山东省济南市商河县2025-2026学年九年级上学期期末测试化学试题（试卷+解析）

这是一份山东省济南市商河县2025-2026学年九年级上学期期末测试化学试题（试卷+解析），共28页。试卷主要包含了本考试不允许使用计算器，5 K， 下列说法中，不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试题选择题部分40分，非选择题部分60分，试题部分共100分。考试用时60分钟。本试卷共8页。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
3.答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
4.本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137
一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)。
1. 保卫蓝天碧水，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保护的是
A. 取缔露天烧烤，美化城市环境B. 随意焚烧秸秆，降低生产成本
C. 及时清洁路面，减少尘土飞扬D. 禁止乱砍滥伐，保护绿水青山
2. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，合理的是
A. AB. BC. CD. D
3. 水流不息润万物，节约用水福千秋。下列关于水资源的说法不合理是
A. 工业废水处理达标后排放B. 水是一种重要的溶剂
C. 将生活污水排入大明湖、小清河D. 水的天然循环属于物理变化
4. 化学与生活、生产、科技密不可分，下列叙述正确的是
A. 霉变的花生清洗后可正常食用B. 塑料、玻璃都属于有机合成材料
C. 将废弃塑料深埋，减少“白色污染”D. 铵态氮肥不能与碱性物质混用
5. 下列对相应微粒的描述，正确的是
A. 微粒甲在化学反应中易失电子B. 微粒乙示意图第三层有2个电子
C. 微粒丙为阳离子D. 图中各元素均位于元素周期表第三周期
6. 下列说法中，不正确的是
A. 除去粗盐中的难溶性杂质涉及的操作主要包括溶解和蒸发
B. 将钢铁制成合金是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一
C. 碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有相似的化学性质
D. 自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命有重要意义
7. 燃烧、灭火与人们的生活密切相关。下列说法正确的是
A. 家用电器着火时，应立即用水灭火
B. 可燃性气体中混有空气，遇明火一定发生爆炸
C. 水可以用来灭火，其原理是通过蒸发降低可燃物的着火点
D. 木柴架空有利于燃烧，是因为增大可燃物与氧气的接触面积
8. 对下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 水和过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同
B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，氧分子体积变小
C. 花香四溢——分子在不断运动
D. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
9. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A. 石墨有金属光泽，可用作电极材料
B. 酒精有可燃性，可用作燃料
C. 盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈
D. 熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤
10. 硫酸在工农业生产中应用非常广泛，在工业上可利用黄铁矿(主要成分是FeS2)煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，如图是制取工艺流程，下列说法不正确的是
A. 图中过程④为化合反应B. 过程②属于工业炼铁，设备为高炉
C. FeS2中硫元素的化合价为-2价D. 工业生产的废气SO2可用熟石灰来吸收
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11. 科学家研制出一种新型催化剂，有助于快速去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应的微观过程如下图所示。下列有关说法中，正确的是
A. 物质甲为甲醛B. 反应前后氧元素化合价没有改变
C. 该反应前后原子的种类不变D. 参加反应的物质甲、丁质量比为5：3
12. 物质的分离、提纯是获取物质的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A. 图2试管中固体对应图1中的丙
B. t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等
C. t3℃时，将40 g甲加入到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D. 将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃，溶质的质量分数不变
14. 室温下，向ZnSO4、CuSO4的混合溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是
A. 滤液一定是无色溶液B. 滤液中一定没有Cu2+
C. 滤渣的质量一定大于原铁粉的质量D. 滤渣中一定含有铜和锌
15. 将1.1 g由镁、铝组成的金属混合物加入50 g稀盐酸中，恰好完全反应后，得到室温下51 g不饱和溶液。然后，将所得溶液完全蒸干，得到由氯化镁和氯化铝组成的固体混合物。则下列判断中正确的是
A. 生成氢气0.1 gB. 原金属混合物中镁的质量为0.24 g
C. 所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%D. 最后所得氯化镁和氯化铝的总质量为4.65 g
三、非选择题部分
16. 完成下列问题。
