2025-2026学年江西省赣州市安远县九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江西省赣州市安远县九年级（上）期末化学试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.中华文明源远流长，以下我国古代发明或技术应用中发生化学变化的是( )
A. 木器雕刻B. 粮食酿酒C. 炭黑制墨D. 竹编花篮
2.2024年4月26日，神舟十八号航天员乘组顺利入驻“天宫”。在空间站中能供给呼吸的气体是( )
A. 氧气B. 氮气C. 水蒸气D. 二氧化碳
3.化学实验是学生学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。下列实验操作错误的是( )
A. 读取体积B. 熄灭酒精灯
C. 给液体加热D. 检查装置气密性
4.2025年3月1日是赣州东江源向香港供水65周年纪念日。下列保护东江源水资源的做法错误的是( )
A. 生活污水集中处理后排放B. 利用滴灌技术灌溉园林
C. 农业生产中合理使用化肥D. 工业废水随意排入河流
5.氯化钠是常见的调味料，由钠元素和氯元素组成，钠元素在元素周期表中的信息和氯原子结构示意图如下，以下说法正确的是( )
A. 钠元素的相对原子质量为22.99g
B. 钠原子中子数为11
C. 氯元素位于元素周期表的第三周期
D. 氯原子失去1个电子后形成Cl−
6.慧眼识化学。下列事实解释合理的是( )
A. 氢气和液氢都可做燃料——分子种类相同，其化学性质相同
B. 过氧化氢可分解出氧气——过氧化氢中有氧分子
C. 水烧开后易把壶盖顶起——温度升高，分子变大
D. 铝制品抗腐蚀性能好——铝的化学性质不活泼
7.在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科的特点，结合图示分析正确的是 ( )
A. 从元素价态上看：反应前后没有元素化合价的改变
B. 从宏观组成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成
C. 从微观构成上看：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变
D. 从表示方法上看：化学方程式是CO2+H2=CH3OH+H2O
8.建立模型是学习化学的重要方法，下列相关模型正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
9.分析推理是学习化学的重要方法之一。下列推理中正确的是( )
A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素
D. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
10.利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 等质量碳酸钙粉末比块状碳酸钙产生的CO2质量多
B. b点表示碳酸钙与稀盐酸反应已停止
C. 对比分析a、b点可知，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
D. 对比分析c、d点可知，块状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
二、非选择题
11.下列物质的用途主要利用其化学性质的是______ 。
A.酒精用作燃料 B.铜丝用作导线
C.干冰用于人工增雨 D．______
12.利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法正确的是______ 。
A.图1中，管a、管b产生气体的质量比约为2：1
B.图2中，氢气燃烧产生淡蓝色火焰且烧杯内出现水雾
C.两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变
D.本探究得出的结论是水是由______ 组成的
13.在实验室里，以下物质的鉴别或除杂方法正确的是______ 。
14.中华文化源远流长，博大精深，蕴含了丰富的化学知识，请回答下列问题：
(1)《汉书⋅地理志》中记载：“豫章郡出石可燃，为薪”，这里的“石”就是煤。煤属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体，硫酸铜中的阴离子符号是 ；硫酸铜中硫元素的化合价为 。
(3)《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石(主要成分是ZnCO3)装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为：，X的化学式为 。
(4)《墨梅图》：元代王冕的墨梅代表作，用墨书写的古字画，经久不褪色，主要原因是 。
15.早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁，下面是围绕金属铁开展的项目式学习，请回答下列问题。
项目一：铁的认识
(1)铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。根据铁原子结构示意图可知，第三电子层x的数值为______ 。
项目二：铁的化学性质
(2)用如图2所示实验探究铁的化学性质。
①实验1中，瓶底加入少量水的作用是______ 。
②实验2中，写出能发生反应的化学方程式：______ 。
③实验3中，能证明铁的金属活动性比铜强的现象是______ 。
项目三：铁的锈蚀与防护
(3)如图3所示实验，对比试管①、②中铁钉表面的变化情况，说明铁生锈的条件之一是______ 。
(4)为了防止铁制品生锈，下列防锈方法中，与其他三种防锈原理不同的是______ 。
A.表面涂油
B.表面刷漆
C.覆盖塑料
D.制成合金
16.质量守恒定律是定量认识化学变化的规律。利用如下实验探究质量守恒定律：
