高考化学一轮-阶段检测卷一 基本概念（解析版）

这是一份高考化学一轮-阶段检测卷一 基本概念（解析版），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．（2024·陕西安康高新中学高三5月模拟考试最后一卷）生活中处处有化学。下列叙述错误的是
A．农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用
B．熟石膏常用于古陶瓷修复，熟石膏的主要成分为
C．水果罐头中添加的抗坏血酸、奶粉中添加的硫酸锌都属于营养强化剂
D．《本草纲目》中记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“蒸烧”时发生了物理变化
【答案】C
【解析】氯化铵溶液中的水解而使其呈酸性，草木灰的主要成分为碳酸钾，水解而使碳酸钾溶液呈碱性，二者水解互相促进，生成氨气，会降低肥效，所以农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用，A项正确；熟石膏的主要成分为，B项正确；水果罐头中添加的抗坏血酸属于抗氧化剂，不属于营养强化剂，C项错误；文中“酸坏”是指少量乙醇被氧化为乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸馏操作进行分离，所以“蒸烧”过程发生了物理变化，D项正确。
2．我国古代曾用反应Cu2S＋O2eq \(=====,\s\up7(高温),\s\d5( ))SO2＋2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是( )
A．青铜是铜的一种合金
B．O2和O3是氧元素的同素异形体
C．Cu2S只作还原剂
D．该反应属于置换反应
【答案】C
【解析】该反应中Cu2S中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以既是氧化剂又是还原剂。
3．（2024·贵州贵阳清华中学高三5月模拟预测）下列有关方程式错误的是
A．利用水解制备：
B．铅蓄电池放电时正极反应：
C．溶液滴入溶液中：
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
【答案】D
【解析】TiCl4加入水中发生水解反应可以制备TiO2，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2⋅xH2O↓+4H++4Cl-，A正确；原电池正极得电子，铅酸电池放电时正极PbO2得电子转化为PbSO4，正极反应式为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，B正确；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]，C正确；醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆为离子形式，正确的离子方程式为+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，D错误。
4．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径大小在36～55 nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是( )
A．所得的分散系属于悬浊液
B．用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为Fe2O3，不能透过滤纸
D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径大小
【答案】B
【解析】由题意磁流体分散系分散质粒子直径，知该分散系属于胶体，能产生丁达尔效应。
5．（2024·广东佛山高三普通高中教学质量检测）部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a不能与反应生成d或g
B．b和e均可用于制造耐高温材料
C．可存在a→f→g→e→a的循环转化关系
D．直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物
【答案】A
【解析】由图知，a为Al或Mg，b为MgO，e为Al2O3，c为MgCl2，f为AlCl3，d为Mg(OH)2，g为Al(OH)3。Mg能与在加热条件下反应生成Mg(OH)2，A错误；MgO和Al2O3均可用于制造耐高温材料，B正确；存在Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al的循环转化关系，C正确；由于MgCl2或AlCl3均会水解，生成的氯化氢易挥发，直接加热蒸干MgCl2或AlCl3溶液无法得到无水氯化物，D正确。
6．下列说法正确的是( )
A．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
B．C60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物
C．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应
D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡
【答案】C
