山东省济南市天桥区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份山东省济南市天桥区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版），共26页。试卷主要包含了 化学与健康生活息息相关， 下列图示操作错误的是， 土壤酸碱性会影响作物的生长， 下列说法不合理的是等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1. 下列做法符合“绿水青山就是金山银山”发展理念的是
A. 推广新能源汽车B. 随意投放生活垃圾
C. 大量使用化肥和农药D. 任意排放工业生产中的废水、废气、废渣
2. 化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是
A. 为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素
B. 食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物
C. 处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些
D. 为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物
3. 下列图示操作错误的是
A. AB. BC. CD. D
4. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 硒原子的质子数为34B. 硫原子可以得到电子形成
C. 砷元素属于非金属元素D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
5. 下列关于原子的说法不正确的是
A. 原子可以直接构成物质
B. 原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变
C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D. 在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造
6. 人类生存离不开空气，下列有关说法错误的是
A. 稀有气体所占比例虽小但用途广泛
B. 空气中体积分数最大的是氮气
C. 氧气能支持燃烧、供给呼吸
D. 分离液态空气制取氧气属于化学变化
7. 土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物
A. 棉花B. 柑橘C. 茶树D. 甘草
8. 如图所示是我国古代使用的“火折子”。竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星。使用时，仅需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，其原因是
A. 提供了充足的氧气B. 可燃物的温度升高了
C. 可燃物的温度降低了D. 可燃物的着火点被降低了
9. 下列说法不合理的是
A. 氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子
B. 其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液
C. 氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对、的作用不同
D. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是
A. 碱性溶液的 pH>7，所以 pH>7 的溶液中溶质一定是碱
B. 同种元素原子质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同
C. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼
D. 等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，所得溶液一定呈中性
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分）
11. 如图是科学家利用 “人造树叶” 合成乙醇 (C2H5OH) 的微观示意图。下列说法正确的是
A. 反应中共涉及两种氧化物
B. 反应后氢原子的数目增多
C. 反应中 H2O 和 CO2的分子个数比为 3:2
D. 该研究有利于缓解温室效应
12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 向 6.5 克 Zn 和 Fe 的混合物中加入一定质量的 溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为 6.5 克。下列对所得滤液和滤渣的判断，正确的是
A. 滤液一定是无色B. 滤液中一定有 和
C. 滤渣中一定有铜D. 向滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
14. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的有
A. t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等
B. 该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用
C. 10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为 12.2%
D. 0℃~t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠
15. 某无色气体 X（H2、CO、CO2和 CH4）可能含有四种气体中的一种或两种。为了确定气体 X 的组成，同学们取 4.8 g 气体 X 按下图装置进行实验，发现装置 A 中无明显变化，装置 C 增重 5.4 g，装置 D 增重 6.6 g（提供足量的氧气使可燃性气体充分燃烧）。下列说法正确的是（资料：碱石灰的主要成分是 CaO 和 NaOH，能吸收 CO2和水蒸气）
A. 气体 X 一定不含有 CO2气体
B. 气体 X 一定含有 CH4气体
C. 气体 X 含有 H2的质量为 0.6 g
D. 气体 X 中含有的碳元素的质量为 1.8 g
三、非选择题（本题包括 5 个小题，共 60 分）
16. 请回答下列问题。
（1）按要求从氧气、氢气、硝酸钾、盐酸、氢氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质__________；
②一种微溶性碱__________；
③一种易挥发性的酸__________；
④一种可溶性盐__________。
（2）乙酸苯甲酯（化学式为 C9H10O2）是一种常见食用香料，可用于调制各种果香型食用香精，如杨梅、苹果、菠萝、葡萄、香蕉、草莓等。