(1)实验A中，反应前天平平衡；将稀盐酸倒入烧杯中后，碳酸钠粉末与稀盐酸反应，天平的指针向______ 偏转；
(2)实验B中，在一根细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。冷却至室温后，观察到的现象为：______ ；
(3)实验C中，反应的化学方程式为：______ ；
(4)只有实验______ (填序号)能直接验证质量守恒定律。验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，实验装置一定要______ 。
17.黄铜矿(其主要成分为CuFeS2)是重要的铜矿石原料，工业上可通过如图所示的工艺流程冶炼铜。
(1)流程中产生的SO2直接排放会造成的环境问题是______ 。
(2)炼铜中，持续向Cu2S中鼓入空气并维持高温状态，说明该反应是______ (填“吸热”或“放热”)反应，并写出该反应的化学方程式______ 。
(3)炉渣FeSiO3是由两种氧化物化合生成的，则沙子提供的物质是______ (填化学式)。
18.请根据下列实验装置和要求，回答相关问题。
(1)仪器①的名称是______ 。
(2)实验室用装置A加热高锰酸钾制取O2，还需做出的改进是______ ，其反应的化学方程式为______ 。
(3)实验室利用B装置制取二氧化碳，反应时液面应不低于______ (填“m”或“n”)位置。
(4)向F装置中通入CO2，a、b处分别放有湿润、干燥的紫色石蕊试纸，证明CO2能与水反应的现象是______ 。
(5)某同学利用图乙微型装置进行实验，先挤压右滴管并微热燃烧管，燃烧管中观察到白磷(着火点为40℃)燃烧，红磷(着火点为260℃)不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是______ ；再挤压左滴管，观察到白磷熄灭，其中灭火的原理是______ ；该装置的优点是______ 。
19.兴趣小组同学以影响化学反应速率的因素为题，展开了以下探究活动。
【探究一】小组对影响稀盐酸与大理石(杂质不与酸反应)反应速率的因素展开探究。
根据以上信息回答下列问题：
(1)实验①与②的目的是探究______ 。
(2)实验______ (填实验编号)是探究大理石颗粒粗细对反应速率的影响。
【探究二】催化剂能影响化学反应速率——氧化铜能否成为H2O2溶液分解的催化剂。如图所示实验：
(3)把带火星木条分别插入试管A、B中，观察到A中无明显现象，B中产生大量气泡，带火星木条复燃，说明______ 。
(4)当B试管中没有现象发生时，重新加入5mL5%H2O2溶液，带火星木条又复燃，实验后过滤、洗涤、干燥、称量残渣质量为______ g。说明氧化铜的______ 在反应前后都没有发生变化，是该反应的催化剂。
【实验拓展】
(5)当H2O2溶液与MnO2质量比不同时，生成相同体积O2(以100mL为例)，测得所需的时间数据如下表：
根据表格分析，H2O2溶液与MnO2制取O2的最佳质量比为______ ；如果用H2O2溶液与MnO2制取O2速率过快，我们可以采取______ 方法减慢化学反应速率。
20.2025年全国“碳路先锋、绿动未来”主题活动进校园中，某校化学社团利用石灰石(杂质不与酸反应且不溶于水)与稀盐酸制取二氧化碳，用于制作“温室效应模拟装置”，践行低碳环保理念。现取10g石灰石样品放入锥形瓶中，加入30g稀盐酸恰好反应，反应完全后称量锥形瓶中剩余物的质量为37.36g。
结合所学知识回答下列问题：
(1)反应产生CO2的质量为______ g。
(2)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)若用如图装置测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数偏小，产生此误差的可能原因是______ (写1条)。
(4)从“低碳生活”角度，列举一条初中生在校园生活中可采取的具体行动：______ 。
参考答案
1.B
2.A
3.A
4.D
5.C
6.A
7.C
8.D
9.C
10.C
11.A CO用于冶炼金属(答案不唯一)
12.B 氢元素和氧元素
13.B 加入过量铁粉，过滤
14.不可再生
SO42−
+6
CO
碳在常温下化学性质稳定

15.14 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 氧气(O2) D
16.右 a端粗铜丝变黑并下沉 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C;密闭(或密封)
17.酸雨 吸热; SiO2
18.铁架台 在试管口塞一团棉花; m 湿润石蕊试纸变红，干燥石蕊试纸不变色 温度达到可燃物着火点;隔绝氧气;节约试剂，操作相对简单，且尾气处理能减少污染
19.其他条件相同时，盐酸的质量分数对反应速率的影响 ①③ 氧化铜能加快过氧化氢的分解速率 2;化学性质和质量 20：1;增大H2O2溶液与MnO2质量比
60% 二氧化碳溶于水中 随手关灯、双面用纸、减少使用一次性餐具等 A.地壳中元素的含量
B.物质的分类
C.空气的组成
D.物质的组成和构成
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别H2和CH4
点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
B
鉴别碳粉和铁粉
取样，分别加入稀盐酸，观察现象
C
除去硬水中可溶性杂质
过滤
D
除去FeSO4溶液中的CuSO4
______
编号
温度
5g大理石(纯度相同)
20g盐酸的质量分数
完全反应所需时间/s
实验①
20℃
粗颗粒
16%
140
实验②
20℃
粗颗粒
8%
220
实验③
20℃
细颗粒
16%
30
编号
H2O2溶液与MnO2质量比
生成100mLO2所需的时间(s)
反应速率
1
100：1
240～300
较慢
2
20：1
40～60
较快
3
5：1
15～25
极快