【解析】A项，煤的气化、液化和干馏都是化学变化；B项，C60、液氯、HD都是单质，NO2不是酸性氧化物；D项，石蜡是多种烃的混合物，与热的饱和碳酸钠溶液不反应，故不能用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡。
7．（2024·陕西铜川王益中学高三模拟）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．16.9g过氧化钡固体中阴、阳离子总数为
B．个氢氧化铁胶体粒子的质量是107g
C．的烃分子中含有共价键的数目一定为
D．常温下，的醋酸溶液中含有的氢离子数为
【答案】A
【解析】16.9g过氧化钡物质的是为0.1ml，固体中阴、阳离子共0.2ml，总数为，A项正确；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则NA个氢氧化铁胶粒中含有的氢氧化铁的物质的量多于1ml，质量也大于107g，B项错误；不确定该物质为环烷烃还是不饱和烃，不能计算其共价键的数目，C项错误；没有给出醋酸溶液的体积，无法计算出氢离子数目，D项错误。
8．（2023·辽宁大连一模）下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分析均正确的是（ ）
【答案】A
【解析】NH4+、Ba2+、Cl−、NO3−之间不反应，能够大量共存，通入足量CO2 也不反应，能够大量共存，A正确；生成的碳酸镁与氢氧化钠溶液反应生成更难溶的氢氧化镁，B错误；[AlOH4]−和HCO3− 之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，[AlOH4]−和HCO3− 发生的不是相互促进的水解反应，C错误；Na+、K+、ClO−、SO42−之间不反应能够共存，通入少量SO2 后先发生氧化还原反应ClO−+H2O+SO2 Cl−+SO42−+2H+，然后H+ 与ClO− 结合生成HClO，D错误。
9．（2023·广东佛山期末）现有两等份含有酚酞的BaOH2溶液，分别滴加稀硫酸、Na2SO4溶液，滴加速率始终相同，测得溶液的电导率随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. b曲线对应BaOH2溶液与Na2SO4溶液的反应
B. 稀硫酸和Na2SO4溶液的浓度相同
C. a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
D. a曲线对应的反应中OH−数目一直在减少
【答案】B
【解析】H2SO4 和BaOH2 反应生成H2O 和BaSO4，溶液中离子浓度减小，导电率减小，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电率几乎为零；继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量又存在自由移动的H+、SO42−，溶液的导电率增大；滴加Na2SO4 溶液过程中生成NaOH，溶液一直能导电，故b、a分别为滴加稀硫酸、Na2SO4溶液的曲线。由分析可知，A错误；由题图可知，曲线的突变点时间相同，则稀硫酸和Na2SO4 溶液的浓度相同，B正确；a曲线对应BaOH2 溶液与Na2SO4 溶液的反应，反应生成的NaOH 为强碱，溶液一直为红色，C错误；a曲线对应的反应中OH− 不参与反应，OH−数目一直不变，D错误。
10．（2024·重庆万州第二高级中学高三高考适应性考试）一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是
甲丙乙
【答案】B
【解析】氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，均能一步实现，A不符合题意；二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和CO，且CO2和铁也不反应，不能实现一步转化，B符合题意；氢硫酸与二氧化硫反应生成硫和水，S与O2反应生成SO2，均能实现一步转化，C不符合题意；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，均能实现一步转化，D不符合题意。
11．（2024·浙江五校联盟高三3月联考）在溶液中能大量共存的离子组是
A．的溶液：
B．的溶液：
C．的溶液：
D．的溶液：
【答案】D
【解析】和因发生彻底的双水解而不能大量共存，A错误；三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；与反应生成Fe4[Fe(CN)6]3蓝色沉淀，C错误；各种离子之间均不反应，可大量共存，D正确。
12．（2024·重庆荣昌永荣中学校高三模拟）黄铁矿()在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应
B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应Ⅱ的离子方程式为
D．该过程的总反应为
【答案】A
【解析】反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，反应Ⅱ的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+。反应I、Ⅱ是氧化还原反应；反应Ⅲ，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，A错误；反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确；反应Ⅱ的离子方程式为，C正确；该过程的总反应为，D正确。
