河南省2025-2026学年高二上学期期末素质评价 化学试题（原卷+解析）

这是一份河南省2025-2026学年高二上学期期末素质评价 化学试题（原卷+解析），共23页。试卷主要包含了 已知等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1，答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案 后，用铅笔把答题卡对应题目的答案 标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案 标号。回答非选择题时，将答案 写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2025年11月25号发射的神舟二十二号神舟飞船使用的是长征二号F运载火箭，该火箭的一级发动机使用偏二甲肼和W为推进剂，燃烧时热化学方程式为，下列有关该反应的说法错误的是
A. W的化学式为B. 燃烧时化学能全部转化为热能
C. 是一个熵增、焓减反应D. 反应物总能量高于生成物总能量
2. 下列现象或操作不能用勒夏特列原理解释的是
A. 配制溶液后常加入适量铁粉
B. 用饱和食盐水除去氯气中的HCl杂质
C. 装有的密闭烧瓶浸入热水中，气体颜色加深
D. ZnS可以溶于的盐酸
3. 已知：，键能是指气态分子中1 ml化学键解离成气态原子所吸收能量，下列说法正确的是
A. 的摩尔燃烧焓为
B.
C. 总键能：反应物>生成物
D. (l)的反应热
4. 下列陈述1和陈述2都正确，但是二者没有相关性的是
A. AB. BC. CD. D
5. 某小组测定中和反应的反应热装置如图所示。已知中和反应和HA电离的热化学方程式如下：
下列叙述错误的是
A. 隔热层的作用是减少热量损失
B. 采用铜质搅拌器测得的中和反应反应热偏低
C. 以测量的最高温度为依据计算反应热
D.
6. 甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(“·”表示单电子，表示活化能)：
① (慢反应) ② (快反应)
③ (快反应) ④ (快反应)
下列说法错误的是
A. 反应①是吸热过程
B 反应③、④均有生成，所以、相等
C. 四个反应的活化能中，的值最大
D. 上述过程的，总反应方程式为
7. 合成氨工业的生产条件一般为700K、、铁做催化剂，原料气体中，下列分析错误的是
A. 不采用常温是基于反应速率的考虑
B. 不使用更高压强是基于对生产条件、设备要求考虑
C. 使用催化剂是基于反应速率、平衡转化率考虑
D. 而不是1：3，是为了提高氮气在催化剂活性中心的占有份额
8. 一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量和一定量CO(g)发生如下反应：，平衡后再向容器中充入达到新平衡，下列分析正确的是
A. 新平衡中体积分数增大B. 新平衡中CO体积分数增大
C. 新旧平衡体系中保持不变D. 新旧平衡体系中的值相等
9. 目前广泛使用的碱性锌锰干电池工作时总反应为，下列有关分析正确的是
A. 该电池属于二次电池
B. 工作时负极周围pH增大
C. 正极电极反应式：
D. 当消耗6.5 g Zn时，通过电解液的电子数目为
10. 镀锌铁又称白铁，下列有关说法错误的是
A. 白铁具有较强的抗腐蚀性
B. 铁上镀锌时锌应与电源负极相连接
C. 镀层破损后的白铁在潮湿环境中也能通过牺牲阳极保护法保护铁不被腐蚀
D. 白铁上锌的附着程度与镀层表面的洁净和平整程度有关
11. 已知元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子的核外有一个未成对电子且W为金属元素，W、X的原子序数之和等于的核外电子数，X和Z属于同一主族。下列有关说法错误的是
A. Y的简单氢化物为电解质B. 电负性大小为：Y>X>Z
C. 简单离子半径：W>X>YD. 常温下，最高价氧化物对应水化物溶液的pH：W>Z
12. 下列过程涉及的离子方程式书写错误的是
A. 向溶液中加入粉末有气泡产生：
B. 海洋中珊瑚的形成：
C. 用溶液除去CuS中的：
D. 酸性溶液遇褪色：
13. 含锂材料是制备动力电池的重要原料，常温下，从某含等金属离子的废液中回收各金属的部分流程如图所示。
已知：常温下，的溶度积为；调pH后的溶液中。
下列说法错误的是
A. 采用铁粉能增大反应物接触面积，加快反应速率
B.
