四川省攀枝花市2025-2026学年度（上）教学质量监测高二化学上学期期末试题（试卷+解析）

这是一份四川省攀枝花市2025-2026学年度（上）教学质量监测高二化学上学期期末试题（试卷+解析），共30页。试卷主要包含了 对下列实验事实解释错误的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。并用2B铅笔将答题卡考号对应数字标号涂黑。
2.答选择题时，选出每小题答案后，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目所规定的答题区域内作答，答在本试题卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题包括115题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列能级轨道数为3的是
A. sB. pC. dD. f
2. 基态氮原子2p能级的电子具有不同的
A. 能量B. 电子云的形状C. 自旋状态D. 电子云的伸展方向
3. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A. 白磷和B. 硫黄和晶体硅C. 二氧化硅和D. 和CsCl
4. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是
A. 第三周期第ⅥB族；p区B. 第三周期第ⅢB族；d区
C. 第四周期第ⅥB族；d区D. 第四周期第ⅡB族；ds区
5. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 碳与碳形成键过程：
B. 基态硫原子价层电子轨道表示式
C. 钠原子最外层电子的电子云图：
D. 的结构示意图：
6. 盐类水解在生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是
A. 硫酸铁作絮凝剂B. 用泡沫灭火器灭火
C. 使用含氟牙膏预防龋齿D. 用与热水反应制备
7. 对下列实验事实解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
8. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是
A. Mg电极是该电池的正极B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C. 石墨电极附近溶液的碱性增强D. 溶液中Cl-向正极移动
9. 某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，、、、为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 电负性：
C. 、、、的最简单氢化物均为极性分子
D. 基态W原子核外电子的空间运动状态有9种
10. 工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如下图。下列有关说法中正确的是
A. 该装置是将化学能转化为电能的装置
B. 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
C. 装置中工作时的总反应为
D. 装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气
11. 常温下，若两种溶液混合前后保持温度不变，下列判断错误的是
A. 浓度均为的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸性
B. 浓度均为的盐酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性
C. 的硫酸溶液和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性
D. 的盐酸溶液与的氨水溶液等体积混合，溶液呈碱性
12. 我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 充电时，阳极附近溶液的pH降低
B. 充电时，左侧电极室的通过阴离子交换膜移动到溶液中
C. 该电池无需向左右两极室分别补充溶液和KOH溶液
D. 放电时，若锌电极质量减少6.5g，同时有0.2ml移动到溶液中
13. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法错误的是
A. 可选用石墨作为阳极材料
B. 阳极反应式为：
C. 阴极区溶液中浓度逐渐升高
D. 理论上每消耗，阳极室溶液中减少213g溶质
14. 以酚酞为指示剂，用0.1000 的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度溶液。溶液中，pH与分布系数变化关系如图所示。
[已知：的分布系数：]，下列叙述不正确的是
A. 曲线②代表
B. pH=8.3时，
C. NaHA溶液中，
D. 的第一步电离平衡常数
15. 室温下，将两种浓度均为0.10ml·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A. NaHCO3­-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)
B. 氨水­-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c()+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
C. CH3COOH-­CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)
D. H2C2O4­-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c()+c(OH-)
二、非选择题(本大题包括16～22题，共55分)
16. 晶体具有周期性的微观结构，晶体的结构决定了晶体的性质。
（1）氯化钠、金刚石、干冰、石墨晶体的结构模型如下图。
①上述晶体中属于共价晶体的是_______，属于混合型晶体的是_______。
②NaCl晶体熔化克服的粒子间作用力为_______，干冰升华克服的粒子间作用力为_______。
③NaCl晶胞中每个周围有_______个紧邻；晶胞中，1个分子周围与它距离最近且距离相等的分子有_______个。
（2）高纯铜锌合金被广泛用作水处理器的滤料。一种铜锌合金的晶胞结构如右图，晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值。该铜锌合金的密度为_______。
