2023年全国各地中考化学真题分类精选27实验方案的设计与评价（解析版）

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【解析】取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是铵态氮肥，无明显气味的是钾肥，可以鉴别铵态氮肥和钾肥；滴加足量的稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后蒸发结晶，能分离出氯化钙，无法分离出碳酸钙；CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则；变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，滴加过量的BaCl2溶液，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，静置，再向上层清液滴加酚酞，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠，可检验NaOH溶液在空气中部分变质。
7．[2023·临沂]下列实验方案不能达到目的的是（ ）
【答案】D
【解析】通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去杂质的同时没有引入新的杂质，符合除杂原则；氮气不能燃烧且不支持燃，能使木条熄灭，氧气具有助燃性，能使木条燃烧更剧烈，现象不同，可以鉴别；氯化铵属于铵态氮肥，可以与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，氯化钾不能与熟石灰反应，所以分别加熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl固体，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别；硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则。
9．[2023·恩施]下列探究实验能达到探究目的的是（ ）
A．探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解性”
B．探究“分子在不断运动”
C．探究“CO2与NaOH是否发生化学反应”
D．探究“铁锈蚀的条件”
【答案】B
【解析】该实验中溶质、溶剂的种类均不相同，不能探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解性”；酚酞溶液变红，说明浓氨水挥发出的氨分子不断运动到了酚酞溶液中，形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞溶液变红；二氧化碳能溶于水且与水反应，也会使装置内压强减小，气球胀大，应把胶头滴管中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验来排除水的干扰；铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，该实验对比说明铁生锈需要有氧气，还应做对比实验说明铁生锈需要与水接触。
6．[2023·贵州]某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不燃烧、也不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，二氧化碳和灼热的炭层反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；CaCO3固体在高温煅烧下会生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的物质，符合除杂原则；CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化，温度降低的是NH4NO3固体，温度几乎无变化的是NaCl，可以鉴别；取样，加熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4NO3固体，无明显气味的是氯化钠，可以鉴别；CuO粉末和木炭粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别；取样，加入足量稀硫酸，无明显现象的是木炭粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，可以鉴别。
7．[2023·遂宁]遂宁某中学举办“理科节”主题活动，杨阳同学表演了一个魔术——“多变的气球”。雅菲用所学知识选择下表4组物质设计如图所示的模拟实验，推测气球变化的现象并分析原理（假设过程中，装置气密性良好；忽略固体和液体的体积变化），现象推测和原理分析都正确的个数有（ ）
A．1B．2C．3D．4
【答案】B
【解析】①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═Zn2SO4+H2↑，反应产生气体，内压逐渐增大，反应结束后保持不变，会观察到气球逐渐鼓起并保持。②硝酸铵溶于水吸热，温度降低，一段时间后，温度恢复至常温，故内压先减小后恢复，气球逐渐变瘪，一段时间后恢复原状。③二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，反应消耗气体，内压减小并保持，故会观察到气球逐渐变瘪并保持。④生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，反应结束一段时间后恢复至常温，内压先增大后恢复，会观察到逐渐鼓起，慢慢恢复。
6．[2023·遂宁]下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】碳酸钠能与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；Na2SO4与MgCl2不反应，不能检验NaCl溶液中是否含有Na2SO4；点燃两支相同的蜡烛，其中一支罩上烧杯，观察到罩上烧杯的蜡烛一会就熄灭，另一种蜡烛正常燃烧，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触；氧气能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，将燃着的木条分别伸入集气瓶内，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，可以区别。
