山东省东营市利津县2025-2026学年上学期期末考试九年级化学试题（原卷+解析）

这是一份山东省东营市利津县2025-2026学年上学期期末考试九年级化学试题（原卷+解析），共28页。试卷主要包含了本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷等内容，欢迎下载使用。
(分值：100分 考试时间：60分钟)
注意事项：
1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷(选择题共40分)，第Ⅱ卷(非选择题共60分)。
2、考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，答题卡收回。
3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 少量下列物质放入水中充分搅拌后能形成溶液的是
A. 白糖B. 冰块C. 面粉D. 花生油
2. 下面是一些常见物质的名称、俗称及其化学式，其中对应正确的是
A. 氧化钙 熟石灰 CaOB. 氢氧化钠 烧碱 NaOH
C. 碳酸钠 纯 碱 D. 氢氧化钙 生石灰
3. 实验是化学的基础，正确的实验操作是安全的保障，下列实验操作正确的是
A. 称量固体氢氧化钠B. 测溶液pH
C. 滴加试剂D. 稀释浓硫酸
4. 下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（ ）
A. 苹果汁B. 豆浆C. 玉米粥D. 鸡蛋清
5. 溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是
A. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物
B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C. 饱和溶液升高温度不一定变不饱和溶液
D. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
6. 海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中不正确的是
A. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B. 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
C. 膜分离法也是一种分离混合物的方法D. 膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
7. 如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是
A. AB. BC. CD. D
8. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是
A. 碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
B. 置换反应中有元素化合价改变，凡是有元素化合价改变的反应一定是置换反应
C. 常温下，碱性溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定呈碱性溶液
D. 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
9. 下图为配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作流程图：
该溶液的配制过程中，下列说法正确的是
A. 若B中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B. 若C中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C. 若D中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D. 将配好的溶液装入F瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
10. 归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是，还含有和等。如图是用碳酸锌样品(杂质为和；难溶于水，也不与稀硫酸反应)模拟工业制备的流程。下列有关说法不合理的是
A. 滤液a为绿色溶液B. 滤渣甲是：
C. 步骤Ⅱ有气体生成D. 滤渣乙是单质铁和过量的锌
12. 为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是
A. 实验一说明NaOH溶液没有变质B. 实验二说明NaOH溶液全部变质
C. 实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2D. 实验三说明NaOH溶液部分变质
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空简答题(本题包括5小题，共40分)
13. 2025年10月1日，“相约国庆，乐在“津”秋”第十届金秋蜜桃采摘节在利津县南贾村盛大启幕，南贾村的水蜜桃以其出众的品质吸引各地的游客来采摘。下表是每100 g水蜜桃中可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识完成下列问题：
（1）表中“X”是指营养物质中的___________。水蜜桃中含有的微量元素有___________。
（2）水蜜桃中的葡萄糖在人体内酶的催化作用下与氧气反应转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式：______________。
（3）水蜜桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素C会引起___________(填字母序号)。
