山东省东营市利津县东津实验中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份山东省东营市利津县东津实验中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版），共31页。试卷主要包含了单选，填空与应用题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选
1. 下列诗句中描述的变化中，属于化学变化的是
A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
2. 下列过程中不涉及化学变化的是( )
A. 海水制镁
B. 熟石灰改良酸性土壤
C. 酒精杀菌消毒
D. 分离液态空气得到氧气和氮气
3. 下列对实验现象的描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡
4. 下列有关空气的说法正确的是
A. 空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起B. 空气中氧气的体积分数最大
C. 空气中氧气的化学性质不活泼D. 空气是由空气分子组成的
5. 实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳时，不需要使用的仪器是（ ）
A. 大试管B. 酒精灯C. 集气瓶D. 锥形瓶
6. 检验二氧化碳气体是否收集满的正确方法是
A. 加入石灰水充分振荡B. 把燃着的木条放在瓶口
C. 把燃着的木条放在瓶内D. 加入紫色石蕊试液充分振荡
7. 实验室制取二氧化碳的实验操作正确的是（ ）
A. 搭好装置后,检查装置气密性B. 先加入大理石,再加入稀硫酸
C. 用向下排空气法收集二氧化碳D. 用带火星的木条放在瓶口验满
8. 实验室制取二氧化碳有以下几个步骤：①按要求装好仪器 ②向漏斗中注入稀盐酸 ③向反应器中放入块状石灰石 ④检查装置的气密性 ⑤收集生成的气体。以上操作正确的排列顺序是
A. ①③②④⑤B. ②①④③⑤C. ①④③②⑤D. ①②④③⑤
9. 某同学模拟自来水厂将黄泥水净化，并最终制得蒸馏水。实验流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 明矾在实验中的作用是促进悬浮杂质的沉降
B. 加活性炭是利用了它具有吸附性的化学性质
C. 证明液体B是硬水可采用加肥皂水的方法
D. 操作a是利用了水与其他物质的沸点不同
10. 利用如图所示装置进行实验，探究水的组成。下列说法错误的是
A. 玻璃管a中收集到的气体为氢气B. 反应生成氢气和氧气的质量比为
C. 实验中电能转化为化学能D. 实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
11. 有关下列实验中水的作用的说法，错误的是
A. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
B. 只是让热水中的白磷隔绝空气
C. 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
D. 通过集气瓶中水的体积变化，测出空气中氧气所占体积比
12. 下列对物质宏观性质的微观解释正确的是
A. 生铁和钢的性能不同——金属原子的种类不同
B. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——原子的种类不同
C. 金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的构成不同
D. 氯化铁溶液和氯化亚铁溶液颜色不同——两者所含的阳离子不同
13. 氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）。据图得出的下列结论错误的是
A. 氧化汞受热能分解成汞和氧气
B. 原子是化学变化中的最小粒子
C. 分子在化学变化中可以再分
D. 所有物质都是由分子构成的
14. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A. 金刚石硬度大，可制造钻头B. 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C. 铜有良好的导电性，可制作导线D. 氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤
15. 如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A. 此反应中有单质生成
B. 原子在化学变化中是不可分的
C. 极易与人体血液中的血红蛋白结合
D. 参加反应的 与 个数比为 2:3
16. 下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是
A. 原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素
B. 原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类
C. 化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质
D. 原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变
17. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名a粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是
A. 金原子核带正电荷B. 金原子是实心球体，紧密排列
C. 金原子中有带负电的电子D. 金原子核的质量与a粒子质量相当
18. 我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确的是
A. 属于有机物B. 由四种非金属元素组成
C. H25N34O3Cl中原子总数为62D. 氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:17
