河北省石家庄市桥西区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试卷（试卷+解析）

这是一份河北省石家庄市桥西区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试卷（试卷+解析），共23页。试卷主要包含了考试结束后，请将答题卡交回， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考场、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上，将条形码粘在答题卡的对应位置上。
3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。
4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。写在本试卷上无效。
5.考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1. 传统制作豆腐的主要流程如下：
该流程中涉及化学变化的是
A. 研磨制浆B. 纱布滤浆C. 烧火煮浆D. 挤压成型
2. “美丽中国我先行”，下列不符合该主题的是
A. 在餐厅使用一次性餐具B. 使用新能源汽车
C. 生活中垃圾分类D. 污水处理达标后排放
3. 下列物质性质与用途对应关系错误的是
A. CO具有可燃性，可用作燃料B. 活性炭可杀菌消毒，可用于自制净水器
C. 不锈钢抗腐蚀性好，制造医疗器械D. N2化学性质不活泼，用在食品袋中作保护气
4. 下列有关实验的部分操作以及装置，其中合理的是
A. 收集氧气B. 检查装置气密性
C. 铁丝在氧气中燃烧D. 验证质量守恒定律
5. 合理晒太阳，有利于人体内特定物质转化为维生素，促进身体健康。下列有关维生素方的说法正确的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成B. 由72个原子构成
C. 氧元素质量分数最高D. 一个分子中含有22个氢分子
6. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列宏观事实的微观解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
7. 硅化镁()在半导体制造领域具有重要的应用价值，和在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A. 的原子结构示意图为B. 一个硅原子的质量为
C. 、都属于金属元素D. 与的本质区别是质子数不同
8. 下列说法不正确的是
A. 只由一种元素组成的纯净物一定是单质
B. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
C. 除去中混有的少量，可采用点燃的方法
D. 活泼金属与酸反应生成气体，但是能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属
9. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案不能达到目的的是
A. 探究物质燃烧是否需要氧气
B. 图1、2实验均可证明水是由氢、氧元素组成的
C. 探究铁生锈是否与氧气有关
D. 可得出的密度大于空气，且能与水发生化学反应
10. 下列四个图像对应的变化关系，错误的是
A. 向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉
B. 在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉
C. 向一定质量的过氧化氢溶液中加入
D. 等质量块状、粉末状石灰石与等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应
二、非选择题(本题包括8个小题，共40分。)
11. 春节，作为中国人最隆重的传统节日，每一项习俗都承载着千年文化底蕴，而在这些热闹的年味背后，其实藏着不少精妙的化学原理，请回答下列问题。
（1）过年都要贴春联，用墨汁书写的春联字迹长时间不变色的原因是______。
（2）“烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。”春节常以牛羊肉佐酒，白酒中溶质的化学式为______。
（3）人们日常饮用的矿泉水为______(选填“纯净物”或“混合物”)。
（4）小明畅饮一瓶汽水后连着打嗝，因为气体的溶解度与______有关。
12. 我国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示。
（1）雁鱼灯的灯体采用青铜材质，青铜的硬度______(选填“大于”或“小于”)铜。
（2）将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其原理是_______。
（3）据《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，洧水即石油，石油属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
（4）时至今日，防止金属腐蚀仍是保护金属资源的重要途径，请提出一条防止金属腐蚀的建议_____。
13. 下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题。
（1）图中P点的含义是______。
（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。