①乙酸苯甲酯由__________种元素组成，属于__________（选填 “化合物”“单质”“混合物” 之一），每个分子中含有__________个碳原子。
②乙酸苯甲酯中碳、氢元素的质量比为__________（填写最简整数比），其中所含元素质量分数最小的元素是__________（填写元素符号）。
③150g 乙酸苯甲酯完全燃烧能生成__________g 二氧化碳。
17. 人类社会的发展离不开优质能源的开发和先进能源技术的使用，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。阅读下面材料，回答相关问题。
材料一：氢能的生产
目前，常见的氢气制备方法除了电解水制氢法以外，还有如下方法：
光催化制氢：在二氧化钛（TiO2）催化下利用光能分解水得到氢气和氧气。
生物质发酵制氢：利用厌氧菌发酵水解淀粉和纤维素得到葡萄糖，在酶的作用下进一步转化为氢气。
利用天然气制氢：首先在转化炉中，将甲烷和水蒸气在高温和催化剂条件下转化为一氧化碳和氢气。余热回收后，在变换塔中，一定条件下，使一氧化碳和水反应，生成氢气和二氧化碳。
（1）二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价为__________，写出光催化制氢的化学方程式：_________。
（2）生物质发酵法原理为：C6H12O6+6H2O6R+12H2，R 的化学式为__________。
（3）天然气制氢工艺中，变换塔中发生反应的化学方程式：__________。
材料二：新能源电池使用
锂电池由于具有轻便、能量密度高的突出优点，目前应用比较广泛。其中含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4），生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，研究结果如图所示。
（4）锂属于__________材料（选填 “金属”“非金属”）。
（5）根据材料信息，随着石墨烯含量在__________左右时，电池内电阻最小，效能最佳。
18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验的部分仪器。欲使用其进行下列化学实验。试回答下列问题：
（1）第一组同学利用以上装置，在实验室中制备并收集纯净干燥的气体。
①以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，所选仪器的连接顺序为__________（从左往右填写仪器序号字母），上述生成二氧化碳反应的化学方程式为__________。
②以二氧化锰和过氧化氢溶液为原料制取氧气，发生反应的化学方程式为__________。
（2）化学小组的同学用 CO 气体（含少量 CO2）进行还原 Fe2O3的探究实验。所选仪器按 “CO 气体（含少量 CO2）→C₁→E→C2” 的顺序连接，并检验装置气密性。先通入 CO 气体（含少量 CO2），然后加热，充分反应，观察现象。试回答：
①上述实验装置中，装置 C₁的作用是__________。
②充分反应后，测得装置 E 中玻璃管内固体物质质量减少 a g，则实际参加反应的 CO 的质量为__________g（结果用代数式表示）。
③该实验从环保角度，需要改进的是__________（写出具体改进建议）。
19. 构建知识网络可以帮助我们理解知识间内在联系。如图是不同类别物质之间反应的知识网络图，如：序号①表示某些金属可以与某些酸发生反应生成盐和氢气，请回答下列有关问题：
（1）序号③反应原理是酸中的 H⁺和碱中的 OH⁻结合生成水，此类反应属于__________反应。（选填 “氧化”、“置换” 或 “中和” 之一）
（2）序号②反应的现象为生成蓝色溶液，试写出一个符合现象反应的化学方程式__________。
（3）序号④反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，试写出一个符合要求反应的化学方程式__________。
（4）在实验室中制取氢气可以利用序号①的原理，试写出用单质锌和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式__________。
（5）工业上常用序号⑥反应原理用纯碱和熟石灰制取烧碱，试写出该反应的化学方程式__________。铵态氮肥不能与碱性肥料一起施用，试用序号⑥原理解释氯化铵与氢氧化钠反应，化学方程式为__________。
（6）我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，即序号⑦的原理，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与 CuSO4溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式：__________。
20. 海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
（1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是__________（填选项序号之一）。
A. 蒸馏过程中 a 试管里溶液的溶质质量分数变大
B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C. 加热过程中水分子的体积和能量都变大
D. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
（2）目前从海水中提取食盐的方法主要为 “盐田法”，生产流程如图所示：
从如图所示流程可知，从海水中获得食盐是通过__________（选填 “蒸发结晶”“降温结晶” 之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是__________（选填 “饱和”“不饱和” 之一）溶液。
（3）为测定某 NaCl 固体样品（杂质为 MgSO4）中 NaCl 的质量分数，化学小组的同学取该样品 20g，置于干净的烧杯中，加入 100g 蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 5% 的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。请回答：
①当滴入 NaOH 溶液 120g 时（即图中 B 点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子为__________（填离子符号）。
②当滴入 NaOH 溶液如图中__________点时（选填 “A”“B”），恰好完全反应。
③求该 20g 固体样品中 MgSO4的质量__________。（写出详细计算过程）A.液体的量取
B.用胶头滴管取液体
C.加热试管中液体
D.稀释浓硫酸
作物
棉花
柑橘
茶树
甘草
最适宜pH范围
6.0～6.8
5.0～7.0.
