黑龙江省齐齐哈尔市2025-2026学年高三上学期1月期末考试化学试题（试卷+解析）

这是一份黑龙江省齐齐哈尔市2025-2026学年高三上学期1月期末考试化学试题（试卷+解析），共31页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 已知等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修2，选择性必修1第一、二章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48 C 59
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法正确的是
A. 纳米气凝胶可产生丁达尔效应B. 太阳能电池可将化学能直接转化为电能
C. 钢铁属于无机非金属材料D. 清华天机芯的主要材料与光导纤维的相同
2. 下列有关化学用语叙述错误的是
A. 甲胺的电子式：
B. SO3的VSEPR模型：
C. 用电子式表示Na2O的形成过程：
D. 基态Fe2+价层电子排布式为3d6
3. 可用作消毒剂，其水溶液在较高温度与光照下会生成、。下列关于、和的说法错误的是
A. 为极性分子B. 与的键角相等
C. 的VSEPR模型为四面体D. 中Cl原子的杂化类型为杂化
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 过量的铁在中燃烧，转移电子的数目为
B. 固体中含有阴离子的数目为
C. 与足量反应，转移电子的数目为
D. 标准状况下，与水反应，转移电子的数目为
5. 下列操作规范且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 将气体分别通入下列溶液中，没有沉淀出现的是
A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液
7. 已知：（未配平）。下列说法错误的是
A. PbO2与Mn2+的物质的量之比为5︰2
B. 从交叉分类的角度，硫酸铅既属于铅盐又属于硫酸盐
C. 用浓盐酸溶解PbO2的离子方程式为PbO2+4H+=Pb4++2H2O
D. PbO2、、Cl2三种微粒的氧化性从强到弱的顺序为
8. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一、下列有关工业制备的反应原理错误的是
A. 工业上用冶炼Ag：
B. 工业制粗硅：
C. 工业生产硫酸制备：
D. 侯氏制碱法制备
9. 向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.
B. 图中三个反应均为放热反应
C
D. 可将反应设计成原电池
10. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 甲烷的分子结构具有高对称性，甲烷在镍基催化剂上转化的能量变化如图所示。已知甲烷的燃烧热，下列说法正确的是
A. 反应决速步为③
B. 催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
C. 使用该催化剂，可以降低反应的焓变，使反应速率加快
D. 甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
12. 下列对事实的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
13. 化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是
A. 超分子“杯酚”可以分离Y60和Y70
B. Y、Z、Q原子的杂化方式均为sp3
C. YQ2与ZQ2的空间结构均为V形
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z”“K
Na与K位于同一主族，原子半径：NaK
B
分子的极性：NH3>CH4
中心原子含有孤电子对导致分子空间结构不同
C
熔点：MgO>NaCl
O元素的非金属性比Cl强
D
沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(29.5℃)
乙醇分子之间存在分子间氢键
2025~2026学年度上学期高三期末考试
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修2，选择性必修1第一、二章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48 C 59
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法正确的是
A. 纳米气凝胶可产生丁达尔效应B. 太阳能电池可将化学能直接转化为电能
C. 钢铁属于无机非金属材料D. 清华天机芯的主要材料与光导纤维的相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．纳米气凝胶属于胶体分散系，胶体能产生丁达尔效应（光散射现象），A正确；
B．太阳能电池通过光伏效应将光能直接转化为电能，而非化学能，B错误；
C．钢铁是铁基合金，属于金属材料，而非无机非金属材料（如陶瓷、玻璃），C错误；
D．清华天机芯为半导体芯片，主要材料单晶硅；光导纤维主要成分为二氧化硅，二者材料不同，D错误；
故答案选A。
2. 下列有关化学用语叙述错误的是
A. 甲胺的电子式：
B. SO3的VSEPR模型：
C. 用电子式表示Na2O的形成过程：
D. 基态Fe2+价层电子排布式为3d6
