(通用版)高考化学二轮复习专题测试一化学基本概念(含解析)

这是一份(通用版)高考化学二轮复习专题测试一化学基本概念(含解析)，共13页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列有关表述正确的是等内容，欢迎下载使用。


1．将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法正确的是( )
A．CO2、SO3、N2O5、NO都是酸性氧化物
B．乙烯、乙炔、乙醇、乙酸都是非电解质
C．白云、雾霾、烟水晶、淀粉溶液都是胶体
D．盐酸、硫酸、碱石灰、聚苯乙烯都是混合物
答案 C
解析 NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误；乙酸在水溶液中可以部分电离，属于电解质，B错误；白云和雾霾是气溶胶，烟水晶是固溶胶，淀粉溶液中分散质粒子的直径达到了1～100 nm之间，属于液溶胶，C正确；硫酸是指H2SO4，属于纯净物中的化合物，D错误。
2．下列有关配制一定物质的量浓度溶液的操作，能达到目的的是( )
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 ml·L－1的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 ml·L－1盐酸
C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1
D．将78 g Na2O2溶于水得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 ml·L－1
答案 C
解析 A、B项把溶剂的体积误当作溶液的体积；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到的溶液的物质的量浓度为2 ml·L－1。
3．下列说法不正确的是( )
A．甲烷分子的球棍模型为
B．醋酸钾属于强电解质
C．若氯化钠中氯原子是35Cl，则其中子数比质子数多
D．氯化钠的形成过程：
eq \a\vs4\al\c1(·)Na＋eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \a\vs4\al\c1(·)―→[eq \\al(·,·)eq \(Na,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－
答案 D
解析 35Cl的中子数为18，质子数为17，中子数比质子数多，C项正确；氯化钠的电子式为Na＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－，D错误。
4．下列评价及离子方程式书写正确的是( )
续表
答案 D
解析 “H＋＋NOeq \\al(－,3)”具有强氧化性，能够氧化Fe2＋：3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，A错误；COeq \\al(2－,3)与Al3＋能发生相互促进的水解反应：2Al3＋＋3COeq \\al(2－,3)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，B错误；AlOeq \\al(－,2)与HCOeq \\al(－,3)在溶液中不能大量共存，C错误；D项评价与离子方程式均正确。
5．下列有关表述正确的是( )
A．(1)(2)(4)(6) B．(1)(2)(5)(8)
C．(1)(4)(5)(8) D．(2)(3)(5)(7)
答案 B
解析 —OH与Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \a\vs4\al(·)都表示羟基，(1)正确；HCN分子中各原子都满足稳定结构，C、N原子之间有3对共用电子对，H、C原子之间有1对共用电子对，(2)正确；Br－的核电荷数为35，(3)错误；二氧化碳是直线形分子，(4)错误；丙烷分子的球棍模型正确，(5)正确；次氯酸的电子式为Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)，(6)错误；(7)中结构简式的名称应为2­甲基­2­戊烯，错误；(8)中熔化时破坏离子键，正确。综上B正确。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．1 ml eq \\al(16, 8)OD－含有的质子数、中子数均为9NA
B．3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA
C．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
D．标准状况下，4.48 L戊烷含有的分子数为0.2NA
答案 D
解析 eq \\al(16, 8)OD－中D为21H,1个D中含1个中子，故1 ml eq \\al(16, 8)OD－中含有9 ml质子和9 ml中子，A正确；3.6 g碳的任何单质中含有碳原子的物质的量为0.3 ml，B正确；1 ml Na2O2与1 ml Na2O中均含2 ml阳离子(Na＋)和1 ml阴离子(Oeq \\al(2－,)2、O2－)，而含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物为0.1 ml，故混合物中所含离子总数为0.1 ml×(2＋1)＝0.3 ml，C正确；标准状况下，戊烷为液体，D错误。
7．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( )
I－eq \(――→,\s\up7(适量Cl2),\s\d5(途径Ⅰ))I2eq \(――→,\s\up7(NaHSO3),\s\d5(途径Ⅱ))IOeq \\al(－,3)足量Cl2，途径Ⅲ
A．可用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘酸根
B．足量Cl2能使湿润、已变蓝的淀粉­KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－3
D．途径Ⅱ中若生成1 ml I2，反应中转移电子的物质的量为10 ml
答案 C
解析 碘元素在加碘食盐中以KIO3形式存在，KIO3＋5KI＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COOK＋3H2O，I2遇淀粉变蓝，A正确；I－被氯气氧化生成I2，氯气过量可与I2持续反应生成HIO3，B正确；途径Ⅰ说明氧化性Cl2>I2，途径Ⅱ说明氧化性IO－3>I2，途径Ⅲ说明氧化性Cl2>IO－3，即氧化性Cl2>IO－3>I2，C错误；途径Ⅱ发生的是IO－3被还原生成I2的反应，生成1 ml I2时，转移10 ml电子，D正确。