8．[2023·通辽]下列操作或方法不能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】氯化钠溶液没有味道，白醋有酸味，可以用闻气味的方法鉴别氯化钠溶液和白醋；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条伸入集气瓶内，检验瓶内气体是否为氧气；根据金属活动性顺序铝＞铜＞银，加入足量的铝粉，硝酸铜和硝酸银都会与铝粉发生反应，除去杂质的同时也除去了原物质，不符合除杂原则；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中。
13．[2023·牡丹江市]下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度B．用燃烧法鉴别羊毛线和腈纶线
C．用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂D．用食盐水除去铁钉表面的铁锈
【答案】D
【解析】将火柴梗平放在火焰上，通过观察不同地方的炭化程度，可比较火焰各层的温度；羊毛线燃烧时有烧焦羽毛的气味，腈纶线燃烧时有特殊气味，故可用燃烧法区别腈纶线和羊毛线；紫甘蓝中的色素能够溶于酒精，紫甘蓝汁液遇到酸、碱能显示不同的颜色，因此可以用紫甘蓝和酒精制作酸碱指示剂；铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠不能和氧化铁反应，因此不能用食盐水除铁锈。
（多选）15．[2023•烟台]物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ）
【答案】BC
【解析】稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红，故不能用石蕊试液鉴别稀盐酸和稀硫酸；氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氯化钠和硫酸铜不反应，故取样，滴加CuSO4溶液，能鉴别NaCl溶液和NaOH溶液；盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钙不反应，过滤可以除去过量的碳酸钙，符合除杂原则；CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。
14．[2023•烟台]实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是（ ）
A．探究铁钉生锈需要氧气
B．探究温度对分子运动速率的影响
C．验证质量守恒定律
D．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
【答案】C
【解析】左侧试管中的铁钉与氧气、水充分接触，生锈，右侧试管中的铁钉只与水接触，不生锈，可探究铁生锈的条件之一是与氧气接触；该实验中除了温度不同外，其他条件均相同，品红扩散的快慢不同，故可探究温度对分子运动速率的影响；锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该装置敞口，反应后氢气逸出，天平不平衡，故不能直接用于验证质量守恒定律；木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈，故可探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
15．[2023•本溪]下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，铜粉在空气中灼烧生成氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；二氧化碳不可燃也不助燃，二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃，不能用点燃的方法除去CO2中的少量CO；铁丝不能在空气中燃烧，不能用铁丝代替红磷来测定空气中氧气含量；硝酸铵溶于水放热，溶液温度降低，氯化钠溶于水无明显热量变化，溶液温度基本不变，可分别加适量的水，用手触摸容器外壁鉴别硝酸铵和氯化钠固体。
17. [2023·益阳]为达到实验目的，下列实验设计或操作不可行的是（ ）
【答案】B
【解析】铜和稀盐酸不反应，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故加过量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤，可除去铜粉中少量的铁粉；酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液均不变色，故取少量溶液于试管中，滴入酚酞溶液，无法检验硫酸钠溶液中是否含有硫酸；氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤能得到二氧化锰，蒸发滤液能得到氯化钾，可达到分离的目的；硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，硬水中加入肥皂水会产生大量的浮渣，软水是不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水，软水中加肥皂水会产生大量泡沫，故可加入肥皂水振荡，来鉴别硬水和软水。8．[2023·鄂州]鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是（ ）
【答案】D