C. “氧化”步骤的离子方程式为
D. 滤液中的阳离子主要是
14. 常温下，保持弱酸HY与盐KY组成的混合溶液中，用KOH调节溶液的pH，测得含Y粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 相同条件下，水解程度弱于HY电离程度
B. 常温下，
C. a点溶液中，
D. 将等浓度等体积的HY和KY溶液混合后，混合溶液的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 据2025年11月份有关媒体报道，我国在第四代半导体应用中取得刷新世界纪录的成果：第四代半导体的核心材料为氧化镓单晶，而当前广泛使用的半导体材料主要包括硅、锗、砷化镓、氮化镓、碳化硅等。回答下列问题。
（1）基态氧原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状是______，第二周期元素中第一电离能比氧元素大的主族元素是______(填元素符号)，基态砷原子价层电子轨道表示式为______。
（2）N元素位于周期表______区。上述半导体材料组成元素中，电负性最大与最小的元素依次是______(填元素符号)，又知这些元素中的某一元素X的第一电离能到第五电离能()数值依次为786.1、1577.1、3231.6、4355.5、16091，则该元素位于______族。
（3）镓的下列几种微粒中，失去一个电子需要的能量最小的是______(填字母)。
A B. C. D.
16. 草酸()是二元有机酸，具有强还原性和腐蚀性，在工业、医疗和日常生活中有广泛应用。已知常温下，、、；、。回答下列问题。
（1）写出草酸第一步电离方程式：______。向草酸溶液中加入足量溶液，可观察到的现象是______。若用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，达到滴定终点时的标志是______。
（2）常温下，溶液中由水电离出的______(填“>”“生成物
D. (l)的反应热
【答案】D
【解析】
【详解】A．摩尔燃烧焓通常指生成液态水时的焓变，而题目中对应生成气态水，因此a不是标准摩尔燃烧焓，A错误；
B．燃烧反应为放热反应，< 0，故a < 0，B错误；
C．对于放热反应，ΔH = ∑键能(反应物) - ∑键能(生成物) < 0，因此∑键能(反应物) < ∑键能(生成物)，C错误；
D．生成液态水比生成气态水释放更多热量，因为水蒸气凝结为液态水会放热，所以(生成液态水) < (生成气态水)，D正确；
故答案为D。
4. 下列陈述1和陈述2都正确，但是二者没有相关性的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．陈述1：盛装溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为会与玻璃中的反应。陈述2：和反应生成有黏性的，会将瓶塞与瓶口黏住。两者正确且有直接因果关系，A不符合题意；
B．陈述1：溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体。陈述2：和相互促进水解，生成沉淀和气体。两者正确且有直接因果关系，B不符合题意；
C．陈述1：用84消毒液对家具和学习用具杀菌消毒，是因为具有强氧化性。陈述2：水溶液呈碱性，是因为水解。两者都正确，但陈述2的“碱性”与陈述1的“杀菌消毒”没有直接相关性，C符合题意；
D．陈述1：醋酸溶液与碳酸钙反应放出。陈述2：常温下，说明醋酸酸性比碳酸强。 两者正确且有直接因果关系（强酸制弱酸），D不符合题意；
故答案选C。
5. 某小组测定中和反应的反应热装置如图所示。已知中和反应和HA电离的热化学方程式如下：
下列叙述错误的是
A. 隔热层的作用是减少热量损失
B. 采用铜质搅拌器测得的中和反应反应热偏低
C. 以测量的最高温度为依据计算反应热
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．隔热层作用是减少热量损失，提高实验准确度，A项正确；
B．铜比玻璃的导热率高，用铜质搅拌器，测得的热量减少，反应热偏高，B项错误；
C．最高温度表明酸和碱恰好完全反应放出的热量最多，以此温度为计算依据计算反应热，C项正确；
D．根据盖斯定律，二者相加得到反应的热化学方程式，D项正确；
故选B。
6. 甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(“·”表示单电子，表示活化能)：
① (慢反应) ② (快反应)
③ (快反应) ④ (快反应)
下列说法错误是
A. 反应①是吸热过程
B. 反应③、④均有生成，所以、相等
C. 四个反应的活化能中，的值最大
D. 上述过程的，总反应方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①是分子断裂共价键生成自由基，断键需要吸收能量，因此是吸热过程，正确；
B．反应③生成和，反应④生成，虽然产物都有，但反应的反应物和历程不同，活化能与不相等，错误；
C．反应①是慢反应，慢反应的活化能最大，因此的值最大，正确；
D．该反应为链式反应，总反应由链增长步骤②和③叠加得到，即总反应为，正确；
故答案选B。
7. 合成氨工业的生产条件一般为700K、、铁做催化剂，原料气体中，下列分析错误的是
A. 不采用常温是基于反应速率的考虑
B. 不使用更高压强是基于对生产条件、设备要求考虑
C. 使用催化剂是基于反应速率、平衡转化率考虑
D. 而不是1：3，是为了提高氮气在催化剂活性中心的占有份额
【答案】C
【解析】
