2023届高三化学高考备考一轮复习2022全国乙卷化学高考理综化学试卷评析课件

这是一份2023届高三化学高考备考一轮复习2022全国乙卷化学高考理综化学试卷评析课件，共60页。
第一部分 2022年全国高考理综 化学乙卷真题评讲
7. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是（ B ） A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂 C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧
8. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下： （ D ）下列叙述正确的是 A.化合物1分子中的所有原子共平面 B.化合物1与乙醇互为同系物 C.化合物2分子中含有羟基和酯基 D.化合物2可以发生开环聚合反应
9. 某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加氯化钡，溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是（ A） A. Na2SO4 Na2S2O3 B. Na2SO3 Na2S2O3 C. Na2SO4 Na2CO3 D. Na2SO3 Na2CO3
离心分离: 借助于离心力，使比重不同的物质进行分离的方法。 由于离心机等设备可产生相当高的角速度，使离心力远大于重力，于是溶液中的悬浮物便易于沉淀析出
涉及硫代硫酸钠的高考题1（2017年，全国I，12）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
涉及硫代硫酸钠的高考题2
（2014年，海南，17）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
涉及硫代硫酸钠的高考题3
（2018年，全国III，26）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·ml−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
10. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ C ）
11. 化合物（YW4X5Z8-4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（ D ） A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物酸性：Y< X C. 100～200℃阶段热分解失去4个W2Z D. 500℃热分解后生成固体化合物X2Z3
涉及热重曲线的高考题1
（2011年，全国I，26）0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如右图所示。请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式____________（要求写出推断过程）； 热重曲线是指在热分析过程中通过热天平得到的试样在加热过程中质量随温度变化的曲线
涉及热重曲线的高考题2
（2014年，全国II，27） 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
涉及热重曲线的高考题3
（2019年，江苏，20） （14分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 （1）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。
12. 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li++e- = Li)和阳极反应(Li2O2+2h+ = 2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是（ C ） A. 充电时，电池的总反应Li2O2= 2Li+O2 B. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C. 放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D. 放电时，正极发生反应O2+2Li++2e- = Li2O2
电池比能量 是指电池单位质量或单位体积所能输出的电能，单位分别是Wh/kg或Wh/L空穴（高考电化学中第一次出现的名词） 空穴导电 p-n半导体 p型 正电荷导电 n型 负电荷导电
（2019年，郑州一检） 科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2＝2CO＋O2，下列说法正确的是 A．由图分析N电极为正极 B．OH- 通过离子交换膜迁向左室 C. 阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e-＝CO＋2OH- D. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
13. 常温下，一元酸的HA的Ka=1.0×10-3，在某体系中，H+与A-离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 （ B）设溶液中 c总(HA)= c(HA) +c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A. 溶液I中 c(H+)= c(OH-) +c(A-) B. 溶II中的HA的电离度 为 C. 溶液I和II中的c(HA)不相等 D. 溶液I和II中的c总(HA)之比为10-4
（2021年，全国I，13） HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时 为线性关系，如下图中实线所示。
（2020年，全国I，13）以酚酞为指示剂，用 0.1 ml·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数 δ 随滴加NaOH溶液VNaOH体积的变化关系如下图所示。[比如A2-的分布系数， ]
26.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：
回答下列问题：（1）在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为__________，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因________。（2）在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是_____________________________________。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
（3）在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入H2O2。 (i)能被H2O2氧化的离子是________； (ii)H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为_____________________________ (iii)H2O2也能使PbO2转化为Pb(Ac)2，H2O2的作用是________。
（4）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是______。（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有________。
27.二草酸合铜(II)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(II)酸钾可采用如下步骤： I.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 II. 向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。 III. 将II的混合溶液加热至80 ~ 85℃，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 IV. 将III的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(II)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：（1）由CuSO4·5H2O配制I中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。（2）长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量白色固体，原因是________。（3）I中的黑色沉淀是________(写化学式)。
（4）II中原料配比为 ，写出反应的化学方程式_______________________。（5）II中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取________的方法。（6）III中应采用________进行加热。（7）IV中“一系列操作”包括_________________。
28. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式： ① ∆H1 = -1036 kJ·ml-1 ② ∆H2 = 94 kJ·ml-1 ③ ∆H3 = -484 kJ·ml-1 计算热分解反应④ 的 ∆H4 = __kJ·ml-1（2）较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解H2S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是________，缺点是________。
（3）在1470 K、100 kPa反应条件下，将的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为________，平衡常数Kp=________kPa。
（4）在1373K、100 kPa，对于分别为4:1、1:1、1:4、1:9、1:19的混合气H2S-Ar，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示。① 越小，H2S平衡转化率____，理由是____。② 对应图中曲线________， 计算其在0~0.1s之间，H2S分压的平均变化率为________kPa·s-1。
【化学—选修3：物质结构与性质】35. 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）氟原子激发态的电子排布式有______，其中能量较高的是______。(填标号) a. b. c. d.