【解析】酒精有特殊气味，水无色无味，通过闻气味，可以鉴别酒精和水；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊，可检验一氧化碳中是否含有二氧化碳；KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥可得到二氧化锰；加足量的稀硫酸，锌粉能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜粉不与稀硫酸反应，过滤后得到硫酸锌溶液和铜粉，不能达到分离二者的目的。 9．[2023·兰州]物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验目的和实验操作不相符的是（ ）
【答案】D
【解析】硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，硬水中加入肥皂水振荡会产生大量的浮渣，软水是不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，软水中加入肥皂水振荡会产生大量泡沫，故加肥皂水可鉴别硬水和软水；氧气能与铜反应生成氧化铜，氮气与铜不反应，故通过灼热的铜网能除去氮气中混有的氧气；硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，故加适量水，搅拌，测量温度，可鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体；CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉与稀硫酸不反应，故加入过量稀硫酸会除去原物质，不符合除杂原则。
7．[2023·兰州]下列实验设计不能达到目的的是（ ）

A．探究水的组成
B．验证酸和碱能否发生反应
C．测定空气中氧气的含量
D．比较铁、铜的金属活动性强弱
【答案】C
【解析】电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的；无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液均不变色，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴入稀盐酸时，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当酸碱恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；木炭在空气中燃烧生成气体，密闭装置内的压强几乎不变，不能用来测定空气中氧气含量；铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，可说明铁的金属活动性比铜强。
10．[2023·济宁]某同学按图示装置进行实验(所需的夹持仪器已省略)，能够达到实验目的的是（ ）

【答案】C
【解析】碳酸钠与稀盐酸反应能生成二氧化碳，但二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集；过氧化氢在二氧化锰得催化作用下分解能生成氧气，但氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集；锌和稀硫酸反应能生成氢气，且氢气密度比空气小，能用向下排空气法收集；高锰酸钾与稀硫酸不反应，无法制取氧气，且氧气密度比空气大，不能用向下排空气法收集。
14. [2023·赤峰]化学离不开实验，我们通过实验研究物质的性质和变化规律，探寻物质组成的奥秘。科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计，不能达到目的的是（ ）
【答案】B
【解析】氯化铵能与熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气，氯化钾与熟石灰不反应，故加入熟石灰固体研磨，闻气味，可鉴别氯化铵和氯化钾；氢氧化钠能和二氧化碳反应变质成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，故滴加无色酚酞溶液，观察颜色，不能证明氢氧化钠溶液是否变质；泥沙不溶于水，氯化钠易溶于水，加水溶解，过滤，得到氯化钠溶液，再进行蒸发结晶可以得到氯化钠晶体，可分离氯化钠和泥沙；氧气能和灼热的铜网反应生成氧化铜，氮气与铜不反应，故通过灼热的铜丝网，可除去氮气中混有的少量氧气。
9．[2023·吉林]下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．在测定空气中氧气含量的实验中，燃烧匙中的红磷过量，测量结果会偏大
B．加热高锰酸钾制氧气的实验中，试管口应略向下倾斜，防止生成的冷凝水倒流
C．电解水实验中，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体
D．稀释浓硫酸，先在烧杯中加浓硫酸，后沿烧杯内壁缓慢倒水，并用玻璃棒不断搅拌
【答案】C
【解析】在测定空气中氧气含量的实验中，燃烧匙中的红磷过量，由于容器内氧气的含量是一定的，红磷过量测量结果不会偏大；加热高锰酸钾制氧气的实验中，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流至试管底部使试管炸裂；电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，可以用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，若木条燃烧得更剧烈，则为氧气，若燃烧时发出声音，则为氢气；稀释浓硫酸时，应先在烧杯中加水，后沿着烧杯内壁缓慢倒浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅。
18. （多选）[2023·龙东]下列实验方案不能达到目的的是( )
【答案】AC
【解析】在空气中点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明酒精中一定含有氢元素，无法确定酒精中是否含有碳元素；将CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加入水，CaCO3难溶于水，NaOH溶于水放热，溶液温度升高，NaCl溶于水无明显热量变化，NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别；过量的氢氧化钾与硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，能除去杂质，但氢氧化钾过量，引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则；KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法回收MnO2。