5.0～5.5
72～8.5
选项
实验目的
实验方案
A
除去气体中混有的少量
通过足量溶液，干燥
B
除去溶液中混有的少量
加入过量稀硫酸
C
除去溶液中混有的少量
加入适量溶液，过滤
D
除去NaCl固体中混有的少量泥沙
加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
2025-2026 学年第一学期九年级期末测试化学试题
注意事项：本试题分选择题和非选择题两部分。本试题共 6 页，满分为 100 分，考试时间为 60 分钟。将答案填涂在答题纸上，答案写在试卷上无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1. 下列做法符合“绿水青山就是金山银山”发展理念的是
A. 推广新能源汽车B. 随意投放生活垃圾
C. 大量使用化肥和农药D. 任意排放工业生产中的废水、废气、废渣
【答案】A
【解析】
【详解】A、推广新能源汽车可减少燃油车尾气排放，降低空气污染，符合环保理念，故A选项符合题意；
B、随意投放生活垃圾会污染环境，破坏生态，违背可持续发展的理念，故B选项不符合题意；
C、过量使用化肥农药会导致土壤退化、水体富营养化，破坏生态平衡，故C选项不符合题意；
D、工业“三废”直接排放会严重污染环境，危害人类健康，故D选项不符合题意。
故选A。
2. 化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是
A. 为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素
B. 食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物
C. 处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些
D. 为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物食物
【答案】C
【解析】
【详解】A、因为维生素应通过均衡饮食获取，仅依赖保健品可能导致营养失衡，不符合题意；
B、食品添加剂包括天然和合成物质，按规定使用是安全的，禁止摄入不合理，不符合题意；
C、青少年生长发育需要更多蛋白质用于组织构建，符合题意；
D、碳水化合物是人体必需的能量来源，完全不吃会导致代谢问题，不符合题意；
故选C。
3. 下列图示操作错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作错误；
B、取用液体时，瓶塞倒放，且胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确；
C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且试管夹夹在距试管口约三分之一处，用酒精灯外焰加热，该选项操作正确；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，再不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确。
故选A。
4. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 硒原子的质子数为34B. 硫原子可以得到电子形成
C. 砷元素属于非金属元素D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确；
B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确；
C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误；
故选D。
5. 下列关于原子的说法不正确的是
A. 原子可以直接构成物质
B. 原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变
C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D. 在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造
【答案】B
【解析】
【详解】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确；
B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说法错误；
C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说法正确；
D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说法正确。
故选B。
6. 人类生存离不开空气，下列有关说法错误的是
A. 稀有气体所占比例虽小但用途广泛
B. 空气中体积分数最大的是氮气
C. 氧气能支持燃烧、供给呼吸
D. 分离液态空气制取氧气属于化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀有气体约占空气体积的0.94%，所占比例较小，但是用途广泛，如稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成不同用途的电光源，不符合题意；
B、空气中体积分数最大的气体是氮气，约占空气体积的78%，不符合题意；
C、氧气具氧气具有氧化性，能支持燃烧，能供给呼吸，不符合题意；
D、分离液态空气制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故选D。
7. 土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物
A. 棉花B. 柑橘C. 茶树D. 甘草
【答案】D
【解析】
【详解】土壤pH影响作物生长，弱碱性土壤应选择适宜碱性环境作物，分析各选项最适pH范围：
