2025-2026学年北京八十中高一（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年北京八十中高一（上）期末化学试卷-自定义类型，共12页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.2026年新年伊始，“奋斗者”号载人潜水器已经出发，执行中国科学家主导的联合国海洋十年“全球深渊探索计划”的国际联合新航次。“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用钛合金。钛合金属于（ ）
A. 金属材料B. 单质C. 有机化合物D. 氧化物
2.下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A. HNO3B. KOHC. CuD. Na2SO4
3.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（ ）
A. H2SO4溶液B. NaCl溶液C. Fe（OH）3胶体D. 蔗糖溶液
4.下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是（ ）
A. B.
C. D.
5.下列物质中，酸性最强的是（ ）
A. H2CO3B. H3PO4C. H2SO4D. HClO4
6.在下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）
A. CO2B. NaOHC. H2D. MgCl2
7.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。下列关于说法不正确的是（ ）
A. 质子数为66B. 中子数为98C. 质量数为230D. 核外电子数为66
8.下列反应或事实的离子方程式不正确的是（ ）
A. 向FeCl2溶液中滴加少量氯水：
B. 用盐酸去除水垢中的
C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：
D. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
9.钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 反应①中生成1mlNaCl时消耗Cl2的体积为11.2L（标准状况）
B. 反应②中生成1mlNa2O时转移的电子数为2NA
C. 3.9gNa2O2中含非极性键的数目为0.05NA
D. 1ml/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量为2ml
10.下列装置不可以用于相应实验的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11.化学小组用下图所示装置制备Cl2并进行相关实验，当关闭弹簧夹时，④中的红布条未见明显变化；打开弹簧夹后，④中的红布条逐渐褪色。
下列说法不正确的是（ ）
A. ①中MnO2作氧化剂
B. ②中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl
C. 关闭弹簧夹时，③中盛放的试剂只能选用浓H2SO4
D. 打开弹簧夹后，⑤中反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
12.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂。一定温度下，利用足量重水（D2O）与含NaH的Na反应，通过测定n（D2）/n（HD）可以获知n（Na）/n（NaH）。
已知：
下列说法不正确的是（ ）
A. LiH也可作为生氢剂
B. 氘（D或）与氕（）互为同位素，D2O分子空间结构呈V形
C. NaH和H2O的反应过程中有极性共价键的断裂与非极性共价键的形成
D. 若n（Na）/n（NaH）越大，则n（D2）/n（HD）越小
14.电子工业用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。一种从酸性腐蚀废液中回收铜并制备高铁酸钠（Na2FeO4）溶液的流程如图：
上述过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有气体产生，下列说法正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ中有Cu生成，说明氧化性：Fe2+＞Cu2+
B. 过程Ⅱ中发生的反应有置换反应、化合反应
C. 过程Ⅲ中2mlFe2+转化为Fe3+时，仅有1mlH2O生成
D. 生成Na2FeO4的离子方程式：
二、实验题：本大题共3小题，共30分。
15.研究磁性材料四氧化三铁的制备方法。
Ⅰ.用铁粉与水蒸气反应制备Fe3O4，实验装置如图（经检验气密性良好）。
（1）加热湿棉花的目的是______ 。
（2）肥皂液中出现大量气泡，点燃气泡有爆鸣声，证明反应产生的气体是______ 。
（3）为检验反应后试管中黑色固体的成分，设计并完成如下实验。
①推断上层清液中含有Fe3+，依据的实验现象是______ 。
②仅依据实验1和实验2的现象，不能充分说明铁粉与水蒸气反应产物中含Fe3O4，理由是______ 。
③经现代仪器分析证实了固体产物为Fe3O4。
Ⅱ.共沉淀法制备磁性颗粒
将一定量的FeSO4和FeCl3置于反应器中，用蒸馏水混匀。水浴升温至80℃，快速搅拌并滴入NaOH溶液，充分反应后静置。用磁铁分离出颗粒，洗涤、真空干燥，得到磁性颗粒。
（4）共沉淀法制备磁性Fe3O4颗粒，反应的离子方程式为______ 。
（5）改变Fe2+和Fe3+的投料比，研究其对所得颗粒磁性大小的影响，结果如下表。
n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1.85时，所得颗粒磁性最好，分析可能原因：______ 。
16.化学小组在实验室模拟侯氏制碱法，以NaCl和NH4HCO3为反应物制备纯碱，步骤如下：