A. 坏血病B. 氟骨病C. 甲状腺肿大D. 夜盲症
（4）若水蜜桃叶片发黄，需施用下列哪种肥料合适___________(填字母序号)。
A. B. C. D.
（5）垃圾分类投放已成为生活常态，盛装水蜜桃的废弃纸箱应投入的垃圾箱是___________(填字母序号)。
A. B. C. D.
14. 2025年12月31日，津潍高铁东营段关键性工程：东营黄河公铁大桥主桥钢桁梁精准合龙，主体工程圆满收官，正式转入桥面系及附属工程施工阶段。该桥全长2230.4米、主跨600米，采用“公路在上、铁路在下”的公铁联建模式。
（1）东营黄河公铁大桥所用钢梁和斜拉索都是用合金钢制造而不使用纯金属铁制造原因是___________；钢梁和斜拉索是通过工业炼铁制取的，已知工业炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式：___________。制造钢梁的合金钢是铁、铬(Cr)、镍(Ni)的合金，通过实验得知，铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，分别得到硫酸铬和硫酸镍溶液，请任意选取铬或镍中的一种，写出其与稀硫酸反应的化学方程式：___________。
（2）为防止钢梁生锈，常在其表面___________，钢铁生锈其实是铁与空气中的___________发生化学反应而生锈。东营黄河公铁大桥在以后的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈(主要成分是)的化学方程式：___________。
（3）如果想用实验比较铁、铬、银的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是___________(填序号)
A. Fe 溶液 AgB. Fe Cr 溶液
C. Fe 溶液溶液D. 溶液 Cr 溶液
15. 某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图，图D是用数字化传感器测得硫酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况。
根据以上图示，回答下列问题：
（1）依据图A、图B可知，该实验是将___________滴加到另一种溶液中。
（2）图B中c点溶液中溶质是___________。
（3）向的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式：___________。
（4）从微观角度分析硫酸和氢氧化钠溶液反应，由图C可知，反应前后不变的微粒是甲和乙，他们的粒子的符号分别是___________、___________。该反应的微观实质是___________。
（5）由实验现象和图D曲线变化情况分析可知，硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应并___________(填“吸收”或“放出”)热量。
16. 如图为NaCl、和的溶解度曲线。
（1）时，NaCl的溶解度___________(填“>”或“”、“”、“7的溶液一定呈碱性，符合pH与酸碱性之间的关系，故C正确；
D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物反应，故D错误。
故选C。
9. 下图为配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作流程图：
该溶液的配制过程中，下列说法正确的是
A. 若B中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B. 若C中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C. 若D中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D. 将配好的溶液装入F瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
【答案】C
【解析】
【详解】A、若B中的砝码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，不符合题意；
B、若C中烧杯内壁有水珠，会使得水的质量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，不符合题意；
C、若D中量取水时俯视读数，读数偏大，会使得量取水的体积偏少，溶液中溶剂质量偏小，溶液的溶质质量分数偏大，符合题意；
D、溶液具有均一性，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，不符合题意；
故选C。
10. 归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、新能源汽车使用化学电池，减少化石能源的使用，绿色环保，开发和利用新能源以减少化石燃料的使用，而不是禁止使用化石燃料，不符合题意；
B、用铁锅烹调食物，可补充铁元素，防止缺铁性贫血，实行体重健康管理，可减少油脂食品的食用，但不能不吃含油脂食品，不符合题意；
C、羊毛面料主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶面料为合成纤维，灼烧有刺激性气味，用灼烧法可鉴别二者，淀粉需遇碘单质变蓝，加碘食盐中的碘以化合物的形式存在，而非碘单质，不能用淀粉溶液鉴别加碘食盐和无碘食盐，不符合题意；
D、煤炭中加入固硫剂可减少有害气体污染，使用可降解塑料，可减少塑料垃圾造成的“白色污染”，符合题意。
故选D。
11. 菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是，还含有和等。如图是用碳酸锌样品(杂质为和；难溶于水，也不与稀硫酸反应)模拟工业制备的流程。下列有关说法不合理的是
A. 滤液a为绿色溶液B. 滤渣甲是：
C. 步骤Ⅱ有气体生成D. 滤渣乙是单质铁和过量的锌
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸锌样品中的ZnCO3和硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，碳酸锌样品中的Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁和水，SiO2难溶于水且不与稀硫酸反应。硫酸铁溶液是黄色的，所以滤液a为黄色溶液，不是绿色溶液，故A选项符合题意；
B、因为SiO2难溶于水且不与稀硫酸反应，所以滤渣甲是SiO2，故B选项不符合题意；
C、步骤Ⅱ中，锌粉能与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以有气体生成，故C选项不符合题意；
D、锌粉能与硫酸铁反应生成硫酸锌和铁，且锌粉过量，所以滤渣乙是生成的单质铁和过量的锌，故D选项不符合题意。
故选A。
12. 为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是
A. 实验一说明NaOH溶液没有变质B. 实验二说明NaOH溶液全部变质
C. 实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2D. 实验三说明NaOH溶液部分变质
【答案】D
【解析】
【分析】实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。
【详解】故选D。
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空简答题(本题包括5小题，共40分)
13. 2025年10月1日，“相约国庆，乐在“津”秋”第十届金秋蜜桃采摘节在利津县南贾村盛大启幕，南贾村的水蜜桃以其出众的品质吸引各地的游客来采摘。下表是每100 g水蜜桃中可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识完成下列问题：
（1）表中“X”是指营养物质中的___________。水蜜桃中含有的微量元素有___________。
（2）水蜜桃中的葡萄糖在人体内酶的催化作用下与氧气反应转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式：______________。
（3）水蜜桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素C会引起___________(填字母序号)。
