内蒙古赤峰市名校2024-2025学年高一上学期期中联考化学试题（解析版）

这是一份内蒙古赤峰市名校2024-2025学年高一上学期期中联考化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 下列关于和的说法正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列生活中常用物质的主要成分为无机化合物的是
A. 白糖B. 菜刀(钢制)C. 食盐D. 塑料杯
【答案】C
【解析】A．白糖主要成分是蔗糖，化学式是C12H22O11，是含有碳元素的化合物，因此蔗糖为有机化合物，A不符合题意；
B．菜刀(钢制)主要成分是Fe，Fe是金属单质，不是化合物，B不符合题意；
C．食盐是NaCl的俗称，NaCl属于化合物，但由于其中不含有碳元素，因此属于无机化合物，C符合题意；
D．塑料杯的主要成分是聚乙烯、聚氯乙烯等物质，它们都是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，D不符合题意；
故合理选项是C。
2. 热爱劳动是中华民族的传统美德，下列劳动活动中涉及分解反应的是
A. 用刻刀雕刻皮影B. 用活性炭净水
C. 用盐酸清理铁钉上的铁锈D. 制作糕点时加入作膨松剂
【答案】D
【解析】A．用刻刀雕刻皮影，没有生成新物质，属于物理变化，故不选A；
B．用活性炭净水，利用活性炭的吸附性，没有生成新物质，故不选B；
C．用盐酸清理铁钉上的铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不是分解反应，故不选C；
D．制作糕点时加入作膨松剂，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，属于分解反应，故选D；
选D。
3. 下列变化必须加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】A．SO2→S，S由+4降低到0，被还原，加入还原剂，故A选；
B．H2O2→H2O中，H2O2既作氧化剂又作还原剂，故B不选；
C．CO→CO2中元素化合价升高，被氧化，加入氧化剂才能实现，故C不选；
D．Fe2+→ Fe3+中Fe元素化合价由+2价变为+3价，被氧化，需要氧化剂才能实现，故D不选；
故选A。
4. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是
A. 矿泉水属于分散系B. 消石灰、烧碱均属于碱
C. 、均属于酸性氧化物D. 溶液、熔融均属于电解质
【答案】D
【解析】A．矿泉水中含有矿物质，是溶液，属于分散系，故不选A；
B．消石灰是氢氧化钙、烧碱是氢氧化钠均属于碱，故不选B；
C．、都能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故不选C；
D．溶液是混合物，溶液既不是电解质又不是非电解质，故选D；
选D。
5. 某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【分析】酸性溶液中含有大量H+，与H+反应的离子不能大量存在；无色溶液中不能存在有色离子；选项离子之间若发生反应，则不能大量共存，据此分析解答。A．Mg2+、会反应形成MgCO3沉淀不能大量共存；H+均与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合题意；
B．含的溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意；
C．选项离子均无色，彼此之间及与H+之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．酸性溶液中含有大量H+，H+与OH-会反应产生H2O，Cu2+与OH-能生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，且含Cu2+的溶液显蓝色，D不符合题意；
故合理选项是C。
6. 某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是
A. 向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
B. 丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的
C. 上层清液的分散质粒子直径大于100 nm
D. 往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生
【答案】C
【解析】A．向盐酸中滴加紫色石蕊试液，酸能使石蕊变红，故A正确；
B．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成“光亮的通路”，故B正确；
C．上层清液为胶体，胶体的分散质粒子直径在1nm~100 nm，故C错误；
D．氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，电解质溶液能使胶体聚沉，往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生，故D正确；
选C。
7. 下列关于和的说法正确的是
A. 均能与酸反应
B. 互为同素异形体
C. 与水反应的反应类型相同
D. 和含有的阴、阳离子数之比不同
【答案】A
【解析】A．金属氧化物及金属过氧化物均能与酸反应，A项正确；
B．同种元素组成的不同单质互为同素异形体，氧化钠与过氧化钠为化合物，B项错误；
C．氧化钠与水的反应既属于化合反应又属于非氧化还原反应，过氧化钠与水的反应属于氧化还原反应，C项错误；
D．Na2O中阴离子O2-与阳离子Na+的个数比为1∶2，Na2O2中阴离子与阳离子Na+的个数比为1∶2，D项错误；
答案选A。
8. 下列说法正确的是
A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物B. 燃烧一定是氧化还原反应