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲胺的结构为CH3NH2，电子式为：，A错误；
B．SO3中心原子价层电子对数为3+=3，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B正确；
C．Na2O是离子化合物，用电子式表示Na2O形成过程：，C正确；
D．Fe原子基态电子排布为[Ar]3d64s2，Fe2+失去2个4s电子，价层电子排布式为3d6，D正确；
故选A。
3. 可用作消毒剂，其水溶液在较高温度与光照下会生成、。下列关于、和的说法错误的是
A. 为极性分子B. 与的键角相等
C. 的VSEPR模型为四面体D. 中Cl原子的杂化类型为杂化
【答案】B
【解析】
【详解】A．ClO2分子为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，A正确；
B．中Cl原子有2个孤电子对，中Cl原子有1个孤电子对，两者均为杂化但孤电子对数不同，键角不相等（中键角更小），B错误；
C．中Cl原子价层电子对数为4（3个成键电子对和1个孤电子对），VSEPR模型为四面体，C正确；
D．中Cl原子价层电子对数为4（2个成键电子对和2个孤电子对），杂化类型为杂化，D正确；
故选B。
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 过量的铁在中燃烧，转移电子的数目为
B. 固体中含有阴离子的数目为
C. 与足量反应，转移电子的数目为
D. 标准状况下，与水反应，转移电子的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁在氯气中燃烧生成，1 ml完全反应转移2 ml电子，数目为，A错误；
B．固体由和组成，阴离子为，1 ml含1 ml阴离子，数目为，B错误；
C．78 g为1 ml（摩尔质量78 g/ml），与足量反应生成，氧元素从-1价变为-2价，转移2 ml电子，数目为正确；
D．标准状况下22.4 L为1 ml，与水反应方程式为可逆反应，不能完全进行，转移电子数目小于，D错误；
故答案为C。
5. 下列操作规范且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．加热时铁粉和发生反应生成，不能利用该装置分离铁粉和，A不符题意；
B．浓硫酸使胆矾表面变白，失去了结晶水，体现浓硫酸的吸水性，B符合题意；
C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，应该将浓硫酸加到水中，冷却至室温之后再转移到容量瓶中，C不符题意；
D．分液时要打开上口玻璃塞，且将漏斗的尖端部分紧贴烧杯内壁，D不符题意；
故答案为B。
6. 将气体分别通入下列溶液中，没有沉淀出现的是
A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．通入溶液，发生反应生成硫单质沉淀（黄色），有沉淀出现，不符合题意，A错误；
B．通入溶液，形成亚硫酸，与反应生成亚硫酸钡，但亚硫酸钡在酸性条件下溶解，无沉淀出现，符合题意，B正确；
C．通入溶液，在酸性条件下，氧化成，生成硫酸钡沉淀，有沉淀出现，不符合题意，C错误；
D．通入Ca(ClO)2溶液，ClO-氧化成，生成硫酸钙沉淀（微溶，但通常观察到沉淀），有沉淀出现，不符合题意，D错误；
故选B。
7. 已知：（未配平）。下列说法错误的是
A. PbO2与Mn2+的物质的量之比为5︰2
B. 从交叉分类的角度，硫酸铅既属于铅盐又属于硫酸盐
C. 用浓盐酸溶解PbO2的离子方程式为PbO2+4H+=Pb4++2H2O
D. PbO2、、Cl2三种微粒的氧化性从强到弱的顺序为
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中Pb和Mn化合价发生改变，Pb由+4价被还原为+2价，1 ml PbO2得到2 ml电子，Mn元素由+2价被氧化为+7价，1 ml Mn2+失去5 ml电子，根据得失电子守恒，PbO2与Mn2+的物质的量之比为5:2，A正确；
B．硫酸铅由Pb2+和构成，从交叉分类角度，既属于铅盐又属于硫酸盐，B正确；
C．PbO2具有氧化性，用浓盐酸溶解PbO2时，PbO2氧化Cl-生成Cl2，离子方程式为PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2↑+2H2O，C错误；
D．根据反应可知，PbO2能氧化Mn2+生成，说明PbO2氧化性大于，在酸性条件下能氧化Cl-生成Cl2，说明氧化性大于Cl2，因此氧化性顺序为PbO2>>Cl2，D正确；
故答案为C。
8. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一、下列有关工业制备的反应原理错误的是
A. 工业上用冶炼Ag：
B. 工业制粗硅：
C. 工业生产硫酸制备：
D. 侯氏制碱法制备
【答案】B
【解析】
【详解】A．银属于不活泼金属，其氧化物热稳定性差，受热易分解，发生反应，工业上确实可以通过加热分解氧化银的方法冶炼银，符合工业生产实际，A正确；
B．工业制粗硅的实际反应中，高温下碳与SiO2​反应生成的是一氧化碳（CO），发生反应，不符合生产实际，B错误；
C．工业接触法制备硫酸的第一步：燃烧黄铁矿（FeS2​）生成SO2​，发生反应，符合工业生产实际，C正确；
D．侯氏制碱法的核心是先通氨气使食盐水显碱性，再通二氧化碳，利用NaHCO3​溶解度较小的特点使其析出，发生反应，符合工业生产实际，D正确；
故选B。
9. 向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.
B. 图中的三个反应均为放热反应
C.