17. 原子结构、分子结构是研究物质结构的基础。
（1）基态铁原子的电子排布式为_______。
（2）四种基态原子的价层电子排布式如下：
下列有关推断正确的是_______。
A. 原子半径：B. 第一电离能：
C. 电负性：D. 与或形成的化合物均为共价化合物
（3）下列有关氢键的说法正确的是_______。
A. HF分子间氢键表示为：
B. 分子间有氢键，分子间只有范德华力
C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图为
D. 接近水的沸点的水蒸气中存在因分子间氢键而相互缔合的水分子
（4）下列离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是_______。
A. B. C. D.
（5）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______，该分子的空间构型为_______。
18. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源，用的硫酸作为电解质溶液，放电时的电池反应为：。回答下列问题：
（1）在放电过程中，向_______(选填“”或“Pb”)电极作定向移动。
（2）放电时，正极发生的电极反应为_______；充电时，阴极发生的电极反应为_______。
（3）铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将Pb电极氧化。氧化Pb发生反应的化学方程式为_______。
（4）使用过程中，铅酸电池负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有_______(填序号)。
A增强负极导电性
B.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒
C.碳材料作还原剂，使被还原
19. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
回答下列问题：
（1）相同物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是_______。
A. B. HClOC. D.
（2）溶液呈_______(选填“酸”、“中”或“碱)性，用离子方程式表示其原因：_______。
（3）NaClO溶液呈碱性，发生水解反应“”的平衡常数_______；通入NaClO溶液中发生反应“”的平衡常数_______。
20. 某学习小组用的NaOH溶液测定未知浓度醋酸溶液。
实验步骤：
I.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，用氢氧化钠标准溶液润洗后注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
II.固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体；
III._______，并记下读数；
IV.用移液管取25.00mL待测液注入锥形瓶中，加入2滴指示剂；
V.用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数；
VI.重复以上滴定操作2次，记录实验数据。
回答下列问题：
（1）排除盛NaOH标准液的滴定管尖嘴气泡的方法应采用如下图中的_______操作。
A. B. C. D.
（2）本实验使用的指示剂是_______。
A. 甲基橙B. 酚酞C. 石蕊D. 淀粉溶液
（3）实验记录的数据如下表：
①请将实验步骤III补充完整：_______。
②醋酸溶液的物质的量浓度为_______。
（4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是_______。
A. 用醋酸溶液润洗锥形瓶后，用移液管移取25.00mL醋酸溶液放入锥形瓶中
B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶瓶壁，然后继续滴定至终点
C. 读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
21. 难溶物之间转化在科学实验和工业生产中都具有重要意义。
（1）已知，一些铅盐的溶度积如下：
由上述数据可知，要除去工业废水中的，沉淀剂最好选用_______。
A. B. C. D. NaCl
（2）已知：。在分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用溶液为指示剂，利用与生成砖红色沉淀指示终点。当溶液中的恰好沉淀(浓度等于)时，溶液中_______，_______。
（3）已知：。在浓度均为的和的混合溶液中加入等体积的HF溶液时，离子开始沉淀，溶液中_______。
22. 已知：。在工业上常使用溶液将重晶石(主要成分是)转化为。若每次用溶液充分浸泡重晶石粉(假设其他成分不参与反应)，最少需要浸泡_________次才能将含46.6g的重晶石粉中的全部转化为？选项
实验事实
解释
A
利用“杯酚”分离和
“杯酚”能与形成超分子，超分子具有“分子识别”特性
B
的沸点高于的沸点
键能：H-O>H-S
C
的稳定性强于
电负性：给出孤电子对形成配位键的能力比强
D
在中的溶解度大于在中的溶解度
是极性很弱的极性分子