（2）①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个____杂化轨道与Cl的3px 轨道形成C-Cl___键，并且Cl的3py 轨道与C的2px 轨道形成3中心4电子的大 键 。 ②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C-Cl键长的顺序是_________________________，理由： (i)C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强; (ii)_________________________。（3）卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因_______。
（4） 晶体中离子I-作体心立方堆积(如图所示)，Ag+主要分布在由I-构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此， 晶体在电池中可作为_______。 已知阿伏加德罗常数为NA，则 晶体的摩尔体积 _______ (列出算式)。
[化学-选修5：有机化学基础]36. 左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）写出由E生成F反应的化学方程式____________________________。 （4）E中含氧官能团的名称为_______。
（5）由G生成H的反应类型为_______。（6）I是一种有机物形成的盐，结构简式为_______。（7）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。 a)含有一个苯环和三个甲基； b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳； c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6:3:2:1)的结构简式为_______。
首先弄懂： 2013年开始，新课标全国卷分为I卷II卷。从2016年开始，新课标又增加了III卷，此时全国卷共分为I卷、II卷、III卷。
第二部分 全国卷1、2、3和全国甲、乙卷的区别
一、选择题部分7.化学与生活、环境 常见药品、消毒剂、古文、常识等8.有机化学 有机反应类型、官能团性质、分子式等
第三部分 2020-2022年近三年全国卷的考查趋势
9.实验化学 有机实验、无机实验、分离和除杂的方法 表格型实验10.重大化学事件、科技文献（重点关注） 碳达峰、碳中和 2022年全国乙第8题 2021年全国乙第7题 2020年全国II第9题 2020年全国III第28题
11.电化学 原电池、电解池、正负极判断、电极反应式、阴阳离子移动方向、离子交换膜12.元素周期表、元素周期律 常有创新13.电解质溶液 弱电解质的电离平衡、酸碱滴定、分布分数、三个守恒、创新
14.选择题中的其它考点： NA的考查 离子方程式 热化学方程式 物质推断 元素推断（小的流程题） 化学反应速率（计算、图像、基元反应、反应速率常数等） 沉淀溶解平衡 化学计算
二、非选择题部分26.化工流程题27.化学实验题28.化学反应原理题 化学平衡、化学反应速率、活化能、热化学方程式、沉淀溶解平衡、氧化还原滴定、离子反应、电化学、电解质溶液、平衡常数计算等35.选做结构36.选做有机
26题做题方法小结1.常见元素及其化合物的重要性质2. 工艺流程中的细节问题分析，数据、表格、图像分析3. 物质分离、各种结晶方式、除杂的实验操作、化工条件的选择（温度、催化剂）4. 陌生氧化还原方程式的书写、离子方程式书写、电极反应方程式书写5. 绿色化学、环境污染及其防护问题，副产品的回收利用6.结合化工生产的简单计算