A、棉花（6.0～6.8）：弱酸性至接近中性，不适宜弱碱性土壤，此选项错误；
B、柑橘（5.0～7.0）：适应酸性至中性，但土壤pH超过7.0时可能不适宜，此选项错误；
C、茶树（5.0～5.5）：需强酸性土壤，与弱碱性土壤不匹配，此选项错误；
D、甘草（7.2～8.5）：范围覆盖弱碱性至碱性，此选项正确。
故选D。
8. 如图所示是我国古代使用的“火折子”。竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星。使用时，仅需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，其原因是
A. 提供了充足的氧气B. 可燃物的温度升高了
C. 可燃物的温度降低了D. 可燃物的着火点被降低了
【答案】A
【解析】
【详解】A、盖上竹筒帽时，内部空气不流通，氧气不足，火焰熄灭但保留火星。打开竹筒帽对着火星轻轻一吹，能使空气流动，为可燃物提供充足的氧气，满足燃烧条件，使可燃物燃烧起来，该选项正确；
B、对着火星吹气会加快空气流动，带走热量，使可燃物温度降低，而不是升高，该选项错误；
C、虽然吹气会使温度降低，但这不是可燃物能燃烧起来的原因，燃烧需要达到着火点且有充足氧气，该选项错误；
D、着火点是物质的固有属性，一般不能被降低，该选项错误。
故选：A。
9. 下列说法不合理的是
A. 氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子
B. 其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液
C. 氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对、的作用不同
D. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠溶液中含有氯化钠和水两种物质，所以存在钠离子、氯离子和水分子，说法合理，故不符合题意；
B、其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液，说法合理，故不符合题意；
C、氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对Na⁺、Cl⁻的作用不同，说法合理，故不符合题意；
D、溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的粒子是在不断运动的，说法不合理，故符合题意。
故选：D。
10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是
A. 碱性溶液的 pH>7，所以 pH>7 的溶液中溶质一定是碱
B. 同种元素原子质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同
C. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼
D. 等质量、等质量分数稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，所得溶液一定呈中性
【答案】B
【解析】
【详解】A、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱性溶液的pH＞7，但是pH＞7的溶液中溶质不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，但是碳酸钠属于盐，不符合题意；
B、元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故同种元素原子的质子数相同，不同种元素原子的质子数不同，符合题意；
C、铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不符合题意；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，即，参加反应的氢氧化钠和氯化氢的质量比为：40:36.5，则等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，盐酸过量，所得溶液显酸性，不符合题意。
故选B。
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分）
11. 如图是科学家利用 “人造树叶” 合成乙醇 (C2H5OH) 的微观示意图。下列说法正确的是
A. 反应中共涉及两种氧化物
B. 反应后氢原子的数目增多
C. 反应中 H2O 和 CO2的分子个数比为 3:2
D. 该研究有利于缓解温室效应
【答案】ACD
【解析】
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在光照和“人造树叶”的作用下生成乙醇和氧气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应涉及的物质为二氧化碳、水、乙醇和氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，乙醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，涉及两种氧化物，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应后氢原子的数目不变，不符合题意；
C、由化学方程式可知，反应中水和二氧化碳的分子个数比为：3:2，符合题意；
D、该研究消耗了二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，有利于缓解温室效应，符合题意。
故选ACD。
12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A、CO2和HCl均能与NaOH反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故A不符合题意；