（1）按照要求从氧气、氧化铜、盐酸、碳酸钠、氢氧化铁中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。
①能供给呼吸的气体___________。
②一种金属氧化物___________
③一种难溶的碱___________。
④一种可溶性的盐___________。
（2）中医药是中华文明瑰宝，是5000多年文明的结晶。中医养生在全民健康中发挥着重要作用。
①“清肺排毒汤”中有一味中药是麻黄，其主要成分为麻黄碱(分子式为C10H15NO)。从物质分类的角度来说，麻黄碱属于___________(填“混合物”“有机物”“无机物”之一)。
②黄花蒿，中医药中称之为青蒿，其中所含的青蒿素(分子式为(C15H22O5)主要用于疟疾的症状控制，在青蒿素分子中，碳、氧两元素质量之比为___________(填写最简整数比)。
③“豆腐”是我国的一种古老传统食品，具有养生保健的作用。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)。一个亮氨酸分子中，碳元素与氧元素的原子个数之比为___________(填写最简整数比)。亮氨酸中氧元素的质量分数为___________(计算结果精确到0.1%)。
④每年5月20日是“中国学生营养日”。下列观点合理是___________(填下列序号之一)。
A．用保健品代替食物，获得的营养更全面
B．用“可乐”等碳酸饮料替代白开水
C．饮食按照“五谷、粗细、荤素、多样”搭配的原则
D．青少年处于生长发育的重要时期，应多摄入高脂肪食品
17. 2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”，保护冰川就是维护全球水循环。
（1）我国淡水资源并不丰富，浪费水资源和污染水源的现象时常出现。
①自然界的水大都不是纯水，常用到沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法，其中相对净化程度最高的方法是___________。
②自来水厂的净水过程中投药消毒属于___________变化(填“物理”或“化学”)。
③小明同学在超市购买到一盒自热小火锅，往下层盒里加入适量水后，一会儿盒里食物就热了，用你所学知识分析，下层盒里的物质可能是___________(填字母)。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氧化钙
④如图是“电解水实验”的装置图，根据所学知识回答问题：
图中___________(填“甲”或“乙”)管中产生的气体为氢气。氢气被誉为最清洁的能源，请写出氢气燃烧的化学方程式___________。
（2）冰川是海洋的固体水源，其消融直接影响海平面与海洋淡水补给。海洋是巨大的资源宝库，蕴含着丰富多样的资源。
①金属资源：金属镁被誉为“国防金属”，工业上，用电解熔融状态下氯化镁的方法制得金属镁，该反应中把___________能转化为化学能。
②淡水资源：采用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不正确的是___________(填选项序号)。
A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后右侧海水中的溶质质量增多
③矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”(主要成分为甲烷)，甲烷燃烧的化学方程式为___________。
④海水晒盐：我国海水晒盐历史悠久，海水晒盐的过程属于___________结晶(填“降温”或“蒸发”)，海水晒盐后得到的母液是氯化钠的___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
18. 完成下列问题。
兴趣小组同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一段时间后，发现忘记滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性，且氯化钠与氧化铁不反应。
（1）【猜想假设】
猜想1：可能只有NaCl；
猜想2：可能是NaCl和NaOH；
猜想3：可能是___________；
猜想4：可能是NaCl、HCl和NaOH；
上述猜想中，有同学判断猜想4不合理，理由用化学方程式表示___________。
（2）【实验设计】
（3）【反思与拓展】
①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物的剩余。
②根据所学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列___________(填序号)单独使用也能完成该实验。
A. 酚酞试液B. 铁粉C. AgNO3溶液
（4）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NH4Cl、Ba(NO3)2、CuCl2四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体E的化学式为___________。
②常温下，气体B的水溶液的pH___________7(填“大于”、“小于”、“等于”之一)。
③蓝色沉淀F化学式为___________。
④写出实验过程①中生成沉淀D的一个化学方程式：___________。
⑤滤液F中一定大量存在的酸根离子为___________(写离子符号)。
19. 完成下列问题。
（1）下列是实验室常用装置，请根据题意回答下列问题：
①将100 g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液加水稀释成溶质质量分数10%的过氧化氢溶液，需要加水的质量为___________g。
②实验室用10%的过氧化氢溶液制取氧气，化学方程式为___________。若用装置D收集氧气，验满方法为把带火星的木条放在___________，若木条复燃，则已满。
③实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的发生装置为___________(填字母)
④若用F装置收集CO2，则该气体应从___________口进气(填M或N)。
（2）炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验(部分步骤及装置已省略)。