27题做题方法小结1. 仪器名称、实验基本操作、实验装置使用。2. 探究性实验过程（学生设计实验方案或评价、实验操作描述、现象描述及结论等）。3. 无机、有机物质的制备或检验。4. 定量实验或控制变量实验，实验方案设计及评价。5. 有关产率、纯度等计算。
【备考关注】⑴关注计算。多训练与化学方程式、中和滴定、物质的量浓度等有关的计算题⑵关注基本仪器使用和仪器的连接。如蒸馏烧瓶、干燥管、洗气瓶、滴定管，不但要关注仪器的具体使用方法，还要关注仪器名称，不写错别字；⑶建议高考前总结常见的实验答题的语言描述细节。例如“是否沉淀完全？”、“如何洗涤沉淀？”、“沉淀是否洗涤干净”等，争取书写即得分。
⑷关注实验探究题型。2015、2016年全国（Ⅰ）卷均有考查；⑸挖掘教材中的背景素材，夯实基础，扫除知识盲点。⑹强化知识储备，提升解题能力。 力争做到： 审题要细心，答题要规范
1.高考命题方向预测（1）继续关注碳中和、碳达峰方面的问题（2）关注与人体健康有关的药物，特别是当下跟新冠肺炎有关的新药物（包括中药）（3）化学反应原理中有关Kp的考查近几年一直是重点，有一定的难度，需要弄清楚分压、总压的概念
第四部分 2023届高考备考方向
（4）经典题型的回归离子方程式的书写和正误判断离子共存问题常见离子的检验方式混合物质种类的推断（5）关注当年国内外重大化学事件和相关最新科技文献 天空课堂、月球土壤、诺贝尔化学奖、最新病毒猴痘等等
2019年理综化学《考试大纲》与2018年相比，只在第I部分考试目标与要求中略有变化，强调了对考生思想道德素质和科学文化素质的要求，并首次把“思维方法”写进考纲。 近几年考试大纲的调整情况（2017年和2016年相比调整比较大，17、18、19三年保持稳中略有变化），研究考纲可以为学生的备考复习指明方向：突出对主干知识、基本能力、思维方法、核心素养的考查。
注意：了解近几年的考纲 如2019年考试大纲
（6）沉淀溶解平衡继续升温 沉淀的转化、废水中重金属离子的除去、金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH（7）一定物质的量浓度配制实验 2022年全国乙卷第27（4）填写仪器名称 2021年全国乙卷第27（4）填写仪器名称 2020年全国I卷第27（1）填写仪器名称（8）回归课本，熟练掌握课本上的重要实验
2.复习备考建议 ：了解真题，重做真题 全国卷化学试题贯彻“一核四层四翼”的高考评价体系，强调基础性、综合性、应用型和创新性的统一。近年来化学高考题常常从学术专著、科技期刊、技术专利等选取科学家最新的研究成果，并以此为试题素材情境，考察学生在特定情境下能否运用化学学科知识和化学学科思想（如平衡思想、守恒思想、分类思想等）去解决实际问题或完成任务。明白这一点，当同学们看到“陌生而高大上”的情境后就不应该紧张，而是充分利用已学知识和经验，同时挖掘题干有效信息做题。
高考前，建议同学们将近3 ~ 5年的全国1、2、3的理综卷重做一遍，重点看出题人的设计思路和所要达到的考察目的。同时查找到自己的模糊点，假想在考场上遇到了这个问题该如何去书写答案？究竟哪个答案才是命题人想要考查的？如果自己的思路有明显偏差就应跟老师一起分析一下。在整理高考真题的过程中，可以让自己的思维逐渐和高考题所考察的思维接轨，慢慢融于这种思维并形成思维惯性。
3.教师认真研读 中国高考评价体系解读
2019年12月教育部考试中心研制的《中国高考评价体系》和《中国高考评价体系说明》由人民教育出版社出版发行，该体系从高考的核心功能、考查内容、考查要求三个方面回答“为什么考、考什么、怎么考”的考试本源性问题，从而给出“培养什么人、怎样培养人、为谁培养人”这一教育根本问题在高考领域的答案。