（3）氯化钠溶液可用于农业选种。用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为10%的溶液，需要氯化钠的质量为____g。若使用量筒量取水时仰视读数，则会导致所配溶液中溶质的质量分数_____(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（4）50℃时，将45 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_____g。
（5）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是_____。
A. 溶解度：氯化钠>硝酸钾
B. 溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾
C. 析出晶体质量：氯化钠>硝酸钾
14. 载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。
（1）上图中涉及到的物质属于氧化物的有______种。
（2）中氢元素的化合价是______。
（3）在中，碳元素和氢元素的质量比为_______。
（4）反应器2中，在催化剂的作用下，当温度达到时，会发生上述反应，其化学方程式为______。
15. 下图A~H为初中化学常见的八种物质，各物质之间的转化关系如图所示(反应条件已略去，反应物和生成物均未略去)，其中B、G均为高炉炼铁的主要原料，且G为红棕色氧化物，E为红色金属。请回答下列问题。
（1）物质A的化学式为_______。
（2）反应④的化学方程式为_______。
（3）反应③的基本反应类型为_______。
（4）反应②的实验现象为_______。
（5）写出物质D的一种用途_______。
16. 化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验，请你参与。
（1）装置B中，仪器a的名称为_______。
（2）在实验室中选择装置A制取O2，反应的化学方程式为______。
（3）在实验室制取CO2时，装置C与装置B相比，其优点_______。
（4）用装置D中的澄清石灰水检验二氧化碳，涉及到的化学方程式为_______。
（5）E图中，甲、乙烧杯内的试管里均盛有饱和澄清石灰水，将适量NaOH固体和固体分别加入烧杯内的水中，烧杯_____中澄清石灰水会变浑浊(选填“甲”或“乙”)。
17. 垃圾是放错地方的资源，某废旧电器中含有铁、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，开展了一系列探究。
【查阅资料】已知Ni为银白色金属，Ni在化合物中一般显+2价，硫酸镍(NiSO4)溶液常显翠绿色。
实验一：探究铁、铜、镍的金属活动性顺序。
【提出猜想】兴趣小组结合已知金属活动性顺序，提出了以下猜想。
（1）猜想一：；猜想二：_______；猜想三：。
【进行实验】
（2）甲组同学进行了如下的实验，请完成实验报告。
（3）通过实验，乙组同学最终确定猜想三成立。实验过程中乙组同学将打磨过的______片浸入到硫酸镍()溶液中，观察到了明显实验现象。
实验二：从含有铁、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍。
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
（4）对废旧电器进行粉碎的目的是______；
（5）操作a中用到了玻璃棒，其作用为______；
（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式______(写出一个即可)：
（7）步骤②中得到的金属C是______。
18. 请根据如图所示实验过程和提供的数据(假设该石灰石中其他物质不与稀盐酸反应，实验过程中产生的气体全部逸出)，回答下列问题：
（1）产生二氧化碳的质量为_____g。
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。选项
宏观事实
微观解释
A
水烧开把壶盖冲开
温度升高，分子变大
B
警犬搜救地震中被困人员
分子不停运动
C
金刚石作钻头，石墨作润滑剂
碳原子排列方式不同
D
氧气和氢气的化学性质不同
分子种类不同
实验内容
现象
解释与结论
将铁、铜、镍三种金属片分别插入三支盛有等体积等浓度稀硫酸的试管中。
铁片、镍片表面产生气泡；铜片无明显现象。
猜想______不正确。
2025-2026学年度第一学期期末适应性练习
九年级化学
考生注意：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考场、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上，将条形码粘在答题卡的对应位置上。
3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。
4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。写在本试卷上无效。
5.考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1. 传统制作豆腐的主要流程如下：
该流程中涉及化学变化的是
A. 研磨制浆B. 纱布滤浆C. 烧火煮浆D. 挤压成型
【答案】C
【解析】
【详解】研磨制浆、纱布滤浆、挤压成型均无新物质生成，属于物理变化，烧火煮浆涉及燃烧，有新物质生成，涉及化学变化，故选：C。
2. “美丽中国我先行”，下列不符合该主题的是
A. 在餐厅使用一次性餐具B. 使用新能源汽车
C. 生活中垃圾分类D. 污水处理达标后排放
【答案】A
【解析】
【详解】A、使用一次性餐具会产生大量难以降解的垃圾（如塑料），加剧“白色污染”，浪费资源且增加环境负担，故A符合题意；
B、使用新能源汽车，可以减少化石燃料使用和尾气排放，降低空气污染，故B不符合题意；
C、垃圾分类可以提高资源利用率，减少污染和填埋或焚烧压力，故C不符合题意；
D、污水处理达标后排放，可防止水体污染，保护水资源，故D不符合题意。
故选A。
3. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A. CO具有可燃性，可用作燃料B. 活性炭可杀菌消毒，可用于自制净水器
C. 不锈钢抗腐蚀性好，制造医疗器械D. N2化学性质不活泼，用在食品袋中作保护气
【答案】B
【解析】
【详解】A、一氧化碳具有可燃性，燃烧时能放出大量的热，根据性质决定用途，所以可作为燃料，该性质与用途对应关系正确，不符合题意。
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味等杂质，但活性炭不具有杀菌消毒的作用，该性质与用途对应关系错误，符合题意。
C、医疗器械需要具有良好抗腐蚀性的材料来制作，不锈钢抗腐蚀性好，满足这一需求，所以可用于制造医疗器械，该性质与用途对应关系正确，不符合题意。
D、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，用在食品袋中能防止食品与氧气等物质发生反应而变质，所以可作保护气，该性质与用途对应关系正确，不符合题意。
故选B
4. 下列有关实验的部分操作以及装置，其中合理的是
A. 收集氧气B. 检查装置气密性
C. 铁丝在氧气中燃烧D. 验证质量守恒定律
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气的密度比空气大，应使用向上排空气法收集（导管伸入集气瓶底部，空气从瓶口排出），图中为向下排空气法，无法有效收集氧气，该操作不合理。
B、用手握住试管，试管内气体受热膨胀。若装置气密性良好，导管口会有气泡冒出；松开手后，导管内会形成一段稳定的水柱。图中操作符合检查气密性的原理，该操作合理。
C、铁丝燃烧会生成高温熔融物（四氧化三铁），若直接落到集气瓶底部，会导致瓶底炸裂。实验前需在瓶底放少量水或细沙，图中未做此处理，该操作不合理。
D、盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，图中装置为敞口，气体会逸散到空气中，导致反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律（需在密闭容器中进行），该操作不合理。
故选：B。
5. 合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素，促进身体健康。下列有关维生素方的说法正确的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成B. 由72个原子构成
C. 氧元素质量分数最高D. 一个分子中含有22个氢分子
【答案】A
【解析】
【详解】A、由化学式C27H44O可知，其是由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
B、分子由原子构成，则1个C27H44O分子中含有27+44+1=72个原子，故B错误；
C、C27H44O中碳、氢、氧三种元素质量比为，则碳元素的质量分数最高，故C错误；
D、分子由原子构成，则1个C27H44O分子中含有44个氢原子，不含氢分子，故D错误。
故选A。
6. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列宏观事实的微观解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于分子间有间隔，在温度升高时分子热运动加快，分子间间隔变大，所以水烧开后易把壶盖冲开，但分子的体积不变，故A解释错误；
B、由于分子在不断运动，人体特殊气味的分子通过运动分散到周围的空气中，所以用警犬搜救地震中被困人员，故B解释正确；
C、金刚石与石墨物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，故C解释正确；
D、氧气与氢气是由不同种的分子构成，分子构成不同，决定了氧气与氢气的化学性质不同，故D解释正确。
故选A。
7. 硅化镁()在半导体制造领域具有重要的应用价值，和在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A. 的原子结构示意图为B. 一个硅原子的质量为
C. 、都属于金属元素D. 与的本质区别是质子数不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误；
C、镁属于金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误；
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。
故选D
8. 下列说法不正确的是
A. 只由一种元素组成的纯净物一定是单质
B. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
C. 除去中混有的少量，可采用点燃的方法
D. 活泼金属与酸反应生成气体，但是能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属
【答案】C
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，所以只由一种元素组成的纯净物一定是单质，该说法正确，不符合题意。
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素，该说法正确，不符合题意。
C、二氧化碳不支持燃烧，CO2​中混有的少量CO不能被点燃，不能采用点燃的方法除去CO，该说法不正确，符合题意。
D、活泼金属与酸反应生成氢气，但是能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳气体，该说法正确，不符合题意。
故选C。
9. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案不能达到目的的是
A. 探究物质燃烧是否需要氧气
B. 图1、2实验均可证明水是由氢、氧元素组成的