13．（2024·江西南昌高三5月模拟）已知皓矾的化学式可表示为ZnSO4·7H2O，受热易分解。取28.70 g ZnSO4·7H2O晶体，加热过程中所得固体质量与温度的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是( )
A．A点时物质成分为ZnSO4·H2O
B．B点时ZnSO4·7H2O中的结晶水全部失去
C．C点时物质成分为Zn3O(SO4)2
D．从B点到D点，总反应方程式一定为ZnSO4eq \(=====,\s\up7(高温),\s\d5( ))ZnO＋SO3↑
【答案】D
【解析】28.70 g ZnSO4·7H2O的物质的量为0.1 ml，根据图示可知，A点时，质量变为17.90 g，质量损失10.80 g，A点温度为100 ℃，损失的可能为结晶水，物质的量为0.6 ml，则A点物质的化学式应为ZnSO4·H2O，A项正确；随着温度继续升高，当晶体中的结晶水全部失去时，剩余固体的质量为17.90 g－0.1 ml×18 g·ml－1＝16.10 g，即B点，B项正确；随着温度升高，ZnSO4开始分解，分解过程中，Zn元素的质量保持不变，最终全部转化为ZnO，质量应为0.1 ml×81 g·ml－1＝8.10 g，即D点，可见C点时物质成分既有ZnO又有ZnSO4，设ZnO为x ml，则ZnSO4为(0.1－x)ml，81x＋161×(0.1－x)＝13.43，解得x≈0.033，则n(ZnO)∶n(ZnSO4)≈1∶2，C点物质的化学式为ZnO·2ZnSO4，也可写作Zn3O(SO4)2，C项正确；从B点到D点，发生的反应为ZnSO4分解产生ZnO，既可能发生反应ZnSO4eq \(=====,\s\up7(高温),\s\d5( ))ZnO＋SO3↑，还可能发生反应2ZnSO4eq \(=====,\s\up7(高温),\s\d5( ))2ZnO＋2SO2↑＋O2↑，D项错误。
14．（2024·湖南长沙雅礼中学高三模拟）在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应I和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。
下列说法不正确的是
A．、与BaO的反应中，是还原剂，是氧化剂
B．反应I为
C．反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为ml
D．反应I和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是3∶5
【答案】D
【解析】NO和在Pt表面发生反应生成，、和BaO反应生成，则是还原剂，是氧化剂，A正确；第一步反应为与作用生成，反应方程式为，B正确；反应分两步进行，第二步反应为还原生成BaO和等，反应方程式为，相应的关系式为，图中最大物质的量为ml，则最终生成的物质的量为ml，C正确；根据得失电子守恒可知，第二步反应的关系式为，再结合第一步反应可知，第一步反应的关系式为，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是5∶3，D错误。
15．（2024·湖南天壹名校联盟高三4月大联考）锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿（SnO2）中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程：
已知：SnO2性质稳定，难溶于酸。下列说法错误的是
A．焙烧产生的烟尘、烟气中主要杂质元素是S、As、Sb
B．酸浸时，PbO生成，为了提高铅的浸出率，可添加适量NaCl固体
C．的反应2中S元素化合价全部升高
D．电解精炼时，电源的正极与粗锡相连
【答案】C
【解析】锡精矿中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素，焙烧时Fe、S、As、Sb、Pb杂质元素转化为氧化物，焙烧后加入稀盐酸溶解，由于性质稳定，难溶于酸，过滤得到，再使用焦炭还原得到粗锡，最后电解精炼得到精锡。焙烧时Fe、S、As、Sb、Pb杂质元素转化为氧化物，由题可知，加入稀盐酸后的滤液经过处理得到Fe和Pb，所以烟尘、烟气中的主要杂质元素是S、As、Sb，A正确；酸浸时，PbO生成，离子方程式为，浸出过程中添加氯化钠，可促使氯化铅转化成可溶性的离子，提高其浸出效果，B正确；PbS与熔融NaOH反应的化学方程式为，S元素化合价只有部分升高，C错误；电解精炼时，与电源的正极相连的是粗锡，D正确。
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（10分）(1)1 ml NO2与H2O充分反应，转移________ ml e－。
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每产生1 ml 氧气转移________ ml e－。
(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4 ml Na2O2发生反应转移______ml e－。
(4)向0.2 L 1 ml·L－1的FeBr2溶液中通入0.2 ml Cl2充分反应，被氧化的Br－为______ml。
【答案】(1)eq \f(2,3)（2分）
(2)2（2分）
(3)6（3分）
(4)0.2（3分）