【猜想与假设】同学们讨论得出，气体成分有H2，还可能含有CO或CO₂。
【查阅资料】①H2具有还原性；②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验
①A装置的作用：检验气体中是否含有___________(填“CO”或“CO2”)。
【实验现象与结论】
②A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝。G装置中澄清石灰水变浑浊。写出E装置中固体由红色变为黑色的1个化学方程式___________。
③由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和___________。
【反思与评价】
④从环保角度考虑，该实验存在的不足是___________。
20. 轻质碳酸钙，又称高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石(主要成分为CaCO3)为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯。
根据上述信息，试回答下列问题：
（1）上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是___________。(填化学式)
（2）与海水中提取金属镁的过程相似，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石(CaCO3)→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是___________。
（3）工艺流程③可以同时得到工业原料烧碱，请写出化学方程式___________，其反应类型为___________反应。
（4）某化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究，在烧杯中加入含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品25 g，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示(假设石灰石中的杂质不反应，也不溶于水)。请根据题意回答下列问题：
①该石灰石样品中CaCO3的质量为___________g。
②当滴入稀盐酸73 g(即图中A点)时，烧杯中溶液里的溶质是___________(写化学式)。
③当滴入稀盐酸146 g时，恰好完全反应(即图中B点)，试通过计算求所加稀盐酸的溶质质量分数___________。A．倾倒液体
B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯
D．过滤
选项
实验目的
实验方案
A
除去N2中的少量O2
加入足量碳粉，燃烧
B
除去氧化钙中的碳酸钙
高温煅烧
C
鉴别黄金和黄铜(铜锌合金)
分别加入足量稀盐酸，观察现象
D
除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
加入适量BaCl2溶液，过滤
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案Ⅰ
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液不变色
猜想2不正确
方案Ⅱ
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入氧化铁粉末
___________
猜想1不正确，猜想3正确
九年级质量监测
化学
注意事项：
1.本试题选择题部分40分，非选择题部分60分，试题部分共100分。考试用时60分钟。本试卷共8页。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
3.答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
4.本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137
一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)。
1. 保卫蓝天碧水，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保护的是
A. 取缔露天烧烤，美化城市环境B. 随意焚烧秸秆，降低生产成本
C. 及时清洁路面，减少尘土飞扬D. 禁止乱砍滥伐，保护绿水青山
【答案】B
【解析】
【详解】A、露天烧烤会产生大量烟尘和有害气体，取缔有利于环境保护，故A正确；
B、烧秸秆会产生大量烟雾和有害物质，严重污染空气，不利于环境保护，故B错误；
C、减少扬尘有助于改善空气质量，有利于环境保护，故C正确；
D、保护森林有助于保持水土、净化空气，有利于环境保护，故D正确；
故选：B。
2. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，防止瓶塞沾上杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留的液体流下腐蚀标签；瓶口要紧挨着试管口，使液体顺利倒入试管。图中瓶塞未倒放，标签没有向着手心，错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。一定不能把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水大，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。图中操作是将水倒入浓硫酸中，错误。
C、使用酒精灯时要注意 “两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中操作容易引发火灾，错误。
D、过滤液体时，要注意 “一贴、二低、三靠” 的原则，正确。
故选D。
3. 水流不息润万物，节约用水福千秋。下列关于水资源的说法不合理是
A. 工业废水处理达标后排放B. 水是一种重要的溶剂
C. 将生活污水排入大明湖、小清河D. 水的天然循环属于物理变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、工业废水处理达标后排放，可防治水体污染，故A正确；
