四川省字节精准教育联盟2025-2026学年度高三上期1月期末考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份四川省字节精准教育联盟2025-2026学年度高三上期1月期末考试化学试卷（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了 答题前，考生务必用直径 0，00 mL等内容，欢迎下载使用。
2025~2026 学年度上期期末综合能力调查
高三·化学
考生注意：
1. 本问卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，测试时间 75 分钟。
2. 答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将答题卡内项目填写清楚。
3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应
题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域
内作答，超出答题区域书写的答案无效，在问卷、草稿纸上作答无效。
4. 考试结束后，请将问卷、答题卡和草稿纸一并交回。
◈预祝你们考试成功◈
一、单选题（共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是
A．为防止中秋月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
B．金属钠着火时，可用水或干燥的沙土灭火
C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性可用作食用碱或工业用碱
D．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN）”是一种胶体
2．下列各实验装置、目的或结论全都正确的是
A．用图①测中和反应的反应热
B．用图③读取氢氧化钠溶液的体积为 15.00 mL
C．用图②中密封注射器活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，颜色先变浅后变深，可证明平衡移动
D．用图④可用于探究 、 对 分解速率的影响
3．呼吸面具的供氧反应为： ，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述
正确的是
A．生成 时减少的气体分子数为 NA
B．生成 转移的电子数为 0.1NA
C． 中含有的 键数为 0.2NA
D． 中含有的中子数为 2.2NA
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4．下列化学用语或图示表示正确的是
A．氯化镁的电子式：
B． 的 VSEPR 模型：
C．基态 S 原子的价电子轨道表示式：
D． 溶液中的水合离子：
5．阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸( )。为检验其官能团，某小组同学进行
如下实验。下列说法不正确的是
A．对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基
B．③中加热时发生的反应为 +H2O +CH3COOH
C．对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基
D．④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解
6．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A．钢铁的腐蚀 B．肉类的腐败 C．汽车尾气的处理 D．塑料的老化
7．八种短周期元素 ，其原子半径、最高正化
合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图
所示。下列说法不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：
B．e 的阳离子与 c 的简单阴离子具有相同的电
子层结构
C．由 a、c、d 三种元素组成的化合物一定是共价化合物
D．由 d、f 组成的化合物与 e 或 g 的最高价氧化物对应的水化物均能反应
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8．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含离子数目为
B． 的浓硫酸中含氧原子数目为
C． 溶液中含 的数目为
D．标准状况下， 中含有电子的数目为