【详解】A．不采用常温是因为合成氨反应在常温下速率极慢，提高温度可显著加快反应速率，尽管升高温度不利于平衡正向移动(放热反应)，但速率因素是主要考虑，A正确；
B．更高压强虽有利于平衡正向移动(气体分子数减少)，但过高压强对设备材料、密封性和成本要求极高，工业上选择适中压强是基于实际生产条件和经济效益的权衡，B正确；
C．催化剂仅能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能改变平衡常数和平衡转化率(因催化剂同等降低正逆反应活化能)。选项中“基于平衡转化率考虑”的说法错误，C错误；
D．实际比例 而非化学计量比 1：3，是因为氮气在催化剂表面的解离吸附是速率控制步骤，适当提高氮气相对份额(氢气略少)可增加其在催化剂活性中心的吸附概率，从而优化反应速率，D正确；
故答案为C。
8. 一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量和一定量CO(g)发生如下反应：，平衡后再向容器中充入达到新平衡，下列分析正确的是
A. 新平衡中体积分数增大B. 新平衡中CO体积分数增大
C. 新旧平衡体系中保持不变D. 新旧平衡体系中的值相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．新平衡中体积分数不变：因为反应前后气体分子数不变，且平衡常数决定气体摩尔比，体积分数与初始CO量无关。A错误；
B．新平衡中CO体积分数不变：原因同A，体积分数取决于平衡常数而非初始量变化。B错误；
C．新平衡中增大：因为向恒容容器中充入CO，c(CO)瞬间增大，反应商Qc < Kc，平衡向正反应方向移动，生成的物质的量增大，而体积不变，导致浓度增大。C错误；
D．新旧平衡中值相等：因为平衡常数Kc =，所以为常数，与平衡状态无关。D正确；
故答案为D。
9. 目前广泛使用的碱性锌锰干电池工作时总反应为，下列有关分析正确的是
A. 该电池属于二次电池
B. 工作时负极周围pH增大
C. 正极电极反应式：
D. 当消耗6.5 g Zn时，通过电解液的电子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．碱性锌锰干电池是一次性电池，放电后不能充电，不属于二次电池，A错误；
B．负极反应为，消耗，导致负极周围pH减小，B错误；
C．正极上得电子生成，反应式为，C正确；
D．电子不能通过电解液传递，只能通过外电路移动，因此“通过电解液的电子数目”这一说法错误，D错误；
故答案选C。
10. 镀锌铁又称白铁，下列有关说法错误的是
A. 白铁具有较强的抗腐蚀性
B. 铁上镀锌时锌应与电源负极相连接
C. 镀层破损后的白铁在潮湿环境中也能通过牺牲阳极保护法保护铁不被腐蚀
D. 白铁上锌的附着程度与镀层表面的洁净和平整程度有关
【答案】B
【解析】
【详解】A． 白铁即为镀锌铁皮，其锌镀层隔绝环境，并且可以作为牺牲阳极，可防止铁被腐蚀，故白铁具有较强的抗腐蚀性，A正确；
B．在电镀锌过程中，待镀金属铁应连接电源负极（作为阴极），而镀层金属锌应连接电源正极（作为阳极），B错误；
C．镀层破损后，锌与铁在潮湿环境中形成原电池，锌作为更活泼的金属优先腐蚀（牺牲阳极），从而保护铁不被腐蚀，C正确；
D． 电镀层附着质量受基体表面状态影响，洁净和平整的表面可提高锌镀层的均匀性和附着力，D正确；
故答案选B。
11. 已知元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子的核外有一个未成对电子且W为金属元素，W、X的原子序数之和等于的核外电子数，X和Z属于同一主族。下列有关说法错误的是
A. Y的简单氢化物为电解质B. 电负性大小为：Y>X>Z
C. 简单离子半径：W>X>YD. 常温下，最高价氧化物对应水化物溶液的pH：W>Z
【答案】C
【解析】
【分析】W为短周期金属元素，基态原子核外有一个未成对电子，可能为Li、Na、Al。根据题意W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，通过后续可排除W为Na、Al的可能性，故W为Li。W、X原子序数之和等于Y⁻电子数，即3 + b = c + 1，得c = b + 2(b为X原子序数，c为Y原子序数)。X与Z同主族，原子序数依次增大(b < c < d)。且Y的阴离子为，故可以推断出X为氮，Y为氟，Z为磷；
【详解】A．Y的简单氢化物为，为弱电解质，A正确；
B．电负性Y > X > Z(即F>N>P)符合周期表规律，B正确；
C．X元素为N，Y为F，简单离子半径比较：，即：X>Y>W，不满足W > X > Y，C错误；
D．LiOH是碱，是酸，D正确；
故答案为C。
12. 下列过程涉及的离子方程式书写错误的是
A 向溶液中加入粉末有气泡产生：
B. 海洋中珊瑚的形成：
C. 用溶液除去CuS中的：
D. 酸性溶液遇褪色：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中水解使溶液呈酸性，加入后发生反应：，方程式符合反应事实，A正确；
B．珊瑚形成是与反应生成沉淀：，方程式符合沉淀溶解平衡，B正确；
C．溶解度小于，发生沉淀转化：，方程式符合沉淀转化规律，C正确；
D．酸性与反应时，为氧化剂，为还原剂，正确的离子方程式应为：，选项中的方程式电子得失不守恒，D错误；
故答案选D。
13. 含锂材料是制备动力电池的重要原料，常温下，从某含等金属离子的废液中回收各金属的部分流程如图所示。
已知：常温下，的溶度积为；调pH后的溶液中。
下列说法错误的是
A. 采用铁粉能增大反应物接触面积，加快反应速率
B.
