2025年广东省东莞市南城开心实验学校中考一模化学试题（解析版）-A4

这是一份2025年广东省东莞市南城开心实验学校中考一模化学试题（解析版）-A4，共16页。试卷主要包含了考生务必保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量， 化学用语是学习化学的重要工具， 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
说明：
1.全卷共8页、满分为100分，考试用时为60分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。
3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共15小题、每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列广东美食中富含蛋白质的是
A 白切鸡B. 炒河粉C. 糖水D. 凉茶
【答案】A
【解析】
【详解】A、蛋白质的主要来源是肉类、蛋类、奶类及豆类。白切鸡以鸡肉为主要食材，鸡肉属于肉类，富含优质蛋白质，正确；
B、炒河粉的主要成分是米粉，富含淀粉，淀粉属于糖类，错误；
C、糖水中富含糖类和水，错误；
D、凉茶以水为主要成分，不含蛋白质，错误；
故选A。
2. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、彩绘青铜缸灯属于金属材料，故选项错误；
B、人面鱼纹彩陶盆属于无机非金属材料，故选项错误；
C、形状记忆合金属于金属材料，故选项错误；
D、聚乙烯农用薄膜属于有机合成材料，故选项正确。
故选：D。
3. 我国自主研制的世界最大口径碳化硅单体反射镜应用在卫星上成像，大大提高了分辨率。碳化硅（SiC）属于
A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、由化学式可知，碳化硅是碳元素与硅元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质，选项错误；
B、由化学式可知，碳化硅是碳元素与硅元素组成的纯净物，属于化合物，其中不含氧元素，不属于氧化物，选项错误；
C、由化学式可知，碳化硅是碳元素与硅元素组成的纯净物，属于化合物，选项正确；
D、由化学式可知，碳化硅是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于混合物，选项错误；
故选C。
广东某中学初三年级学生开展微型空气质量“检测站”的组装与使用的跨学科实践活动，完成下面小题。
4. 校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法不正确的是
A. 空气质量指数越高，空气质量越好
B. 加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染
C. 臭氧层的破坏与空气污染有关
D. 积极植树造林有助于提升空气质量
5. 如图是学生使用组装的微型空气质量“检测站”对当地空气进行检测的结果图，图中X可能是
2025年2月28日我省某市空气质量检测
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化氮D. 二氧化碳
【答案】4. A 5. C
【解析】
【4题详解】
A、空气质量指数越高，空气质量越差，故选项错误；
B、加强空气质量检测，有利于调控工业布局、减少空气污染，保护环境，故选项正确；
C、臭氧层的破坏与空气污染有关，故选项正确；
D、积极植树造林有助于减少扬尘，提升空气质量，故选项正确，故选：A；
【5题详解】
空气的主要污染物有一氧化碳、二氧化氮、臭氧、PM10、二氧化硫、PM2.5，氮气、氧气和二氧化碳属于空气的成分，不属于空气污染物，故选：C。
6. 安全是顺利进行实验的保障，进行硫在氧气中燃烧的实验时，不需要标注的实验图标是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、该图标表示“通风”，硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，二氧化硫有毒，需要注意通风，需要标注“通风”图标，不符合题意；
B、该图标表示“洗手”，进行硫在氧气中燃烧的实验后，需要洗手，保持个人卫生，需要标注“洗手”图标，不符合太阳；
C、该图标表示“护目镜”，硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，需要佩戴护目镜，以保护眼睛，需要标注“护目镜”图标，不符合题意；
D、该图标表示“用电”，硫在氧气中燃烧的实验，不需要通电，不需要标注该图标，符合题意；
故选D。
7. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是
A. 张青莲B. 徐寿C. 闵恩泽D. 侯德榜
【答案】C
【解析】
【详解】A、张青莲对相对原子质量的测定作出了贡献，不符合题意；
B、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意；
C、闵恩泽主要贡献是为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意；
D、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，不符合题意。
故选C。
8. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是
A. 生石灰的化学式B. 铁离子符号
C. 两个氢原子D. 正二价的镁元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，是熟石灰氢氧化钙的化学式，故错误；
B、铁离子符号为，亚铁离子符号为，故错误；
C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氢原子表示为2H，表示一个氢分子，故错误；
