2024-2025学年北京市十一学校高二上学期1月期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年北京市十一学校高二上学期1月期末考试化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下列变化过程中涉及到化学能转化为电能的是
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A．无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-
B．1 ml/L的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-
C．pH=1的溶液中：Mg2+、K+、CO32-、SO42-
D．由水电离出的c(H+)=10-13 ml/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
3．下列离子方程式书写不正确的是
A．硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2O=H2 S+2OH-
B．泡沫灭火器原理：Al3++3HCO3-=AlOH3↓+3CO2↑
C．硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O⇌CuOH2+2H+
D．用惰性电极电解饱和食盐水阳极的电极方程式：2Cl--2e-=Cl2↑
4．图a-c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。
下列说法不正确的是
A．图a中放入氯化钠固体，该条件下不导电
B．图b中X电极上发生氧化反应
C．图c中随着反应发生，水的电离被促进
D．图b和图c中，Y的电极产物相同
5．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
6．下列说法不正确的是
7．常温下，将浓度均为0.1 ml/L一元酸HX溶液和NaOH溶液等体积混合所得溶液pH=9，下列说法正确的是
A．0.1 ml/LHX溶液中：cHX>cX-
B．所得溶液中：cHX+cX-=0.1 ml/L
C．常温下，0.1ml/LHX溶液的pH=1
D．所得溶液中：cX->cNa+>cOH->cH+
8．人体血液中存在平衡：CO2+H2O⇌H2CO3⇌HCO3-+H+，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随cHCO3-:cH2CO3变化关系如下表所示，下列说法不正确的是
A．pH=7的血液中，cHCO3->cH2CO3
B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
C．常温下将pH=7.40的血液稀释，cH+⋅cOH-一定不变
D．cHCO3-:cH2CO3=1时，H2CO3的电离程度小于HCO3-的水解程度
9．常温下，用0.1 ml⋅L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 ml⋅L-1的盐酸和醋酸溶液。滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．滴定开始前，NaOH溶液、盐酸和醋酸溶液中由水电离出的cH+最大的是盐酸
B．左图是NaOH溶液滴定盐酸的曲线，右图是NaOH溶液滴定醋酸的曲线
C．分析图像可知，V1和V2的关系为：V1>V2
D．M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是cA->cNa+>cH+>cOH-（A-表示CH3COO或Cl-）
10．一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图），可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是
A．阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑
B．阴极区溶液中OH-浓度逐渐升高
C．理论上每消耗1 ml Fe2O3，阳极室溶液减少213 g
D．理论上每消耗1 ml Fe2O3，通过阳离子交换膜的离子为6 ml
11．Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.02 ml
B．溶液中的OH-向隔膜右侧移动，Na+向隔膜左侧移动
C．Al电极的电极反应式为2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
D．该电池的总反应为2Al+3AgO+2OH-=2AlO2-+3Ag+H2O
12．实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-并进行定性检验。
已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。
下列说法不正确的是
A．调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2+)＜1×10-5ml/L
B．加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
C．加入盐酸发生的反应是2H++CO32-=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O
D．若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成
13．磷酸(H3PO4)是三元弱酸，可用于制磷肥、含磷药物。H3PO4水溶液中各含磷微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．H3PO4第一步的电离常数为Ka1，Ka1约为10-2
B．0.1 ml/L H3PO4溶液的pH约为10.0
C．H3PO4的电离方程式为：H3PO4⇌3H++PO43-
D．pH=12时，由电荷守恒可知，溶液中cH2PO4-+cHPO42-+cPO43-+cOH-=cH+
14．某小组研究硫氰根SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应。
资料：i．硫氰(SCN)2是一种黄色挥发性液体。属于“拟卤素”，性质与卤素单质相似；
ii．溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。
下列说法不正确的是
A．实验1中发生反应：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+SCN2
B．实验2中，若直接向左侧烧杯滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，也不生成蓝色沉淀
C．实验2中，若将Fe2SO43溶液替换为0.25 ml⋅L-1CuSO4溶液，电流计指针不偏转
D．实验3中，蓝色沉淀的生成增强了Fe3+的氧化性
二、填空题
15．直接乙醇（C2H6O）燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为 。
(2)碱性乙醇燃料电池中，电极a的电极反应式为 。若使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性下降更快，其原因是（用离子方程式表示） 。
(3)酸性乙醇燃料电池中，电极b的电极反应式为 。
(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b的电极反应式为 。
16．微生物代谢过程与电极反应相结合的微生物电化学，可以有效降低污水处理成本。
I．微生物燃料电池是以微生物作为催化剂，将污水中的有机物（如C6H12O6）转化为CO2等无机物，如图所示。
(1)a电极为该电池的 填（“正极”或“负极”），电极反应式为 。