9．一定条件下，通过下列反应制备特种陶瓷的原料 MgO：
该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正
确的是
A．增加 的物质的量，可以提高 CO 的转化率
B．该反应为吸热反应，工业生产中温度越高越好
C．将尾气分离可以提高正反应的反应速率，从而使平衡正向移动，提高原料转化率
D．降温时平衡逆向移动，平衡常数减小
10．一种锂离子电池，其电极材料分别为嵌锂石墨和钴酸锂
(LiCO2)，工作原理如下：
该电池总反应为 。下列说法
正确的是
A．图示中的电池处于充电状态
B．放电时，钴酸锂做负极
C．充电时，阴极反应为
D．充电时，钴元素失去电子数少于脱出的锂离子数
11．TiN 是一种新型的耐热材料， 和 高温条件下反应可制备 TiN，同时生成环境友好的气体。
某研究小组称取 8g 采用如下的实验装置制备 TiN 并测定产率(夹持装置省略)。下列说法错误的是
A．试剂 X 为碱石灰
B．打开管式炉加热开关前需要先打开装置 B 中恒压滴液漏斗旋塞一段时间
C．装置 F 既能对氨气尾气吸收，又能防止空气中水蒸气进入 E 中干扰实验
D．若反应前后装置 E 的质量增加 3.24g，则 TiN 的产率为 80%
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12．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验 Fe2+，反应产生特征蓝色沉淀 KFe[Fe(CN)6] (滕氏蓝，可作蓝色
颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了 CN-)如图所示，晶胞边长为 anm。设 NA 为阿
伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．[Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为
B．M 原子坐标为(0，0，0)，则 R 处 K+的坐标为
C．Fe2+和 K+间的最短距离为
D．滕氏蓝晶体的密度为
13．下图是利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢生成对氨基苯甲醛的工作原理示意图。下列说法错误
的是
A．该装置可将化学能转化为电能 B．H 在活性位点的反应为
C．电子从电极 a 经外电路流向电极 b D．每消耗 生成 0.5 ml 对氨基苯甲醛
14．下列实验操作，对应的实验现象及得出的实验结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
C 向 溶液中滴加 溶液 生成蓝色沉淀 未变质
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A
将配制银氨溶液时生成的 悬浊液分成两
等份，分别加入浓氨水和稀硝酸
沉淀均溶解 具有两性
B
两份等体积、等浓度的 溶液与等体积、
等浓度的稀硫酸分别在 和 时反应
浊快
时产生乳白色浑
其他条件相同时温度
越高，反应速率越大
D
用 计分别测定 的饱和溶液和 的饱
和溶液的
小
的饱和溶液 酸性：
15．在水溶液中 与 存在配位平衡：
， 为 转化为
的平衡常数，依次类推。含汞粒子的分布分数
与 的关系如图所示：
下列说法正确的是
A．曲线 d 代表 B．平衡常数 为
C． D．P 点时
二、解答题（共 4 小题，16 题 13 分，17~19 题各 14 分，共 55 分）
16．某化学兴趣小组探究 CaCl2 溶液能否鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，设计如下实验并进行探究。
回答下列问题：
Ⅰ.配制一定物质的量浓度的 CaCl2 溶液
(1)下列图标在完成该实验时需要用到的是_______(填标号)。
A． B． C． D．
(2)用 6 ml/L CaCl2 溶液配制 100 mL 0.5 ml/L CaCl2 溶液。
①实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、 、 。
②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配制 CaCl2 溶液的浓度 (填“>”“”“Ka(H2CO3)的结论，D 错误；
故答案选 B。
15．B
【分析】随着氯离子浓度增大，平衡 Hg2+ [HgCl]+ [HgCl2] [HgCl3]−
[HgCl4]2−正向移动，所以 a 表示δ[HgCl4]2−，b 表示δ[HgCl2]，c 表示δ[HgCl3]−，d 表示δ[HgCl]+，e 表示 δHg2+。
【详解】A．根据分析可知 d 表示δ{[HgCl]+}，A 错误；