19. 下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A. 水和过氧化氢有不同的化学性质﹣﹣分子构成不同
B. 白糖在热水中比冷水中溶解快﹣﹣升高温度，分子运动速率加快
C. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性﹣﹣溶液中都含有氢氧根离子
D. 氯化钠溶液是混合物﹣﹣该溶液由氯化钠分子和水分子构成
20. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 上述四种物质均由分子构成
B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 空气中物质丁的质量分数为78%
D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
21. 下表中概念间不符合图所示的从属关系的是
A. AB. BC. CD. D
22. 实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需考虑的是
A. 密度B. 可燃性C. 溶解性D. 能否与水反应
23. 甲、乙是两名同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析不正确的是( )
A. 此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态
B. 甲装置气体导出过程中容器内外气压相等
C. 甲装置可以控制反应的发生或停止
D. 乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能
二、填空与应用题
24. 写化学符号；5个铁原子______；3个镁离子______；2个臭氧分子______。
25. 小芳利用图甲所示装置（气密性良好）和试剂测空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。
（1）实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目是______。
（2）反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到现象是______。
（3）小芳提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法是否正确______，理由：______。
（4）下列属于氧气的用途是______。
a．气体肥料 b．医疗急救 c．气割气焊 d．炼钢
26. 从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。
（1）氟原子的结构示意图如图，则x=______，在化学反应中氟原子易______，（填“得到”或“失去”）电子。
如图是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：
（2）硼原子结构示意图中的X=______；
（3）镁原子的结构示意图为______，上图中与其化学性质相似的元素是______；
（4）图中元素从左至右排列所遵循的规律是______；
三、实验探究题
27. 如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题。
（1）若选A装置为发生装置制取氧气，反应的化学方程式为______，若选用E装置收集氧气，当看到______时，开始收集氧气，请简述E装置收集氧气判断氧气已收集满的方法______；可选用该装置收集氧气的原因是______；停止实验时，应先______，再熄灭酒精灯。若选用D装置收集氧气，判断氧气已收集满的方法______，可选用该装置收集氧气的原因是______。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的实验装置应选______（填序号），用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的反应化学方程式______。
（3）甲烷是一种密度比空气小且难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应选择的发生装置是______（填序号，下同）。若选用G装置用排空气法收集甲烷，甲烷应从______导管通入，如果用盛满水的G装置来收集甲烷，甲烷应从______导管通入。若要测量甲烷的体积需要______装置，瓶中先______，再从______端通入气体，最后接______（填仪器名称）。
（4）用G瓶收集干燥的氧气，所选装置接口字母连接顺序为______。
（5）可控制反应发生或停止的发生装置如图，原因是______。
28. 若下图装置A中的反应过于剧烈，从安全角度考虑，可以采取的措有______。
a．用小的锥形瓶 b．减慢液体的滴加速度
c．加热反应物 d．降低液体反应物浓度
29. 下述实验中能直接用于验证质量守恒定律的是实验______。
（1）实验2中最终观察到天平指针向右偏转，其原因是______。
（2）实验3中玻璃导管上方气球的作用是密封和______。
（3）实验结束后，小组同学总结出验证质量守恒定律的实验需要满足以下条件：
①质量守恒定律只适用于化学变化。
②有气体参与或生成的反应，必须在______中进行实验。
（4）实验装置如图实验3所示，下列说法正确是______。
A. 实验过程中气球先变大后恢复原状
B. 白磷燃烧结束立即称量
C. 瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂
D. 白磷过量时不能用于验证质量守恒定律
四、计算题
30. 某兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的含量，现取20g贝壳捣碎，放在烧杯中，向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（贝壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），试计算：
（1）产生CO2的质量为______g。