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)、Na＋
B．中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．使pH试纸变蓝的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
D．无色溶液中：K＋、AlOeq \\al(－,2)、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)
答案 A
解析 A项，常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液是碱性溶液，各离子能大量共存；B项，中性溶液中Fe3＋、Al3＋不能大量存在；C项，使pH试纸变蓝的溶液是碱性溶液，NHeq \\al(＋,4)不能大量共存；D项，AlOeq \\al(－,2)与HCOeq \\al(－,3)不能大量共存。
9．在离子浓度都为0.1 ml/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是( )
A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋
B．在含I－、SOeq \\al(2－,)3、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SOeq \\al(2－,)3
C．在含AlO－2、SOeq \\al(2－,)3、OH－的溶液中逐滴加入NaHSO4溶液：OH－、AlO－2、SOeq \\al(2－,)3
D．在含Fe3＋、H＋、NH＋4的溶液中逐渐加入NaOH溶液：Fe3＋、NH＋4、H＋
答案 C
解析 因为Fe3＋比Cu2＋的氧化性强，故Fe3＋优先与锌粉反应，A错误；因为SOeq \\al(2－,)3比I－、Br－的还原性强，故SOeq \\al(2－,)3优先与氯气反应，B错误；与NaOH溶液反应的先后顺序为H＋、Fe3＋、NH＋4，D错误。
10．在含有Na＋的中性溶液中，还可能含有NH＋4、Fe2＋、Br－、COeq \\al(2－,)3、I－、SOeq \\al(2－,)3中的一种或几种，进行如下实验：
①向原溶液中滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；
②向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液无沉淀生成；
③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此推断原溶液中一定不存在的离子是( )
A．NH＋4、Br－、COeq \\al(2－,)3 B．NH＋4、I－、SOeq \\al(2－,)3
C．Fe2＋、I－、COeq \\al(2－,)3 D．Fe2＋、I－、SOeq \\al(2－,)3
答案 D
解析 向原溶液中滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色，可推断溶液中可能存在Br－、COeq \\al(2－,)3、I－和SOeq \\al(2－,3)；向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液无沉淀生成，可知溶液中不存在SOeq \\al(2－,)3；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝表明溶液中不存在I－。由于溶液中存在COeq \\al(2－,)3，故溶液中不存在Fe2＋，综上所述应选D。
11．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是( )
A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质
B．该混盐的水溶液呈中性
C．该混盐与硫酸反应产生1 ml Cl2时转移2 ml电子
D．该混盐中氯元素的化合价为－1
答案 A
解析 漂白粉为CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，而该混盐可认为是CaCl(ClO)，与漂白粉成分类似，故化学性质相似，A正确；CaCl(ClO)中含ClO－，故其溶液为碱性，B错误；CaOCl2＋H2SO4===CaSO4↓＋Cl2↑＋H2O，CaOCl2中Cl有两种价态，即＋1价和－1价，故产生1 ml Cl2时转移1 ml电子，C、D均错误。
12．下列说法或表达正确的是( )
①次氯酸的结构式为HClO'②含有离子键的化合物都是离子化合物'③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质'④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物
A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤
答案 C
解析 次氯酸的结构式为H—O—Cl，①错误；含有离子键的化合物都是离子化合物，②正确；蛋白质是混合物，③错误；丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，④正确；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定是金属氧化物，⑤正确。
13．(2018·合肥调研)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是( )
A．Li2NH中N的化合价是－1
B．LiH的电子式为Li＋eq \\al(·,·)H－
C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
D．LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物
答案 C
解析 Li2NH中Li的化合价为＋1，H的化合价为＋1，故N的化合价为－3，A错误；LiH为离子化合物，其电子式为Li＋[eq \\al(·,·)H]－，B错误；LiNH2中H的化合价为＋1，LiH中H的化合价为－1，故该反应中H2既是氧化剂又是还原剂，C正确；LiNH2是氧化产物，LiH是还原产物，D错误。