C. 探究铁生锈是否与氧气有关
D. 可得出的密度大于空气，且能与水发生化学反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验中白磷和石子都与氧气接触，无法探究物质燃烧是否需要氧气，该方案不能达到目的，符合题；
B、图 1 电解水实验，根据化学反应前后元素种类不变，水通电分解生成氢气和氧气，可证明水是由氢、氧元素组成的。图 2 氢气在氧气中燃烧生成水，同样根据化学反应前后元素种类不变，也可证明水是由氢、氧元素组成的。所以图 1、2 实验均可证明水是由氢、氧元素组成的，该实验方案能达到目的，不符合题意；
C、左侧试管中铁钉接触氧气和水，发生锈蚀；右侧试管中蒸馏水经煮沸并迅速冷却，除去了溶解氧，铁钉只接触水、不接触氧气，未锈蚀，对比可探究铁生锈与氧气有关，该实验方案能达到目的，不符合题意；
D、干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的纸花变红，证明能与水发生化学反应生成酸性物质；纸花从下到上依次变红，证明密度大于空气，能达到实验目的，不符合题意。
故选A。
10. 下列四个图像对应的变化关系，错误的是
A. 向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉
B. 在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉
C. 向一定质量的过氧化氢溶液中加入
D. 等质量的块状、粉末状石灰石与等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.铁与硫酸铜反应的化学方程式为：，由该方程式可以得出，每56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，进入溶液中铁的质量小于从溶液中析出的铜的质量，所以溶液的质量是减小的，当反应结束后，溶液质量不再减小，故A选项正确；
B.加热密闭容器内的物质时，容器内的空气受热膨胀导致容器内气压增大的幅度大于因氧气被消耗而减小的幅度，所以瓶内气压增大，当反应结束后，温度逐渐冷却到原温度，温度下降，气体收缩，气压减小，由于氧气被消耗，最终容器内气压小于初始气压，故B选项正确；
C.向一定质量的过氧化氢溶液中加入MnO2，过氧化氢分解生成的水和氧气，氧气逸出，液体中氧元素质量减小，氢元素质量不变，图中表示氢元素质量减小，故C选项错误；
D.等质量的块状、粉末状石灰石与等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，反应物间的接触面积不同，导致反应速率不同，粉末状的反应快，但生成二氧化碳的质量由反应物的质量决定，所以生成二氧化碳的质量相等，故D选项正确；
故选C。
二、非选择题(本题包括8个小题，共40分。)
11. 春节，作为中国人最隆重的传统节日，每一项习俗都承载着千年文化底蕴，而在这些热闹的年味背后，其实藏着不少精妙的化学原理，请回答下列问题。
（1）过年都要贴春联，用墨汁书写的春联字迹长时间不变色的原因是______。
（2）“烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。”春节常以牛羊肉佐酒，白酒中溶质的化学式为______。
（3）人们日常饮用的矿泉水为______(选填“纯净物”或“混合物”)。
（4）小明畅饮一瓶汽水后连着打嗝，因为气体的溶解度与______有关。
【答案】（1）在常温下，碳的化学性质不活泼(或在常温下，碳的化学性质稳定)
（2）
（3）混合物 （4）温度
【解析】
【小问1详解】
墨汁的主要成分是碳（通常以炭黑形式存在）。碳在常温下化学性质稳定，不易与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，因此书写后的字迹不易褪色或变色；
【小问2详解】
白酒的主要溶质是乙醇（酒精），其化学式为 ；
【小问3详解】
矿泉水含有多种矿物质（如钙、镁、钾的离子等），属于由多种物质组成的混合物；
【小问4详解】
汽水进入人体后，体内温度比外界高，气体的溶解度随温度升高而减小，溶解的二氧化碳逸出，导致打嗝。
12. 我国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示。
（1）雁鱼灯的灯体采用青铜材质，青铜的硬度______(选填“大于”或“小于”)铜。
（2）将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其原理是_______。
（3）据《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，洧水即石油，石油属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
（4）时至今日，防止金属腐蚀仍是保护金属资源的重要途径，请提出一条防止金属腐蚀的建议_____。
【答案】（1）大于 （2）隔绝氧气或空气
（3）不可再生 （4）保持金属制品表面洁净干燥、喷漆、涂油、电镀或改变金属的内部结构，制成合金(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
合金的硬度一般大于组成它的纯金属，青铜是铜的合金，所以青铜的硬度大于铜。
【小问2详解】
将灯罩关闭，隔绝了氧气，从而使火焰熄灭，其原理是隔绝氧气（或空气）。
【小问3详解】
石油是古代生物的遗体经过漫长的地质年代形成的，在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源。
【小问4详解】
防止金属腐蚀的原理是破坏金属腐蚀的条件。金属的腐蚀通常是金属与环境中的氧气、水等物质发生化学反应的结果，因此防止金属腐蚀的常见方法有：保持金属制品表面洁净干燥、在金属表面覆盖保护层（如喷漆、涂油、电镀等）或改变金属的内部结构制成合金。