（2）计算贝壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
九年级第二学期第一次阶段质量检测化学试题
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40
一、单选
1. 下列诗句中描述的变化中，属于化学变化的是
A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
【答案】C
【解析】
【详解】A、“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川” 描述的是阳光照射在香炉峰上，云雾缭绕，远远望去瀑布像一条大河挂在山前；这里的 “紫烟” 是由于光的散射等物理现象产生的，瀑布下落只是水的位置发生改变，整个过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开” 描绘的是一夜大雪过后，树上挂满雪花，就像梨花盛开一样；雪的形成是水蒸气凝华的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 中爆竹爆炸，涉及火药的燃烧，火药燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” 意思是经过无数次的筛选，去除泥沙才能得到黄金；淘金过程只是将金从沙中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2. 下列过程中不涉及化学变化的是( )
A. 海水制镁
B. 熟石灰改良酸性土壤
C. 酒精杀菌消毒
D. 分离液态空气得到氧气和氮气
【答案】D
【解析】
【详解】A、海水制镁有新的物质镁生成，属于化学变化，错误；B、熟石灰改良酸性土壤包含着熟石灰与酸反应生成盐和水，属于化学变化，错误；C、酒精杀菌消毒是酒精与蛋白质发生反应，使其变性，属于化学变化，错误；D、分离液态空气得到氧气和氮气，是根据沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化， 正确。故选D。
点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
3. 下列对实验现象的描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，错误；
C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，错误；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下迅速分解，产生大量气泡，正确。
故选D。
4. 下列有关空气的说法正确的是
A. 空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起B. 空气中氧气的体积分数最大
C. 空气中氧气的化学性质不活泼D. 空气是由空气分子组成的
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气中氮气、氧气等分子各自保持自己性质，均匀地混合在一起，故选项说法正确；
B、空气中氮气的体积分数最大，故选项说法错误；
C、空气中的氧气在一定条件下能与许多物质发生反应，化学性质比较活泼，故选项说法错误；
D、空气是由氮气分子、氧气分子、二氧化碳分子等多种粒子构成的，故选项说法错误；
故选：A。
5. 实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳时，不需要使用的仪器是（ ）
A. 大试管B. 酒精灯C. 集气瓶D. 锥形瓶
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳时，可用大试管作反应容器，故选项错误；
B、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，不需要使用酒精灯，故选项正确；
C、实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳时，可用集气瓶收集气体，故选项错误；
D、实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳时，可用锥形瓶作反应容器，故选项错误。
故选B。
6. 检验二氧化碳气体是否收集满的正确方法是
A. 加入石灰水充分振荡B. 把燃着的木条放在瓶口
C. 把燃着的木条放在瓶内D. 加入紫色石蕊试液充分振荡
【答案】B
【解析】
【分析】根据二氧化碳气体的验满方法进行分析。
【详解】检验二氧化碳气体是否收集满的正确方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已满。
故选B。
7. 实验室制取二氧化碳实验操作正确的是（ ）
A. 搭好装置后,检查装置气密性B. 先加入大理石,再加入稀硫酸
C. 用向下排空气法收集二氧化碳D. 用带火星的木条放在瓶口验满
【答案】A
【解析】
【分析】根据实验室制二氧化碳材料选择、实验步骤、气体收集方法及二氧化碳的检验方法进行分析。
【详解】A、为防止装置漏气，影响实验效果，搭好装置后，应该先检查装置气密性正确，故选项正确；
B、先加入大理石，再加入稀盐酸，加入稀硫酸后生成物会为微溶物，会阻碍反应进行，不能持续地产生二氧化碳；故选项错误；
C、因为二氧化碳密度大于空气，用向下排空气法收集二氧化碳错误，因为二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故选项错误；
D、用带火星的木条放在瓶口验满错误，因为二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，故选项错误；
故选A。
【点睛】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的验满和注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
8. 实验室制取二氧化碳有以下几个步骤：①按要求装好仪器 ②向漏斗中注入稀盐酸 ③向反应器中放入块状石灰石 ④检查装置的气密性 ⑤收集生成的气体。以上操作正确的排列顺序是