B、稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，由于加入的是过量的稀硫酸，则杂质被除去的同时，引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，故B不符合题意；
C、硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过滤，可得到硝酸钠溶液，符合除杂原则，故C符合题意；
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶可以得到氯化钠固体，故D符合题意。
故选CD。
13. 向 6.5 克 Zn 和 Fe 的混合物中加入一定质量的 溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为 6.5 克。下列对所得滤液和滤渣的判断，正确的是
A. 滤液一定是无色B. 滤液中一定有 和
C. 滤渣中一定有铜D. 向滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
【答案】BC
【解析】
【详解】由于金属的活动性是锌>铁>铜，将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，其反应的化学方程式为，反应前后固体质量会减小；当锌反应完后，铁再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为，固体质量会增加，而反应后金属的质量不变，故铁一定参加了反应。
A、氯化亚铁的水溶液是浅绿色的，溶液不可能为无色，故选项A错误；
B、当锌反应完后，铁再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体质量会增加，而反应后金属的质量不变，故铁一定参加了反应，则滤液中一定有和，故选项B正确；
C、锌、铁与氯化铜反应都生成铜，故滤渣中一定含有铜，故C正确；
D、实验中锌完全反应无剩余，锌被完全反应后铁与氯化铜发生了反应，滤渣中一定不会含有锌，不一定含有铁，故加入盐酸不一定有气泡产生，故选项D错误。
故选BC。
14. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的有
A. t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等
B. 该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用
C. 10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为 12.2%
D. 0℃~t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、从溶解度曲线可以看出，在时，碳酸钠与氯化钠的溶解度曲线相交，说明此时二者的溶解度相等，说法正确。
B、该果蔬洗涤盐的主要成分含碳酸钠、碳酸氢钠，这两种物质都能与食醋（醋酸）发生反应、，反应会使洗涤盐失去清洁效果，因此不能与食醋一起使用，说法正确。
C、图中标注的点是碳酸氢钠的溶解度（时为），并非碳酸钠的，即使假设碳酸钠在时溶解度为，其饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误。
D、在范围内，碳酸钠的溶解度曲线斜率更大，变化更明显，说明其溶解度受温度变化的影响比氯化钠、碳酸氢钠更大，说法正确。
故选：ABD。
15. 某无色气体 X（H2、CO、CO2和 CH4）可能含有四种气体中的一种或两种。为了确定气体 X 的组成，同学们取 4.8 g 气体 X 按下图装置进行实验，发现装置 A 中无明显变化，装置 C 增重 5.4 g，装置 D 增重 6.6 g（提供足量的氧气使可燃性气体充分燃烧）。下列说法正确的是（资料：碱石灰的主要成分是 CaO 和 NaOH，能吸收 CO2和水蒸气）
A. 气体 X 一定不含有 CO2气体
B. 气体 X 一定含有 CH4气体
C. 气体 X 含有 H2的质量为 0.6 g
D. 气体 X 中含有的碳元素的质量为 1.8 g
【答案】ACD
【解析】
【详解】A、装置A中是澄清石灰水，无明显变化，说明气体X中没有（若有，石灰水会变浑浊）说法正确。
B、生成水和二氧化碳，说明原气体中含氢元素，含碳元素。碳、氢元素共重，小于气体总质量，说明气体中还含有氧元素，质量为。含氧元素的气体只能是，则的质量为。中含碳元素，此值等于气体中碳元素总质量，说明气体不含。因此，氢元素全部来自，即质量为。故气体X为和的混合物，说法错误。
C、生成的水中元素质量为，这些全部来自（中质量分数为），因此的质量为，说法正确。
D、生成的中元素质量为，这些全部来自气体X中的（或），因此气体X中碳元素质量为，说法正确。
故选：ACD。
三、非选择题（本题包括 5 个小题，共 60 分）
16. 请回答下列问题。
（1）按要求从氧气、氢气、硝酸钾、盐酸、氢氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质__________；
②一种微溶性碱__________；
③一种易挥发性的酸__________；
④一种可溶性盐__________。
（2）乙酸苯甲酯（化学式为 C9H10O2）是一种常见食用香料，可用于调制各种果香型食用香精，如杨梅、苹果、菠萝、葡萄、香蕉、草莓等。
①乙酸苯甲酯由__________种元素组成，属于__________（选填 “化合物”“单质”“混合物” 之一），每个分子中含有__________个碳原子。
②乙酸苯甲酯中碳、氢元素的质量比为__________（填写最简整数比），其中所含元素质量分数最小的元素是__________（填写元素符号）。
③150g 乙酸苯甲酯完全燃烧能生成__________g 二氧化碳。
【答案】（1） ①. ②. ③. ④.