A. 坏血病B. 氟骨病C. 甲状腺肿大D. 夜盲症
（4）若水蜜桃叶片发黄，需施用下列哪种肥料合适___________(填字母序号)。
A. B. C. D.
（5）垃圾分类投放已成为生活常态，盛装水蜜桃的废弃纸箱应投入的垃圾箱是___________(填字母序号)。
A. B. C. D.
【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 铁、锌(或Fe、Zn)
（2） （3）A （4）B （5）B
【解析】
【小问1详解】
食物中含有的六大类营养物质包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。结合表格可知，表中“X”是指营养物质中的蛋白质。在人体中，含量超过0.01%的元素称为常量元素，含量在0.01%以下的元素称为微量元素，水蜜桃中含有的微量元素有铁、锌。
【小问2详解】
葡萄糖（C6H12O6）和氧气在人体内酶的催化作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O。
【小问3详解】
A、人体内缺乏维生素C会引起坏血病，故A选项符合题意；
B、氟骨病是由于人体摄入过量的氟而引起的，与缺乏维生素无关，故B选项不符合题意；
C、甲状腺肿大是由于人体缺乏碘元素引起的，与缺乏维生素无关，故C选项不符合题意；
D、夜盲症是由于人体缺乏维生素A引起的，与缺乏维生素C无关，故D选项不符合题意。
故选A。
【小问4详解】
A、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱、抗倒伏能力，不能解决叶片发黄的问题，故A选项不符合题意；
B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，能解决叶片发黄的问题，故B选项符合题意；
C、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱、抗倒伏能力，不能解决叶片发黄的问题，故C选项不符合题意；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，不能解决叶片发黄的问题，故D选项不符合题意。
故选B。
【小问5详解】
A、图示为厨余垃圾标志，盛装水蜜桃的废弃纸箱不属于厨余垃圾，故A选项不符合题意；
B、图示为可回收物标志，盛装水蜜桃的废弃纸箱属于可回收物，应投入该垃圾箱，故B选项符合题意；
C、图示为其他垃圾标志，盛装水蜜桃的废弃纸箱不属于其他垃圾，故C选项不符合题意；
D、图示为有害垃圾标志，盛装水蜜桃的废弃纸箱不属于有害垃圾，故D选项不符合题意。
故选B。
14. 2025年12月31日，津潍高铁东营段关键性工程：东营黄河公铁大桥主桥钢桁梁精准合龙，主体工程圆满收官，正式转入桥面系及附属工程施工阶段。该桥全长2230.4米、主跨600米，采用“公路在上、铁路在下”的公铁联建模式。
（1）东营黄河公铁大桥所用钢梁和斜拉索都是用合金钢制造而不使用纯金属铁制造的原因是___________；钢梁和斜拉索是通过工业炼铁制取的，已知工业炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式：___________。制造钢梁的合金钢是铁、铬(Cr)、镍(Ni)的合金，通过实验得知，铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，分别得到硫酸铬和硫酸镍溶液，请任意选取铬或镍中的一种，写出其与稀硫酸反应的化学方程式：___________。
（2）为防止钢梁生锈，常在其表面___________，钢铁生锈其实是铁与空气中的___________发生化学反应而生锈。东营黄河公铁大桥在以后的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈(主要成分是)的化学方程式：___________。
（3）如果想用实验比较铁、铬、银的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是___________(填序号)
A. Fe 溶液 AgB. Fe Cr 溶液
C. Fe 溶液溶液D. 溶液 Cr 溶液
【答案】（1） ①. 合金钢的硬度更大、抗腐蚀性能更强 ②. ③. (或)
（2） ①. 刷漆(或涂油、镀耐腐蚀金属等) ②. 氧气和水(或、) ③. （3）AD
【解析】
【小问1详解】