B．根据图可知反应为 HgCl2+Cl- [HgCl3]−，K3= ，当 HgCl2 和 [HgCl3]−浓度相等时，
K3= ，-lgc(Cl-)=0.84，则 c(Cl-)=10-0.84ml/L，K3=100.84，B 正确；
C．根据图像可知，K4= ，当[HgCl3]−与 [HgCl4]2−相等时，K4= ，-lgc(Cl-)=1，则
c(Cl-)=0.1ml/L，K4=10，当 HgCl2 和 [HgCl3]−浓度相等时，K3= ，-lgc(Cl-)=0.84，则 c
(Cl-)=10-0.84ml/L，K3=100.84，K4＞K3，C 错误；
D．Q 点时，c(Cl-)=10-6.74，Hg2+与[HgCl]+相等，K1= = =106.74，M 点时，c
(Cl-)=10-6.48，[HgCl]+与[HgCl2]相等，K2= = =106.48，P 点 Hg2+与[HgCl2]浓度相等，
K1× K2= × = = =106.74×106.48=1013.22，c
(Cl-)=10-6.61ml/L，D 错误；
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故答案为：B。
16．(1)D
(2) 胶头滴管 量筒
(3)
(4)
(5)较小
(6) 不会 混合后溶液体积为 ， ，
，根据题意，
，满足资料中 “两种离子不会反应” 的条件，因
此不会出现白色沉淀
【分析】 ．根据 1、2、3 三组实验可知，CaCl2 溶液鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液的适用条件为：待
测溶液和 CaCl2 溶液均为较低浓度，此时 Na2CO3 产生沉淀，NaHCO3 无现象，可清晰鉴别；浓度升高
时，NaHCO3 也会生成 CaCO3 沉淀（甚至伴随产生 CO2）。
【详解】（1）配制一定物质的量浓度的 溶液，需要进行溶解、转移、定容等操作。
A．配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用护目镜，A 不符合题意；
B．该图标是热烫标志，在配制该溶液过程中，不需要加热等操作，B 不符合题意；
C．该图标是明火标志，与配制溶液的操作无直接关联，C 不符合题意；
D．该图标是洗手标志，实验结束以后，离开实验室需要用肥皂等清洗双手，D 符合题意；
故选 D。
（2）①用浓溶液配制稀溶液，实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶
头滴管、量筒。
②定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，根据 ，? ? 不变，? ? 偏小，则所配制 溶液
的浓度> 0.5 ml/L。
（3）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀， ；氯化钙与碳酸氢钠在
一定条件下也能反应生成碳酸钙沉淀，所以上述实验中白色沉淀均为 。
（4）根据反应元素守恒可知，产生气泡的成分为 ，该反应的离子方程式为：
。
（5）浓度较小时，碳酸氢钠与氯化钙可能不生成沉淀，碳酸钠可以产生沉淀，可以区分；浓度增大到
一定程度时，碳酸氢钠与氯化钙才会生成沉淀和气体，对碳酸氢钠浓度要求较高，和碳酸钠与氯化钙
反应生成沉淀现象相同，不便于鉴别。
（6）混合后溶液体积为 ， ，
，根据题意，
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，满足资料中 “两种离子不会反应” 的条件，因
此不会出现白色沉淀。
17．(1)
(2) + + 24 = 2
(3) 、 、 2 + = 3
(4)蒸发浓缩
(5)稀硫酸
【分析】“碱溶”时 、 与 反应，滤渣 1 为不反应的 、Fe、CuO，滤液 1 为
，通入 ，滤液 2 为碳酸钠、碳酸氢钠等溶液，滤渣 2 为氢氧化铝，与硫酸反应生
成硫酸铝，硫酸铝与硫酸钾、水反应结晶得到明矾。酸溶后溶液含铁离子、铜离子、氢离子，加入铁
粉还原，铁离子被还原为亚铁离子，铜离子被置换为铜，氢离子与铁反应生成氢气，滤渣 3 为铜和过
量铁，滤液 3 为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾；滤渣 3 提纯铜可加稀酸溶解铁。
【详解】（1）碱溶过程中 与 溶液反应生成 ，酸溶过程中 与 溶液反应生成
，故“碱溶”“酸溶”都会产生的气体为 ；滤液 2 为通入 后过滤得到的溶液，主要含 、
等，其中含 10 个电子的阳离子为 。
（2）“反应 - 结晶”为 与 、 反应生成 ，反应的化学方程式为
+ + 24 = 2 。
（3）“还原”步骤需将 还原为 、 还原为 ，且不引入新杂质，故试剂 X 为 ；酸溶后溶