（2） ①. 3##三 ②. 化合物 ③. 9##九 ④. ⑤. ⑥. 396
【解析】
【小问1详解】
一种可燃性气体单质：在给定物质中，氢气（）是单质且具有可燃性；
一种微溶性碱：氢氧化钙（）属于碱，在水中的溶解度为微溶；
一种易挥发性的酸：盐酸（）是酸，具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
一种可溶性盐：硝酸钾（）属于盐，可溶于水。
故填：；；；。
【小问2详解】
① 化学式包含碳（）、氢（）、氧（）3种元素；由不同元素组成的纯净物属于化合物；每个分子中含9个碳原子（下标为9）；
【小问3详解】
② 碳、氢元素质量比为；元素的质量分数为，元素的质量分数为，元素的质量分数为，因此质量分数最小的元素是氢（H）。
【小问4详解】
③ 乙酸苯甲酯的相对分子质量为，，即，乙酸苯甲酯中碳元素的质量为；
150g 乙酸苯甲酯完全燃烧能生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，二氧化碳中碳元素质量=乙酸苯甲酯中碳元素质量，因此二氧化碳质量为：，则150g 乙酸苯甲酯完全燃烧能生成二氧化碳。
故填：① 3或三；化合物；9或九；② ；；③ 396。
17. 人类社会的发展离不开优质能源的开发和先进能源技术的使用，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。阅读下面材料，回答相关问题。
材料一：氢能的生产
目前，常见的氢气制备方法除了电解水制氢法以外，还有如下方法：
光催化制氢：在二氧化钛（TiO2）催化下利用光能分解水得到氢气和氧气。
生物质发酵制氢：利用厌氧菌发酵水解淀粉和纤维素得到葡萄糖，在酶的作用下进一步转化为氢气。
利用天然气制氢：首先在转化炉中，将甲烷和水蒸气在高温和催化剂条件下转化为一氧化碳和氢气。余热回收后，在变换塔中，一定条件下，使一氧化碳和水反应，生成氢气和二氧化碳。
（1）二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价为__________，写出光催化制氢的化学方程式：_________。
（2）生物质发酵法原理为：C6H12O6+6H2O6R+12H2，R 的化学式为__________。
（3）天然气制氢工艺中，变换塔中发生反应的化学方程式：__________。
材料二：新能源电池的使用
锂电池由于具有轻便、能量密度高的突出优点，目前应用比较广泛。其中含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4），生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，研究结果如图所示。
（4）锂属于__________材料（选填 “金属”“非金属”）。
（5）根据材料信息，随着石墨烯含量在__________左右时，电池内电阻最小，效能最佳。
【答案】（1） ①. +4 ②.