14．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．·eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)H为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式
B．S2－的结构示意图：
C．甲烷分子的比例模型：
D．中子数为10的氧原子：18O
答案 D
解析 ·eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)H是羟基的电子式，羟基不带电，OH－带一个单位负电荷，其电子式为[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H]－，A错误；S2－的结构示意图应为，B错误；C中是甲烷分子的球棍模型，C错误；氧原子的质子数是8，中子数为10，其质量数为18，D正确。
15．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是( )
A．SO2、NO2和CO2都是污染性气体
B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物
C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化
D．Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属于电解质
答案 C
解析 CO2不是污染性气体，A错误；熟石灰是Ca(OH)2，不是混合物，B错误；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Cl－、CH3COO－、Fe2＋
B．水电离的OH－浓度为10－12 ml·L－1的溶液中：Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、AlOeq \\al(－,2)、SOeq \\al(2－,3)
C．无色溶液中：Al3＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
D．c(K2C2O4)＝0.5 ml·L－1溶液中：Na＋、K＋、MnOeq \\al(－,4)、Cl－
答案 C
解析 使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO－与H＋因生成弱电解质而不能大量共存，A错误；水电离产生的OH－浓度为10－12 ml·L－1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，溶液中SOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)不能大量存在，若呈碱性，Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)不能大量存在，B错误；MnOeq \\al(－,4)有氧化性，会氧化具有还原性的C2Oeq \\al(2－,4)，不能大量共存，D错误。
17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，1 L pH＝11的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.001NA
B．28 g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA
C．1 ml·L－1 NaHCO3溶液中含有HCOeq \\al(－,3)数目小于NA
D．1 ml Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA
答案 A
解析 根据水的离子积进行计算，c(OH－)＝eq \f(Kw,cH＋)＝eq \f(10－14,10－11)＝10－3 ml·L－1，因此1 L溶液中水电离出的n(OH－)＝0.001 ml，即水电离的OH－数目为0.001NA，A正确；乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最简式都是CH2,28 g混合气体含有2 ml“CH2”，即原子个数为6NA，B错误；因不知NaHCO3溶液的体积，故无法计算HCOeq \\al(－,3)数目，C错误；Cl2与足量NaOH溶液发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 ml Cl2转移电子数为NA，D错误。
18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．加入Mg能放出H2的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．存在较多的H＋的溶液中：Fe3＋、CH3COO－、Cl－
C.eq \f(cOH－,cH＋)＝1012的溶液中：SOeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、Na＋
D．强酸性溶液：NHeq \\al(＋,4)、K＋、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)
答案 A
解析 加入Mg能放出H2的溶液显酸性，酸性溶液中K＋、Al3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)可大量共存，A正确；酸性环境中，H＋和CH3COO－因生成弱电解质而不能大量共存，B错误；eq \f(cOH－,cH＋)＝1012的溶液显碱性，NHeq \\al(＋,4)不能大量存在，C错误；酸性条件下，AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)均不能大量存在，D错误。
19．下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是( )
A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑
B．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O
C．NH3＋HNO3===NH4NO3
D．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2
答案 B