C. 电解质在常温下均能导电D. 由同种元素组成的物质一定是纯净物
【答案】B
【解析】A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，是金属氧化物，A错误；
B．燃烧一定是剧烈的发光放热的氧化还原反应，B正确；
C．电解质在水溶液或熔融状态下均能导电，C错误；
D．由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧组成的混合物，D错误；
故选B。
9. 下列反应与图中标出的反应类型对应错误的是
A. CaO与水的反应—1B. Na与水的反应—4
C. 高温下，CO与反应生成和Fe—3D. 与的反应—5
【答案】A
【解析】A．CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故A错误；
B．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，Na、H元素化合价改变，属于氧化还原反应，故B正确；
C．高温下，CO与反应生成和Fe，Fe、C元素化合价改变，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，故C正确；
D．与反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D正确；
选A。
10. 下列化学反应对应的离子方程式不能用Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓表示的是
A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合B. 氯化铜溶液与氢氧化钠溶液混合
C. 硝酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合D. 氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液混合
【答案】A
【解析】A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，二者发生反应产生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，该反应的离方程式应该为：Ba2++2OH-+Cu2++= BaSO4↓+Cu(OH)2↓，不能用Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓表示，A符合题意；
B．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液混合，二者发生反应产生Cu(OH)2沉淀和NaCl，离子方程式为：Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓，B不符合题意；
C．硝酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，二者发生反应产生Cu(OH)2沉淀和Ba(NO3)2，离子方程式为：Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓，C不符合题意；
D．氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液混合，二者发生反应产生Cu(OH)2沉淀和K2SO4，离子方程式为：Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓，D不符合题意；
故合理选项是A。
11. 已知物质的氧化性：。下列离子方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化性：氧化剂>氧化产物，据此分析；A．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Fe3+＞I2，离子方程式，A错误；
B．由方程式可得，氧化性强弱顺序：I2＞Cl2，不符合实际情况，B错误；
C．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Cl2＞Fe3+，离子方程式正确，C正确；
D．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Fe3+＞Br2，不符合实际情况， D错误；
故选C。
12. 利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是
A. 利用装置甲探究溶于水时温度的变化
B. 用装置乙除去中的少量HCl
C. 用装置丙证明碳酸氢钠受热易分解
D. 利用装置丁制备氢氧化铁胶体
【答案】A
【解析】A．碳酸钠溶于水放出热量，温度计温度升高，A正确；
B．二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，将原物质除掉，B错误；
C．加热固体时，试管略向下倾斜防试管炸裂，C错误；
D．氢氧化铁胶体的制备是将饱和三氯化铁滴入沸水中，加热至产生红褐色，停止加热，三氯化铁滴入氢氧化钠中产生氢氧化铁沉淀，D错误；
故选A。
13. 物质提纯与除杂，对学习研究化学非常重要，下列除杂方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．溶液中有，不能加盐酸，碳酸氢钠也反应，故A不符合题意；
B．溶液中含有NaCl，加入适量硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，过滤后除杂可得到纯净的硝酸钠，故B符合题意；
C．通入氧气点燃，虽然CO反应生成二氧化碳，但通入氧气会引入氧气杂质，故C不符合题意；
D．(固体)，固体受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引入新的杂质，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