15．[2023·广东]下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】铁与硫酸铜、硝酸银溶液均能发生反应，说明金属活动性Fe>Cu、Fe> Ag，但无法比较银和铜的金属活动性；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该装置不密闭，生成的氢气逸出，反应后天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律；左侧试管中的铁钉与干燥的空气接触，右侧试管中的铁钉与水接触，两试管中的铁钉均不生锈，不能用于探究铁锈蚀的条件；左侧试管中加入二氧化锰后有大量气泡产生，右侧试管中无明显现象，故可验证MnO2的催化作用。
11. [2023·深圳]下列做法与目的不符的是（ ）
【答案】B
【解析】呼出气体中二氧化碳含量高（二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧），将燃着的小木条加入集气瓶中，小木条正常燃烧的为空气，小木条熄灭的为呼出气体，现象不同，可以鉴别；水和食盐水都是无色溶液，不能通过观察颜色鉴别；合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金和铝相互刻画，留下明显划痕的是铝，可以鉴别；蒸馏可以除去水中的所有杂质，实验室可以通过蒸馏制备纯净的水。
14．[2023·齐齐哈尔]下列实验方案正确的是（ ）
【答案】C
【解析】氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解，过滤会将原物质除去，不符合除杂原则；铁粉在氧气中点燃生成四氧化三铁，会引入新的杂质四氧化三铁，不符合除杂原则；羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧时有特殊气味，现象不同，可以鉴别；硫酸钠与氯化钠、氯化镁均不反应，现象相同，无法鉴别。
9．[2023·咸宁]下列实验方案可以达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】通过足量灼热CuO，N2与CuO不反应，CO与CuO反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质，但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则；氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解，应过滤后再蒸发，否则不能将两种物质分离；（NH4）2SO4能与NaOH反应生成硫酸钠、水和氨气，（NH4）2SO4能与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铵，取样，相互滴加，既能产生刺激性气味又能产生沉淀的是（NH4）2SO4，能与硫酸铵反应产生刺激性气味的是NaOH，能与硫酸铵反应产生白色沉淀的是BaCl2，可以鉴别NaOH、BaCl2、（NH4）2SO4三种浓溶液；取样，加水溶解，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，滴加酚酞溶液液，溶液一定会变为红色，无法检验生石灰中是否含有熟石灰。
14．[2023·聊城]除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是（ ）
【答案】B
【解析】NaOH溶液可吸收HCl气体，不与氢气反应，混合气体先通过NaOH溶液，可以除去H2中混有的少量HCl气体，再通过浓硫酸，可吸收氢气中的水分；碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，中性溶液或酸性溶液都不能使无色酚酞溶液变色，稀盐酸显酸性、氯化钠溶液显中性，滴加无色酚酞溶液都没有明显现象，无法鉴别；铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，用磁铁充分吸引，可以除去Cu粉中混有的少量Fe粉；氯化铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，硝酸钾和熟石灰混合研磨不会产生刺激性气味，现象不同，可以鉴别。
12．[2023·内江]下列实验方案不能达到实验目的的是( )
【答案】C
【解析】灼烧棉线有烧纸的气味，灼烧羊毛线有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线；将磁铁靠近混合物，铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被吸引，可将磁铁靠近混合物分离木炭粉和铁粉；CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，HCl溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则；在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，水由氢元素和氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，另一种反应物氧气中只含氧元素，则蜡烛中一定含氢元素。
6．[2023·福建]国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施，不正确的是（ ）
A．从教室不同位置多点采集空气样品
B．将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定
C．测得二氧化碳浓度为0.28%，说明二氧化碳浓度超标