解析 题干中提供的反应中NH3为还原剂。反应中NH3为氧化剂，A错误；反应中NH3为还原剂，B正确；该反应为非氧化还原反应，NH3既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；生成物H2中的H来源于SiH4和NH3，SiH4中H为－1价，NH3中H为＋1价，故该反应中NH3是氧化剂，SiH4是还原剂，D错误。
20．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．误将洁厕灵与消毒液混合： 2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
B．向100 mL 0.1 ml/L FeBr2溶液中通入0.0125 ml Cl2: 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C．酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫： SO2＋MnOeq \\al(－,4)＋4H＋===SOeq \\al(2－,4)＋Mn2＋＋2H2O
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
答案 A
解析 酸性条件下，Cl－与ClO－发生氧化还原反应生成有毒的Cl2，A正确；根据题意知n(Fe2＋)＝0.01 ml，n(Br－)＝0.02 ml，n(Cl2)＝0.0125 ml，且还原性Fe2＋>Br－，故溶液中的Br－不能完全被氧化，即离子方程式中Fe2＋和Br－的化学计量数之比与其化学式不同，正确的离子方程式为4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋10Cl－＋3Br2，B错误；用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，MnOeq \\al(－,4)得到5e－，SO2失去2e－，不遵循电荷守恒、得失电子守恒，C错误；过量的氢氧化钡加入到明矾溶液中，离子方程式中Al3＋与SOeq \\al(2－,4)的化学计量数需遵循化学式中个数比，即为1∶2，D错误。
21．下列关于置换反应M＋X―→N＋Y(其中M、N为单质，X、Y为化合物，反应条件已略去)的说法中正确的是( )
A．若X是氧化物，则Y也一定是氧化物
B．若M是金属单质，则N也一定是金属单质
C．若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质
D．若X是含有金属元素的化合物，则Y一定是含有金属元素的化合物
答案 C
解析 若X是氧化物，则Y不一定是氧化物，如F2与H2O的反应，Y是HF，A项错误。若M是金属单质，则N可以是非金属单质，如Fe和HCl的反应，也可以是金属单质，如铝热反应，B项错误。若X是不含金属元素的化合物，生成的单质一定来源于化合物，所以N一定是非金属单质，C项正确。若X是含有金属元素的化合物，则N一定是金属单质，Y可以是含有金属元素的化合物，如Fe和CuCl2溶液反应；Y也可以是非金属化合物，如H2还原CuO，D项错误。
22．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的是( )
①标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA
②6.4 g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA ③含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2 ml电子 ④11.2 L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA ⑤1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为1 ml·L－1
A．②③④ B．③ C．④⑤ D．②⑤
答案 B
解析 标准状况下，乙醇为液体，①错误；34S的相对原子质量为34，故6.4 g 34S2和34S8混合物中硫原子的物质的量小于0.2 ml，②错误；Na2O2的阴离子为Oeq \\al(2－,2)， 0.2 ml Na2O2与水反应时，转移0.2 ml电子，③正确；不能确定11.2 L Cl2是否为标准状况，故不能确定其物质的量，④错误；NH3·H2O是弱电解质，1 L 含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度大于1 ml·L－1，⑤错误。
23．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
答案 (1)③④ (2)如图所示：
(3)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl
解析 离子反应中一定有离子参与反应，因此一定有电解质(化合物)参与反应。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2eq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O。
24．在Na＋浓度为0.5 ml·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：
请回答下列问题：
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是__________________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：________________________________。
答案 (1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
(2)SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓
(3)
(4)存在，其浓度至少为0.8 ml·L－1