A. ①③②④⑤B. ②①④③⑤C. ①④③②⑤D. ①②④③⑤
【答案】C
【解析】
【详解】实验室制取二氧化碳的步骤是①按要求装好仪器，然后④检查装置的气密性之后装入药品，以免装置漏气浪费药品。装入药品先加入固体药品，后加入液体药品，则③向反应器中放入块状石灰石，②向漏斗中注入稀盐酸。固液接触反应开始，之后⑤收集生成的气体。
顺序为①④③②⑤，故选C。
9. 某同学模拟自来水厂将黄泥水净化，并最终制得蒸馏水。实验流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 明矾在实验中的作用是促进悬浮杂质的沉降
B. 加活性炭是利用了它具有吸附性的化学性质
C. 证明液体B是硬水可采用加肥皂水的方法
D. 操作a是利用了水与其他物质的沸点不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、明矾可以吸附较大颗粒，在实验中的作用是促进悬浮杂质的沉降，故正确；
B、活性炭具有吸附性，吸附性是物理性质，故错误；
C、证明液体B是硬水可采用加肥皂水的方法，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；
D、操作a是蒸馏，蒸馏利用了水与其他物质的沸点不同，故正确；
故选B。
10. 利用如图所示装置进行实验，探究水的组成。下列说法错误的是
A. 玻璃管a中收集到的气体为氢气B. 反应生成氢气和氧气的质量比为
C. 实验中电能转化为化学能D. 实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
【答案】B
【解析】
【分析】电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一。
【详解】A、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，故选项说法正确；
B、该实验生成氢气与氧气的体积比（而不是质量比）为2：1，故选项说法错误；
C、该变化消耗电能，是将电能转化为化学能的过程，故选项说法正确；
D、电解水生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法正确。
故选B。
11. 有关下列实验中水的作用的说法，错误的是
A. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
B. 只是让热水中的白磷隔绝空气
C. 吸收生成二氧化硫，防止污染空气
D. 通过集气瓶中水的体积变化，测出空气中氧气所占体积比
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融物，集气瓶底放少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，说法正确，不符合题意；
B、烧杯中的热水对于水中白磷的作用是隔绝空气，而对于铜片上的白磷是提供热量使白磷燃烧，此处水的作用不只是让热水中的白磷隔绝空气，说法错误，符合题意；
C、硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，为了防止空气污染，需要在集气瓶底部放少量水或氢氧化钠溶液，用来吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，说法正确，不符合题意；
D、在测定空气中氧气含量的实验中，红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小，冷却至室温后，打开止水夹，水会倒吸入集气瓶，通过集气瓶中水的体积变化，可测出空气中氧气所占体积比，说法正确，不符合题意。
故选B。
12. 下列对物质宏观性质的微观解释正确的是
A. 生铁和钢的性能不同——金属原子的种类不同
B. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——原子的种类不同
C. 金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的构成不同
D. 氯化铁溶液和氯化亚铁溶液颜色不同——两者所含的阳离子不同
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、生铁和钢的金属原子均为铁原子，不能说明生铁与钢的性能不同，不符合题意；
B、一氧化碳、二氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同，不符合题意；
C、金刚石、石墨的物理性质不同是因为碳原子排列方式不同，不符合题意；
D、氯化铁为黄色是因为含有铁离子，氯化亚铁为浅绿色是因为含有亚铁离子，符合题意。
故选D。
13. 氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）。据图得出的下列结论错误的是
A. 氧化汞受热能分解成汞和氧气
B. 原子是化学变化中的最小粒子
C. 分子在化学变化中可以再分
D. 所有物质都是由分子构成的
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据图示反应的微观示意图得出，氧化汞受热分解产生汞与氧气，故选项说法正确；
B、根据图示反应的微观示意图得出，该反应中分子分成原子，原子重新排列组合形成新的物质，则原子是化学反应中的最小粒子，故选项说法正确；
C、该反应中氧化汞分子先分成汞原子与氧原子，汞原子构成物质汞，氧原子构成氧分子，则分子在化学变化中可以再分，故选项说法正确；
D、不是所有物质都是由分子构成的，根据微观示意图得出汞由汞原子直接构成，原子能直接构成物质，故选项说法错误。
故选D。
14. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A. 金刚石硬度大，可制造钻头B. 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C. 铜有良好的导电性，可制作导线D. 氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石的硬度大，可制造钻头，说法正确。故不符合题意；