高考评价体系由“一核”“四层”“四翼”组成
“为什么考”： “一核”是高考的核心功能， 即“立德树人、服务选才、引导教学”
“考什么”：“四层”为高考的考查内容，即“核心价值、学科素养、关键能力、必备知识” ；
“怎么考”“四翼”为高考的考查要求，即“基础性、综合性、应用性、创新性”
必备知识是在梳理高校专业学习要求、普通高中课程标准中的内容标准、历年高考考查的知识内容的基础上，根据考试形式和教学实际情况系统整合、掇菁撷华而成的。与此前高考考查的知识内容相比，必备知识主要有三点不同。一是有所更新，体现了自然科学和人文社会科学领域的新研究、新认识、新成果，如思想政治学科及时吸纳补充马克思主义中国化的最新成果。二是有所增删，如数学学科根据普通高中课程标准的修订情况以及文理不分科的新高考要求，对知识内容进行了调整。三是考查方式上有所变化，减少对静态知识的考查，而将考查点放在能力和素养的培养过程中必须具备的可迁移的知识上。
“四层”：高考的考查内容
“四翼”：高考的考查要求
（一）基础性：高考强调基础扎实    素质教育各个阶段的教育教学目标具有一定的连续性，这种连续性体现在前一阶段学习成果是后一阶段学习成果的基础。对于即将进入高等学校的学习者来说，应当为继续发展打下坚实牢固的地基。在广阔的学科领域，高考关注各学科中的主干内容，关注学习者在未来的生活、学习和工作中所必须具备、不可或缺的知识、能力和素养。因此，高考要求学生对基础部分内容的掌握必须扎实牢靠。高考试卷中应包含一定比例的基础性试题，引导学生打牢知识基础。例如，物理学科的基础性内容包括牛顿运动定律、万有引力定律、机械能守恒定律、动量守恒定律、磁场和电磁感应、光的反射和折射等，这些基础性内容在试题命制中必须尽量涵盖。
（二）综合性：高考强调融会贯通     高考要求学生能够触类旁通、融会贯通，既包括同一层面、横向的交互融合，也包括不同层面之间、纵向的融会贯通。以必备知识为例，各个知识点之间不是割裂的，而是处于整体知识网络之中。必备知识与关键能力、学科素养、核心价值之间紧密相连，形成具有内在逻辑关系的整体网络；基础知识内容之间、模块内容之间、学科内容之间也应相互关联、交织成网。在命制试题时，要从研究对象或事物的整体性、完整性出发，不仅要从学科内容上进行融合，突显对复合能力的要求，也要在试题呈现形式上丰富多样，从而实现对学生素质综合全面的考查。
（三）应用性：高考强调学以致用    素质教育的目的在于培养德智体美劳全面发展的社会主义建设者和接班人。因此，在知识、能力和素养的教育培养中，应关注与国家经济社会发展、科学技术进步、生产生活实际等紧密相关的内容。为发挥高考的正向引导作用，避免考试内容与理论学习、实践应用脱节，在命题时应坚持理论联系实际的原则，使用贴近时代、贴近社会、贴近生活的素材，选取日常生活、工业生产、国家发展、社会进步中的实际问题，考查学生运用知识、能力和素养解决实际问题的能力，让学生充分感受到课堂所学内容中蕴含的应用价值。
（四）创新性：高考强调创新意识和创新思维    素质教育中的智育和以往教育理念中的智育最大的不同，在于其对创新性的强调。高考关注与创新密切相关的能力和素养，比如独立思考能力、发散思维、逆向思维等，考查学生敏锐发觉旧事物缺陷、捕捉新事物萌芽的能力，考查学生进行新颖的推测和设想并周密论证的能力，考查学生探索新方法、积极主动解决问题的能力，鼓励学生摆脱思维定势的束缚，勇于大胆创新。因此，高考试题应合理呈现情境，设置新颖的试题呈现方式和设问方式，促使学生主动思考，善于发现新问题、找到新规律、得出新结论。
教师： 研读体系 研究题目 统筹规划 分层落实 学生： 确定目标 增强信心 整理归纳 提高效率