解析 由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，则原溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)，其浓度为0.56 L÷22.4 L·ml－1÷0.1 L＝0.25 ml·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；由加入稀盐酸能生成白色沉淀知，原溶液中一定含有SiOeq \\al(2－,3)，发生反应的离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓，且SiOeq \\al(2－,3)的浓度为2.4 g÷60 g·ml－1÷0.1 L＝0.4 ml·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SOeq \\al(2－,4)；因为2c(COeq \\al(2－,3))＋2c(SiOeq \\al(2－,3))＝2×0.25 ml·L－1＋2×0.4 ml·L－1＝1.3 ml·L－1>0.5 ml·L－1，所以原溶液中一定含有K＋，且其浓度至少为0.8 ml·L－1，不能确定是否含有NOeq \\al(－,3)。
25．实验室需要0.1 ml·L－1 NaOH溶液450 mL和0.3 ml·L－1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有__________。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度____________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 ml·L－1。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：________________________________________________________________________。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，应选用__________mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。
A．用滤纸称量NaOH
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
答案 (1)BDE 烧杯、玻璃棒
(2)A
(3)2.0 大于 重新配制
(4)8.2 10 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
(5)AC
解析 (2)容量瓶常用于配制一定体积、浓度的溶液，但不能用于贮存、稀释、加热等。
(3)配制450 mL溶液应选用500 mL的容量瓶，故m(NaOH)＝0.1 ml·L－1×0.5 L×40 g/ml＝2.0 g，定容时俯视，造成溶液实际体积小于500 mL，则所得溶液浓度大于0.1 ml·L－1。
(4)配制480 mL H2SO4溶液，需用500 mL容量瓶，设需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为x mL，则0.3 ml·L－1×0.5 L×98 g/ml＝98%×1.84 g/mL×x mL，解得x＝8.2，所以应选择10 mL的量筒。
(5)A项，滤纸上会残留NaOH，造成溶液浓度偏低；B项，容量瓶中的蒸馏水对配制溶液无影响；C项，定容摇匀后再加水，会使溶液体积变大，造成溶液浓度偏低，故选A、C。
26．(1)近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，完成并配平其反应的化学方程式：________C＋________K2Cr2O7＋________===________CO2↑＋________K2SO4＋________Cr2(SO4)3＋________H2O
(2)高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750 ℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________。
(3)Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：____________________________________________。
答案 (1)3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O
(2)2MgSO4＋COeq \(=====,\s\up7(750 ℃))2MgO＋SO2＋CO2＋SO3
(3)3Fe3O4＋28H＋＋NOeq \\al(－,3)===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
解析 (1)还原剂是C，氧化产物是CO2，氧化剂是K2Cr2O7，还原产物是Cr2(SO4)3，由得失电子守恒可得eq \f(nC,nK2Cr2O7)＝eq \f(3,2)，再根据质量守恒配平得：
3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。
(2)由于生成了SO2，所以CO是还原剂，由电子守恒可得2n(CO)＝2n(SO2)，再由n(SO2)＝n(SO3)，最后由质量守恒配平得2MgSO4＋COeq \(=====,\s\up7(750 ℃))2MgO＋SO2＋CO2＋SO3。
(3)Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3的形式，反应过程中Fe2＋被氧化为Fe3＋，NOeq \\al(－,3)被还原为NO，根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平即可。
阳离子
K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
阴离子
NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SiOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
实验
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出0.56 L气体
Ⅱ
将实验Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向实验Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
阴离子
NOeq \\al(－,3)
COeq \\al(2－,3)
SiOeq \\al(2－,3)
SOeq \\al(2－,4)
c/(ml·L－1)




阴离子
NOeq \\al(－,3)
COeq \\al(2－,3)
SiOeq \\al(2－,3)
SOeq \\al(2－,4)
c/(ml·L－1)
？
0.25
0.4
0