北京市十一学校2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试卷

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可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Ag-108
第I卷选择题（共42分）
每题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上。
1. 下列变化过程中涉及到化学能转化为电能的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】风力发电是将动能转化为电能，故A错误；植物的光合作用是将光能转化为化学能，故B错误；天然气燃烧是将化学转化为热能，故C错误；充电宝给手机充电将化学能转化为电能，故D正确；故答案为D。
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A. 无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-
B. 1 ml/L的AlCl3溶液中：、Ba2+、H+、
C. pH=1的溶液中：Mg2+、K+、、
D. 由水电离出的c(H+)=10-13 ml/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、
【答案】B
【解析】Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；且Fe3+、I-会发生氧化还原反应产生Fe2+、I2，也不能大量共存，A不符合题意；在1 ml/L的AlCl3溶液中，含有的Al3+、Cl-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；pH=1的溶液显酸性，含有大量H+，H+与会反应产生H2O、CO2气体，不能大量共存，C不符合题意；在常温下，由水电离出的c(H+)=10-13 ml/L的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+与会反应产生H2O、CO2气体，不能大量共存；在碱性溶液中，OH-与会反应产生H2O、，也不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是B。
3. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 硫化钠溶液呈碱性：
B. 泡沫灭火器原理：
C. 硫酸铜溶液显酸性：
D. 用惰性电极电解饱和食盐水阳极的电极方程式：
【答案】A
【解析】硫化钠溶液呈碱性是因为硫离子水解：，A错误；泡沫灭火器原理是硫酸铝和碳酸氢钠水解相互促进，反应完全：，B正确；硫酸铜溶液显酸性是由于铜离子水解：，C正确；用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，电极方程式：，D正确；故选A。
4. 图a-c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。
下列说法不正确的是
A. 图a中放入氯化钠固体，该条件下不导电
B. 图b中X电极上发生氧化反应
C. 图c中随着反应发生，水的电离被促进
D. 图b和图c中，Y的电极产物相同
【答案】D
【解析】图a表示NaCl晶体，由于NaCl晶体中含有和，而的电子层数比多一层，所以半径大于半径；图b表示熔融的NaCl，通直流电后，向阳极移动，则X极为阳极，Y为阴极；图c表示电解NaCl的水溶液。
氯化钠固体不存在自由移动的离子，所以该条件下不导电，故A正确；由分析知，X电极为阳极，电极上发生氧化反应，故B正确；随着反应发生，水在Y电极上放电生成H2，水的电离程度增大，故C正确；图b和图c装置都能导电，图b中Y的电极产物为Na，图c中Y的电极产物为H2，故D错误；故选D。
5. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】铜锌稀硫酸原电池，锌做负极，铜做正极，负极的反应为：，A正确；正极的氧化银得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，B正确；碱性锌锰干电池，石墨棒作正极，Zn为负极，发生氧化反应，C正确；铅蓄电池放电时，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，D错误；故选D。
6. 下列说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】可以形成原电池，铁的还原性强于铜，铁作负极被氧化，铜作正极被保护，不易被腐蚀，A正确；加入氨水后发生反应：，使溶液中减小，铜缓慢析出，镀层更致密，B正确；锌比铁活泼，形成锌铁原电池，锌作负极，电子由锌流向铁管道，C正确；粗铜中含有其它比铜活泼的金属单质，电解时，铜作阳极，发生的反应为：，但是此时其它金属可能比铜先失去电子，故当有电子转移时，电极上溶解的铜小于，D错误；故选D。
7. 常温下，将浓度均为0.1ml/L一元酸HX溶液和NaOH溶液等体积混合所得溶液pH=9，下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. 所得溶液中：
C. 常温下，0.1ml/LHX溶液的pH=1
D. 所得溶液中：
【答案】A
【解析】常温下，将浓度均为0.1ml/L一元酸HX溶液和NaOH溶液等体积混合所得溶液pH=9，溶液呈碱性，说明HX为弱酸；
HX为弱酸，电离程度较小，溶液中：，A正确；等体积混合后，溶液总体积变大，所得溶液中：，B错误；HX为弱酸，常温下，0.1ml/LHX溶液的pH＞1，C错误；等浓度等体积混合，二者恰好完全反应生成，水解使溶液呈碱性，溶液中，D错误；故选A。
8. 人体血液中存在平衡：，使血液保持在之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知随变化关系如下表所示，下列说法不正确的是
A. 的血液中，
B. 人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的溶液解毒