（2）
（3）
（4）金属 （5）4%
【解析】
【小问1详解】
在中氧元素显-2价，根据化合价为零的原则，设的化合价为，，解得，所以中的化合价为+4价；光催化制氢的反应为水在光照和二氧化钛的催化条件反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为。故应填写：+4；；
【小问2详解】
根据反应的化学方程式，反应物中碳、氢、氧原子的个数分别为6、24、12，反应后的生成物中碳、氢、氧原子的个数分别为0、24、0，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则6R中含有6个碳原子、12个氧原子，则每个R分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则R的化学式是。故应填写：；
【小问3详解】
天然气制氢工艺中，变换塔中发生反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳，该反应的化学方程式为。故应填写：；
【小问4详解】
从锂的偏旁“钅”可知，锂是金属元素，属于金属材料。故应填写：金属；
【小问5详解】
由图可知，当石墨烯含量在4%左右时，粉末电阻最小，根据材料中“过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降”，可推知此时电池内电阻最小，效能最佳。故应填写：4%。
18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验的部分仪器。欲使用其进行下列化学实验。试回答下列问题：
（1）第一组同学利用以上装置，在实验室中制备并收集纯净干燥的气体。
①以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，所选仪器的连接顺序为__________（从左往右填写仪器序号字母），上述生成二氧化碳反应的化学方程式为__________。
②以二氧化锰和过氧化氢溶液为原料制取氧气，发生反应的化学方程式为__________。
（2）化学小组的同学用 CO 气体（含少量 CO2）进行还原 Fe2O3的探究实验。所选仪器按 “CO 气体（含少量 CO2）→C₁→E→C2” 的顺序连接，并检验装置气密性。先通入 CO 气体（含少量 CO2），然后加热，充分反应，观察现象。试回答：
①上述实验装置中，装置 C₁的作用是__________。
②充分反应后，测得装置 E 中玻璃管内固体物质质量减少 a g，则实际参加反应的 CO 的质量为__________g（结果用代数式表示）。
③该实验从环保角度，需要改进的是__________（写出具体改进建议）。
【答案】（1） ①. A→D→B→F ②. ③.
（2） ①. 除去CO中混有的 ②. ③. 在装置末端添加燃着的酒精灯，点燃尾气
【解析】
【小问1详解】
实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置A，盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳可能含有氯化氢气体，通过饱和碳酸氢钠溶液，即装置D，利用碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应除去氯化氢，再利用浓硫酸的吸水性，通过装置B干燥气体，二氧化碳的密度比空气大，选择向上排空气法，即装置F收集二氧化碳，则所选装置的连接顺序为ADBF，其反应的化学方程式为；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为。故应填写：A→D→B→F；；；
【小问2详解】
装置C中是氢氧化钠溶液，能与反应，所以装置C的作用是除去中混有的；被还原成，固体减少的质量是中氧元素的质量。设参加反应的CO质量为。
则，解得；
CO有毒，直接排放会污染空气，所以需要在装置最后增加尾气处理装置，如在装置末端添加燃着的酒精灯，点燃尾气，或用气球收集尾气等。故应填写：除去中混有的；；在装置末端添加燃着的酒精灯，点燃尾气。
19. 构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是不同类别物质之间反应的知识网络图，如：序号①表示某些金属可以与某些酸发生反应生成盐和氢气，请回答下列有关问题：
（1）序号③的反应原理是酸中的 H⁺和碱中的 OH⁻结合生成水，此类反应属于__________反应。（选填 “氧化”、“置换” 或 “中和” 之一）
（2）序号②反应的现象为生成蓝色溶液，试写出一个符合现象反应的化学方程式__________。
（3）序号④反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，试写出一个符合要求反应的化学方程式__________。
（4）在实验室中制取氢气可以利用序号①的原理，试写出用单质锌和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式__________。
（5）工业上常用序号⑥反应原理用纯碱和熟石灰制取烧碱，试写出该反应的化学方程式__________。铵态氮肥不能与碱性肥料一起施用，试用序号⑥原理解释氯化铵与氢氧化钠反应，化学方程式为__________。
（6）我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，即序号⑦的原理，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与 CuSO4溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式：__________。
【答案】（1）中和 （2）
（3）
（4）
（5） ①. ②.
