2023年全国各地中考化学真题分类精选10酸碱盐（综合）（解析版）

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（2）发生中和反应的化学方程式为 。
（3）无色滤液中溶质的质量分数为 。
【答案】（1）氢氧化铜
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）7.1%
【解析】（1）硫酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。（2）酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应。硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应属于中和反应，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。（3）向154.9gCuSO4和H2SO4的混合溶液中加入50g16%的NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。充分反应后，产生蓝色沉淀，过滤，得到固体4.9g和无色滤液，说明硫酸、硫酸铜均已经完全反应，向无色滤液中滴加酚酞试液，无明显现象，说明氢氧化钠已完全反应。由反应的化学方程式可得质量关系：
2NaOH～Na2SO4
80 142
50g×16% x
x＝14.2g
故无色滤液中溶质的质量分数为×100%＝7.1%。
[2023•烟台]海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。
（2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。
（4）海水制“碱”：在用粗盐（含MgCl2、CaCl2杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 ，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 元素的物质参加反应。
【答案】（1）沸点
（2）蒸发结晶 饱和
（3）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；
（4）氢氧化镁、碳酸钙 碳、氧
【解析】（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的。（2）氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以采用蒸发结晶；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的饱和溶液。（3）中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。在用卤水制镁的过程中发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸的反应，该反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
（4）氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。
22．[2023•本溪]小丽学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。请回答。
（1）Ca（OH）2的俗称为 。
（2）甲的化学式为 。
（3）乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，写出该反应的化学方程式 。
（4）丙与甲反应过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。
【答案】（1）熟石灰（或消石灰） （2）C （3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （4）吸收
【解析】图中连线两端的物质均能发生反应，丙为氧化物，且丙能与氢氧化钙反应，则丙是二氧化碳；甲是黑色固体，且甲能与二氧化碳反应，则甲为碳；乙能与碳反应，也能与盐酸反应，则乙是金属氧化物，如氧化铜或氧化铁。（1）Ca（OH）2的俗称为熟石灰或消石灰。（2）甲是碳，化学式为C。（3）乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，则乙是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（4）二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应吸收热量。
10．[2023·兰州]向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a→b过程，溶液的酸性逐渐增强
B．b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C．c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠
D．a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
【答案】B
【解析】向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。由图可知，a→b过程，溶液的pH逐渐增大，溶液的酸性逐渐减弱；b点时，溶液的pH=7，此时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应；c点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠；a→b→c过程中，溶液中氯化钠的质量不断增加，c→d的过程中，发生的是物理变化，溶液中氯化钠的质量不变。
5.[2023·包头]波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是（ ）
A.选用铁制容器配制波尔多液
B.配制波尔多液时有热量放出
C.配制波尔多液时有蓝色沉淀产生
D.波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙
【答案】A
【解析】铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和水，故不能用铁制容器配制波尔多液；生石灰与水反应放热，故配制波尔多液时有热量放出；生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，现象为有蓝色沉淀产生；配制波尔多液的主要反应原理是氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，则波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙。
11．[2023·内江]下列有关物质及变化的叙选正确的是( )
A．将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小
B．生石灰露置于空气中其成分不会发生变化
C．Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红
D．浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大
【答案】A
【解析】将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH有大于7逐渐减小至小于7；生石灰具有吸水性，露置于空气中会和空气中的水反应生成氢氧化钙，所以生石灰露置于空气中其成分会发生变化；Na2CO3溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置于空气中，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数变小。
22．[2023·宜昌]氯化钠是重要的调味品。
探究一：古人智慧
(1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为______。
(2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为______。
探究二：现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。
除去不溶性杂质
(3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过______方法除去其中不溶性杂质。
除去可溶性杂质
(4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是_____________________。
经小组讨论，认为他选的试剂不正确。
方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；_____________________。
最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
(5)实验探究：

滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有______种，请写出其中一种：___________________________（写溶质的化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是___________________________。固体D的成分有_______________。
(6)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是______________________________（写一个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种_______________（按加入的先后顺序填写）。
【答案】(1)蒸发（或蒸发结晶）
(2)饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁
(3)过滤
(4) 不能形成新的杂质
(5)三 NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH） Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3
(6)（或） Ba(OH)2、Na2CO3
【解析】（1）入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。该方法是通过蒸发水分得到食盐，是蒸发结晶。（2）古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解氯化镁。（3）过滤可实现固液分离，故可通过过滤方法除去其中粗盐中的不溶性杂质。（4）小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，硝酸钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为。小民选用硝酸钡溶液除硫酸钠，会引入新的杂质硝酸钠，故他选的试剂不正确。由此可知，除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；不能形成新的杂质。（5）粗盐中含可溶性杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液可除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的氯化钡溶液可除去硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；加入过量的碳酸钠溶液可除去氯化钙和过量的氯化钡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；应在加入氯化钡溶液之后再加入碳酸钠溶液，这样过量的氯化钡才能被除去，故滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序可以是①NaOH、BaCl2、Na2CO3；②BaCl2、NaOH、Na2CO3；③BaCl2、Na2CO3、NaOH，共三种情况。加入氢氧化钠溶液后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为。由以上分析可知，固体D的成分有Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3。
（6）液体E中含有杂质氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式分别为。分析上述实验可知，可用碳酸根离子除去杂质钙离子，用钡离子除去杂质硫酸根离子，用氢氧根离子除去杂质镁离子，故可以将甲、乙、丙三种溶液改为Ba(OH)2和Na2CO3两种溶液。先加入过量的Ba(OH)2溶液，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可除去氯化镁和硫酸钠；然后再加入过量的Na2CO3溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，最后加入稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠。
27．[2023·齐齐哈尔]化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如下图所示实验。A、B、C、D四支试管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分别滴加四种化合物的溶液。请回答下列问题。
【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性。
(1)四支试管中不能发生化学反应的是_________________（填字母）。
(2)向A试管中滴入几滴酚酞溶液，观察到_________________现象，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应，写出该反应的化学方程式_________________。
(3)D试管中观察到_________________现象，证明稀硫酸能和硝酸钡溶液发生化学反应。
实验后，将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得出烧杯内废液的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。
【提出问题】烧杯中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）
【进行猜想】
(4)猜想1： _________________。
猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸
【设计实验】
(5)请设计实验方案，证明猜想2成立。
【拓展应用】
(6)将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是_________________（答一点即可）。
【答案】(1)B
(2)无色酚酞溶液不变色
(3)产生白色沉淀
(4)硫酸钠、硫酸钾
(5)石蕊溶液（合理即可） 紫色石蕊溶液变红（合理即可）
(6)腐蚀铁制下水道（合理即可）
【解析】（1）试管A中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，试管B中氯化钠和硫酸不反应，试管C中碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，试管D中硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，故不能发生反应的为B。（2）酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，故滴入酚酞后溶液不变色，则说明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，该反应的化学方程式为。（3）稀硫酸能和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故D试管中观察到有白色沉淀生成，说明稀硫酸能和硝酸钡溶液发生反应。（4）将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，则C试管中的溶质为碳酸钾和硫酸钾，A试管中的溶质为硫酸钠和硫酸，又由于最终溶液无色，则碳酸钾完全反应，故烧杯中的废液一定有硫酸钠和硫酸钾，可能含有硫酸，则猜想一为硫酸钠和硫酸钾。（5）硫酸能使紫色石蕊溶液变红，能与活泼金属反应生成氢气，故可向试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红色，则说明猜想2成立，或向试管中加入锌等活泼金属，若有气泡产生，则说明猜想2成立。（6）烧杯中的废液含有硫酸，铁能与硫酸反应，则将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会腐蚀铁制下水道，且还会污染水源。
第一批
15．[2023·台州]硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（ ）
A．和B．和
C．和D．和
【答案】D
【解析】能和反应生成硫酸锌和氢气；能和反应生成硫酸锌和水； 能和反应生成硫酸锌、水和二氧化碳；在金属活动性顺序中，锌位于钠的后面，故锌不能和发生反应生成硫酸锌。
8．[2023·武汉]化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图①所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图②所示，充分反应，静置，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图③所示。

下列说法错误的是
A．图①充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸
B．图②烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀
C．图②充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和两种阴离子
D．图③中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797g
【答案】D
【解析】甲试管内氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，乙试管内稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和HCl，将甲、乙试管溶液混合后，滴加氢氧化钡溶液，有沉淀生成，分析可知钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，硫酸钡不溶于酸，氢氧化铜能溶于酸，图像中间出现折点，说明溶液中存在硫酸，图①充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有HCl、H2SO4两种酸；由上述分析可知，图②混合后溶液中存在稀硫酸，甲试管中有氢氧化铜生成，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，乙试管有硫酸钡白色沉淀生成，硫酸钡与稀硫酸、稀盐酸不反应，即图②烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀；由以上分析可知，甲、乙两支试管物质混合，溶液中溶质有HCl、H2SO4、Na2SO4、CuSO4和CuCl2，其中阳离子有氢离子、钠离子和铜离子三种，阴离子有硫酸根、氯离子两种；分析图③可知，滴加30 g氢氧化钡溶液，其中钡离子全部与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，前10g氢氧化钡溶液中的氢氧根与酸反应，后20g氢氧化钡溶液中的氢氧根与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，生成氢氧化铜沉淀的质量为y，则
Ba2+ + SO EQ \* jc3 \* "Fnt:Times New Rman" \* hps20 \ \ad(\s \up 9(2-),4) == BaSO4↓
137 233
30g×1.71%× x
= x=0.699g
y=0.196g
图③中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.196g+0.699g=0.895g。
15．[2023·宜宾]观察和实验是获取化学知识的重要途径。回答下列问题。
(1)施肥是农业增产的重要手段。某肥料包装袋的部分说明书如图，据图回答问题。
①该化肥属于_____。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
②由说明书的“注意事项”，推测该化肥可能具有的性质是_____(写出一点即可)。
③一袋该化肥中含氮元素的质量为_____。(结果保留到小数点后一位)
(2)以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征：化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图。
①滴有酚酞的稀NaOH溶液呈_____色。
②反应结束时，溶液的pH_____7(填“>”“