14. 某化学小组对离子方程式进行分析研究，下列叙述正确的是
A. 被还原的元素有OB.
C. ，D. 该反应中，氧化性：
【答案】C
【解析】
【分析】方程式配平有：。A．O元素化合价未发生变化，A错误；
B．N从+2价到+5价，升高3价，Mn从+7价到+2价，降低5价，根据得失电子守恒，，B错误；
C．根据电子得失守恒配平，有，，C正确；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故有氧化性：，D错误；
答案选C。
15. 已知某溶液中可能含有、、、、、、、、等离子。某同学设计如下实验探究其中含有的离子。
实验①：取一定体积的原溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。
实验②：另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
下列判断错误的是
A. 无色气体一定为B. 一定含有，可能含有
C. 溶液中一定不含D. 用焰色试验可检验是否含有
【答案】B
【解析】
【分析】实验①中：加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中有，同时得到无色气体，说明该气体为，则原溶液中一定含有，一定不含，、至少含有一种；实验②中：加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明原溶液中一定含有，一定不含。A．根据分析，无色气体一定为，A正确；
B．根据分析，一定含有，一定不含，B错误；
C．根据分析，溶液中一定不含，C正确；
D．根据分析，溶液中不确定是否含有，可用焰色试验检验，D正确；
故答案选B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 和是两种常见的钠盐，请回答下列问题：
（1）在水中的电离方程式为___________。
（2）关于和的性质：
①相同条件下，在水中溶解度更大的是___________(填“”或“”，下同)。
②分别向等质量的固体粉末中滴加少量水，吸收热量的是___________，继续滴加等体积的水，得到的溶液碱性更强的是___________。
（3）下列试剂或方法可以用来鉴别相同质量分数的溶液和溶液的是___________(填标号)。
A. 焰色试验B. 稀盐酸C. 澄清石灰水D. 酚酞试剂
（4）利用食盐、、可以制备(侯氏制碱法)，第1步的装置如图所示(已知极易溶于水，得到的溶液呈碱性)。
①侯氏制碱法的反应原理为___________(写化学式)，ii．___________ (写化学方程式)。
②先通入的气体是___________(填“”或“”)。
③从装置中分离出的操作为___________。
【答案】
（1）
（2）①. ②. ③. （3）BD
（4）①. ②. ③. ④. 过滤
【解析】
【分析】侯氏制碱法的反应原理为：将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，碳酸氢钠热稳定性差，受热分解得到碳酸钠。
【小问1详解】
为强电解质，在水中电离为钠离子和碳酸氢根离子，则电离方程式为，故答案为：。
【小问2详解】
①相同条件下，的溶解度比的溶解度更大，故答案为：。
②向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象；继续滴加等体积的水，得到的溶液碱性更强的是，故答案为：；。
【小问3详解】
A．和的焰色均为黄色，A项不符合题意；
B．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，后产生气泡，向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸开始就会产生气泡，B项符合题意；
C．和均会与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别，C项不符合题意；
D．溶液碱性更强，相同条件下，滴加酚酞试剂后，溶液红色更深，可以鉴别，D项符合题意；
故答案为：BD。
【小问4详解】
①根据质量守恒定律，则二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中的反应为；碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故答案为：；。
②氨气在水中的溶解度更大，先通入氨气形成碱性溶液，可以吸收更多，得到的产率更高，故答案为：。
③将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，则从装置中分离出的操作为过滤，故答案为：过滤。
17. 铜及其化合物生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）下列关于铜的说法正确的是_______(填标号)。
A. 金属铜能导电，但铜不属于电解质B. 实验室可利用铜与稀硫酸反应制备
C. 铜不能通过一步反应转化为D. 常温下，氢气可将CuO还原为Cu
（2）北宋沈括的《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”
①胆矾的化学式为_______，长期存放的胆矾会风化生成无水硫酸铜，发生的反应属于四大基本反应类型中的_______。
②“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”反应的离子方程式为_______。
（3）《千里江山图》是北宋王希孟创作的绢本设色画，是中国十大传世名画之一，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
（4）实验室可利用Cu与浓硫酸在加热条件下的反应制备，反应的化学方程式为。
①该反应中，氧化剂为_______(写化学式)。
②与性质类似，将通入澄清石灰水中至过量，可观察到的现象为_______。
③将Na投入溶液中，发生反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）AC （2）①. ②. 分解反应 ③.
