确。
8.(2024·广东卷·14)部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是(　　)A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应B.在g→f→e→d转化过程中,一定存在物质颜色的变化C.加热c的饱和溶液,一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周期表p区