唐山市2025-2026学年度高一年级上学期期末考试化学试卷讲评课件

这是一份唐山市2025-2026学年度高一年级上学期期末考试化学试卷讲评课件，共35页。PPT课件主要包含了高一期末化学试卷讲评，S2-，O2-，Na+，H2CO3，H2SO4，Na2O和Na2O2，NaHCO3，BaSO4，还原性等内容，欢迎下载使用。
1. 当光束通过下列分散系时，一定能观察到一条光亮“通路”的是A. 蔗糖溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 碘酒 D. Fe(OH)3胶体
2.关于实验安全，下列说法错误的是A. 进行化学实验时需要佩戴护目镜B. 金属钠起火用泡沫灭火器灭火C. 溴易挥发且有毒，取用液溴时应注意防护和通风D. 浓硫酸溅到手上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%～5%的NaHCO3溶液
A. 在进行化学实验时，必须佩戴护目镜保护实验者眼部免受各类潜在伤害。
B. 泡沫中的水与钠剧烈反应，产生氢气并爆炸，极大加剧火势，应用干粉灭火器或者干燥的沙土灭火。
C. 溴易挥发、有剧毒和腐蚀性，主要通过吸入和接触对人体造成伤害，取用时应注意防护和通风。
D. 浓硫酸溅到手上，对皮肤和组织造成 “化学腐蚀”与“热灼伤”双重伤害，应立即用大量水冲洗，并涂上3%～5%的NaHCO3溶液 ，必要时需就医处理。
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
4.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是A. MgO熔点高，可用作耐高温材料B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气C. AgBr难溶于水，可用于医疗X射线胶片上的感光剂D. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
MgO的熔点高达 2800 ℃，是优质的耐高温材料，用于制造耐火砖、炉衬材料等 。
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
H2SO4 + 2 NH3 = (NH4)2SO4
2AgBr = 2Ag + Br2
5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或分离方法错误的是A. NaCl固体(泥沙)：水、过滤B. CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液、洗气C. Cu粉(CuO)：H2、加热D. Na2CO3固体(NaHCO3)：灼烧
加水溶解，过滤除去泥沙。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+CO2+ H2O= 2NaHCO3
6.下列离子方程式书写正确的是A. 氯气与水反应：Cl2 + H2O = ClO− + Cl− + 2H+B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42− = BaSO4↓C. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2 + 4H+ + 2Cl− Mn2+ + Cl2↑ + 2H2OD. 碳酸钙与醋酸反应：CO32− + 2CH3COOH = 2CH3COO− + CO2↑ + H2O
Cl2 + H2O ⇌H+ + Cl− + HClO
Ba2+ + 2OH− + 2H+ + SO42− = BaSO4↓+ 2H2O
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO− + CO2↑ + H2O
7. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 78 g Na2O2晶体中含有阴离子的数目为NAB. 17 g 14N1H3所含中子数目为10 NAC. 22.4 L O2中所含的质子数为16 NAD. 1 L 0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液中含有0.1 NA个CO32−
C. 未指明温度、压强，22.4 L O2的物质的量无法确定，质子数无法确定
D. NaHCO3 = Na+ + HCO3− ； HCO3− ⇌H+ + CO32−
8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ba2+、Na+、OH−、HCO3− B. Ag+、K+、Cl−、NO3−C. Mg2+、H+、S2−、MnO4− D. Na+、K+、HCO3−、I−
OH− + HCO3− = CO32− + H2OCO32− + Ba2+ = BaCO3↓
Ag+ + Cl− = AgCl↓
A. 步骤①中的氧化剂可以选择碘水B. 步骤②中利用了溴易挥发的性质C. 步骤③中的SO2体现了还原性D. 步骤①③④的反应中均有电子转移
9. 某化学兴趣小组用海水样品(主要含Na+、Mg2+、Cl－和Br－等)提取溴的流程如下，下列说法错误的是
Cl2 + 2Br− = Br2 + 2Cl−
SO2+Br2+2H2O= 2Br− + SO42−+ 2H+
氧化性: Cl2 > Br2 > I2
A. 利用装置甲将海带灼烧成灰烬  B. 利用装置乙除去海水中的Cl－C. 利用装置丙生产Cl2、H2和NaOH  D. 利用装置丁收集Br2
10.下列相关原理、装置及操作正确的是
11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子半径与原子序数关系如图所示。Y、Q原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与Q同主族，W在短周期元素中金属性最强，下列说法错误的是
A. 简单离子半径：Q > Z > WB. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y > QC. Z与W形成的两种常见化合物均为离子化合物D. X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中含有共价键、离子键
2个电子层，最外层4个电子3个电子层，最外层6个电子
12.下列说法错误的是A. 元素最高化合价与族序数相等B. 同周期元素，一般随原子序数的递增失电子能力逐渐减弱C. 元素周期表中第ⅢB族包含元素种类最多D. 第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18
A:O无最高正价，F无正价，A错误。
B:同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引能力增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，B正确。
C:第IIIB族包含镧系（15种）和锕系（15种）元素，是所有族中含元素种类最多，C正确。
13.非金属单质X及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是
A. X可能是C或SB. Y若能使溴水褪色，则此现象说明Y有漂白性C. Z通入BaCl2溶液中，可能生成白色沉淀D. N可能为两种盐
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
14.利用如图所示装置进行实验(夹持装置略)，b中现象不能证明a中生成的气体的是
SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊
15.(16分)短周期主族元素①~⑧的原子序数依次递增，8种元素的最高化合价或最低化合价变化如图。
Na Al
C N O
回答下列问题：（1）元素⑦的名称是______， ⑧在元素周期表中的位置是__________________________。（2）元素②存在多种同素异形体，其中形成 空间网状结构的物质是（填名称）__________。（3）元素②、③、④分别形成的简单氢化 物中，稳定性最强的是（填化学式）________。