【解析】(1)根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应，1 ml NO2反应转移电子为1×eq \f(1,3)×2 ml e－。(2)中Na2O2中的氧由－1到－2、0价，故每生成1 ml O2转移2 ml e－。(3)化合价升高总数：4Fe2＋―→4Fe3＋，化合价升高4，对于4 ml Na2O2，其中1 ml Na2O2中的氧由－1到0价，化合价升高2，总数为6；化合价降低总数：3 ml Na2O2中的氧由－1到－2价，降低总数为6，所以每4 ml Na2O2发生反应转移6 ml电子。(4)Cl2先氧化Fe2＋再氧化Br－，根据电子守恒，被氧化的Br－为0.2×2 ml－0.2×1 ml＝0.2 ml。
17．（10分）标准状况下，在乙室中充入1.2 ml HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8 g。
请回答下列问题：
(1)甲室中气体的物质的量为________ ml。
(2)甲室中气体的质量为________ g。
(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为________，质量之比为________。
(4)如果将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静止于刻度“________”(填数字)处。
【答案】(1)2（2分）
(2)10（2分）
(3)1∶4（2分）17∶8（2分）
(4)6（2分）
【解析】(1)由题图可知甲、乙两室气体的体积之比为5∶3，故其物质的量之比也为5∶3，所以甲室中气体为2 ml。(2)HCl气体的质量为1.2 ml×36.5 g·ml－1＝43.8 g，则甲室中气体的质量为43.8 g－33.8 g＝10 g。(3)设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(x＋y＝2 ml,17 g·ml－1×x＋2 g·ml－1×y＝10 g))
解得x＝0.4 ml，y＝1.6 ml，所以氨气和氢气的物质的量之比＝0.4 ml∶1.6 ml＝1∶4，其质量之比＝(0.4 ml×17 g·ml－1)∶(1.6 ml×2 g·ml－1)＝17∶8。(4)甲室中NH3的物质的量为0.4 ml，能与0.4 ml HCl反应，剩余气体为2.4 ml，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b会移至“6”处。
18．（18分）（2024·北京首都师范大学附属中学高三考前热身）探究溶液中Ag+与单质S的反应。
资料：Ag2S不溶于6ml/L盐酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6ml/L盐酸中均发生沉淀的转化
实验Ⅰ．在注射器中将10mL0.04ml/LAgNO3溶液（pH≈6）与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。
(1)研究黑色固体b的组成
①根据S具有 性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。
②检验黑色固体b的成分
实验Ⅱ．
ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含 。
ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，可选择的试剂是 （填序号）。
a．酸性KMnO4溶液 b．H2O2和BaCl2的混合溶液 c．溴水
ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，写出同时生成Ag和H2S的离子方程式： 。
(2)研究无色溶液a的组成
结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或H2SO3，依据是 。
实验Ⅲ．
①说明溶液a中不含H2SO3的实验证据是 。
②加入足量稀盐酸的作用是 。
(3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。向注射器中加入的物质是 。
(4)用酸化的NaNO3溶液（pH≈6）与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用： 。
【答案】(1) ①氧化性和还原（1分）
②Ag2SO4 （1分） bc（2分） （2分）
(2) S转化为Ag2S发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或H2SO3 （3分）
①向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去 （2分）
②排除Ag+对和H2SO3检验的干扰（2分）
(3)10mL0.02ml/L Ag2SO4溶液与0.01g S粉（2分）
(4)，形成Ag2S难溶物，降低c(S2-)，提高S的氧化性，利于反应发生（3分）