B、水能溶解许多物质，是一种重要的溶剂，故B正确；
C、将生活污水直接排入湖泊或河流会造成水体污染，破坏生态环境，故C错误；
D、水的天然循环（如蒸发、降水）过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选：C。
4. 化学与生活、生产、科技密不可分，下列叙述正确的是
A. 霉变的花生清洗后可正常食用B. 塑料、玻璃都属于有机合成材料
C. 将废弃塑料深埋，减少“白色污染”D. 铵态氮肥不能与碱性物质混用
【答案】D
【解析】
【详解】A、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，清洗后也不可正常食用，故A说法错误；
B、塑料属于有机合成材料，玻璃属于无机非金属材料，故B说法错误；
C、将废弃塑料深埋会破坏土壤结构，造成土壤污染、地下水污染，故C说法错误；
D、铵态氮肥中的铵根离子与碱性物质中的氢氧根离子结合成氨气分子和水分子，造成肥效降低，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，故D说法正确。
故选：D。
5. 下列对相应微粒的描述，正确的是
A. 微粒甲在化学反应中易失电子B. 微粒乙示意图第三层有2个电子
C. 微粒丙为阳离子D. 图中各元素均位于元素周期表第三周期
【答案】A
【解析】
【详解】A、微粒甲最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项A说法正确。
B、由微粒乙示意图，第三层有6个电子，故选项B说法错误。
C、微粒丙质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项C说法错误。
D、微粒丙是氟离子，氟原子的核外有两个电子层，因此，氟元素位于元素周期表的第二周期，故选项D说法错误。
故选：A。
6. 下列说法中，不正确的是
A. 除去粗盐中的难溶性杂质涉及的操作主要包括溶解和蒸发
B. 将钢铁制成合金是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一
C. 碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有相似的化学性质
D. 自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命有重要意义
【答案】A
【解析】
【详解】A、除去粗盐中的难溶性杂质涉及的操作主要包括溶解、过滤、蒸发，故A错误；
B、将钢铁制成合金是有效减缓钢铁制品的锈蚀，故B正确；
C、碱在水溶液中会电离出氢氧根离子，因此碱具有相似的化学性质，故C正确；
D、自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命有重要意义，故D正确。
故选：A。
7. 燃烧、灭火与人们的生活密切相关。下列说法正确的是
A. 家用电器着火时，应立即用水灭火
B. 可燃性气体中混有空气，遇明火一定发生爆炸
C. 水可以用来灭火，其原理是通过蒸发降低可燃物的着火点
D. 木柴架空有利于燃烧，是因为增大可燃物与氧气的接触面积
【答案】D
【解析】
【详解】A、家用电器着火时，不能立即用水灭火。因为自然界的水含有可溶性钙镁化合物等，会导电，可能会导致触电事故，同时也可能损坏电器。应该先切断电源，再使用合适的灭火器灭火，A 错误。
B、可燃性气体中混有空气，遇明火不一定发生爆炸。只有在可燃性气体的浓度达到爆炸极限，并且遇到明火等激发条件时，才会发生爆炸，B 错误。
C、水可以用来灭火，其原理是水蒸发吸热，使周围环境温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点。着火点是物质的固有属性，一般不能改变，C 错误。
D、木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积。接触面积越大，氧气与木柴的反应就越充分，燃烧也就越剧烈，D 正确。
故选：D。
8. 对下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 水和过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同
B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，氧分子体积变小
C. 花香四溢——分子在不断运动
D. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同（H2O和H2O2），所以化学性质不同，故选项A说法正确；
B、分子之间有间隔，氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为受压后，分子之间的间隔变小，故选项B说法错误；
C、花香四溢，是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，故选项C说法正确；
D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳的单质，金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致物理性质存在较大差异，故选项D说法正确；
故选：B。
9. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A. 石墨有金属光泽，可用作电极材料
B. 酒精有可燃性，可用作燃料
C. 盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈
D. 熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨具有导电性，可用作电极材料，与金属光泽无关，故选项性质和用途对应关系不正确；
B、酒精具有可燃性，可用作燃料，故选项性质和用途对应关系正确；
C、金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属除锈，故选项性质和用途对应关系不正确；
D、熟石灰呈碱性，能与酸性土壤中的酸反应，可用于改良酸性土壤，故选项性质和用途对应关系不正确。
故选B。
10. 硫酸在工农业生产中应用非常广泛，在工业上可利用黄铁矿(主要成分是FeS2)煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，如图是制取工艺流程，下列说法不正确的是