B、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，说法正确。故不符合题意；
C、铜有良好的导电性，可制作导线，说法正确。故不符合题意；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且价格较高，不用于改良酸性土壤，常用氢氧化钙改良酸性土壤，说法错误。故符合题意；
故选D
【点睛】物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
15. 如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A. 此反应中有单质生成
B. 原子在化学变化中是不可分的
C. 极易与人体血液中的血红蛋白结合
D. 参加反应的 与 个数比为 2:3
【答案】D
【解析】
【分析】观察反应的微观示意图，反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，因此该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个．据此分析．
【详解】A、生成物分子中有同种原子构成的单质分子，因此反应中有单质生成；故A说法正确；
B、变化前后构成分子的原子种类、个数都没有改变，可判断原子在化学变化中是不可分的；故B说法正确；
C、为一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与人体血液中的血红蛋白结合，故B说法正确；；
D、反应前后都有1个构成相同的化合物的分子，说明该分子未参加反应，因此，参加反应的两种分子的个数比为1：1；故D说法错误；
故选D。
16. 下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是
A. 原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素
B. 原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类
C. 化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质
D. 原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子中核外电子，特别是最外层电子，决定原子化学性质，是决定原子构成物质的关键因素，说法正确。
B、原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类，说法正确。
C、组成和结构不同，物质种类不同，化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质，说法正确。
D、元素的种类是由原子核内质子数决定。原子得失电子变成离子后，核内的质子数没有改变，元素的种类没有发生改变，说法错误，符合题意。
故填：D。
17. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是
A. 金原子核带正电荷B. 金原子是实心球体，紧密排列
C. 金原子中有带负电的电子D. 金原子核的质量与a粒子质量相当
【答案】A
【解析】
【详解】A、a粒子带正电，一小部分a粒子改变了原来的方向,说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，因此金原子核带正电，A正确；
B、由a粒子轰击金箔实验，绝大多数a粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，紧密排列，B错误；
C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，C错误；
D、有极少数的a粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，D错误。
故选A。
18. 我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确的是
A. 属于有机物B. 由四种非金属元素组成
C. H25N34O3Cl中原子总数为62D. 氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:17
【答案】B
【解析】
【详解】A、有机物一定含有碳元素，而该物质中不含碳元素，不属于有机物，选项错误；
B、该物质由氢、氮、氧、氯四种非金属元素组成，选项正确；
C、一个H25N34O3Cl分子中原子总数为63，选项错误；
D、该物质中，氢、氮、氧、氯的原子个数比为25:34:3:1，选项错误，故选B。
19. 下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A. 水和过氧化氢有不同的化学性质﹣﹣分子构成不同
B. 白糖在热水中比冷水中溶解快﹣﹣升高温度，分子运动速率加快
C. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性﹣﹣溶液中都含有氢氧根离子
D. 氯化钠溶液是混合物﹣﹣该溶液由氯化钠分子和水分子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、水和过氧化氢有不同的化学性质，是因为两者分子构成不同的缘故，故A正确，不符合题意；
B、白糖在热水中比冷水中溶解快是因为升高温度，分子运动速率加快的缘故，故B正确，不符合题意；
C、氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故C正确，不符合题意；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶液中不含氯化钠分子，故D不正确，符合题意。故选D。
20. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 上述四种物质均由分子构成
B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 空气中物质丁的质量分数为78%