合金与组成它的纯金属相比，硬度更大、抗腐蚀性更强，所以东营黄河公铁大桥所用钢梁和斜拉索用合金钢制造而不使用纯金属铁制造的原因是合金钢的硬度更大、抗腐蚀性能更强。工业炼铁是利用一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。铬和硫酸反应生成硫酸铬和氢气，该反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，该反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，任写一个即可。
【小问2详解】
铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，所以为防止钢梁生锈，常在其表面刷漆、涂油或镀上一层耐腐蚀的金属，隔绝水和氧气。由铁生锈的条件可知，钢铁生锈其实是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应而生锈。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【小问3详解】
A、铁能和硫酸铬反应，说明铁比铬活泼，银不能和硫酸铬反应，说明铬比银活泼，该组实验能够证明金属活动性：铁＞铬＞银，故A选项符合题意；
B、铁和铬都能和硝酸银反应，说明铁和铬都比银活泼，但不能比较铁和铬的活动性强弱，该组实验不能达到实验目的，故B选项不符合题意；
C、铁能和硫酸铬反应，说明铁比铬活泼，铁能和硝酸银反应，说明铁比银活泼，但不能比较铬和银的活动性强弱，该组实验不能达到实验目的，故C选项不符合题意；
D、铬不能和氯化亚铁反应，说明铁比铬活泼，铬能和硝酸银反应，说明铬比银活泼，该组实验能够证明金属活动性：铁＞铬＞银，故D选项符合题意。
故选AD。
15. 某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图，图D是用数字化传感器测得硫酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况。
根据以上图示，回答下列问题：
（1）依据图A、图B可知，该实验是将___________滴加到另一种溶液中。
（2）图B中c点溶液中溶质是___________。
（3）向的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式：___________。
（4）从微观角度分析硫酸和氢氧化钠溶液反应，由图C可知，反应前后不变的微粒是甲和乙，他们的粒子的符号分别是___________、___________。该反应的微观实质是___________。
（5）由实验现象和图D曲线变化情况分析可知，硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应并___________(填“吸收”或“放出”)热量。
【答案】（1）硫酸 （2）硫酸钠和硫酸(或、)
（3）
（4） ①. ②. ③. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(或)
（5）放出
【解析】
【小问1详解】
根据图B，反应开始前溶液的pH大于7，呈碱性，随着反应进行，溶液的pH逐渐减小，这表明是将酸性溶液滴加到碱性溶液中。再结合图A的实际操作，可知该实验是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故填：硫酸。
【小问2详解】
图B中c点溶液的小于7，说明硫酸过量。硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以此时溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠和反应后剩余的硫酸。
【小问3详解】
pH=7溶液中是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应生成的硫酸钠溶液，硫酸钠和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
【小问4详解】
从微观角度看，硫酸在水溶液中会解离出氢离子（H+）和硫酸根离子（），氢氧化钠在水溶液中会解离出钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），反应过程中钠离子和硫酸根离子没有发生变化，硫酸钠溶液中钠离子和硫酸根离子的个数比为2：1，所以甲是Na+，乙是。该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即H++OH-=H2O。
【小问5详解】
由图D曲线变化情况可知，随着反应进行，溶液温度升高，这表明硫酸和氢氧化钠溶液发生反应并放出热量。
16. 如图为NaCl、和的溶解度曲线。
（1）时，NaCl的溶解度___________(填“>”或“”、“”、“