C. 常温下将的血液稀释，一定不变
D. 时，的电离程度小于的水解程度
【答案】D
【解析】根据图中数据判断，pH＞6.10时，碳酸氢根浓度大于碳酸浓度，则pH=7.00的血液中，故A正确；发生酸中毒时，应该用碱性物质缓解，例如NaHCO3溶液，碳酸氢根浓度增大，使题干中平衡左移，氢离子浓度降低，可避免酸中毒，故B正确；水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故C正确；碳酸氢钠溶液因水解程度大于电离程度呈碱性，时，pH=6.10，溶液为酸性，说明碳酸的电离程度大于碳酸氢根离子水解程度，故D错误；故答案为D。
9. 常温下，用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液。滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是
A. 滴定开始前，溶液、盐酸和醋酸溶液中由水电离出的最大的是盐酸
B. 左图是溶液滴定盐酸的曲线，右图是溶液滴定醋酸的曲线
C. 分析图像可知，和的关系为：
D. M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（A-表示或）
【答案】D
【解析】由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，左图中0.1ml/L溶液pH为3、右图中0.1ml/L溶液pH为1，则左图是氢氧化钠溶液滴定醋酸的曲线、右图是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线。
0.1ml/L氢氧化钠溶液溶液中氢氧根离子和0.1ml/L盐酸中氢离子浓度都为0.1ml/L，而醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1ml/L，酸或碱均抑制水的电离，溶液中氢氧根离子浓度或氢离子浓度越大，水的电离程度越小，所以醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度最大，故A错误；由分析可知，左图是氢氧化钠溶液滴定醋酸的曲线、右图是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，故B错误；由分析可知，左图是氢氧化钠溶液滴定醋酸的曲线、右图是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，氢氧化钠溶液体积为V1mL时，醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应得到醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液pH为7，则V1mL小于20mL，氢氧化钠溶液体积为V2mL时，盐酸与氢氧化钠溶液反应得到氯化钠溶液，溶液pH为7，则V2mL等于20mL，则V1小于V2，故C错误；由分析可知，左图是氢氧化钠溶液滴定醋酸的曲线，由图可知，氢氧化钠溶液体积为20mL的M点为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)可知，溶液中，故D正确；故选D。
10. 一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图），可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是
A. 阳极反应：
B. 阴极区溶液中浓度逐渐升高
C. 理论上每消耗，阳极室溶液减少
D. 理论上每消耗，通过阳离子交换膜的离子为
【答案】C
【解析】装置图中右侧为饱和食盐水，右侧电极上生成气体，则右侧为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应：；左侧电极为阴极，发生还原反应，在碱性条件下转化为，电极反应：，中间为阳离子交换膜，由阳极移向阴极。
右侧为电解池的阳极，氯离子放电生成氯气，阳极反应：，A正确；左侧电极为阴极，发生还原反应，在碱性条件下转化为，电极反应：，阴极区溶液中浓度逐渐升高，B正确；理论上每消耗，转移电子，生成氯气，同时有由阳极移向阴极，阳极室溶液减少质量为：，C错误；理论上每消耗，转移电子，生成氯气，根据电荷守恒，则有由阳极移向阴极，D正确；故选C。
11. Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 当电极上析出时，电路中转移的电子为
B. 溶液中的向隔膜右侧移动，向隔膜左侧移动
C. 电极的电极反应式为
D. 该电池的总反应为
【答案】B
【解析】由原电池总反应可知，原电池工作时Al被氧化生成偏铝酸钠，应为电池的负极，电极反应为，AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，结合电极反应式进行判断；
根据电极反应式，当电极上析出即0.01mlAg时，电路中转移的电子为，A正确；原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，溶液中的向隔膜左侧移动，向隔膜右侧移动，B错误；根据分析，电极的电极反应式为，C正确；根据正负极反应式可知，该电池的总反应为，D正确；故选B。
12. 实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO并进行定性检验。
已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。
下列说法不正确的是
A. 调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2+)＜1×10-5ml/L
B. 加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓
C. 加入盐酸发生的反应是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O
D. 若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成
【答案】B
【解析】调节溶液的pH＞12，则氢氧根离子浓度大于10-2ml/L，则滤液中c(Mg2+)＜