D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
【答案】D
【解析】
【详解】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2；该反应方程式为：；
A、上述四种物质中乙为硅单质，是由原子直接构成的，故A错误；
B、该反应有单质参与，故反应前后一定有元素化合价改变，故B错误；
C、空气中物质丁氮气的体积分数为78%，故C错误；
D、根据反应方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D正确；
故选D。
21. 下表中概念间不符合图所示的从属关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、纯净物分为单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质，符合图所示的从属关系，不符合题意；
B、氧化反应是指物质与氧气的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，两者属于交叉关系，不符合图所示的从属关系，符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，符合图所示的从属关系，不符合题意；
D、氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，无机化合物通常指不含碳元素的化合物，包括碳的氧化物、碳酸盐、氢化物等，符合图所示的从属关系，不符合题意。
故选：B。
22. 实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需考虑的是
A. 密度B. 可燃性C. 溶解性D. 能否与水反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验室制取气体选择收集方法时，需要考虑气体的密度，收集气体的密度大于空气密度时，可用向上排空气法；收集气体的密度小于空气的密度时，可向下排空气法，不符合题意；B、实验室制取气体选择收集方法时，不需考虑气体的可燃性，符合题意；C、实验室制取气体选择收集方法时，需要考虑气体的溶解性，难溶于水或不易溶于水的气体，可用排水法收集，不符合题意；D、实验室制取气体选择收集方法时，需要考虑气体能否与水反应，与水反应的气体不能用排水法收集，不符合题意。故选B。
点睛：实验室制取气体选择收集方法时，一般考虑气体物理性质中的密度和溶解性，化学性质中看它是否与水发生化学反应和是否与空气中成分反应。
23. 甲、乙是两名同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析不正确的是( )
A. 此时甲装置中止水夹M处于关闭状态
B. 甲装置气体导出过程中容器内外气压相等
C. 甲装置可以控制反应的发生或停止
D. 乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能
【答案】D
【解析】
【详解】A、此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态正确，因为反应停止，故正确；
B、甲装置气体导出过程中容器内外气压相等，气体平稳导出，故正确；
C、甲装置可以通过控制M的开与闭，具有控制反应进行与否的功能，故正确；
D、乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能错误，因为固液不能分离，故错误。
二、填空与应用题
24. 写化学符号；5个铁原子______；3个镁离子______；2个臭氧分子______。
【答案】 ①. 5Fe ②. 3Mg2+ ③. 2O3
【解析】
【详解】原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．5个铁原子表示为：5Fe；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；所以三个镁离子表示为：3Mg2+；
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个臭氧分子表示为：2O3。
25. 小芳利用图甲所示装置（气密性良好）和试剂测空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。
（1）实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是______。
（2）反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是______。
（3）小芳提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法是否正确______，理由：______。
（4）下列属于氧气的用途是______。
a．气体肥料 b．医疗急救 c．气割气焊 d．炼钢
【答案】（1）引燃集气瓶内的白磷
（2）白磷燃烧，产生大量白烟
（3） ①. 不正确 ②. 白磷熄灭时，氧气的体积分数为8.6%，不是0，说明白磷燃烧不能将装置内氧气耗尽，倒吸入集气瓶中水的体积为集气瓶内消耗氧气的体积，不是空气中氧气的体积 （4）bcd
【解析】
【小问1详解】
铜具有良好的导热性，实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，铜丝可将热量传到白磷处，故其目的是：引燃集气瓶内的白磷；
【小问2详解】
反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是：白磷燃烧，产生大量白烟；
【小问3详解】
由图乙可知，白磷熄灭时，氧气的体积分数为8.6%，不是0，说明白磷燃烧不能将装置内氧气耗尽，倒吸入集气瓶中水的体积为集气瓶内消耗氧气的体积，不是空气中氧气的体积，故倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL不等于空气中氧气的含量，此说法错误；
【小问4详解】
a、氧气不参加光合作用，不能作为气体肥料，错误；