基态原子
X
Y
Z
R
价电子排布式
酸
HClO
电离平衡常数
滴定次数
待测溶液的体积(/mL)
标准NaOH溶液体积
滴定前读数()
滴定后读数()
1
25.00
0.20
20.20
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
1.02
21.03
化合物
PbS
溶度积
2025-2026学年度(上)教学质量监测样卷
高二化学
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。并用2B铅笔将答题卡考号对应数字标号涂黑。
2.答选择题时，选出每小题答案后，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目所规定的答题区域内作答，答在本试题卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题包括115题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列能级轨道数为3的是
A. sB. pC. dD. f
【答案】B
【解析】
【详解】s能级、p能级、d 能级、f能级的轨道数分别是1、3、5、7。
答案选B。
本题是基础性试题的考查，属于识记性的知识，难度不大，学生熟练记住即可，不难得分。
2. 基态氮原子2p能级的电子具有不同的
A. 能量B. 电子云的形状C. 自旋状态D. 电子云的伸展方向
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态氮原子2p能级的三个电子处于简并轨道（能量相同），因此不具有不同的能量，A错误；
B．2p能级的所有电子云形状均为哑铃形（p轨道特征），形状相同，因此不具有不同的电子云形状，B错误；
C．根据洪特规则，基态氮原子2p3能级中，三个电子自旋平行（自旋状态相同），因此不具有不同的自旋状态，C错误；
D．2p能级有三个轨道（px、py、pz），电子云分别沿x、y、z轴伸展，伸展方向不同，因此具有不同的电子云伸展方向，D正确；
故选D。
3. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A. 白磷和B. 硫黄和晶体硅C. 二氧化硅和D. 和CsCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．白磷（P4）是由分子通过范德华力形成的分子晶体，CS2（二硫化碳）也是由分子通过范德华力形成的分子晶体，两者晶体类型相同，A符合题意；
B．硫黄（通常为S8分子）是分子晶体，晶体硅是由硅原子通过共价键形成的原子晶体，两者晶体类型不同，B不符合题意；
C．二氧化硅（SiO2）是由硅氧共价键形成的原子晶体，Al2O3（氧化铝）主要由离子键形成的离子晶体，两者晶体类型不同，C不符合题意；
D．CCl4（四氯化碳）是由分子通过范德华力形成的分子晶体，CsCl（氯化铯）是由离子键形成的离子晶体，两者晶体类型不同，D不符合题意；
故选A。
4. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是
A. 第三周期第ⅥB族；p区B. 第三周期第ⅢB族；d区
C. 第四周期第ⅥB族；d区D. 第四周期第ⅡB族；ds区
【答案】C
【解析】
【详解】某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，其原子核外电子数为21+3=24，为Cr元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，处于周期表中第4周期第VIB族，属于d区，故选C。
5. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 碳与碳形成键过程：
B. 基态硫原子的价层电子轨道表示式
C. 钠原子最外层电子的电子云图：
D. 的结构示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．两个碳原子的p轨道通过“肩并肩”方式重叠形成p-pπ键，即：，A正确；
B．硫（S）的原子序数为16，其价层电子排布为3s23p4，根据洪特规则，3p轨道上的4个电子应先分别占据3个轨道，且自旋平行，第4个电子再进入其中一个轨道并配对，价层电子轨道表示式为：，B错误；
C．钠（Na）的电子排布为[Ne] 3s1，最外层是3s电子，s轨道的电子云呈球形对称，即，C错误；
D．氯（Cl）的原子序数为17，Cl-表示氯离子，其核外电子数应为18，结构示意图为：，D错误；
故选A。
6. 盐类水解在生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是
A. 硫酸铁作絮凝剂B. 用泡沫灭火器灭火
C. 使用含氟牙膏预防龋齿D. 用与热水反应制备
【答案】C
【解析】
【详解】A． 硫酸铁作絮凝剂：硫酸铁溶于水后，发生水解生成胶体，吸附水中杂质形成絮凝物，与盐类水解有关，A不符合题意；
B．用泡沫灭火器灭火：泡沫灭火器中硫酸铝与碳酸氢钠发生相互促进的水解反应生成气体和Al(OH)3沉淀，形成泡沫覆盖火源，与盐类水解有关，B不符合题意；
C．使用含氟牙膏预防龋齿：含氟牙膏中的氟化物（如）通过氟离子（）直接与牙齿中的羟基磷灰石反应生成氟磷灰石，增强牙齿抗酸蚀能力，不涉及盐类水解过程，与盐类水解无关，C符合题意；
