2025-2026学年北京市燕山教育集团高一（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年北京市燕山教育集团高一（上）期末化学试卷-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.下列所用材料不属于合金的是（ ）
A. 青花瓷罐
B. 青铜器
C. 飞机外壳（硬铝）
D. 不锈钢手术器械
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. 盐酸B. NaCl溶液C. Fe（OH）3胶体D. 蔗糖溶液
3.下列物质属于电解质的是（ ）
A. NaCl溶液B. 稀H2SO4C. NaOHD. Cu
4.下列元素不属于短周期的是（ ）
A. HB. NaC. SD. K
5.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）
A. H2SO4属于酸B. 氯水属于纯净物C. NO属于氧化物D. NaOH属于碱
6.下列元素的原子半径最小的是（ ）
A. NaB. MgC. AlD. Cl
7.下列物质转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A. Na→Na2O2B. Cl2→FeCl3
C. S→SO3D. Fe（OH）3→Fe2O3
8.下列对于第三周期从左到右的主族元素的说法不正确的是（ ）
A. 原子半径逐渐增大B. 电子层数相同
C. 元素最高正化合价逐渐增大D. 元素的非金属性逐渐增强
9.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）
A. 向Fe2（SO4）3溶液中滴加KSCN溶液B. 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸
C. 向淀粉KI溶液中滴加氯水D. 向FeCl3溶液中加入还原铁粉
10.下列说法中正确的是（ ）
A. Cl2的摩尔质量是71g
B. 1mlNH3中含有的分子数约为6.02×1023
C. 常温常压下，22.4LCH4的物质的量为1ml
D. 1ml•L-1Na2SO4溶液中含2mlNa+
11.同温同压下，一定量的H2和NH3所含氢原子的个数相同，则两气体的体积比是（ ）
A. 1：3B. 2：3C. 3：2D. 1：2
12.有和两种元素的简单离子，它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）
A. b-a=m+nB. a-c=m-nC. 核电荷数Y＞XD. 质子数Y＜X
13.下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 用FeCl3溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 向含Br-的浓缩海水中通入Cl2制Br2：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
C. Al（OH）3治疗胃酸过多：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D. 用石灰石与稀盐酸反应制备CO2：+2H+=H2O+CO2↑
14.下列化学用语不正确的是（ ）
A. H2O的电子式：
B. S的原子结构示意图：
C. KOH的电离方程式：KOH=K++OH-
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
15.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A. c（H+）=0.1ml•L-1溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO32-
B. 某无色透明溶液中：Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-
C. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-
D. c（OH-）=0.1ml•L-1溶液中：HCO3-、K+、Na+、S2-
16.铁与水蒸气反应的实验装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
A. 湿棉花的作用是提供水蒸气B. 每消耗3mlFe,生成4mlH2
C. 点燃酒精灯产生肥皂泡，证明发生了反应D. 铁与水蒸气反应生成的固体产物是Fe3O4
17.某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba（NO3）2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验：
①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成；
②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液；
③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是（ ）
A. 可能含K2CO3和CuSO4
B. 可能含KCl,一定含Ba（NO3）2和Na2SO4
C. 一定含KCl、Ba（NO3）2和Na2SO4
D. 一定含Ba（NO3）2、Na2SO4和K2CO3
18.营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示。
该营养液中K+的物质的量浓度为（ ）
A. 0.01ml•L-1B. 0.02ml•L-1C. 0.03ml•L-1D. 0.04ml•L-1
19.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
20.下列实验能达到实验目的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
21.氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如图所示。
下列关于海洋无机氮循环的说法中，不正确的是（ ）
A. 过程2中，可能需要O2参与反应
B. 过程3中，发生的均为还原反应
C. 过程4中，生成至少转移8ml电子
D. 过程5中，反应后氮元素的化合价均降低
二、实验题：本大题共2小题，共25分。
22.某小组同学用如图装置制取氯气并探究其性质，（夹持装置和加热仪器略）。
请回答：
（1）装置A中制取氯气的化学方程式是 ______ 。反应中利用了MnO2的 ______ （填字母）。
a.氧化性
b.还原性
若消耗HCl的物质的量是0.8ml,则生成Cl2在标准状况下的体积为 ______ L。
（2）装置C中的现象是 ______ 。
（3）装置D的作用是 ______ 。
（4）氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为 ______ 。
（5）若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N，则：
①M中发生反应的离子方程式为 ______ 。
②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br2的氧化性强于I2。理由是 ______ 。
23.某小组同学探究菠菜补铁的可行性。
【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以Fe2+形式存在；
假设2：______ ；
假设3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。