b 、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，正确；
c、氧气具有助燃性，能使乙炔等可燃物剧烈燃烧产生高温，可用于气割气焊，正确；
d 、炼钢过程中用氧气除去生铁中的碳等杂质，利用了氧气的氧化性，正确。
故选acd。
26. 从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。
（1）氟原子的结构示意图如图，则x=______，在化学反应中氟原子易______，（填“得到”或“失去”）电子。
如图是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：
（2）硼原子结构示意图中的X=______；
（3）镁原子的结构示意图为______，上图中与其化学性质相似的元素是______；
（4）图中元素从左至右排列所遵循的规律是______；
【答案】（1） ①. 2 ②. 得到
（2）5 （3） ①. ②. 铍##Be
（4）从左至右，原子的质子数（核电荷数）依次递增，最外层电子数依次递增
【解析】
【小问1详解】
在原子中，质子数等于核外电子数。氟原子的质子数为9，其结构示意图中，7+x=9，解得x=2；氟原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，形成稳定结构；
【小问2详解】
根据原子中质子数等于核外电子数，X=2+3=5；
【小问3详解】
镁是12号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镁原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有2个电子，故镁原子的结构示意图为：，最外层电子数为2；化学性质与原子的最外层电子数密切相关，最外层电子数相同的原子化学性质相似，上图中铍原子最外层电子数也为2，所以与其化学性质相似的元素是铍（Be）；
【小问4详解】
观察图中元素从左至右原子结构示意图，可发现规律为：从左至右，原子的质子数（核电荷数）依次递增，最外层电子数依次递增。
三、实验探究题
27. 如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题。
（1）若选A装置为发生装置制取氧气，反应的化学方程式为______，若选用E装置收集氧气，当看到______时，开始收集氧气，请简述E装置收集氧气判断氧气已收集满的方法______；可选用该装置收集氧气的原因是______；停止实验时，应先______，再熄灭酒精灯。若选用D装置收集氧气，判断氧气已收集满的方法______，可选用该装置收集氧气的原因是______。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的实验装置应选______（填序号），用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的反应化学方程式______。
（3）甲烷是一种密度比空气小且难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应选择的发生装置是______（填序号，下同）。若选用G装置用排空气法收集甲烷，甲烷应从______导管通入，如果用盛满水的G装置来收集甲烷，甲烷应从______导管通入。若要测量甲烷的体积需要______装置，瓶中先______，再从______端通入气体，最后接______（填仪器名称）。
（4）用G瓶收集干燥的氧气，所选装置接口字母连接顺序为______。
（5）可控制反应发生或停止的发生装置如图，原因是______。
【答案】（1） ①. ②. 导管口有连续并均匀的气泡冒出时 ③. 导管口有较大气泡冒出时 ④. 氧气不易溶于水 ⑤. 撤离导气管 ⑥. 在集气瓶口放一根带火星的木条，木条复燃说明已经收集满 ⑦. 氧气比空气密度大
（2） ①. BD ②.
（3） ①. A ②. d ③. d ④. 量筒 ⑤. 装满水 ⑥. d ⑦. 量筒
（4）a→b→c→d （5）关闭止水夹时，装置内气体增多，压强增大，将液体压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开止水夹时，气体导出，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生
【解析】
【小问1详解】
A 装置是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，若用它制取氧气，应选用药品高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；E装置为排水法收集装置，若选用E装置收集氧气，当看到导管口有连续并均匀的气泡冒出时时，开始收集氧气，当导管口有较大气泡冒出时，说明氧气已收满，氧气不易溶于水，所以可选用该装置收集；停止实验时，应先撤离导气管，再熄灭酒精灯；D装置为向上排空气法收集装置，若选用D装置收集氧气时，在集气瓶口放一根带火星的木条，木条复燃说明已经收集满，氧气比空气密度大，所以可选用该装置收集；
【小问2详解】
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，是固体和液体常温下反应，发生装置应选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，发生装置应选D；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，是固体加热型反应，应选择的发生装置是 A；甲烷密度比空气小，用 G 装置（万能瓶）排空气法收集甲烷，甲烷应从d导管通入；如果用盛满水的 G 装置来收集甲烷，甲烷应从d导管通入；若要测量甲烷的体积，需要量筒；瓶中先装满水，甲烷从d端通入，将水从c端排出，最后接量筒，通过测量排出水的体积来测量甲烷的体积；
【小问4详解】
用 F 装置收集干燥的氧气，要先干燥氧气（用浓硫酸干燥，气体长进短出），再收集氧气（氧气密度比空气大，长进短出），所选装置接口字母连接顺序为a→b→c→d；
【小问5详解】