（3）
（4）①. ②. 溶液先变浑浊，后变澄清
③.、或
【解析】
【小问1详解】
A．铜属于金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，A正确；
B．铜与稀硫酸不反应，不能用来制取氢气，B错误；
C．铜先转化为Cu2+，再与碱反应生成Cu(OH)2，不能一步由Cu生成Cu(OH)2，C正确；
D．氢气还原氧化铜需要加热到一定温度，D错误；
答案选AC；
【小问2详解】
①胆矾五水硫酸铜，化学式为CuSO4·5H2O；CuSO4·5H2O会风化生成无水硫酸铜和水属于分解反应；
②“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”属于铁置换铜，反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：；
小问4详解】
①在(浓)反应中，H2SO4中S的化合价降低得到电子，浓硫酸是氧化剂，Cu是还原剂；
②SO2缓慢通入澄清石灰水中，SO2会与Ca(OH)2反应生成难溶物质CaSO3，溶液会变混浊；当SO2过量时，会生成酸式盐Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)2的溶解度大于CaSO3，溶液又会变澄清；故现象为：溶液先变浑浊，后变澄清；
③将Na投入溶液中，钠先和其中的水反应生成氢氧化钠和氢气，随后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式为：、或。
18. A、B、C、D、F、G为六种常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯净物且含有相同金属元素，F为固体单质，G为气体单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。
请回答：
（1）从组成元素角度分析，A物质所属的类别为_______，写出其常见的一种用途：_______。
（2）D为硫酸盐，写出B→D的离子方程式：_______，D转化为NaCl加入的试剂为_______(填试剂名称)。
（3）NaCl在熔融状态下能导电的原因为_______。
（4）A与也能反应生成C，发生反应的化学方程式为_______。
（5）C+F→A的条件为_______；若无此条件，造成的结果为_______。
【答案】（1）①.氧化物 ②. 作供氧剂
（2）①. ②. 氯化钡溶液
（3）有自由移动的离子
（4）
（5）①. 加热或点燃 ②. 反应产物发生变化
【解析】
【分析】A、B、C、D、F、G为常见物质，常温下A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，F为Na，G为Cl2，结合物质性质、发生的反应分析解答。
【小问1详解】
根据上述分析可知物质A为Na2O2，仅含有Na、O离子元素，属于氧化物，由于其能与空气中二氧化碳、水反应生成氧气，因此Na2O2可作供氧剂；
【小问2详解】
D为硫酸盐，根据上述分析可知B为NaOH，D为Na2SO4，B→D是NaOH溶液中加入硫酸反应产生Na2SO4，该反应的离子方程式为；硫酸钠中加入氯化钡生成氯化钠；
【小问3详解】
根据上述分析可知E为NaCl，NaCl属于离子化合物，在熔融状态下能发生电离，电离产生自由移动的离子，因此能导电；
【小问4详解】
过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为；
【小问5详解】
根据上述分析可知C为O2，F为Na，A为Na2O2，在加热(或点燃)条件下，Na与O2反应生成Na2O2；Na是活泼金属，在常温下能与氧气反应生成Na2O，因此若无加热条件时反应产物是Na2O，二者的反应条件不同，反应产物不同。
19. 硫化氢()是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，可用于检测某些金属离子，合成其他含硫化合物，改良土壤等。
（1）的制备方法有多种：
a．
b．
c．
①由a可知，酸性：_______(填“强于”或“弱于”)
②反应b属于四大基本反应类型中的_______反应。
③反应c中，每生成3个，转移的电子数为_______。
（2）为二元弱酸，可用NaOH溶液或酸性溶液吸收。
①向NaOH溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_______。
②能使酸性溶液褪色，体现了的_______性，请再写出一种也能使酸性溶液褪色的物质：_______。
（3）向溶液中通入，有黄色沉淀(S)生成，发生反应的化学方程式为_______，反应中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为_______，请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。
【答案】（1）①.强于 ②.复分解 ③. 6
（2）①. ②. 还原 ③. 浓盐酸
（3）①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
①利用强酸制弱酸，酸性：强于；
②属于四大基本反应类型中的复分解反应；
③每生成1个转移2个电子，每生成3个，转移的电子数为6；
【小问2详解】
①向NaOH溶液中通入少量，离子方程式为；
②能使酸性溶液褪色，化合价降低生成体现了氧化性，则体现了的还原性，能使酸性溶液褪色的物质具有还原性：如浓盐酸、硫酸亚铁等；
【小问3详解】
向溶液中通入，有黄色沉淀(S)生成，发生了氧化还原反应，化合价升高，被氧化，氧化产物为S，中氧化合价降低，被还原，还原产物为，化学方程式为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，请用双线桥法表示该反应中电子的转移方向和数目：；
选项
物质(杂质)
除杂方法
A
溶液()
加入盐酸
B
溶液(NaCl)
加入适量溶液后过滤
C
(CO)
通入氧气并点燃
D
(固体)
加热