D. 可将反应设计成原电池
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图像可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，、均为放热反应，则，A错误；
B．由图像可知，反应为吸热反应，B错误；
C．由盖斯定律可知， ，C正确；
D．为非氧化还原反应，反应过程中没有电子的转移，不能设计成原电池，D错误；
故选C。
10. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶解时吸热，温度降低；溶解时放热，温度升高，A错误；
B．硝酸酸化的溶液中，硝酸具有氧化性，可能氧化生成，导致溶液变红，干扰氧化性的验证，无法准确得出的结论，B错误；
C．与浓盐酸反应后，溶液中存在生成的，其与反应也会产生白色沉淀，无法区分盐酸是否剩余，C错误；
D．加稀盐酸时，若样品含未氧化的，则产生气泡；加时，若样品含氧化生成的，则产生白色沉淀（溶于酸）。现象“先有气泡，后有沉淀”说明样品部分被氧化，结论正确，D正确；
故答案为D。
11. 甲烷的分子结构具有高对称性，甲烷在镍基催化剂上转化的能量变化如图所示。已知甲烷的燃烧热，下列说法正确的是
A. 反应的决速步为③
B. 催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
C. 使用该催化剂，可以降低反应的焓变，使反应速率加快
D. 甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
【答案】B
【解析】
【详解】A．活化能越大，化学反应速率越慢，反应①为决速步，A错误；
B．由图可知，甲烷在镍基催化剂表面发生转化，催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积，B正确；
C．催化剂可以加快反应速率，但不影响反应物和生成物的总能量，反应的焓变不变，C错误；
D．根据燃烧热的概念“25℃，101 kPa下，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量”知，应生成液态水，D错误；
故选B。
12. 下列对事实的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na与K同主族，原子半径从上到下依次增大，故原子半径Na＜K，核对外层电子吸引能力Na＞K，导致第一电离能Na＞K，A正确；
B．NH3中心N有孤电子对，导致分子结构不对称，极性增强；而CH4结构对称，为非极性分子，B正确；
C．MgO熔点高于NaCl的主要原因是Mg2+和O2-电荷更高、离子半径更小，晶格能更大，而非O的非金属性强于Cl，C错误；
D．乙醇分子间存在氢键，而二甲醚无氢键，因此乙醇沸点更高，D正确；
故答案选C。
13. 化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是
A. 超分子“杯酚”可以分离Y60和Y70
B. Y、Z、Q原子的杂化方式均为sp3
C. YQ2与ZQ2的空间结构均为V形
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZY，D错误；
故选A。
14. 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理为。向某密闭容器中充入和发生该反应。下列说法正确的是
A. 其他条件不变，高温有利于该反应自发
B. 压缩容积增大压强，平衡正向移动，变小
C. 恒温恒压下，充入稀有气体，有利于提高平衡转化率
D. 恒温恒压下，增加投入量，平衡时产物的物质的量分数减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应，，根据，高温下，反应不能自发进行，A不符合题意；
B．压缩容积增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，但只与反应物和生成物的能量有关，不随压强变化而改变，B不符合题意；
C．恒温恒压下，充入稀有气体，容器体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，平衡转化率降低，C不符合题意；
D．恒温恒压下增加Cl₂投入量，平衡正向移动，但总物质的量增加更多，导致的物质的量分数减小，D符合题意；
故选D。
15. 为了探究反应的反应速率与浓度的关系，在密闭容器中充入、，并维持体积与温度不变，从反应开始至平衡时根据相关数据绘制出、两条曲线。下列说法正确的是
A. 曲线表示的变化
B. A点：
C. 该温度下反应平衡常数为0.01
D. 当压缩容积重新达到新的平衡，曲线上点可能变为点
【答案】C
【解析】
【详解】A．随减小而减小，随增大而增大。曲线b随增大而增大且更陡，应为（增大，增大），曲线a为，A错误；
B．若曲线a为，A点 = 0.2 ml，则 = 1 ml－ = 0.9 ml，但此时与不满足速率关系，且图像中A点若对应 = 0.2 ml，则 = 1.6 ml，超出图像横坐标范围，B错误；
C．设的转化量为x，列三段式：
由图像及速率关系，平衡时 = 0.8 ml，即，解得。
则平衡时各物质的物质的量为：
容器体积为2 L，各物质浓度为：
平衡常数，C正确；
D．压缩容积，压强增大，平衡逆向移动，减小，因浓度增大而增大，曲线上C点应向左上方移动，而非变为横坐标相同的M点，D错误；
故选C。
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 以钴锰渣(主要成分为C2O3、CO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)为原料，分离回收钴的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，加入的作用是______，浸渣的主要成分是______(填化学式)。
（2）“除铁”时温度不宜太高的原因是______，该过程中将pH控制在3.7~4.0范围内的原因可能是______。
（3）过硫酸钠()中阴离子的结构如图所示，其中硫元素的化合价为______，在酸性条件下，“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为______。
（4）向“除锰”后的溶液中加入溶液并控制溶液pH进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉钴”的工序可推断，还原性：______(填“>”“K
Na与K位于同一主族，原子半径：NaK
B
分子的极性：NH3>CH4
中心原子含有孤电子对导致分子空间结构不同
C
熔点：MgO>NaCl
O元素的非金属性比Cl强
D
沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(29.5℃)
乙醇分子之间存在分子间氢键