D．为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气
【答案】B
【解析】测定教室内二氧化碳的浓度时，应从教室不同位置多点采集空气样品，这样得到的结果比较准确；空气中二氧化碳的浓度偏低，不能使澄清石灰水变浑浊，所以不能将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间测定教室内二氧化碳的浓度；测得二氧化碳浓度为0.28%，因为0.28%＞0.15%，所以二氧化碳的浓度超标；为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气。
18．[2023·广西]下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】硫酸铵和氯化铵均能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则；氢氧化钠能与二氧化碳反应变质成碳酸钠，部分变质的氢氧化钠固体中含有碳酸钠、氢氧化钠，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，有氢氧化钠生成，滴加酚酞溶液一定会变红，故无法确定原物质中是否含有氢氧化钠；氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤滤渣、干燥，得到二氧化锰，滤液蒸发结晶，得到氯化钾。
第一批
6．[2023·武汉]对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。

下列说法错误的是
A．图①实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B．图②实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C．图③实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D．图④实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
【答案】A
【解析】酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，图①实验中蒸馏水和通入二氧化碳的蒸馏水都不能使酚酞溶液变色，故不能验证二氧化碳与水发生了反应；图②实验中铜片上的白磷、红磷均与氧气接触，但白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高；图③实验中铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼，银片不能和硫酸铜反应，说明铜比银活泼，能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag；硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，图④实验将硝酸铵固体加入烧杯中的水中，会观察到饱和硝酸钾溶液中有白色晶体析出，说明将硝酸铵固体加入烧杯中后溶液温度降低，即说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量。
14．[2023·宜宾]下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】硫酸铵和氯化铵固体均属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨均产生有刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别；Na2CO3能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则；用pH试纸测定溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能用湿润的pH试纸，否则会稀释待测溶液，可能使测量结果不准确；将黄铜片与铜片互相刻画，铜片的表面会留下痕迹，说明黄铜的硬度大于铜的硬度。
4．[2023·广安]规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作或实验方案正确的是（ ）
A．①——给液体加热B．②——配制氯化钠溶液
C．③——测定空气中氧气的含量D．④——探究物质燃烧的条件
【答案】D
【解析】加热试管中的液体时，应用酒精灯的外焰加热，试管内液体不超过试管容积的，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角。量筒用于量取液体的体积，不能用作溶解固体的容器，配制氯化钠溶液时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行。木炭燃烧的产物是气体，无法形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量。铜片上的白磷与氧气接触，且温度达到白磷的着火点，白磷能燃烧；铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，红磷不燃烧；水中的白磷温度达到白磷的着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧；对比铜片上的白磷和水中的白磷，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，对比铜片上的白磷与红磷，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，可探究物质燃烧的条件。
11．[2023·连云港]取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并进行如下实验；
下列说法中正确的是（ ）
A．步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有
B．步骤②中若用溶液代替水，纸花颜色也无明显变化
C．步骤②、④可证明气体能使干燥的纸花变成红色
D．上述实验可证明与水反应生成酸
【答案】D