D、元素符正上方的数字表示元素的化合价，则正二价的镁元素表示为，故正确；
故选D。
9. 下列实验操作正确的是
A. 滴加溶液B. 稀释浓硫酸
C. 加热固体D. 测溶液pH
【答案】A
【解析】
【详解】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬于试管口上方，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，不能将水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
C、加热固体时试管口应略微向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中所示操作错误；
D、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，图中所示操作错误。
故选：A。
10. 北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息图所示，下列说法错误的是
A. 碲为金属元素B. 碲的原子序数为52
C. 碲元素的相对原子质量为127.6D. 碲的元素符号为Te
【答案】A
【解析】
【详解】A、碲是石字旁，属于非金属元素，选项说法错误；
B、由元素周期表信息可知，左上角的数字表示原子序数，则碲的原子序数为52，选项说法正确；
C、由元素周期表信息可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则碲元素的相对原子质量为127.6，选项说法正确；
D、由元素周期表信息可知，右上角的字母表示元素符号，则碲的元素符号为Te，选项说法正确；
故选A。
11. 是一种新型的火箭燃料。下列有关的说法中正确的是
A. 由两种元素组成B. N、O原子的个数比为1∶2
C. 由氮、氧两种原子构成D. 1个中含有3个氧分子
【答案】A
【解析】
【详解】A、由化学式可知，该物质由氮、氧两种元素组成，该选项说法正确；
B、由化学式可知，该物质中氮、氧原子个数比（1+3）：（2×3）=2：3，该选项说法不正确；
C、该物质分子构成，分子由氮原子和氧原子构成，该选项说法不正确；
D、1个中含有4个氮原子和6个氧原子，该物质中不含氧分子，该选项说法不正确。
故选：A。
12. 《齐民要术》中描述：“凡美田之法，绿豆为上，小豆、胡麻次之。”说明豆科植物与根瘤菌共生起固氮效果，使用豆科植物肥田可减少下列化肥使用量的是
A. KClB. K2SO4C. Ca2(PO4)2D. NH4NO3
【答案】D
【解析】
【分析】自然界中豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物。使用豆科植物肥田可减少氮肥有使用量。
【详解】A、KCl中不含有氮元素，含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、K2SO4不含有氮元素，含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、Ca3（PO4）2不含有氮元素，含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
故选D。
13. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、用生石灰制石灰乳，放出大量热，是生石灰与水反应，生成熟石灰，放热而不是生石灰溶解，故选项说法错误；
B、向作物生长的土壤中施洒熟石灰，熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，故选项说法正确；
C、用食醋除金属表面的铁迹，是酸能与金属氧化物（金属面的锈迹迹是金属氧化物）发生反应，故选项说法正确；
D、用厨余垃圾自制化肥，是厨余垃圾能与氧气反应，且进行的很慢，不易觉察、属于缓慢氧化，故选项说法正确。
故选：A。
14. 中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂（Au1/BP），实现了甲烷（）在温和条件下氧化制甲醇。如图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是
A. 反应后氧原子个数减小B. 反应后催化剂的化学性质改变
C. 生成物的化学式为D. 参加反应的物质的分子个数比为1∶1
【答案】C
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和氧气在光照和催化剂/H2O的条件下反应生成甲醇，化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，分子的数目可能改变，反应后氧原子的个数不变，故选项说法错误；
B、反应后催化剂的化学性质和质量不变，故选项说法错误；
C、根华化学方程式可知，生成物的化学式为CH4O，故选项说法正确；
D、由化学方程式的意义可知，反应物的分子个数比为2：1或1：2，故选项说法错误。
故选：C。
15. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A、图示中催化剂种类、过氧化氢溶液浓度均不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂的催化效果，故A不能达到实验目的；
B、一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，一氧化碳不溶于碱液，故碱液不能用于吸收一氧化碳，图示不能防止尾气对大气的污染，故B不能达到实验目的；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，反应前后质量保持不变，可用于探究质量守恒定律，故选项能达到实验目的；