（6）
【解析】
【小问1详解】
序号③的反应原理是酸中的和碱中的结合生成水，属于中和反应。故应填写：中和；
【小问2详解】
序号②为金属氧化物和酸的反应，现象为生成蓝色溶液，则金属氧化物为氧化铜，和盐酸或硫酸反应生成氯化铜和水或硫酸铜和水，反应的化学方程式为。故应填写：；
【小问3详解】
序号④为酸和盐的反应，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银，如盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为。故应填写：；
【小问4详解】
单质锌和稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，反应的化学方程式为。故应填写：；
【小问5详解】
碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应，相互交换成分，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。其反应的化学方程式为；氯化铵（）与氢氧化钠（）反应，属于盐和碱的反应，生成氯化钠（）、氨气（）和水，其反应的化学方程式为。因为铵态氮肥与碱性肥料反应会释放氨气，降低肥效，所以不能一起施用。故应填写：；；
【小问6详解】
单质铁与硫酸铜溶液反应，置换出铜，生成硫酸亚铁，其反应的化学方程式为。故应填写：。
20. 海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
（1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是__________（填选项序号之一）。
A. 蒸馏过程中 a 试管里溶液的溶质质量分数变大
B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C. 加热过程中水分子的体积和能量都变大
D. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
（2）目前从海水中提取食盐的方法主要为 “盐田法”，生产流程如图所示：
从如图所示流程可知，从海水中获得食盐是通过__________（选填 “蒸发结晶”“降温结晶” 之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是__________（选填 “饱和”“不饱和” 之一）溶液。
（3）为测定某 NaCl 固体样品（杂质为 MgSO4）中 NaCl 的质量分数，化学小组的同学取该样品 20g，置于干净的烧杯中，加入 100g 蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 5% 的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。请回答：
①当滴入 NaOH 溶液 120g 时（即图中 B 点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子为__________（填离子符号）。
②当滴入 NaOH 溶液如图中__________点时（选填 “A”“B”），恰好完全反应。
③求该 20g 固体样品中 MgSO4的质量__________。（写出详细计算过程）
【答案】（1）C （2） ①. 蒸发结晶 ②. 饱和
（3） ①. 、、 ②. A ③. 解：设该 20g 固体样品中 MgSO4的质量为x
x=6g
答：该 20g 固体样品中硫酸镁的质量为 6g。
【解析】
【小问1详解】
A、蒸馏过程中 a 试管里水分蒸发，溶液中溶剂质量减小，溶质质量不变，溶质质量分数增大，不符合题意；
B、增加导管长度可以增加冷凝时间，可使水蒸气的冷凝效果更好，不符合题意；
C、加热过程中，温度升高，水分子的能量变大，但是水分子的体积不变，符合题意；
D、蒸馏是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，说法正确，不符合题意。
故选C；
【小问2详解】
从如图所示流程可知，从海水中获得食盐是通过蒸发水分使食盐结晶析出，是通过蒸发结晶实现的；
常温下，析出粗盐晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，对于氯化钠来说是饱和溶液；
【小问3详解】
①当滴入 NaOH 溶液 120g 时（即图中 B 点），氢氧化钠过量，氢氧化钠与硫酸镁反应生成了氢氧化镁和硫酸钠，则此时溶液中的溶质是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠，此时烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子为：、、；
②由图可知，当滴入 NaOH 溶液如图中A点时，此时沉淀的质量达到最大，此时恰好完全反应；
③见答案。A.液体的量取
B.用胶头滴管取液体
C.加热试管中液体
D.稀释浓硫酸
作物
棉花
柑橘
茶树
甘草
最适宜pH范围
6.0～6.8
5.0～7.0.
5.0～5.5
7.2～8.5
选项
实验目的
实验方案
A
除去气体中混有的少量
通过足量溶液，干燥
B
除去溶液中混有的少量
加入过量稀硫酸
C
除去溶液中混有的少量
加入适量溶液，过滤
D
除去NaCl固体中混有的少量泥沙
加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