内蒙古赤峰市名校2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题（含答案）

这是一份内蒙古赤峰市名校2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 I 127
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．铁粉可用作袋装食品的脱氧剂
B．点燃爆竹后，硫直接生成硫酸
C．氢气燃烧时，主要由化学能转化为热能
D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素
2．常温下，下列溶液呈酸性的是（ ）
A．稀盐酸B．硫酸钠溶液C．澄清石灰水D．氢氧化钾溶液
3．下列物质属于强电解质的是（ ）
A．稀硫酸B．冰醋酸C．浓氨水D．碳酸钙固体
4．下列物质在水中的电离方程式书写错误的是（ ）
A．B．
C．D．
5．化学反应过程中产生的热量在科学研究中具有广泛的应用，下列反应属于放热反应的是（ ）
A．天然气的燃烧B．高温煅烧大理石
C．氢氧化钡与氯化铵的反应D．二氧化碳和C反应生成一氧化碳
6．增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是（ ）
A．氨的合成B．钢铁的腐蚀
C．废旧电池的焚烧D．肉质食品的腐败
7．冰融化成水的过程中，其熵变和焓变均正确的是（ ）
A．，B．，
C．，D．，
8．向盛有一定量溶液的烧杯里逐滴加入稀溶液，直至过量。图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是（ ）
A．甲B．乙C．丙D．丁
9．分别将0.2ml由和组成的混合气体置于仪器a和b中，下列说法正确的是（ ）
已知： 。
A．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
B．一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色浅
C．反应达到平衡后，仪器b中可得到
D．标准状况下，2.24L 的质量不是4.6g
10．常温下，有关氨水，下列说法正确的是（ ）
A．B．
C．可使紫色石蕊试液变红D．
11，物质a和物质b在图甲装置中发生反应，一段时间后，U形管内红墨水的液面高度如图乙所示，则物质a和物质b可能是（ ）
12．已知反应，反应达到平衡后，要使反应逆向进行，可加入少量的（ ）
A．NaOH固体B．硫酸钾固体
C．次氯酸钠固体D．水
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L HF中，所含的电子总数为
B． 溶液中，所含的总数为
C．等物质的量的NaHS和KOH固体中，所含的阴离子数和阳离子数均为
D．通常状况下，1L HCOOH水溶液中，所含的氧原子总数大于
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A． NaOH溶液中：、、、
B．盐酸中：、、、
C． 溶液中：、、、
D． KI溶液中：、、、
15．往某恒容密闭容器中充入一定量的和进行反应的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．压强：B．该反应的
C．反应速率：D．碳元素的百分含量：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）根据所学知识回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分为）的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，其燃烧的热化学方程式为 。
①该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应。
②表示燃烧热的热化学方程式为______。
③下列反应的能量变化与上述反应能量变化相符的是______（填标号）。
A．氮气和氢气生成氨气的反应
B．氢硫酸的电离
C．过氧化氢的分解
（2）通常状况下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。
已知：通常状况下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1ml 时，放出57.3kJ热量。
①该装置有一处明显的错误，该错误为______。
②仪器a的名称为______。
③若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，发生反应的离子方程式为______，此时所得______（填“＞”“＜”或“＝”），理由为______。
17．（14分）某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。
Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。
已知：①；
②的沸点为77.1℃。
回答下列问题：
（1）______，______，。
（2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为______。
（3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有______。
Ⅱ．用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。
（4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为______。
（5）该同学通过实验得出的结论为（假设其他条件均保持不变）；
①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为______。
②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为______。
18．（14分）五氧化二碘是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
反应Ⅲ： 。
回答下列问题：
（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：
①______（用含、的代数式表示），______（用含、的代数式表示）。
②查阅资料可知：，，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而______（填“增大”或“减小”），判断的理由为______。
（2）℃时向盛有足量的V L恒容密闭容器中通入0.8ml CO，此时压强为p，仅发生反应 ，℃时，min后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。
①下列关于反应的说法正确的是______（填标号）。
A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大
B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能
C．每断裂1ml C＝O键，同时消耗0.5ml CO，则该反应达到平衡
D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大
②℃时，该反应达到平衡时的平衡常数______（分压＝总压×物质的量分数）。
③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[的移出率]的变化关系如图。则______。
19．（14分）常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示：
回答下列问题：
（1）HCN的电离方程式为______，该反应的平衡常数表达式为______。
（2）酸性：______（填“＞”或“＜”），理由为______。
（3）向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为______，发生反应的离子方程式为______。
（4）常温下，将等体积、浓度均为的HCN溶液和HF溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示：
已知：，，
①曲线______（填“a”或“b”）表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。
②x约为______。
高二化学考试参考答案
1．B 2．A 3．D 4．C 5．A 6．A 7．C 8．C 9．D 10．D 11．D 12．C 13．D 14．A 15．D
16．（1）①放热（1分）
② （2分） ③AC（2分）
（2）①温度计未放入内筒中（2分） ②玻璃搅拌器（1分）
③（2分）；＞（1分）；的电离需要吸收热量，使得中和反应反应热的数值变小，但该反应为放热反应，则（或其他合理答案，2分）
17．（1）1.5（2分）；3（2分）；1.5（2分）
（2）碳酸氢钠水溶液呈碱性，干扰了NaOH溶液浓度对水解速率的影响（或其他合理答案，2分）
（3）温度越高，乙酸乙酯挥发越快（或其他合理答案，1分）
（4）（2分）
（5）①生成的Cu与原有的Zn形成了原电池（或其他合理答案，1分）
②生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积（2分）
18．（1）①（2分） （2分）
②减小（2分）；依据，又因为、，则，即温度升高减小（或其他合理答案，2分）
（2）①BC（2分） ②1（2分） ③50（2分）
19．（1）（2分）；（2分）
（2）＜（1分）；弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强（2分）
（3）有气泡产生（1分）；（2分）
（4）①b（2分） ②4.95（2分）
选项
物质a
物质b
A
水
生石灰
B
稀盐酸
NaOH固体
C
稀硫酸
锌粉
D
稀盐酸
小苏打
试管Ⅰ（55℃）
试管Ⅱ（55℃）
试管Ⅲ（55℃）
试管Ⅳ（75℃）
乙酸乙酯的体积/mL
1.5
1.5
NaOH溶液的体积/mL
3
1
蒸馏水的体积/mL
0
3.5
1.5
弱酸
HCN
HF
电离平衡常数