液中含 、 、 ，均能与 发生反应；其中 与 的反应 2 + = 3 无单质生成，
不属于置换反应，而 + = + 、 + 2 = + 为置换反应。
（4）“滤液 3”为 溶液，得到绿矾 的操作包含在氮气气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过
滤、洗涤及干燥，氮气气氛可防止 被氧化。
（5）“滤渣 3”为 和过量 ，提纯 需溶解 而不溶解 ，最佳试剂为稀硫酸， 与稀硫酸反应
生成 和 ， 不反应，过滤可得到纯净的 ，而生成的 可以和“滤液 3”合并，提高绿矾
产率。
18．(1) < KA＞KC (2)A
(3) 25% 减小 增大
【详解】（1） 正反应气体物质的量减少，增大压强平衡正向移动，CO 平
衡转化率增大；根据图示，相同温度下， 压强下的平衡转化率大于 ，所以 < 。升高温度，CO
平衡转化率降低，可知正反应放热，C 点温度大于 A 点，所以平衡常数 > ；
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（2）A．正反应气体物质的量减少，压强是变量，体系压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选
A；
B． 消耗速率与 消耗速率相等，说明逆反应速率大于正反应速率，反应没有达到平衡状态，
故不选 B；
C．依据三段式可知
CO 的体积分数为
即反应中 CO 的体积分数始终为 0.5，若 CO 的体积分数保持不变，反应不一定达到平衡状态，故不选
C；
D．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，容器中混合气体的密度保持不变，反应不
一定达到平衡状态，故不选 D；
选 A。
（3）①在 、 时，向密闭容器中充入 与 发生反应，平衡时CO的平衡转化率为50%，
则
的体积分数是 ；平衡后再加入 1.0mlCO 后重新到达平衡，氢气的平衡
转化率增大，CO 的平衡转化率减小； 不变，氢气的浓度降低，所以 CO 与 的
浓度比 增大。
②在 、 时，若 压强恒定为 ，则平衡常数 。
19．(1)4-溴苯乙酸
(2) +3NaOH +NaBr+CH3OH+H2O
(3)碳溴键，酯基
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(4)
(5)取代反应
(6) 9 种 、 (任写一种)
(7)CH3COOH CH3COOCH3 CH2(COOCH3)2
【分析】A 通过一系列步骤合成 M，根据 D→E→F 的反应条件、D 和 F 的结构简式和 E 的分子式可知，
E 为 。
【详解】（1）根据 A 的结构简式知，其名称为 4-溴苯乙酸；
（2）B 中碳溴键和酯基可与 NaOH 溶液反应，由于碳溴键与 NaOH 反应后生成酚羟基，还可与 NaOH
溶液反应，则 1mlB 消耗 NaOH 的物质的量为 3ml，化学方程式为： +3NaOH
+NaBr+CH3OH+H2O；
（3）根据 C 的结构简式知，其官能团为碳溴键、酯基；
（4）据分析，E 的结构简式为 ；
（5）根据 G 和 H 的结构简式可知，G 与 反应生成 H 和 HCl，反应类型为取代反应；
（6）B 的分子式为 C9H9O2Br，N 的分子式比 B 少一个溴原子、多一个氢原子，N 的分子式为 C9H10O2，
N 能发生银镜反应、其中一种水解产物能与 FeCl3 溶液显紫色，说明 N 中含有 HCOO-与苯环直接相连，
若 N 的苯环上有两个侧链：HCOO-和乙基（两个侧链有邻、间、对 3 种位置），若 N 的苯环上有三个 侧链：HCOO-和 2 个甲基（两个甲基为邻位时 HCOO-有 2 种位置、两个甲基为对位时 HCOO-有 1 种 位置、两个甲基为间位时 HCOO-有 3 种位置），符合题意的共有 9 种同分异构体；核磁共振氢谱峰面 积之比为 1∶1∶2∶6，该分子中含有 2 个等效的甲基、1 个-OCHO、苯环上有 2 种氢（比例为 1：2），则
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符合要求的结构简式为 、 (任写一种)；
（7）根据 A→C 的合成路线可知：RCH2-COOH 与 SOCl2、CH3OH 反应生成 RCH2-COOCH3，
RCH2-COOCH3 与NaH、THF、CO(OCH3)2 反应时酯基邻位-CH2-中的一个氢被-COOCH3 取代生成RCH
(COOCH3)2，因此以 CH3COOH 为原料合成 CH2(COOCH3)2 的路线为：CH3COOH CH3COOCH3
CH2(COOCH3)2。
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