A. 图中过程④为化合反应B. 过程②属于工业炼铁，设备为高炉
C. FeS2中硫元素的化合价为-2价D. 工业生产的废气SO2可用熟石灰来吸收
【答案】C
【解析】
【详解】A、过程④：三氧化硫与水反应生成硫酸，符合“多变一”，属于化合反应，故A不符合题意；
B、过程②是将铁矿石冶炼成铁，属于工业炼铁，工业炼铁设备为高炉，通常在高温下，用高炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，故B不符合题意；
C、FeS2中铁元素化合价为+2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，2+2x=0，x=-1，故C符合题意；
D、氢氧化钙可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，工业生产的废气二氧化硫可用熟石灰来吸收，故D不符合题意。
故选C。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11. 科学家研制出一种新型催化剂，有助于快速去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应的微观过程如下图所示。下列有关说法中，正确的是
A. 物质甲为甲醛B. 反应前后氧元素化合价没有改变
C. 该反应前后原子的种类不变D. 参加反应的物质甲、丁质量比为5：3
【答案】ACD
【解析】
【详解】A．由分子的模型图可知，物质甲的化学式为CH2O，物质甲为甲醛，故A说法正确；
B．该反应有单质氧气参加反应，由化合价原则可知，氧元素的化合价一定发生了变化，故B说法错误；
C．由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，故C说法正确；
D．由化学方程式可知，参加反应的物质甲与生成的物质丁的质量比为30：18=5：3，故D说法正确。
故选：ACD。
12. 物质的分离、提纯是获取物质的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BCD
【解析】
【详解】A、除去N2中的少量O2不能够用加入足量碳粉燃烧的方法，碳与氧气燃烧会生成二氧化碳或一氧化碳气体，引入了新的杂质，故选项实验方案不能达到目的。
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。
C、铜锌合金中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，金不能与稀盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
D、Na2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。
故选：BCD。
13. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A. 图2试管中固体对应图1中的丙
B. t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等
C. t3℃时，将40 g甲加入到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D. 将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃，溶质的质量分数不变
【答案】BD
【解析】
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水，放出热量，溶液温度升高，图2试管中固体升温后全部溶解，说明升高温度后，溶解度变大，所以固体不可能是图1中的丙，故A错；
B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，所以在该温度下，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，故B正确；
C、t3℃时，甲的溶解度是80g，即在该温度下，100g水中最多溶解80g甲，则50g水中最多溶解40g甲，所以将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为： ≈44.4%，故C错；
D、将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故D正确。
故选：BD。
14. 室温下，向ZnSO4、CuSO4的混合溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是
A. 滤液一定是无色溶液B. 滤液中一定没有Cu2+
C. 滤渣的质量一定大于原铁粉的质量D. 滤渣中一定含有铜和锌
【答案】BC
【解析】
【详解】A、金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu,室温下，向ZnSO4、CuSO4的混合溶液中加入一定质量的Fe粉，铁不能与ZnSO4溶液反应，铁与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜。充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，铜不与稀盐酸反应，铁能与稀盐酸反应生成氢气，说明铁是过量的，滤液中含有硫酸亚铁、硫酸锌，硫酸亚铁溶液显浅绿色，滤液一定不是无色溶液，故选项说法错误。
B、铁是过量的，滤液中一定没有Cu2+，故选项说法正确。
C、反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，滤渣的质量一定大于原铁粉的质量，故选项说法正确。
D、滤渣中一定含有铜和铁，一定不含锌，故选项说法错误。
故选：BC。
15. 将1.1 g由镁、铝组成的金属混合物加入50 g稀盐酸中，恰好完全反应后，得到室温下51 g不饱和溶液。然后，将所得溶液完全蒸干，得到由氯化镁和氯化铝组成的固体混合物。则下列判断中正确的是
A. 生成氢气0.1 gB. 原金属混合物中镁的质量为0.24 g
C. 所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%D. 最后所得氯化镁和氯化铝的总质量为4.65 g
【答案】ACD