【解析】稀硫酸显酸性，能使石蕊变红，步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有H+；氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝，故步骤②中若用溶液代替水，纸花会变成蓝色；步骤②说明水不能使石蕊变红，步骤③说明二氧化碳不能使石蕊变红；步骤①说明酸能使石蕊变红，步骤②说明水不能使石蕊变红，步骤③说明二氧化碳不能使石蕊变红，步骤④说明二氧化碳和水反应生成一种能使石蕊变红的酸，所以上述实验可证明CO2与水反应生成酸。
12．[2023·扬州]在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】CO和O2都不能使澄清石灰水变浑浊，故将两种气体分别通入澄清石灰水，均无明显现象，无法鉴别CO和O2；氯化钙能溶于水，故将粗盐用足量水溶解，过滤，不能除去粗盐中的CaCl2；用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解生成水和氧气，故向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液，可以制备O2。
8．[2023·连云港]下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】硬水中加入肥皂水后振荡，会产生大量的浮渣；软水中加肥皂水振荡，会产生大量的泡沫，故取适量水样于试管中，滴加肥皂水后振荡，观察现象，可以鉴别硬水和软水；配制50g质量分数为3%的 NaCl 溶液，需要NaCl 固体的质量为50g×3%=1.5g，需要水的质量为50g-1.5g=48.5g，即48.5mL的水，故取1.5gNaCl固体于烧杯中，加入50 mL水，搅拌，不能达到实验目的；硫酸铵和氯化铵与熟石灰混合研磨均可以产生有刺激性气味的氨气，故取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味无法鉴别硫酸铵和氯化铵；
向盛有80 ℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入 O2，可以观察到通入氧气的白磷燃烧，不通氧气的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触。
20．[2023·株洲]由下列实验操作及现象所得到的结论正确的是（ ）
【答案】C
【解析】氢氧化钠与二氧化碳反应变质生成碳酸钠，将存放已久的少量氢氧化钠固体配成溶液，滴加几滴稀盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完后盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳，如果盐酸量太少，只与氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，不能得出正确结论；木炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附色素和异味，故红棕色消失，不是因为木炭与二氧化氮发生反应；向红墨水中加入乙醇，振荡，溶液不分层，说明乙醇能溶解在水中；羊毛燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，从布料的毛边抽一根丝，用火点燃，无气味，则该布料不是羊毛织物。
12．[2023·成都]下列实验目的能通过对应实验方法达到的是（ ）
【答案】C
【解析】点燃蜡烛，在火焰上方罩个烧杯，观察到烧杯内壁有水珠出现，说明蜡烛燃烧有水生成，只能证明蜡烛中含有氢元素，不能证明蜡烛中是否含有其他元素；镁条燃烧时和氧气反应生成氧化镁，该反应有氧气参加，只称量镁条燃烧前后固体质量，不能验证质量守恒定律；氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，取样，滴加稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的pH逐渐减小到7，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，继续加入稀硫酸，溶液显酸性，pH＜7，且随着硫酸的加入，pH接近稀硫酸的pH后基本不变，可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应；硫酸钾和氯化钾都是白色固体、无味、易溶于水，故取样，看颜色、闻气味、溶于水无法鉴别。
[2023·南充]下列实验设计能达到预期目的或效果的是（ ）

A B C D
A．证明CO2能与水反应
B．证明可燃物燃烧需要与氧气接触
C．证明NaOH固体溶于水放热
D．证明MnO2是H2O2分解的催化剂
【答案】C
【解析】二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使软塑料瓶变瘪，观察到软塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳和水反应；白磷和红磷均与氧气接触，白磷温度达到着火点，红磷温度没有达到着火点，该实验可证明可燃物燃烧需要温度达到着火点；氢氧化钠固体溶解放热，温度升高，装置内压强增大，则U形管中的红墨水左高右底；催化剂能改变反应速率，且在反应前后质量和化学性质不变，该实验只能证明二氧化锰能改变反应速率，没有证明二氧化锰的质量和化学性质在反应后不变。
14. [2023·广州]关于下列实验的说法，正确的是（ ）

A. 实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B. 实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
C. 实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D. 实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大
【答案】A