【解析】在注射器中将10mL0.04ml/LAgNO3溶液(pH≈6)与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。探究无色溶液a的成分时，通过碘的淀粉溶液的蓝色不褪去，确定不含有H2SO3，通过加入BaCl2后产生白色沉淀，确定含有；探究沉淀b的成分时，加入6ml/L盐酸，实验证实滤液c中不含有H2SO3、不含有，表明沉淀b中不含有Ag2SO3、Ag2SO4，沉淀d中加入Fe、12ml/L盐酸，有Ag和H2S生成，确定b为Ag2S，从而确定在AgNO3的作用下，S发生歧化反应，生成Ag2S、Ag2SO4等。（1）①S为0价，化合价既能升高也能降低，则S具有氧化性和还原性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。②ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，表明未生成BaSO4沉淀，从而确定黑色固体b中不含Ag2SO4。ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，也就是检验不存在H2SO3，但需排除Cl-产生的干扰，所以不能选择a．酸性KMnO4溶液(能被Cl-还原)，可选择b．H2O2和BaCl2的混合溶液(H2SO3被H2O2氧化为H2SO4，再与Ba2+反应生成BaSO4沉淀)、c．溴水(H2SO3还原Br2，使溴水褪色)，可选择的试剂是bc。ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，则Fe作还原剂，在HCl的帮助下，将Ag2S还原为Ag，同时生成H2S气体，离子方程式：。（2）S与AgNO3溶液反应后，生成Ag2S，S元素的价态降低，则S元素的价态也应升高，所以溶液a中可能存在或H2SO3，依据是：S转化为Ag2S发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或H2SO3。①碘的淀粉溶液的蓝色不褪去，确定溶液a中不含有H2SO3，实验证据是：向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去。②Ag+能与I-、发生反应，从而干扰后续实验，所以加入足量稀盐酸的作用是：排除Ag+对和H2SO3检验的干扰。（3）在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同，此时是与实验Ⅰ做对比实验，所以S的物质的量、Ag+的浓度都应相同，从而得出向注射器中加入的物质是10mL0.02ml/L Ag2SO4溶液与0.01g S粉。（4）用酸化的NaNO3溶液(pH≈6)与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应，说明Ag+对S的歧化反应提供了帮助，由此得出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用：，形成Ag2S难溶物，降低c(S2-)，提高S的氧化性，利于反应发生。
19．（17分）（2024·安徽名校教研联盟高三3月月考）某科研小组模拟在实验室条件下，用硫铁矿制备硫酸并测定其浓度，其实验过程如图所示。
回答下列问题：
(1)硫铁矿主要成分为 (写化学式)；“操作1”和“操作2” (填“相同”或“不同”)。
(2)“浸取”过程中，主要发生的反应的离子方程式为 。
(3)“氧化”过程所需的氯气，可用漂白液和浓盐酸反应制取，该制取氯气的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(4)量取上述制备的硫酸溶液，煮沸一段时间，冷却后，加水稀释到250mL，量取25mL配制的硫酸溶液于锥形瓶，滴几滴 溶液，用溶液滴定到终点，消耗溶液。该硫酸溶液的浓度为 ，经过3次平行实验，发现测得的结果高于实际浓度，其原因可能是 (操作都正确)。
【答案】(1) （2分） 不同（2分）
(2) （3分）
(3) （3分）
(4)酚酞（2分） （3分） 硫酸溶液中含有盐酸（2分）
【解析】硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁，加入饱和氯化铁溶液，三价铁离子具有强氧化性，可以将硫元素从-1价氧化为0价，加入四氯化碳后，硫单质溶于有机相中，操作1萃取、分液后得到硫的四氯化碳溶液，再通入氯气氧化硫单质，促使硫元素进入到水溶液的体系中，经过操作2分液后得到硫酸溶液。（1）硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁；“操作1”包含萃取和分液，“操作2”为分液操作。（2）“浸取”过程中，饱和的溶液和硫铁矿粉发生的主要反应的离子方程式为。（3）氧化过程的反应方程式为：，参加反应的只有一半做还原剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（4）用氢氧化钠标准溶液滴定强酸溶液，指示剂可选用酚䣭或甲基橙；量取的配制的硫酸溶液，其溶质的物质的量为，配制的硫酸溶液中溶质的物质的量为，则该硫酸溶液的浓度为。经过3次平行实验，发现测得的结果高于实际浓度，其原因可能是硫酸溶液中含有未除净的盐酸。
选项
离子组
加（或通）入试剂
判断和分析
A
NH4+、Ba2+、Cl−、NO3−
足量CO2
能大量共存
B
Na+、Mg2+、Cl−、HCO3−
足量NaOH溶液
不能大量共存，只发生下列反应：Mg2++HCO3−+OH− MgCO3↓+H2O
C
Na+、K+、Cl−、[AlOH4]−
足量NaHCO3溶液
不能大量共存，因[AlOH4]−和HCO3−之间会发生相互促进的水解反应生成CO2气体和AlOH3沉淀
D
Na+、K+、ClO−、SO42−
少量SO2
不能大量共存，只发生下列氧化还原反应：ClO−+H2O+SO2 Cl−+SO42−+2H+
选项
甲
乙
丙
丁
A
NaOH溶液
CO2
Na2CO3溶液
NaHSO4溶液
B
SiO2
C
CO2
Fe
C
H2S
SO2
S
O2
D
氨水
AlCl3
Al(OH)3
盐酸