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，生成氢气的质量=反应前总质量-反应后溶液质量=(1.1g+50g)-51g=0.1g，故选项说法正确；
B、设原金属混合物中镁的质量为x，镁反应同时生成氢气的质量为a，铝的质量为1.1g-x，铝反应同时生成氢气的质量为b，
，a=
，b=
由题可知产生氢气质量一共为0.1g，所以a+b=0.1g，即，x=0.8g，故选项说法错误；
C、由题可知产生氢气的质量为0.1g，根据质量守恒知氯化氢中的氢元素质量为0.1g，所以50g盐酸中氯化氢的质量为：0.1g÷（ ）=3.65g，所以稀盐酸中溶质的质量分数为： =7.3%，故选项说法正确；
D、由B分析知原金属混合物中镁的质量为0.8g，铝的质量1.1g-x= 1.1g-0.8g=0.3g，根据质量守恒知生成的氯化镁中镁元素质量为0.8g，氯化铝中铝元素质量为0.3g，所以氯化镁的质量为：0.8g÷（ ×100%）≈3.17g，氯化铝的质量为：0.3g÷（ ×100%）≈1.48g，最后所得氯化镁和氯化铝的总质量为3.17g+1.48g=4.65g，（或根据质量守恒定律，生成氯化镁和氯化铝的总质量等于金属总质量+参加反应的氯化氢质量-氢气质量=1.1g+3.65g-0.1g=4.65g）故选项说法正确。
故选：ACD。
三、非选择题部分
16. 完成下列问题。
（1）按照要求从氧气、氧化铜、盐酸、碳酸钠、氢氧化铁中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。
①能供给呼吸的气体___________。
②一种金属氧化物___________。
③一种难溶的碱___________。
④一种可溶性的盐___________。
（2）中医药是中华文明瑰宝，是5000多年文明的结晶。中医养生在全民健康中发挥着重要作用。
①“清肺排毒汤”中有一味中药是麻黄，其主要成分为麻黄碱(分子式为C10H15NO)。从物质分类的角度来说，麻黄碱属于___________(填“混合物”“有机物”“无机物”之一)。
②黄花蒿，中医药中称之为青蒿，其中所含的青蒿素(分子式为(C15H22O5)主要用于疟疾的症状控制，在青蒿素分子中，碳、氧两元素质量之比为___________(填写最简整数比)。
③“豆腐”是我国的一种古老传统食品，具有养生保健的作用。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)。一个亮氨酸分子中，碳元素与氧元素的原子个数之比为___________(填写最简整数比)。亮氨酸中氧元素的质量分数为___________(计算结果精确到0.1%)。
④每年5月20日是“中国学生营养日”。下列观点合理的是___________(填下列序号之一)。
A．用保健品代替食物，获得的营养更全面
B．用“可乐”等碳酸饮料替代白开水
C．饮食按照“五谷、粗细、荤素、多样”搭配的原则
D．青少年处于生长发育的重要时期，应多摄入高脂肪食品
【答案】（1） ① O2 ②. CuO ③. Fe(OH)3 ④. Na2CO3
（2） ①. 有机物 ②. 9：4 ③. 3：1 ④. 24.4% ⑤. C
【解析】
【小问1详解】
①能供给呼吸的气体是氧气，其化学式为O2；
②金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，氧化铜符合，化学式为CuO；
③难溶的碱是氢氧化铁，化学式为Fe（OH）3；
④可溶性的盐是碳酸钠，化学式为Na2CO3。
【小问2详解】
①麻黄碱（分子式为C10H15NO）含有碳元素，属于有机物；
②青蒿素（分子式为C15H22O5）中碳、氧两元素质量之比为（12×15）：（16×5）=180：80=9：4；
③亮氨酸（C6H13NO2）中碳元素与氧元素原子个数之比为6：2=3：1；亮氨酸中氧元素的质量分数为
④A.保健品不能代替食物，食物能提供更全面的营养，故A观点不合理；
B.碳酸饮料不能替代白开水，长期喝碳酸饮料对身体有害，故B观点不合理；
C.饮食按照“五谷、粗细、荤素、多样”搭配的原则，能保证营养均衡，故C观点合理；
D.青少年应合理摄入脂肪，多摄入高脂肪食品不利于健康，故D观点不合理；
故选：C。
17. 2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”，保护冰川就是维护全球水循环。
（1）我国淡水资源并不丰富，浪费水资源和污染水源的现象时常出现。
①自然界的水大都不是纯水，常用到沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法，其中相对净化程度最高的方法是___________。
②自来水厂的净水过程中投药消毒属于___________变化(填“物理”或“化学”)。
③小明同学在超市购买到一盒自热小火锅，往下层盒里加入适量水后，一会儿盒里的食物就热了，用你所学知识分析，下层盒里的物质可能是___________(填字母)。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氧化钙
④如图是“电解水实验”的装置图，根据所学知识回答问题：
图中___________(填“甲”或“乙”)管中产生的气体为氢气。氢气被誉为最清洁的能源，请写出氢气燃烧的化学方程式___________。
（2）冰川是海洋的固体水源，其消融直接影响海平面与海洋淡水补给。海洋是巨大的资源宝库，蕴含着丰富多样的资源。
①金属资源：金属镁被誉为“国防金属”，工业上，用电解熔融状态下氯化镁的方法制得金属镁，该反应中把___________能转化为化学能。
②淡水资源：采用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不正确的是___________(填选项序号)。
A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后右侧海水中的溶质质量增多
③矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”(主要成分为甲烷)，甲烷燃烧的化学方程式为___________。
④海水晒盐：我国海水晒盐历史悠久，海水晒盐的过程属于___________结晶(填“降温”或“蒸发”)，海水晒盐后得到的母液是氯化钠的___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
【答案】（1） ①. 蒸馏 ②. 化学 ③. C ④. 甲 ⑤.