i.在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体；
ⅱ.将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到产品。
（1）步骤i中现象说明溶解度：NaHCO3______ NH4Cl（填“＞”或“＜”）。
（2）步骤ⅱ中发生反应的化学方程式是______ 。
（3）测定产品的成分：将产品配制为溶液，量取一定体积的该溶液，向其中滴加已知浓度的盐酸，测定产品溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。
实验测得滴加盐酸至B点时消耗盐酸V1mL，继续滴加至C点时又消耗了盐酸V2mL，且V1=V2。分析可知所得产品的成分为Na2CO3。
①配制一定物质的量浓度的盐酸时，不需要使用的仪器有______ （填序号）。
a.容量瓶
b.烧杯
c.坩埚
d.玻璃棒
e.漏斗
②A→B过程中发生反应的离子方程式是______ 。
③若所得产品为Na2CO3和NaHCO3的混合物，则V1______ V2（填“＞”“=”或“＜”）。
（4）已知25℃时Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。推测向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究：
实验Ⅰ无白色晶体析出的原因是______ 。
17.实验小组探究MnO2与卤化钾溶液在一定条件下的反应。
（1）理论分析
①依据一定条件下MnO2与浓盐酸反应生成Cl2推测；MnO2和一定浓度的H2SO4溶液混合后，再分别加入KBr溶液、KI溶液，一定条件下可生成相应卤素单质。
②依据氧化还原反应规律和元素周期律推测，MnO2与______ 的反应更容易发生。
（2）探究一定条件下MnO2与KBr溶液的反应，进行实验Ⅰ：
①实验证实浅黄色溶液中存在Br2：取少量浅黄色溶液，______ 。
②进行实验排除了浅黄色溶液的生成是由于空气中的O2氧化了Br-。实验方法和现象为______ 。
③试管ⅲ中发生反应的离子方程式为______ 。
（3）探究一定条件下MnO2与KI溶液的反应，进行实验Ⅱ：
说明：ⅳ～ⅵ均进行了该条件下O2不是氧化KI的主要物质的对比实验。
分析实验Ⅰ和实验Ⅱ中，能作为还原性I-＞Br-的证据的是______ 。
（4）综合上述实验，总结归纳：
①影响MnO2与卤化钾溶液反应的因素有卤离子种类、______ 。
②有利于MnO2将卤化钾溶液氧化为卤素单质的条件有______ 。
三、简答题：本大题共3小题，共28分。
18.现代信息技术是建立在半导体材料基础上的，元素周期律为半导体材料和新型导电合金的研发提供了理论依据。
Ⅰ.第一代半导体材料：半导体器件的研制开始于Ge（锗），发展到研制其同族的Si。
（1）Si在元素周期表中的位置是______ 。
Ⅱ.第三代半导体材料：SiC（碳化硅）作为第三代半导体材料的典型代表之一，广泛应用于新能源汽车、5G通信等领域。
（2）非金属性C强于Si。
①用原子结构解释原因：C和Si位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数C少于Si,原子半径______ ，得电子能力C强于Si。
②气态氢化物的稳定性：CH4______ SiH4（填“＞”或“＜”）。
③下列事实能说明非金属性C强于Si的是______ （填序号）。
a.酸性：H2CO3＞H2SiO3
b.石英砂与焦炭高温下制备粗硅：
Ⅲ.新型导电合金：铝-镁-硅合金是一种新型导电合金，可用于新能源汽车等。
（3）实验表明，Mg（OH）2只能与盐酸反应，而Al（OH）3既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。由此说明Al（OH）3是______ 氢氧化物。
（4）钡（Ba）在元素周期表中位于第六周期第IIA族。依据元素周期律推测，碱性：Ba（OH）2______ Mg（OH）2（填“＞”或“＜”）。
19.研究金属Na及Na2CO3、NaHCO3的性质。
（1）钠的化学性质非常活泼，其原子结构示意图为______ 。
（2）在烧杯中加入少量水，滴入几滴酚酞溶液，把一块绿豆大的钠放入水中。可见钠熔成小球，四处游动，溶液变为红色。
①钠与水反应的化学方程式为______ 。
②推断反应时放出热量，依据的现象是______ 。
③如果火灾现场存放有大量金属钠，则不能用水而需要用______ 来灭火。
（3）小组同学用传感器探究Na2CO3、NaHCO3的性质，实验如下表。
已知：pH越小，c（OH-）越小
①依据实验数据分析，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为______ 。
②滴加NaHCO3溶液至5mL的过程中，参与反应的离子有______ 。
20.研究含氯消毒剂的制备与合理使用方法具有重要意义。
（1）目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
①Cl2的电子式是______ 。
②用化学方程式解释氯气溶于水能杀菌、消毒的原因______ 。
（2）二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，是新的自来水消毒剂。实验室研究用过氧化氢与氯酸钠（NaClO3）在酸性条件下制备ClO2，结果如下。
已知：i.原料氯酸钠中一般总是含有少量Cl-。
ⅱ.常温常压下，ClO2是黄绿色气体，易溶于水，受热、光照条件下分解。
①H2O2在反应中作______ 剂。
②将制备ClO2反应的离子方程式补充完整：______ 。
（3）研究其他条件一定时温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响，数据如下图。
已知：
分析温度高于80℃后，二氧化氯收率明显下降的可能原因：______ 。
（4）实验研究该反应机理时发现：Cl-对反应有较强的催化作用，反应是否伴有Cl2产生主要取决于H2O2的投加量。综合以上实验现象，制备ClO2的反应机理可表示为以下反应步骤：
i.