D．水解生成和：，在热水中，水解更完全，与盐类水解有关，D不符合题意；
故选C。
7. 对下列实验事实解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．“杯酚”与形成超分子，利用了超分子的“分子识别”特性，可实现分离，A正确；
B．分子间存在氢键，而分子间仅存在范德华力；氢键的作用力远大于范德华力，因此沸点更高。沸点高低取决于分子间作用力，与分子内键或键的键能无关，B错误；
C．电负性，中的原子比中的原子更易给出孤电子对，与中心离子形成更强的配位键，因此配合物更稳定，C正确；
D．根据“相似相溶”原理：是弱极性（净偶极矩小）分子，是非极性溶剂，是强极性溶剂，故在中溶解度更大，D正确；
故答案选B。
8. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是
A. Mg电极是该电池的正极B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C. 石墨电极附近溶液的碱性增强D. 溶液中Cl-向正极移动
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，Mg为负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，石墨为正极，H2O2具有氧化性，被还原，则正极上H2O2得电子，且电流从正极流向负极，溶液中阴离子向负极移动。
【详解】A．由分析可知，Mg电极为电池的负极，A错误；
B．H2O2通入的电极为正极，正极上H2O2得电子发生还原反应，B错误；
C．石墨电极的反应为H2O2+2e-=2OH-，生成OH-溶液的碱性增强，C正确；
D．电解质溶液中的阴离子向负极移动，故Cl-向负极移动，D错误；
故答案选C。
9. 某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，、、、为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 电负性：
C. 、、、的最简单氢化物均为极性分子
D. 基态W原子核外电子的空间运动状态有9种
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半，则W的原子核外电子排布为2、8、5，其为P元素；由结构式可以看出，X形成4个共价键，表明其原子核外最外层电子数为4，其为C元素；Y形成2个共价键，表明其原子 核外最外层电子数为6，其为O元素；Z形成1个共价键，其原子核外最外层电子数为7，其为F元素。从而得出X、Y、Z、W分别为C、O、F、P。
【详解】A．同周期元素从左到右半径逐渐减小，同主族元素从上到下半径逐渐增大，则原子半径：P>C>O>F，A错误；
B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：F>O>P，B错误；
C．X(C)的最简单氢化物是 CH4，空间结构为正四面体形，结构对称，正负电中心重合，为非极性分子；Y(O)的最简单氢化物是 H2O，空间结构为V形，正负电中心不重合，为极性分子；Z(F) 的最简单氢化物是HF，空间结构为直线形，结构不对称，正负电中心不重合，为极性分子；W(P) 的最简单氢化物是 PH3，空间结构为三角锥形，正负电中心不重合，为极性分子，C错误；
D．W 是 P（磷），原子序数 15，基态电子排布式为： 1s22s22p63s23p3，电子的空间运动状态由原子轨道决定，一个原子轨道代表一种空间运动状态，基态P原子核外电子的空间运动状态有 1+1+3+1+3=9种，D正确；
故选D。
10. 工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如下图。下列有关说法中正确的是
A. 该装置是将化学能转化为电能的装置
B. 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
C. 装置中工作时的总反应为
D. 装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，左侧电极连接电源正极，是阳极；右侧电极连接电源负极，是阴极。根据图示，左侧溶液中Cl-在阳极放电生成Cl2，右侧溶液中H2O在阴极放电生成H2，同时生成NaOH。离子交换膜的作用是允许Na+通过，而阻止Cl-和OH-通过，以保证产物的纯度。
【详解】A．由图可知，这是一个电解饱和食盐水的装置，属于电解池。电解池是将电能转化为化学能的装置，而将化学能转化为电能的是原电池，A错误；
B．由分析可知，阳极室中的Cl-在阳极放电生成Cl2，而阴极室中的H2O在阴极放电生成H2，同时生成OH-，为了维持电荷平衡且避免Cl2和OH-反应，需要避免OH-进入阳极，说明该膜是阳离子交换膜，只允许阳离子（如Na+）通过，B正确；
C．根据电解饱和食盐水的原理，阳极反应为：2Cl- - 2e- = Cl2↑；阴极反应为：2H2O + 2e-= H2↑ + 2OH-，将两式合并，总反应为：2Cl-+ 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-，C错误；
D．根据装置图，左侧为阳极，Cl-在阳极放电生成Cl2，因此出口①处的物质是Cl2；右侧为阴极，H+在阴极放电生成H2，因此出口②处的物质是H2，D错误；
故选B。
11. 常温下，若两种溶液混合前后保持温度不变，下列判断错误的是