（2） ①. 电 ②. D ③. ④. 蒸发 ⑤. 饱和
【解析】
【小问1详解】
①蒸馏得到的蒸馏水几乎不含杂质，是净化程度最高的方法；
②投药消毒过程中生成了新物质（如次氯酸等），属于化学变化；
③自热小火锅下层物质遇水放出大量热，氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙并放热，下层盒里的物质可能是氧化钙，故选C；
④电解水时“负氢正氧”，甲连接电源负极，产生氢气；氢气燃烧生成水，化学方程式为：。
【小问2详解】
①电解熔融氯化镁制镁，将电能转化为化学能；
②膜分离法利用选择性透过膜分离混合物，类似过滤原理；加压后右侧海水部分水分子透过膜进入左侧，溶质质量不变，溶液质量减少，因此溶质质量分数增大，但溶质质量不变，故D错误；
③甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
④海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，属于蒸发结晶；晒盐后剩余的母液是氯化钠的饱和溶液。
18. 完成下列问题。
兴趣小组同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一段时间后，发现忘记滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性，且氯化钠与氧化铁不反应。
（1）【猜想假设】
猜想1：可能只有NaCl；
猜想2：可能是NaCl和NaOH；
猜想3：可能是___________；
猜想4：可能是NaCl、HCl和NaOH；
上述猜想中，有同学判断猜想4不合理，理由用化学方程式表示___________。
（2）【实验设计】
（3）【反思与拓展】
①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物的剩余。
②根据所学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列___________(填序号)单独使用也能完成该实验。
A. 酚酞试液B. 铁粉C. AgNO3溶液
（4）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NH4Cl、Ba(NO3)2、CuCl2四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体E的化学式为___________。
②常温下，气体B的水溶液的pH___________7(填“大于”、“小于”、“等于”之一)。
③蓝色沉淀F的化学式为___________。
④写出实验过程①中生成沉淀D的一个化学方程式：___________。
⑤滤液F中一定大量存在的酸根离子为___________(写离子符号)。
【答案】（1） ①. NaCl、HCl ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）固体溶解，溶液变为黄色 （3）B
（4） ①. NH3 ②. 小于 ③. Cu(OH)2 ④. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3或Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 ⑤. 、
【解析】
【小问1详解】
恰好完全反应时只有NaCl，氢氧化钠过量时是NaCl和NaOH，盐酸过量时是NaCl和HCl，则猜想三：可能NaCl和HCl。
上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想四不合理，因为氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
【小问2详解】
方案Ⅱ，由结论猜想1不正确，猜想3正确，取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入氧化铁粉末，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则固体溶解，溶液变成黄色。
【小问3详解】
A、酚酞试液在酸性和中性溶液都不变色，无法验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，故A不符合题意；
B、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，用铁粉检验是否含有盐酸，故B符合题意。
C、AgNO3溶液和稀盐酸、氯化钠分别反应都会产生白色沉淀，无法验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，故C不符合题意；
故选B。
【小问4详解】
①固体混合物A中可能含有Na2CO3、NH4Cl、Ba(NO3)2、CuCl2四种物质中的两种或多种。步骤①加入适量的稀硫酸，只有碳酸钠会与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，气体B是二氧化碳，说明固体混合物中有碳酸钠，由于有沉淀生成，说明混合物中有硝酸钡，硝酸钡会和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硝酸钡还会和碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，向滤液C中滴加氢氧化钠，生成气体E，加碱有气体生成，说明样品中有氯化铵，氢氧化钠会和氯化铵反应生成氨气，故气体E是氨气（NH3），由于生成了蓝色沉淀，说明样品中存在氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，
②气体B是二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸水溶液显酸性，pH小于7；
③根据分析可知蓝色沉淀F是氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2；
④根据分析可知，生成沉淀D的化学方程式为Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3或Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；
⑤根据分析可知固体A中含有Na2CO3、NH4Cl、Ba(NO3)2、CuCl2，含有酸根离子有碳酸根、氯离子、硝酸根、加入的稀硫酸和氢氧化钠，其中碳酸根转化为气体，加入的氢氧根和硫酸根也转化为沉淀，故滤液F中一定大量存在的酸根离子为、；
19. 完成下列问题。
（1）下列是实验室常用装置，请根据题意回答下列问题：
①将100 g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液加水稀释成溶质质量分数10%的过氧化氢溶液，需要加水的质量为___________g。
②实验室用10%的过氧化氢溶液制取氧气，化学方程式为___________。若用装置D收集氧气，验满方法为把带火星的木条放在___________，若木条复燃，则已满。