ⅱ.
ⅲ.______
ⅳ.HClO3+HClO2=2ClO2+H2O
写出步骤ⅲ对应反应的离子方程式______ 。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】产生水蒸气 H2 溶液变为血红色（或者红色）;铁粉过量时，铁粉可与硫酸反应生成Fe2+，也可以和Fe3+反应生成Fe2+，因此实验2中酸性高锰酸钾溶液褪色证明的Fe2+，不一定来自Fe3O4与硫酸反应，无法充分说明产物中含有Fe3O4 Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O 投料比n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1.85时，能够补偿反应过程中Fe2+被氧化的损耗，是产物的组成最接近具有最佳磁性的Fe3O4，所得颗粒磁性最好
16.【答案】＜ ce;;＜ CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解度小，二者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体
17.【答案】KI 加入CCl4振荡，下层溶液呈橙红色（或滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝；或滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加FeCl2溶液变红等，核心利用Br2的萃取性或氧化性）;取与实验Ⅰ中相同的KBr溶液，加入相同浓度的H2SO4溶液，振荡、放置，溶液不变色（或无浅黄色出现）;MnO2+4H++2Br-=Mn2++Br2+2H2O 实验Ⅰ中MnO2与KBr溶液混合无明显现象，而实验Ⅱ中MnO2与KI溶液混合直接出现黄色；相同酸性条件下，MnO2氧化I-的反应更易发生（或现象更明显） 卤素离子浓度和溶液酸碱性;酸性环境和较大浓度的卤素离子
18.【答案】第三周期ⅣA族 C小于Si;＞;a 两性 ＞
19.【答案】 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;钠熔成小球;干燥的沙土覆盖 ;OH-、、Ca2+
20.【答案】;Cl2+H2O⇌HCl+HClO 还原; 温度过高，ClO2发生分解；或温度过高，H2O2还原性增强，NaClO3被还原为化合价更低的含氯产物 A.制备Fe（OH）3胶体
B.实验室制备CO2
C.向容量瓶中转移溶液
D.验证H2可以在Cl2中燃烧
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中滴加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成
原溶液中一定含有Cl-
B
向FeCl2溶液中加入H2O2溶液，再加入少量KSCN溶液，溶液先变红，片刻后红色褪去
褪色后的溶液中一定不含Fe3+
C
向稀FeCl3溶液中滴加几滴KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
I-具有还原性，被氧化为I2
D
在NaCl溶液中插入电极并接通电源进行导电性实验，灯泡变亮
通电使NaCl发生电离，形成可自由移动的离子
n（Fe2+）：n（Fe3+）
沉淀颜色
磁性
1：2.5
红棕色
95.3%
1：2
棕色
97.0%
1：1.85
黑色
100%
实验
装置与试剂
操作
现象
I
将600mLCO2匀速通入饱和Na2CO3溶液中，持续20min
无明显现象
Ⅱ
将饱和Na2CO3溶液注入塑料瓶中，密封后剧烈摇动塑料瓶1～2min,静置
塑料瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出
实验
现象
混合液呈现黄色
混合液呈现棕黄色
混合液迅速呈深棕色
实验操作
实验数据
测量下述实验过程的pH变化