A. 浓度均为的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸性
B. 浓度均为的盐酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性
C. 的硫酸溶液和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性
D. 的盐酸溶液与的氨水溶液等体积混合，溶液呈碱性
【答案】A
【解析】
【详解】A．等浓度等体积的醋酸（）与氢氧化钠（）恰好完全反应，生成醋酸钠（）。为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，A错误；
B．等浓度等体积的盐酸（强酸）与氢氧化钠（强碱）恰好完全中和，生成氯化钠（），溶液呈中性，B正确；
C．的硫酸中，；的中，。等体积混合后，与物质的量相等，恰好完全中和，溶液呈中性，C正确；
D．的盐酸中，；的氨水中，。但氨水是弱碱，其浓度远大于。等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，D正确；
故答案选A。
12. 我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 充电时，阳极附近溶液的pH降低
B. 充电时，左侧电极室的通过阴离子交换膜移动到溶液中
C. 该电池无需向左右两极室分别补充溶液和KOH溶液
D. 放电时，若锌电极质量减少6.5g，同时有0.2ml移动到溶液中
【答案】B
【解析】
【分析】装置放电时，Zn电极为负极，Zn失电子产物与电解质反应，生成，负极反应式为：，同时K+透过阳离子交换膜向Ⅱ区移动；正极为MnO2，MnO2得电子产物与电解质反应，生成Mn2+等，正极反应为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，同时透过阴离子交换膜向Ⅱ区移动，据此分析。
【详解】A．充电时，阳极（即放电时的正极）发生氧化反应。由分析可知，放电时正极反应为：，充电时，阳极反应为：，阳极生成了H⁺，导致溶液酸性增强，pH降低，A正确；
B．由分析可知，装置放电时，Zn电极为负极，正极为MnO2，则充电时，左侧为阳极室，溶液中的通过阴离子交换膜移动到左侧电极室，B错误；
C．由分析可知，放电时，负极反应为：，正极反应为：，充电过程，阳极：，阴极：，可知，该电池放电与充电过程反应中消耗的H+和OH-在充电时可再生，同时钾离子和硫酸根离子可以通过中间溶液进行调节补充，则H2SO4和KOH溶液无需补充，C正确；
D．由分析可知，放电时，负极反应为：，6.5g Zn的物质的量为=0.1ml，消耗0.1ml Zn转移0.2ml电子。根据电荷守恒，右侧溶液中OH-被消耗，K+需要通过阳离子交换膜向中间室迁移，以维持电中性，每转移0.2ml电子，需要0.2ml K+从右侧（KOH溶液）迁移到中间（K2SO4溶液），D正确；
故选B。
13. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法错误的是
A. 可选用石墨作为阳极材料
B. 阳极反应式为：
C. 阴极区溶液中浓度逐渐升高
D. 理论上每消耗，阳极室溶液中减少213g溶质
【答案】D
【解析】
【分析】右侧溶液为饱和食盐水，右侧电极产生气体，则右侧电极为阳极，Cl-被氧化为Cl2，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；左侧电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应为：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-；中间为阳离子交换膜，Na+由阳极向阴极移动。
【详解】A．由分析可知，右侧是阳极，Cl-被氧化为Cl2，需要惰性电极，可选用石墨作为阳极材料，A正确；
B．由分析可知，右侧是阳极，Cl-被氧化为Cl2，反应式为，B正确；
C．由分析可知，左侧是阴极，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应为：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，溶液中浓度逐渐升高，C正确；
D．消耗，根据阴极反应Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，转移了 6ml 电子，根据阳极反应，有反应。同时，为保持电荷平衡，有通过阳离子交换膜进入阴极室。因此，阳极室共减少了溶质，其质量为，D错误；
故选D。
14. 以酚酞为指示剂，用0.1000 的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度溶液。溶液中，pH与分布系数变化关系如图所示。
[已知：分布系数：]，下列叙述不正确的是
A. 曲线②代表
B. pH=8.3时，
C. NaHA溶液中，
D. 的第一步电离平衡常数
【答案】C
【解析】
【分析】根据用0.1000 的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度溶液的图示，曲线有二个交点，因为为二元弱酸，电离情况为、，在曲线最左边溶液酸性较强时，主要组分是，所以曲线①代表，随NaOH溶液的加入，逐渐消耗减小，逐渐生成增大，当达到最大后继续加入NaOH溶液，逐渐被消耗减小，逐渐增大，则曲线②代表，曲线③代表；在pH=6.3时，有，则有；当pH=10.3时，有，则；据此分析解答。