可控制反应发生或停止的发生装置，当关闭止水夹时，装置内气体增多，压强增大，将液体压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开止水夹时，气体导出，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生。
28. 若下图装置A中的反应过于剧烈，从安全角度考虑，可以采取的措有______。
a．用小的锥形瓶 b．减慢液体的滴加速度
c．加热反应物 d．降低液体反应物的浓度
【答案】 ①. ad##da ②. 装置操作简单，无法控制反应的发生与停止 ③. 能随时添加液体，但无法控制反应的发生与停止 ④. 能随时添加液体，控制反应的速度 ⑤. 反应的进行和停止
【解析】
【详解】a 、用小锥形瓶，反应容器变小，但不能从本质上减缓反应速率，反而可能因空间变小使危险系数增加，该措施不可行；
b 、减慢液体的滴加速度，可使反应物接触量减少，从而减慢反应速率，从安全角度考虑，该措施可行；
c、加热反应物会使反应速率加快，使反应更加剧烈，增加危险，该措施不可行；
d、降低液体反应物的浓度，反应物浓度降低，反应速率减慢，能保证安全，该措施可行。
若下图装置A中的反应过于剧烈，从安全角度考虑，可以采取的措有ad；
故选ad。
常规装置：
左图：装置操作简单，无法控制反应的发生与停止；
右图：能随时添加液体，无法控制反应的发生与停止；
改进实验装置：
左图：能随时添加液体，能通过控制液体的滴加速度，从而能控制反应的速度；
右图：能通过弹簧夹（或上下移动铜丝），使得液体与固体接触或分离，从而能控制反应的进行和停止
29. 下述实验中能直接用于验证质量守恒定律的是实验______。
（1）实验2中最终观察到天平指针向右偏转，其原因是______。
（2）实验3中玻璃导管上方气球的作用是密封和______。
（3）实验结束后，小组同学总结出验证质量守恒定律的实验需要满足以下条件：
①质量守恒定律只适用于化学变化。
②有气体参与或生成的反应，必须在______中进行实验。
（4）实验装置如图实验3所示，下列说法正确的是______。
A. 实验过程中气球先变大后恢复原状
B. 白磷燃烧结束立即称量
C. 瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂
D. 白磷过量时不能用于验证质量守恒定律
【答案】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置敞口，二氧化碳逸出 （2）缓冲压强 （3）密闭容器 （4）C
【解析】
【小问1详解】
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。验证质量守恒定律的实验，如果有气体参与或生成，必须在密闭容器中进行。实验 2中碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置敞口，二氧化碳逸出，最终观察到天平指针向右偏转；
【小问2详解】
白磷燃烧放出大量的热，会使锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大。玻璃导管上方气球一方面起到密封作用，防止空气进入或五氧化二磷逸出，保证实验在密闭体系内进行；另一方面可以缓冲锥形瓶内压强的变化，防止瓶塞因压强过大而冲出。所以气球的作用是密封和缓冲压强；
【小问3详解】
②有气体参与或生成的反应，必须在密闭容器中进行实验，这样才能准确称量反应前后物质的总质量，从而验证质量守恒定律；
【小问4详解】
A、白磷燃烧放出大量热，使锥形瓶内气体温度升高，压强增大，气球膨胀变大；白磷燃烧结束后，温度降低，瓶内气体压强减小，比原来的气压小，气球变得更瘪，实验过程中气球先变大后变得比原来更瘪，错误；
B 、白磷燃烧结束后，不能立即称量，因为此时装置温度较高，气球处于膨胀状态，气球受到空气浮力影响，会导致称量结果不准确，应待装置冷却至室温后再称量，错误；
C、白磷燃烧放出大量热，瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底因局部受热不均而炸裂，正确；
D、白磷过量与否不影响验证质量守恒定律，只要反应在密闭容器中进行，准确称量反应前后物质的总质量，都能验证质量守恒定律，错误。
故选C。
四、计算题
30. 某兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的含量，现取20g贝壳捣碎，放在烧杯中，向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（贝壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），试计算：
（1）产生CO2的质量为______g。
（2）计算贝壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）6.6g
（2）设贝壳中碳酸钙的质量为
则贝壳中碳酸钙的质量为：
答：贝壳中碳酸钙的质量为75%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=100g-93.4g=6.6g；
【小问2详解】
解析见答案。
选项
X
Y
Z
A
非金属单质
单质
纯净物
B
氧化反应
化合反应
化学反应
C
饱和溶液
溶液
混合物
D
氧化物
无机化合物
化合物
元素名称
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
元素符号
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子结构示意图
常规装置
改进实验装置
装置图
评价
______
______
______
可以控制______（固体应为块状，不能放置）
选项
X
Y
Z
A
非金属单质
单质
纯净物
B
氧化反应
化合反应
化学反应
C
饱和溶液
溶液
混合物
D
氧化物
无机化合物
化合物
元素名称
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
元素符号
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子结构示意图
常规装置
改进实验装置
装置图
评价
______
______
______
可以控制______（固体应为块状，不能放置）