③实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的发生装置为___________(填字母)
④若用F装置收集CO2，则该气体应从___________口进气(填M或N)。
（2）炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验(部分步骤及装置已省略)。
【猜想与假设】同学们讨论得出，气体成分有H2，还可能含有CO或CO₂。
【查阅资料】①H2具有还原性；②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验
①A装置的作用：检验气体中是否含有___________(填“CO”或“CO2”)。
【实验现象与结论】
②A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝。G装置中澄清石灰水变浑浊。写出E装置中固体由红色变为黑色的1个化学方程式___________。
③由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和___________。
【反思与评价】
④从环保角度考虑，该实验存在的不足是___________。
【答案】（1） ①. 200 ②. ③. 瓶口 ④. B ⑤. M
（2） ①. CO2 ②. 或 ③. CO ④. 没有尾气处理装置
【解析】
【小问1详解】
①设需要加水的质量为x。根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得100g×30%=(100g+x)×10%。解得x=200g。
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。氧气密度比空气大，用向上排空气法收集（装置 D），氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验满方法为把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应是固体和液体在常温下反应，应选择的发生装置为 B。
④二氧化碳密度比空气大，若用 F 装置收集CO2​，则该气体应从M口进气。
【小问2详解】
①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，A装置中装有澄清石灰水，其作用是检验气体中是否含有CO2​。
②A、C装置中无明显现象，说明气体没有CO2​；E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明气体中含H2和CO，故炭和水蒸气在高温条件下反应会生成H2和CO；E装置中固体由红色变为黑色的化学方程式分别为：、。
③由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2​和CO。
④一氧化碳具有毒性，不能直接排放到空气中，从环保角度考虑，该实验存在的不足是没有尾气处理装置。
20. 轻质碳酸钙，又称高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石(主要成分为CaCO3)为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯。
根据上述信息，试回答下列问题：
（1）上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是___________。(填化学式)
（2）与海水中提取金属镁的过程相似，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石(CaCO3)→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是___________。
（3）工艺流程③可以同时得到工业原料烧碱，请写出化学方程式___________，其反应类型为___________反应。
（4）某化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究，在烧杯中加入含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品25 g，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示(假设石灰石中的杂质不反应，也不溶于水)。请根据题意回答下列问题：
①该石灰石样品中CaCO3的质量为___________g。
②当滴入稀盐酸73 g(即图中A点)时，烧杯中溶液里的溶质是___________(写化学式)。
③当滴入稀盐酸146 g时，恰好完全反应(即图中B点)，试通过计算求所加稀盐酸的溶质质量分数___________。
【答案】（1）CaO （2）富集提纯CaCO3
（3） ①. Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ②. 复分解
（4） ①. 20 g ②. CaCl2 ③. 解：设HCl的质量为x。
，x=14.6 g
稀盐酸溶质质量分数为：×100%=10%。
答：所加稀盐酸的溶质质量分数为10%。
【解析】
【小问1详解】
上述流程所涉及的物质中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，可用作干燥剂的物质是生石灰。
【小问2详解】
制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，过程经过固体、液体、固体，从而除去不溶性杂质，得到纯净更高的碳酸钙，所以其目的是提高碳酸钙纯度，除去杂质。
【小问3详解】
工艺流程③中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓，属于复分解反应。
【小问4详解】
①该石灰石样品中CaCO3的质量为25g×80%=20g。
②当滴入稀盐酸73g（即图中A点）时，稀盐酸不足，烧杯中溶液里的溶质是氯化钙。
③见答案。A．倾倒液体
B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯
D．过滤
选项
实验目的
实验方案
A
除去N2中的少量O2
加入足量碳粉，燃烧
B
除去氧化钙中的碳酸钙
高温煅烧
C
鉴别黄金和黄铜(铜锌合金)
分别加入足量稀盐酸，观察现象
D
除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
加入适量BaCl2溶液，过滤
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案Ⅰ
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液不变色
猜想2不正确
方案Ⅱ
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入氧化铁粉末
___________
猜想1不正确，猜想3正确