【详解】A．根据分析，曲线②代表，A正确；
B．在pH=8.3时，根据图形，此时分布系数最大，分布系数很小，因此，B正确；
C．在NaHA溶液中，存在水解，有；同时存在的电离，根据分析有，因，水解程度大于电离程度，则有，C错误；
D．在a点时有，即，此时pH=6.3，根据分析有，D正确；
故答案为：C。
15. 室温下，将两种浓度均为0.10ml·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A. NaHCO3­-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)
B. 氨水­-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c()+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
C. CH3COOH-­CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)
D. H2C2O4­-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c()+c(OH-)
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓度均为0.10 ml·L-1的NaHCO3­Na2CO3的混合溶液中，的水解程度大于的水解程度，所以溶液中c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)，A错误；
B．浓度均为0.10 ml·L-1的氨水­NH4Cl混合溶液的pH=9.25，说明NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，溶液中c(NH3·H2O)＜c(Cl-)，根据电荷守恒，溶液中c()＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)，可知c()＋c(H＋)>c(NH3·H2O)＋c(OH-)，B错误；
C．浓度均为0.10 ml·L-1的CH3COOH­CH3COONa混合溶液的pH=4.76，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则溶液中c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)，C错误；
D．浓度均为0.10 ml·L-1的H2C2O4­NaHC2O4混合溶液的pH=1.68，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c()＋2c()，根据物料守恒有2c(Na＋)=c()＋c(H2C2O4)＋c()，联立上述两式得c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(Na＋)＋c()＋c(OH-)，D正确。
故选D
二、非选择题(本大题包括16～22题，共55分)
16. 晶体具有周期性的微观结构，晶体的结构决定了晶体的性质。
（1）氯化钠、金刚石、干冰、石墨晶体的结构模型如下图。
①上述晶体中属于共价晶体的是_______，属于混合型晶体的是_______。
②NaCl晶体熔化克服的粒子间作用力为_______，干冰升华克服的粒子间作用力为_______。
③NaCl晶胞中每个周围有_______个紧邻；晶胞中，1个分子周围与它距离最近且距离相等的分子有_______个。
（2）高纯铜锌合金被广泛用作水处理器的滤料。一种铜锌合金的晶胞结构如右图，晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值。该铜锌合金的密度为_______。
【答案】（1） ①. 金刚石 ②. 石墨 ③. 离子键 ④. 分子间作用力（或范德华力） ⑤. 6 ⑥. 12
（2）
【解析】
【分析】离子晶体由正负离子通过离子键结合；原子晶体中原子通过共价键形成三维网络；
分子晶体中分子间通过范德华力结合，分子内为共价键；混合晶体（如石墨）同时存在共价键和范德华力（或金属键）。
【小问1详解】
①氯化钠是离子晶体，Na⁺和Cl⁻通过离子键结合；金刚石中C原子通过共价键形成三维网络，属于共价晶体；干冰是分子通过范德华力结合的分子晶体；石墨中层内C原子通过共价键结合，层间通过范德华力结合，属于混合晶体；因此，属于共价晶体的是金刚石，属于混合型晶体的是石墨；
②NaCl是离子晶体，融化时需要克服离子键（或静电作用）；干冰是分子晶体，升华时只需克服分子间作用力（或范德华力），而分子内的C=O共价键未被破坏；
③NaCl晶胞中，Na⁺位于棱心和体心，Cl⁻位于顶点和面心，每个Na⁺周围有6个Cl⁻（上下、左右、前后各1个），形成八面体配位；
干冰晶胞是面心立方结构，每个分子位于顶点或面心；以顶点的为例，距离最近的分子在面心，每个顶点有3个面心分子，共12个（每个顶点占，故总数为12个）；
【小问2详解】
该晶胞中顶点位置为Zn原子，面心位置为Cu原子，总Zn数 = 8 ×= 1，总Cu数 = 6 ×= 3，因此，晶胞中Zn:Cu = 1:3，化学式为Cu3Zn，晶胞的质量m=，晶胞体积V=(a×10-7)3=a3×10-21，晶胞密度。