13. 下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题。
（1）图中P点的含义是______。
（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。
（3）氯化钠溶液可用于农业选种。用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为10%的溶液，需要氯化钠的质量为____g。若使用量筒量取水时仰视读数，则会导致所配溶液中溶质的质量分数_____(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（4）50℃时，将45 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_____g。
（5）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是_____。
A. 溶解度：氯化钠>硝酸钾
B. 溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾
C. 析出晶体质量：氯化钠>硝酸钾
【答案】（1）在时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
（2）蒸发结晶 （3） ①. 5 ②. 偏小
（4）92 （5）B
【解析】
【小问1详解】
溶解度曲线的交点表示：在时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等（该温度下，两种物质在 100g 水中达到饱和时溶解的质量相同）。
故填：在时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
【小问2详解】
氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大。因此，除去氯化钠中混有的少量硝酸钾，应采用蒸发结晶的方法（蒸发溶剂时，氯化钠先析出，硝酸钾仍留在溶液中）。
故填：蒸发结晶。
【小问3详解】
所需氯化钠的质量为；
量取水时仰视读数，读数偏小，会导致量取的水的体积偏大（水的质量偏大），根据溶质质量分数公式：，水的质量偏大时，溶液质量偏大，因此溶质质量分数偏小。
故填：5；偏小。
【小问4详解】
由溶解度曲线可知，时硝酸钾的溶解度为（即水最多溶解硝酸钾），水最多溶解硝酸钾的质量为
加入硝酸钾，只能溶解，因此溶液质量为。
故填：92。
【小问5详解】
A、时，P点是硝酸钾与氯化钠溶解度曲线的交点，说明两者溶解度相等，而非“氯化钠硝酸钾”，该选项错误。
B、降温到时，两种溶液均为饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数由溶解度决定（），由于时两者溶解度相等，因此溶质质量分数相等，该选项正确。
C、硝酸钾的溶解度随温度降低变化幅度更大，因此等质量的饱和溶液降温时，硝酸钾析出的晶体更多（硝酸钾氯化钠），而非 “氯化钠硝酸钾”，该选项错误。
故选：B。
14. 载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。
（1）上图中涉及到的物质属于氧化物的有______种。
（2）中氢元素的化合价是______。
（3）在中，碳元素和氢元素的质量比为_______。
（4）反应器2中，在催化剂的作用下，当温度达到时，会发生上述反应，其化学方程式为______。
【答案】（1）2##两
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。图中涉及的物质中，H2​O和CO2​属于氧化物，共两（或2）种。
【小问2详解】
在H2​O中，氧元素显−2价，设氢元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，2x+(−2)=0，解得x=+1，所以H2​O中氢元素的化合价是+1价。
【小问3详解】
CH4​中碳元素和氢元素的质量比为12:(1×4)=3:1。
【小问4详解】
反应器2中，H2​与CO2​在催化剂作用下，时反应生成CH4​和H2​O，化学方程式为。
15. 下图A~H为初中化学常见的八种物质，各物质之间的转化关系如图所示(反应条件已略去，反应物和生成物均未略去)，其中B、G均为高炉炼铁的主要原料，且G为红棕色氧化物，E为红色金属。请回答下列问题。
（1）物质A的化学式为_______。
（2）反应④的化学方程式为_______。
（3）反应③的基本反应类型为_______。
（4）反应②的实验现象为_______。
（5）写出物质D的一种用途_______。
【答案】（1）
（2）
（3）化合反应 （4）黑色固体变红
（5）灭火(合理即可)
【解析】
【分析】高炉炼铁原料的主要成分是C和Fe2O3，B、G为高炉炼铁原料的主要成分，且G为红棕色氧化物，则G为Fe2O3、B为C；E为紫红色金属，则E为Cu；B(C)+C→D+E(Cu)、A+B(C)→D，碳与氧化铜在高温时生成二氧化碳和铜，碳和氧气点燃生成二氧化碳，则D为CO2、C为CuO、A为O2；B(C)+D(CO2)→F，则F为CO；F(CO)+G(Fe2O3)→D(CO2)+H，一氧化碳与氧化铁反应生成铁、二氧化碳，则H为Fe。
小问1详解】
物质A是氧气，化学式为O2。
【小问2详解】
反应④为一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
【小问3详解】
反应③为碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
【小问4详解】
反应②为碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，黑色固体变红。
【小问5详解】
物质D是二氧化碳，可用于灭火、作气体肥料等。
16. 化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验，请你参与。