回答下列问题：（4）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是（填化学式）____________，该化合物溶于水时克服的作用力是(填字母代号)________。A. 离子键 B. 共价键 C. 分子间作用力
回答下列问题：（5）元素⑤的氧化物与元素②的氧化物反应生成元素④的单质的化学方程式为_____________________________________________。（6）元素①、④形成的一种10电子阴离子的电子式为____________。
2Na2O2 +2CO2 === 2Na2CO3 + O2
16.（18分）盐酸在工业、实验室等多个领域都有广泛用途。Ⅰ.制备二氧化氯(ClO2)：以浓盐酸、KMnO4和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2，实验装置如图所示(夹持和加热装置略)。
资料：①ClO2为黄绿色气体，难溶于CCl4，溶于水但不与水反应；②ClO2浓度过高时有可能爆炸；③NaClO2溶液呈弱碱性。
回答下列问题：（1）盛有浓盐酸的仪器名称是________，装置B中的试剂是____________。（2）补全装置A中发生反应的化学方程式：___KMnO4＋___HCl===___KCl＋___MnCl2＋______＋______
（3）通入氮气的作用是（写出一种即可）__________________________。（4）装置C中制备ClO2的反应为Cl2＋2NaClO2===2NaCl＋2ClO2，此条件下的氧化性：Cl2_______ClO2(填“＞”或“＜”)。（5）装置D的作用为________________。
降低ClO2的浓度防止爆炸
-1 0 +3 +4
NaCl Cl2 NaClO2 ClO2
吸收ClO2中的Cl2
16.（18分）盐酸在工业、实验室等多个领域都有广泛用途。Ⅱ.配制稀盐酸：用质量分数为36.5%、密度为1.19 g·cm-3的浓盐酸配制 100 mL、0.5 ml·L-1的稀盐酸。
回答下列问题：（6）需用量筒量取浓盐酸的体积是_____mL（保留1位小数）。
物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算：
（7）配制稀盐酸的过程中有下列实验操作步骤，正确的顺序是____ (填字母代号)。
（8）下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高的是__________(填字母代号)。A．容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液B．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中C．定容时仰视容量瓶的刻度线D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
A:定容时还需要加水，残留的少量水不会改变溶质的物质的量和最终溶液体积。
B:量筒的设计已考虑了残留液，洗涤后会额外增加溶质，使最终浓度偏高。
C:定容时仰视刻度线，会导致加入的水偏多，溶液体积偏大，最终浓度偏低。
D:摇匀后液面低于刻度线是正常现象（部分溶液附着在瓶壁上），若继续加水，会使溶液体积偏大，最终浓度偏低。
17.(16分)某工厂采用接触法制硫酸。
回答下列问题：（1）沸腾炉中发生反应：FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2（未配平），其中氧化产物是________________，若有1 ml FeS2完全反应，则转移电子________ml。
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
+2 -1 0 +3 -2 +4 -2
回答下列问题：（2）接触室中发生反应的化学方程式为_____________________________。
回答下列问题：（3）吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，不用水吸收的原因是__________________________。
SO3与水反应放出大量的热，产生酸雾，降低吸收效率
①方法Ⅰ中涉及的非氧化还原反应的化学方程式为_________________________________________，能提高尾气中SO2去除率的措施有(填字母代号)_______________。A. 升高温度   B. 增大氨水浓度   C. 使尾气快速通过氨水②方法Ⅱ中H2还原SO2反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）吸收塔尾气中含有少量SO2，需进行脱硫处理后才能排放。下表列出了两种尾气脱硫的方法：
SO2＋2NH3·H2O === (NH4)2SO3＋H2O
SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3
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（5）生产过程中采用一种含FeS2质量分数为30％的硫铁矿，若消耗1吨该矿石，假设生产过程中没有硫的损失，理论上可制得98％的浓硫酸_______吨。
FeS2 ~ 2H2SO4
120 98×2
1t ×30%
18.（8分）达喜[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]是治疗胃酸过多的药物。取该化合物3.01 g，加入过量盐酸得澄清溶液M和标准状况下112 mL CO2，向M中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀N，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀部分溶解。
达喜[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]3.01 g
标状112 mL CO2
沉淀N：Al(OH)3Mg(OH)2
溶液M：Al3+ Mg2+
18.（8分）达喜[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]是治疗胃酸过多的药物。取该化合物3.01 g，加入过量盐酸得澄清溶液M和标准状况下112 mL CO2，向M中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀N，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀部分溶解。（1）N的成分是（填化学式）_________________________。（2）N部分溶解时发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。
Al(OH)3、Mg(OH)2
标状112 mL CO2 0.005 mlAl3+ 0.01 mlMg2+ 0.03 ml
由电荷守恒判断：OH－ 0.08 ml
由质量守恒判断：H2O 0.36g（0.02ml）
a : b : c : d : x = 2 : 6 : 16 : 1 : 4
18.（8分）达喜[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]是治疗胃酸过多的药物。取该化合物3.01 g，加入过量盐酸得澄清溶液M和标准状况下112 mL CO2，向M中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀N，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀部分溶解。（3）若测得M中含Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.03 ml和0.01 ml，则c=______，x=______。
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