【解析】滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸具有腐蚀性；生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应放出大量的热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化；所有的化学反应均遵守质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳从烧杯中逸出；氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小。
9. [2023·岳阳]实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是（ ）
A. 测定空气中氧气的含量
B. 探究燃烧需要氧气
C. 验证质量守恒定律
D. 探究石墨的导电性
【答案】B
【解析】A项，白磷在密闭装置中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使密闭装置中压强减小，能用来测定空气中氧气含量；B项，白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点；C项，红磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，反应前后天平保持平衡，可以用来验证质量守恒定律；D项，实验过程中，小灯泡发光，可探究石墨的导电性。选项
实验目的
主要实验操作
A
鉴别铵态氮肥和钾肥
取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味
B
分离CaCl2和CaCO3粉末
滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶
C
除去NaCl溶液中混有的CaCl2
滴加过量Na2CO3溶液，过滤
D
检验NaOH溶液在空气中部分变质
滴加过量的BaCl2溶液，静置，再向上层清液滴加酚酞
选项
实验目的
实验方案
A
除去中的气体
通过足量灼热的氧化铜
B
鉴别和
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象
C
鉴别固体和固体
分别加熟石灰混合研磨，闻气味
D
除去中混有的少量
加水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
序号
实验
方案一
方案二
A
除去CO2中的CO
点燃
通过灼热的炭层
B
除去CaO中的CaCO3
高温煅烧
加足量的稀盐酸
C
鉴别NaCl和NH4NO3固体
取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化
取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
D
鉴别CuO粉末和木炭粉
取样，观察颜色
取样，加入足量稀硫酸
物质m
物质n
现象推测
原理分析
①
稀硫酸
锌粉
逐渐鼓起并保持
Zn+H2SO4═Zn2SO4+H2↑
反应产生气体，内压保持不变
②
水
硝酸铵固体
逐渐变瘪并保持
硝酸铵溶于水，温度降低，内压减小并保持
③
氢氧化钠溶液
二氧化碳
逐渐变瘪并保持
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
反应消耗气体，内压减小并保持
④
水
生石灰
逐渐鼓起，慢慢恢复
CaO+H2O═Ca（OH）2反应放热，温度升高，反应结束一段时间后恢复常温，内压先增大后恢复
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3
加入适量Ca（OH）2溶液，充分反应后过滤
B
检验NaCl溶液中是否含有Na2SO4
取少量样品，加入MgCl2溶液，观察现象
C
探究燃烧的条件之一：可燃物与充足的氧气接触
点燃两支相同的蜡烛，其中一支罩上烧杯，观察现象
D
区别O2和CO2
将燃着的木条分别伸入集气瓶内，观察现象
选项
操作或方法
实验目的
A
闻气味
鉴别氯化钠溶液和白醋
B
将带火星的木条伸入集气瓶内观察
检验集气瓶内气体是否为氧气
C
加入足量铝粉
除去硝酸铜溶液中的硝酸银
D
将浓硫酸沿着烧杯壁，缓慢地注入水中，
并用玻璃棒不停搅拌
稀释浓硫酸
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加石蕊试液，观察现象
B
鉴别NaCl溶液和NaOH溶液
取样，滴加CuSO4溶液，观察现象
C
除去CaCl2溶液中混有的盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
D
除去CO2气体中混有的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中的少量炭粉
在空气中灼烧
B
除去CO2中的少量CO
点燃
C
测定空气中氧气的含量
用铁丝代替红磷在空气中燃烧
D
鉴别硝酸铵和氯化钠固体
分别加适量的水，用手触摸容器外壁
选项
实验目的
实验设计或操作
A
除去铜粉中少量的铁粉
加过量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤
B
检验Na2SO4溶液中是否混有H2SO4
取少量溶液于试管中，滴入酚酞溶液
C
分离KCl和MnO2的固体混合物
加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
D
鉴别软水和硬水
加入肥皂水，振荡
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别酒精和水
闻气味
B
检验CO中是否含有CO2
将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
C
除去MnO2中混有的少量KCl固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
分离锌粉和铜粉
加足量的稀硫酸，过滤
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别硬水和软水
加肥皂水，观察
B
除去氮气中混有的氧气
通过灼热的铜网，观察
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