（1）装置B中，仪器a的名称为_______。
（2）在实验室中选择装置A制取O2，反应的化学方程式为______。
（3）在实验室制取CO2时，装置C与装置B相比，其优点_______。
（4）用装置D中的澄清石灰水检验二氧化碳，涉及到的化学方程式为_______。
（5）E图中，甲、乙烧杯内的试管里均盛有饱和澄清石灰水，将适量NaOH固体和固体分别加入烧杯内的水中，烧杯_____中澄清石灰水会变浑浊(选填“甲”或“乙”)。
【答案】（1）锥形瓶 （2）
（3）随时控制反应的发生和停止
（4）
（5）甲
【解析】
小问1详解】
装置B中，仪器a的名称是锥形瓶；
【小问2详解】
A装置适用于固体加热反应制取气体，试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；
【小问3详解】
装置C带有多孔塑料板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则C装置的优点是可以控制反应的发生和停止；
小问4详解】
二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
【小问5详解】
将适量NaOH固体和NH4NO3固体分别加入烧杯内的水中，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，澄清石灰水无明显现象，则烧杯甲中澄清石灰水会变浑浊。
17. 垃圾是放错地方的资源，某废旧电器中含有铁、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，开展了一系列探究。
【查阅资料】已知Ni为银白色金属，Ni在化合物中一般显+2价，硫酸镍(NiSO4)溶液常显翠绿色。
实验一：探究铁、铜、镍的金属活动性顺序。
【提出猜想】兴趣小组结合已知金属活动性顺序，提出了以下猜想。
（1）猜想一：；猜想二：_______；猜想三：。
【进行实验】
（2）甲组同学进行了如下的实验，请完成实验报告。
（3）通过实验，乙组同学最终确定猜想三成立。实验过程中乙组同学将打磨过的______片浸入到硫酸镍()溶液中，观察到了明显实验现象。
实验二：从含有铁、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍。
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
（4）对废旧电器进行粉碎的目的是______；
（5）操作a中用到了玻璃棒，其作用为______；
（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式______(写出一个即可)：
（7）步骤②中得到的金属C是______。
【答案】（1）
（2）一 （3）铁##Fe
（4）增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分(答出“增大反应物的接触面积”或“提高反应速率”、“使反应更充分”，即可)
（5）引流 （6）(或)
（7）##镍
【解析】
【小问1详解】
已知铁的活动性排在氢前，铜的活动性排在氢后，铁的活动性比铜的强，未知的是镍的活动性，因此镍在三种金属中的活动性有三种情况，镍的活动性最强、最弱、处于中间位置，所以猜想二为：。
【小问2详解】
铁片、镍片表面产生气泡，铜片无明显现象，说明铁、镍的活动性都排在氢前，铜的活动性排在氢后，即镍的活动性比铜强，故猜想一错误。
【小问3详解】
前面实验已经证明的铁和镍的活动性都比铜强，该实验需要比较铁和镍的活动性强弱即可，因此要将打磨光亮的铁片浸入硫酸镍溶液中，观察到明显现象，说明铁能将镍从其硫酸盐溶液中置换出来，铁的活动性比镍的强，故答案为：铁（Fe）。
【小问4详解】
对废旧电器进行粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分(答出“增大反应物的接触面积”或“提高反应速率”、“使反应更充分”，即可)。
【小问5详解】
操作a是将固液混液体合物加以分离，所以操作a为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流，防止向漏斗中倾倒液体时造成液滴飞溅，或有液体洒出。
【小问6详解】
铁、镍的活动性都排在氢前，铜排在氢后，所以铁和镍都能与稀硫酸反应生成盐和氢气，反应的化学方程式分别为：、
【小问7详解】
步骤①中铁和镍都与稀硫酸反应，生成的硫酸盐都溶于水，铜不反应，稀硫酸过量有剩余，所以金属A为铜，溶液B中含有的溶质为：硫酸、硫酸亚铁、硫酸镍，因此步骤②加入适量的铁粉后，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，铁也稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，适量的铁粉完全反应，因此金属C为镍（Ni）。
18. 请根据如图所示的实验过程和提供的数据(假设该石灰石中其他物质不与稀盐酸反应，实验过程中产生的气体全部逸出)，回答下列问题：
（1）产生二氧化碳的质量为_____g。
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）
（2）解：设所用稀盐酸中HCl的质量为x。
所用稀盐酸的溶质质量分数为
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，反应中生成CO2的质量为：12g+100g−107.6g=4.4g；
【小问2详解】
见答案。选项
宏观事实
微观解释
A
水烧开把壶盖冲开
温度升高，分子变大
B
警犬搜救地震中被困人员
分子在不停运动
C
金刚石作钻头，石墨作润滑剂
碳原子排列方式不同
D
氧气和氢气的化学性质不同
分子种类不同
实验内容
现象
解释与结论
将铁、铜、镍三种金属片分别插入三支盛有等体积等浓度稀硫酸的试管中。
铁片、镍片表面产生气泡；铜片无明显现象。
猜想______不正确。