(2)电池使用时，负极区溶液的pH几乎不变，请解释原因 。
II．微生物电解池也以微生物为催化剂，将污水中的有机物转化为CO2等无机物，如图所示。
(3)电镀、金属冶炼等行业会产生重金属废水，利用该生物电解池可以回收含铜废水中的铜，将废水中的Cu2+转化为铜单质，从而进行回收再利用。则含铜废水应通入 室（填“阳极”或“阴极”），若有1.5 ml电子发生了转移，理论上生成铜的质量为 。
(4)关于微生物原电池和微生物电解池的比较，下列说法正确的是 。
a．都需要外加电源 b．能量转化形式相同
c．都发生氧化还原反应 d．都能除去废水中的有机物
三、解答题
17．食醋作为日常饮食中的一种调味剂，深受人们青睐，它对改善食物的口感、增进食欲、促进食物消化等都有独特的功能。食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。食醋的总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋的总酸含量不得低于3.5 g/100mL。某活动小组探究市场上某品牌白醋总酸度的步骤如下：
①移取25.00 mL某品牌白醋，置于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液；
②用0.100 ml/L的标准NaOH溶液润洗碱式滴定管3次；
③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；
④调节液面至“0”刻线或零刻线下任一刻线；
⑤用_____取20.00 mL待测食醋溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴指示剂；
⑥用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度；
⑦重复滴定3次。
请回答下列问题：
(1)为了完成该实验，步骤⑤中所用的仪器为 (选填“酸式”、“碱式”)滴定管。
(2)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：
①甲基橙：3.1~4.4 ②石蕊：5.0~8.0 ③酚酞：8.2~10.0
你认为该活动小组应该选用的最佳指示剂是 (选填编号)。滴定终点的操作及现象为 。
(3)数据记录与处理：
经数据处理，此品牌的食醋总酸含量的平均值是 g/100 mL。（已知醋酸的摩尔质量为60 g/ml）
(4)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得该品牌白醋的总酸度含量会 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响）。
18．一种利用低品位铜矿（含有Cu2 S 、CuS、FeO和Fe2O3等）为原料制取CuCl的工艺流程如下：
已知Cu2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
(1)步骤I中，MnO2可将Cu2 S、CuS等物质氧化溶解。
①Cu2S中Cu的化合价为 。
②补全并配平下列离子方程式：
□Cu2 S+□MnO2+□_____=□S+□Mn2++□Cu2++□_____。
(2)步骤II中，固体C中含有的物质是 （填化学式）；加入氨水调节至如下pH范围：3.2≤pH≤4.7的目的是 。
(3)步骤IV中，滤液E中的主要溶质为CuNH34CO3，加热过程中，主要溶质发生分解反应的化学方程式为 。
(4)该流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。
(5)CuCl质量分数的测定
称取mgCuCl样品，溶于V1mL过量的c1ml⋅L-1硫酸铁铵溶液[Fe3+可将Cu(1)氧化为Cu2+]，滴加2滴试亚铁灵指示剂（可与Fe2+发生特征显色反应），用cCe4+=c2ml⋅L-1的硫酸钟标准溶液滴定（反应为Fe2++Ce4+=Fe3+ +Ce3+），共消耗V2mL硫酸铈标准溶液。
写出Fe3+与CuCl反应的离子方程式 。
写出CuCl质量分数的计算式 （CuCl的相对分子质量以字母a表示）。
19．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796 g
（1）甲同学的实验如下：
注：经检验黑色固体为Ag
① 白色沉淀的化学式是 。
② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是 。
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① a中甲烧杯里的电极反应式是 。
② b中电压表指针逆向偏移后，银为 极（填“正”或“负”）。
③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是 。
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
① 实验Ⅲ （填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是 。
② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因： 。A．风力发电
B．植物的光合作用
C．天然气燃烧
D．充电宝给手机充电
铜锌原电池
纽扣电池
A．负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+
B．正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O= 2Ag+2OH-
碱性锌锰干电池
铅蓄电池
C．锌作负极，发生氧化反应
D．放电一段时间后，电解质溶液酸性增强
A．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀
B．加入氨水后可使铜缓慢析出，镀层更致密
C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道
D．电解精炼铜，当电路中共有2 ml电子转移时，a电极上溶解64 g Cu
cHCO3-:cH2CO3
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
编号
1
2
3
实验
现象
溶液变为黄绿色，产生白色沉淀（经检验，白色沉淀为CuSCN）
接通电路后，灵敏电流计指针未见偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加K3FeCN6溶液，没有观察到蓝色沉淀
溶液变红，向反应后的溶液中加入K3FeCN6溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多
滴定次数
待测液体积(mL)
标准NaOH溶液体积(mL)
滴定前刻度
滴定后刻度
第1次
20.00
1.03
21.04
第2次
20.00
1.06
21.06
第3次
20.00
2.06
22.05
CuOH2
Mn(OH)2
FeOH2
FeOH3
开始沉淀pH
4.7
8.3
8.1
1.5
完全沉淀pH
6.7
9.8
9.6
3.2
序号
操作
现象
实验Ⅰ
将2 mL 1 ml/L AgNO3溶液加入到1 mL 1 ml/L FeSO4溶液中
产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
取上层清液，滴加KSCN 溶液
溶液变红
序号
操作
现象
实验Ⅲ
将2 mL 2 ml/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失
实验Ⅳ
将2 mL1 ml/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中
银镜减少，未消失
实验Ⅴ
将2 mL 2 ml/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失