加适量水，搅拌，测量温度
D
除去氧化铜粉末中混有的炭粉
加入过量稀硫酸，过滤
选项
制备气体
试剂a
试剂b
A
CO2
稀盐酸
碳酸钠
B
O2
双氧水
二氧化锰
C
H2
稀硫酸
锌粒
D
O2
稀硫酸
高锰酸钾
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别氯化铵和氯化钾
加入熟石灰固体研磨，闻气味
B
检验氢氧化钠溶液是否变质
滴加无色酚酞溶液，观察颜色
C
分离氯化钠中混有少量泥沙
溶解、过滤、蒸发、结晶
D
除去氮气中混有的少量氧气
通过灼热的铜丝网
选项
实验目的
实验方案
A
检验酒精中含有碳元素
在空气中点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水，观察溶解和温度的变化情况
C
除去KNO3溶液中的Mg（NO3）2
滴加过量的KOH溶液，过滤
D
从KC1与MnO2的混合物中回收MnO2
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
实验目的
探究 Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
验证质量守恒定律
探究铁锈蚀的条件
验证 MnO2的催化作用
实验设计




选项
A
B
C
D
A
鉴别空气与呼出气体
将燃着的小木条放入集气瓶中
B
鉴别水和食盐水
观察颜色
C
比较铝合金和铝硬度
相互刻画
D
实验室制备纯净的水
蒸馏自来水
选项
实验目的
实验方案及操作
A
除去氧化钙中含有的少量碳酸钙
加水溶解，过滤
B
除去氧化铁中含有的少量铁粉
在氧气中点燃
C
鉴别羊毛和合成纤维
取样，灼烧闻气味
D
鉴别氯化钠溶液和氯化镁溶液
取样，分别加入适量的硫酸钠溶液，观察现象
选项
实验目的
实验方案
A
除去N2中混有的少量CO
通过足量灼热CuO
B
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
加足量水溶解，蒸发
C
鉴别NaOH、BaCl2、（NH4）2SO4三种浓溶液
取样，相互滴加，观察现象
D
检验生石灰中是否含有熟石灰
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
选项
实验目的
实验设计
A
除去H2中混有的少量HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
鉴别稀盐酸与NaCl溶液
分别滴加无色酚酞试液，观察颜色
C
除去Cu粉中混有的少量Fe粉
用磁铁充分吸引
D
鉴别化肥NH4Cl和KNO3
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉线和羊毛线
灼烧闻气味
B
分离木炭粉和铁粉的混合物
将磁铁靠近混合物
C
除去CO2中的HCl气体
通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
D
检验蜡烛中是否含有氢元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铵和氯化铵
取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B
除去氯化钠中少量的碳酸钠
加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
C
检验氢氧化钠固体部分变质
取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D
分离二氧化锰和氯化钾固体
加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铵和氯化铵固体
取样，分别加入少量熟石灰研磨，闻气味
B
除去NaCl固体中少量的Na2CO3
先加水溶解，再加入适量稀硫酸，蒸发结晶
C
用pH试纸测定溶液的酸碱度
用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上，显色后与标准比色卡比较
D
比较黄铜与铜的硬度
将黄铜片与铜片互相刻画
步骤
实验操作
实验现象
①
第一朵纸花上喷上稀硫酸
纸花由紫色变成红色
②
第二朵纸花喷上水
纸花颜色无明显变化
③
第三朵纸花直接放入盛满的集气瓶中
纸花颜色无明显变化
④
第四朵纸花喷上水后，再放入盛满的集气瓶中
纸花由紫色变成红色
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO和O2
将两种气体分别通入澄清石灰水
B
除去粗盐中的CaCl2
将粗盐用足量水溶解，过滤
C
测定溶液的pH
将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照
D
制备O2
向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硬水和软水
取适量水样于试管中，滴加肥皂水后振荡，观察
B
配制50g质量分数为3%的溶液
取固体于烧杯中，加入50.0mL水，搅拌
C
鉴别化肥和
取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味
D
证明可燃物燃烧需要达到着火点
向盛有热水的两只烧杯中各放入一小块白磷然后用导管对准其中一块白磷通入
选项
实验操作及现象
结论
A
将存放已久的少量氢氧化钠固体配成溶液，滴加几滴稀盐酸，无气泡产生
氢氧化钠固体没变质
B
向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失
木炭与二氧化氮发生反应生成无色物质
C
在盛有2mL水的试管中滴入2~3滴红墨水，振荡，再加入2mL乙醇，再振荡，溶液不分层
乙醇能溶解在水中
D
从布料的毛边抽一根丝，用火点燃，无气味
布料是羊毛织物
选项
实验目的
实验方法
A
探究蜡烛的组成
点燃，在火焰上方罩个烧杯
B
验证质量守恒定律
称量镁条燃烧前后固体质量
C
证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
取样，滴加稀硫酸至pH基本不变
D
鉴别化肥硫酸钾和氯化钾
取样，看颜色、闻气味、溶于水