（1）将假设2补充完整：______ 。
【设计实验方案】
（2）加入KSCN的目的是 ______ 。
（3）若观察到 ______ ，则证明假设3成立。
（4）经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁（FeC2O4）的形式存在。FeC2O4难溶于水，高温下可分解产生FeO以及气体产物。
①经检验，气体产物中含有CO2，由此同学们推测气体中应含有CO，理由是 ______ 。
②实验证明气体产物为CO2和CO，n（CO2）：n（CO）=______ 。
【实验反思】
（5）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是 ______ 。
【修正实验方案】
（6）①试剂x为 ______ 。
②取适量滤液于试管中，加入试剂y,即可证明菠菜中含有+2价铁元素。该试剂y为 ______ ，现象是 ______ 。
【可行性分析】
（7）成年人每天所需铁元素的质量为20mg,每100g菠菜中含铁元素约为2mg,铁吸收率约为2%。
①100g菠菜中含FeC2O4的物质的量为 ______ ml（列出计算式）。
②若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜 ______ kg。由此可知，菠菜补铁不可行。
三、简答题：本大题共2小题，共22分。
24.请回答下列问题。
（1）将物质及其用途连线。
（2）氮化铝（）是一种新型材料。Al与N2可直接化合为AlN固体，反应的化学方程式如下：2Al+N22AlN。
①作还原剂的物质是 ______ ，反应中氮元素的化合价 ______ （填“升高”或“降低”）。
②若反应中消耗了1mlN2，则生成AlN的物质的量为 ______ ml,转移电子的物质的量为 ______ ml。
25.（一）阅读短文，回答问题。
氢是宇宙中最轻的元素，同时也是宇宙中含量最多的元素。
氢气蕴含的能量非常高，燃烧氢气释放的能量是相同质量化石燃料的3倍左右。地球上的氢元素主要以水的形式存在，氢气可以由水制取，原料充足。氢气燃烧后的产物是水，绿色环保。
氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。除此之外，氢气也是多个化工领域的原料。但是，氢气在制备、存储、运输等环节还存在一些有待解决的问题。科学家预测，一旦氢能实现产业化，我们的生活也将随之发生巨大变化。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）氢是宇宙中最轻、含量最多的元素。 ______ 。
（2）燃烧相同质量的氢气和化石燃料，氢气释放的能量少。 ______ 。
（3）制取氢气的原料充足，氢气燃烧后的产物是水，绿色环保。 ______ 。
（4）氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域。 ______ 。
（二）某同学在实验室中配制480mL0.30ml•L-1NaOH溶液。
（5）需称量NaOH固体的质量是 ______ g。
（6）配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、______ 。
（7）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是 ______ （填字母）。
取上述0.30ml•L-1NaOH溶液amL，逐滴加入某浓度的FeCl3溶液，当沉淀完全时，消耗FeCl3溶液的体积是bmL。
①上述过程发生反应的离子方程式是 ______ 。
②FeCl3溶液中c（Cl-）= ______ ml•L-1。
四、推断题：本大题共1小题，共11分。
26.元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下面是6种元素的相关信息，X、Y都位于第三周期。
（1）P元素在周期表中的位置是 ______ 。
（2）X的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ______ 。
（3）Q元素最高价氧化物的电子式：______ 。
（4）Y元素的简单离子的结构示意图 ______ 。
（5）X元素的单质与Y元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ______ 。
（6）Z的金属性强于Y，用原子结构解释原因 ______ 。
（7）用电子式表示X元素与Y元素形成化合物的过程：______ 。
（8）元素P和元素Y形成的淡黄色化合物属于 ______ 化合物，该化合物中化学键的类型是 ______ 。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】B
18.【答案】C
19.【答案】C
20.【答案】A
21.【答案】D
22.【答案】;a;4.48 湿润的有色纸条褪色 吸收多余的氯气，防止污染空气 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ①；②不能；在加入的橙黄色溶液中，有生成的Br2，还可能有溶解的Cl2，滴入淀粉-KI溶液后，Br2和Cl2都能将I-氧化为I2，故不能得出结论：Br2的氧化性强于I2
23.【答案】菠菜中铁元素以Fe3+形式存在 菠菜中铁元素以Fe3+形式存在 检验溶液中是否含有铁离子 a中溶液变红，加入H2O2后;FeC2O4中C为+3价，气体产物中含有CO2，则说明C元素化合价升高，还有部分C元素化合价降低，生成CO 1：1 FeC2O4难溶于水，过滤步骤中FeC2O4被完全除去;稀硫酸或盐酸;铁氰化钾溶液 生成蓝色沉淀;
24.【答案】 Al;降低;2;6
25.【答案】对 错 对 对 6.0 500mL容量瓶 b;Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓;或
26.【答案】第二周期第ⅥA族 HClO4 K和Na同主族，电子层数K大于Na,而最外层电子数相同，导致K原子核对最外层电子的引力小于Na原子核对最外层电子的引力，失电子能力K大于Na,金属性K强于Na 离子;离子键、共价键 离子种类
K+
浓度（ml•L-1）
______
0.03
0.03
0.01
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向氯水中加入铁粉，迅速产生大量气泡
氯水中含有H+
B
向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成
该溶液中含有Fe2+
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有Cl-
D
向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡
该溶液中可能含有
A.验证Na2O2与水反应生成O2
B.除去CO2中的少量HCl
C.制取纯净的Fe（OH）2沉淀
D.加热Na2CO3和NaHCO3的混合物比较二者的热稳定性
物质
用途
A.Fe2O3
a.红色颜料
B.Na2O2
b.净水剂
C.NaClO
c.供氧剂
D.Fe2（SO4）3
d.消毒剂
a.转移后未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时俯视刻度线
c.定容后摇匀静置，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水
元素
信息
Q
该元素的一种核素用于考古测定文物年代
P
地壳中含量最高的元素
W
空气中含量最多的元素
X
最高化合价为+7
Y
最高价氧化物对应水化物在本周期中碱性最强
Z
焰色试验（透过蓝色钴玻璃）呈紫色