17. 原子结构、分子结构是研究物质结构的基础。
（1）基态铁原子的电子排布式为_______。
（2）四种基态原子的价层电子排布式如下：
下列有关推断正确的是_______。
A. 原子半径：B. 第一电离能：
C. 电负性：D. 与或形成的化合物均为共价化合物
（3）下列有关氢键的说法正确的是_______。
A. HF分子间氢键表示为：
B. 分子间有氢键，分子间只有范德华力
C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图为
D. 接近水的沸点的水蒸气中存在因分子间氢键而相互缔合的水分子
（4）下列离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是_______。
A. B. C. D.
（5）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______，该分子的空间构型为_______。
【答案】（1）或 （2）C （3）BD （4）BC
（5） ①. ②. V形
【解析】
【小问1详解】
铁（Fe）的原子序数是26，核外含有26个电子，基态铁原子的电子排布式为 或。
【小问2详解】
X的价层电子排布式为，为B；Y的价层电子排布式为，为Al；Z的价层电子排布式为，为O；R的价层电子排布式为，为N；
A．同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此，原子半径顺序应为：Al > B > N > O，A错误；
B．同周期元素第一电离能从左到右呈递增趋势，同主族元素从上到下第一电离能呈递减趋势。氮原子是第七号元素，其电子排布为1s22s22p3，最后的2p能级为半充满结构，比较稳定。所以，氮的第一电离能大于氧，故第一电离能：N>O>B>Al，B错误；
C．同周期从左到右电负性增大：B < N < O，同主族从上到下电负性减小：B > Al，因此，电负性顺序为：O > N > B > Al，C正确；
D．Z（O）与 Y（Al）形成 Al2O3，属于离子化合物，Z（O）与 R（N）形成 NO、NO2 等，属于共价化合物，D错误；
故选C。
【小问3详解】
A．HF分子间氢键表示为：，A错误；
B．N元素电负性较大，NH3分子间存在 N－H…N 氢键，而CH4分子间只有范德华力，B正确；
C．邻羟基苯甲醛中，羟基（－OH）的H与醛基（－CHO）的O可以形成分子内氢键，表示为：，C错误；
D．接近水的沸点时，水蒸气并非完全由独立的单个水分子组成，部分水分子因分子间氢键作用形成“缔合分子”（如二聚体、三聚体等），D正确；
故选BD。
【小问4详解】
A． 中心原子N的价层电子对数： 。VSEPR模型：正四面体，无孤电子对，实际空间结构也为四面体，VSEPR模型与实际结构一致，A不选；
B．中心原子N的价层电子对数：2+ ，且含1个孤电子对，VSEPR模型：平面三角形，实际空间结构：V形，VSEPR模型与实际结构不一致，B选；
C．中心原子I的价层电子对数： =4，且含1个孤电子对，VSEPR模型：四面体，实际空间结构：三角锥形，VSEPR模型与实际结构不一致，C选；
D．中心原子B的价层电子对数： ，VSEPR模型：四面体无孤电子对，实际空间结构：正四面体，VSEPR模型与实际结构一致，D不选；
故选BC。
【小问5详解】
NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，N原子形成3个共价键，O原子形成2个共价键，Cl原子形成1个共价键，则NOCl的电子式为：，中心N原子形成2个键和1个孤电子对，N原子为sp2杂化，分子构型为V形。
18. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源，用的硫酸作为电解质溶液，放电时的电池反应为：。回答下列问题：
（1）在放电过程中，向_______(选填“”或“Pb”)电极作定向移动。
（2）放电时，正极发生的电极反应为_______；充电时，阴极发生的电极反应为_______。
（3）铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将Pb电极氧化。氧化Pb发生反应的化学方程式为_______。
（4）使用过程中，铅酸电池负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有_______(填序号)。
A.增强负极导电性
B.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒
C.碳材料作还原剂，使被还原
【答案】（1）Pb （2） ①. ②.
（3）
（4）AB
【解析】
【小问1详解】
根据总反应：，放电时，负极（Pb）发生氧化反应，正极（PbO2）发生还原反应。负极反应为：，正极反应为：，原电池中阴离子向负极移动， 向Pb电极移动。
【小问2详解】
根据总反应：，放电时，负极（Pb）发生氧化反应，正极（PbO2）发生还原反应。负极反应为：，正极反应为：，充电时，阴极需要将 还原为 ，同时释放 。反应式为：。
【小问3详解】
根据题意，电极在作用下产生的可将Pb电极氧化生成 ，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
【小问4详解】
A．碳材料具有优良的导电性，可以提高负极整体导电性，A正确；
B．碳材料可增加比表面积，促进 以小颗粒形式析出，延缓电极失活，B正确；
C．碳材料不参与电极反应，而是作为导电介质，不是还原剂，C错误；
故选AB。
19. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
回答下列问题：
（1）相同物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是_______。
A. B. HClOC. D.
（2）溶液呈_______(选填“酸”、“中”或“碱)性，用离子方程式表示其原因：_______。
（3）NaClO溶液呈碱性，发生水解反应“”的平衡常数_______；通入NaClO溶液中发生反应“”的平衡常数_______。
【答案】（1）A （2） ①. 碱 ②.