C. “氧化”步骤的离子方程式为
D. 滤液中的阳离子主要是
【答案】C
【解析】
【分析】向废液中加入铁粉，将转化为，滤渣1含Cu(可能还含过量的Fe)，加入氨水调节pH，得到的滤渣2为，加入氧化并进一步转化为(滤渣3)，最后加入将转化为；
【详解】A．加入的铁粉能增大与废液的接触面积，加快反应速率，A正确；
B．，，，B正确；
C．该步骤正确的离子方程式为，C错误；
D．调pH时转化为，沉锂时加入的阳离子也是，其他阳离子均被除去，D正确；
故选C。
14. 常温下，保持弱酸HY与盐KY组成的混合溶液中，用KOH调节溶液的pH，测得含Y粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 相同条件下，水解程度弱于HY电离程度
B. 常温下，
C. a点溶液中，
D. 将等浓度等体积的HY和KY溶液混合后，混合溶液的
【答案】D
【解析】
【详解】A．随着pH的增大，溶液中减小，增大，故、分别代表、的变化。由M点数据知，当溶液中时溶液显酸性，说明HY电离出的大于水解生成的，A项正确；
B．，M点时溶液中，故，B项正确；
C．由电荷守恒得，由a点坐标及，可求出，C项正确；
D．HY电离程度强于的水解程度，等浓度等体积的HY和KY溶液混合后，混合后溶液中，结合图中信息知，此时溶液的，D项错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 据2025年11月份有关媒体报道，我国在第四代半导体应用中取得刷新世界纪录的成果：第四代半导体的核心材料为氧化镓单晶，而当前广泛使用的半导体材料主要包括硅、锗、砷化镓、氮化镓、碳化硅等。回答下列问题。
（1）基态氧原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状是______，第二周期元素中第一电离能比氧元素大的主族元素是______(填元素符号)，基态砷原子价层电子轨道表示式为______。
（2）N元素位于周期表______区。上述半导体材料的组成元素中，电负性最大与最小的元素依次是______(填元素符号)，又知这些元素中的某一元素X的第一电离能到第五电离能()数值依次为786.1、1577.1、3231.6、4355.5、16091，则该元素位于______族。
（3）镓的下列几种微粒中，失去一个电子需要的能量最小的是______(填字母)。
A. B. C. D.
【答案】（1） ①. 哑铃形 ②. N、F ③.
（2） ①. p ②. O、Ga ③. IVA （3）A
【解析】
【小问1详解】
基态氧原子电子能量最高的能级是2p，电子云轮廓图形状为哑铃形。同周期从左到右第一电离能总体上是增大的，但VA族>VIA族，故第一电离能比氧元素大的元素有N、F．砷是第4周期第VA族元素，其价层电子轨道表示式为；
【小问2详解】
N位于p区。非金属性最强的元素是氧，其电负性最大；镓、锗是金属元素，但镓金属性强于锗，故电负性最小。分析X的电离能数据知，其第四电离能与第五电离能数值明显大于其他相邻两电离能间差值，因此X最外能层上有4个电子，故X是IVA族元素。
【小问3详解】
四种微粒依次为激发态Ga原子、基态Ga原子、基态、激发态，原子失去电子所需要的能量肯定比离子的少，激发态不稳定，更容易失去一个电子，A项正确。
16. 草酸()是二元有机酸，具有强还原性和腐蚀性，在工业、医疗和日常生活中有广泛应用。已知常温下，、、；、。回答下列问题。
（1）写出草酸第一步电离方程式：______。向草酸溶液中加入足量溶液，可观察到的现象是______。若用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，达到滴定终点时的标志是______。
（2）常温下，溶液中由水电离出______(填“>”“