（3） ①. ②. 11.25
【解析】
【小问1详解】
相同物质的量浓度的弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，pH越小，在下列几个酸中，电离平衡常数最大，酸性最强，pH最小，故选A。
【小问2详解】
①俗称纯碱，溶液呈碱性；
②呈碱性原因为碳酸根水解出氢氧根离子，离子方程式为：；
【小问3详解】
①
②
20. 某学习小组用的NaOH溶液测定未知浓度醋酸溶液。
实验步骤：
I.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，用氢氧化钠标准溶液润洗后注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
II.固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体；
III._______，并记下读数；
IV.用移液管取25.00mL待测液注入锥形瓶中，加入2滴指示剂；
V.用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数；
VI.重复以上滴定操作2次，记录实验数据。
回答下列问题：
（1）排除盛NaOH标准液的滴定管尖嘴气泡的方法应采用如下图中的_______操作。
A. B. C. D.
（2）本实验使用的指示剂是_______。
A. 甲基橙B. 酚酞C. 石蕊D. 淀粉溶液
（3）实验记录的数据如下表：
①请将实验步骤III补充完整：_______。
②醋酸溶液的物质的量浓度为_______。
（4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是_______。
A. 用醋酸溶液润洗锥形瓶后，用移液管移取25.00mL醋酸溶液放入锥形瓶中
B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点
C 读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
【答案】（1）C （2）B
（3） ①. 调节液面至“0”或“0”刻度线以下 ②. 0.0800 ml•L-1 （4）AD
【解析】
【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算，据此分析；
【小问1详解】
排除碱式滴定管中气泡的方法为将碱式滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，挤压玻璃小球，快速放液排出气泡，故选C；
【小问2详解】
滴定终点为醋酸钠溶液，溶液呈碱性，所以滴定终点显碱性，应选用酚酞作指示剂，故选B；
【小问3详解】
①实验步骤III：调节液面至“0”或“0”刻度线以下；
②消耗NaOH溶液的体积为，则n（醋酸）=n（NaOH），c（醋酸）×25.00 mL=0.1000ml•L-1×20.00 mL，c（醋酸）=0.0800 ml•L-1；
【小问4详解】
A．用醋酸溶液润洗锥形瓶后，醋酸物质的量增加，滴定消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致滴定结果偏高，A正确；
B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，对溶液无影响，滴定结果无影响，B错误；
C．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗氢氧化钠溶液体积偏小，导致滴定结果偏低，C错误；
D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则读数时消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致滴定结果偏高，D正确；
故选AD。
21. 难溶物之间的转化在科学实验和工业生产中都具有重要意义。
（1）已知，一些铅盐的溶度积如下：
由上述数据可知，要除去工业废水中的，沉淀剂最好选用_______。
A. B. C. D. NaCl
（2）已知：。在分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用溶液为指示剂，利用与生成砖红色沉淀指示终点。当溶液中的恰好沉淀(浓度等于)时，溶液中_______，_______。
（3）已知：。在浓度均为的和的混合溶液中加入等体积的HF溶液时，离子开始沉淀，溶液中_______。
【答案】（1）B （2） ①. ②.
（3）
【解析】
【小问1详解】
根据 的大小，可以判断沉淀的溶解度， 越小，沉淀越难溶，沉淀越完全，PbS的 是最小的，远小于其他三种沉淀，这意味着 的溶解度最低，沉淀最完全。因此，应选择 作为沉淀剂，故选B。
【小问2详解】
已知：、，当 时， ， = 。
【小问3详解】
已知：。在浓度均为的和的混合溶液中加入等体积的HF溶液时，，当 开始沉淀时， ，即：，，溶液中 =。
22. 已知：。在工业上常使用溶液将重晶石(主要成分是)转化为。若每次用溶液充分浸泡重晶石粉(假设其他成分不参与反应)，最少需要浸泡_________次才能将含46.6g的重晶石粉中的全部转化为？
【答案】3
【解析】
【详解】由题，。转化反应为：，该反应的平衡常数。设每次浸泡后，溶液中 ，则 。根据平衡常数表达式：，解得 。即每次浸泡，1 L 溶液可转化约 的 。因此所需浸泡次数，由于浸泡次数必须为整数，且需将 全部转化，故向上取整，则最少需要浸泡 3 次，故答案为：3；选项
实验事实
解释
A
利用“杯酚”分离和
“杯酚”能与形成超分子，超分子具有“分子识别”特性
B
沸点高于的沸点
键能：H-O>H-S
C
的稳定性强于
电负性：给出孤电子对形成配位键的能力比强
D
在中的溶解度大于在中的溶解度
是极性很弱的极性分子
基态原子
X
Y
Z
R
价电子排布式
酸
HClO
电离平衡常数
滴定次数
待测溶液的体积(/mL)
标准NaOH溶液的体积
滴定前读数()
滴定后读数()
1
25.00
0.20
20.20
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
1.02
21.03
化合物
PbS
溶度积