D、Y形管中的白磷和红磷均与氧气接触，温度达到白磷着火点而没有达到红磷的着火点，白磷燃烧，红磷不燃烧，可探究燃烧的条件之温度达到可燃物的着火点，故选项能达到实验目的；
故选CD。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16. 《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井……但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釡脐，注卤水釜中。只见火意烘烘，水即滚沸。”请回答下列问题。
（1）“火井”蕴含大量天然气，天然气属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式________。
（3）“合缝漆布”目的是确保__________良好，防止气体泄露引发爆炸的风险。曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是____________。
（4）火井制盐的原理是__________（写一种结晶方法）。
【答案】（1）不可再生
（2）
（3） ①. 气密性 ②. 密度比空气小
（4）蒸发结晶
【解析】
【小问1详解】
天然气是一种化石燃料，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；
【小问2详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
“合缝漆布”是在竹子外包漆布，确保气密性良好；曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是密度比空气小；小问详解： “釜中卤水滚沸”是由于天然气燃烧时其化学能转化成内能的缘故。(4)小问详解： 天然气是一种可燃物，可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是没有与氧气接触。
【小问4详解】
火井制盐是蒸发掉溶剂得到晶体，原理是蒸发结晶。
17. 【科普阅读】
2024年10月30日神舟十九号发射成功，在中国航天进展的道路上，又是一个重要的里程碑！
材料一 我国已成功实现在空间站中氧气和水等物质的“自产自销”。通过收集航天员尿液、汗液和呼出的水汽，通过反渗透膜净化处理，再生为饮用水，使得空间站水资源的利用率达85%。空间站利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生（如图），该系统把水资源利用率提高到95%以上。
材料二 长征系列火箭是中国自行研制的航天运载工具。其推进剂曾广泛使用液氢和液氧，目前二者被偏二甲肼（）和四氧化二氮（）两种常温液体取代。
请回答下列问题：
（1）空间站中、实现氧气和水再生所需的电能来自__________（写能源名称）。
（2）空间站中，将人体呼出的气体转化为水的化学方程为____________。
（3）反渗透膜的净化方式与实验室中的__________操作原理相似。
（4）使用液氢和液氧的火箭腾空时常出现白雾，其原因是_________。
（5）偏二甲肼和四氧化二氮的反应可表示为，X的化学式为__________。此反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。
【答案】（1）太阳能 （2）
（3）过滤 （4）水蒸气冷凝形成的
（5） ①. H2O ②. 放热
【解析】
【小问1详解】
由题干信息：“空间站利用太阳能电池板供电，，实现氧气和水的再生”，可知空间站中、实现氧气和水再生所需的电能来自太阳能；
【小问2详解】
空间站中，将人体呼出的CO2气体转化为水的反应为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水，方程式为：；
【小问3详解】
反渗透膜只允许水分子和少部分离子通过，净化方式与实验室中的过滤操作原理相似；
【小问4详解】
液氢和液氧反应产生水，水蒸气遇冷液化成水滴，则火箭腾空时常出现白雾；
【小问5详解】
反应前C、H、N、O的原子个数分别为：2、8、6、8；反应后除4X外，C、H、N、O的原子个数分别为：2、0、6、4，根据反应前后原子种类和个数不变，故4X中含有8H和4O，故X中含有2H和1O，则X为H2O；
由题中信息可知，偏二甲肼（）和四氧化二氮（）取代了液氢和液氧为长征系列火箭的推进剂，故反应放热。
18. 【基础实验与跨学科实践】
（1）常见金属的物理性质和化学性质，实验操作如下图表。
（2）跨学科实践活动之垃圾的分类与回收利用。
①四个实验中，可回收利用的固体废弃物有_______。
②实验三、四中产生的亚铁盐废液可经过加熟石灰______（写化学式），调节溶液pH，得到氢氧化亚铁沉淀，过滤分离沉淀物处理。处理废液利用了盐和碱发生的________（填基本反应类型）反应。
【答案】（1） ①. 导电 ②. 黑色固体 ③. 导热 ④. ⑤. 硫酸铜溶液（合理即可）
（2） ①. 剩余的铁片、铜片、银片、生成的氧化铜 ②. ③. 复分解
【解析】
【小问1详解】
实验一：接通电路，观察到小灯泡发光，说明铜具有导电性；
实验二：加热铜片一端，停止加热，用手触摸铜片另一端，有热感，说明铜具有导热性；
铜和氧气加热生成黑色的氧化铜，观察到钡加热的铜片表面出现黑色固体，说明铜在加热条件下能与氧气反应；
实验三：观察到铁片表面有少量气泡产生，一段时间后溶液逐渐变成浅绿色，说明铁能与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为；
实验四：根据结论铁、铜、银的活泼性为：铁＞铜＞银，当X为硫酸铜溶液时，观察到铁片表面有红色固体析出，即铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强；银片表面无明显现象，即银不能置换出硫酸铜中的铜，说明铜的金属活动性比银强，可得出铁、铜、银的活泼性为：铁＞铜＞银；
小问2详解】
①四个实验中，可回收利用的固体废弃物有剩余的铁片、铜片、银片、以及生成的氧化铜；
②熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为，酸和碱反应生成盐和水，该反应属于中和反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型为复分解反应，故处理废液利用了盐和碱发生的复分解反应。
19. 【科学探究】
食品包装袋中的脱氧剂可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性炭、铁粉和氯化钠。某兴趣小组对脱氧剂的成分进行探究。
（1）分离、提取氯化钠。
分离、验证铁粉。用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，观察到__________的现象，证明固体为铁粉，试管中反应的化学方程式为__________。
（2）分离、验证活性炭。取少量未被磁铁吸引的固体进行如图所示实验，观察到_________ 的现象，证明固体为活性炭。试管a中反应的化学方程式为_________ 。
（3）深入探究脱氧剂。
①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体，该固体易溶于盐酸，反应的化学方程式是________ 。
②已知：Fe粉易溶于溶液，发生反应。将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中充分反应后，溶液中一定存在的盐为_________ ，可能存在的盐为________ 。
【答案】（1） ①. 溶液由蓝色变为浅绿色、有红色固体生成 ②.
（2） ①. 试管a中黑色固体变为红色、澄清石灰水变浑浊 ②.
（3） ①. ②. 氯化钠、氯化亚铁 ③. 氯化铁
【解析】
【小问1详解】
用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，铁粉可被磁铁吸引，故该部分固体为铁粉，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到的现象为溶液由蓝色变为浅绿色、有红色固体生成；该反应的化学方程式为；
【小问2详解】
根据结论少量未被磁铁吸引的固体是活性炭，活性炭能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可观察到的现象为试管a中黑色固体变为红色、澄清石灰水变浑浊；
试管a中碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
【小问3详解】
①脱氧剂中的铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是红棕色固体，失效后的脱氧剂中存在红棕色固体氧化铁，该固体易溶于盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式是；
②主要成分包括活性炭、铁粉和氯化钠，部分失效的脱氧剂中含铁粉、活性炭、氯化钠、氧化铁，将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，活性炭、氯化钠与稀盐酸不反应，氯化钠溶于水，活性炭难溶于水，且氯化铁、氯化亚铁、氯化钠属于盐，故溶液中一定存在的盐为氯化亚铁、氯化钠，可能存在的盐为氯化铁。
20. 酸锂（）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐卤水（含有NaCl、LiCl、和）制备的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除外，还有__________（填离子符号）。
（2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除外，还有__________。
（3）“除杂2”中加入溶液目的是__________。
（4）“滤液2”显__________性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（5）结合如图分析：
①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为蒸发结晶、_________。
②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是__________。
（6）“滤液3”一定是__________（填化学式）的饱和溶液。
（7）“沉锂”时发生反应的化学方程式为_________。
【答案】（1）Na+、Mg2+
（2）氢氧化镁##Mg（OH）2
（3）除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2
（4）碱 （5） ①. 趁热过滤 ②. LiOH溶解度小且溶解度受温度变化影响小
（6）NaCl （7）
【解析】
【小问1详解】
浓缩后的盐卤水（含有NaCl、LiCl、和），其中钠离子、锂离子、镁离子均属于金属阳离子，故浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有Na+、Mg2+；
【小问2详解】
氢氧化钙和硫酸锂反应生成硫酸钙和氢氧化锂，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故“除杂1”所得滤渣的主要成分除外，还有Mg（OH）2；
【小问3详解】
“除杂2”加入碳酸钠溶液，过滤后，有CaCO3产生，即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故“除杂2”中加入溶液的目的是除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2；
【小问4详解】
“除杂2”加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，得到“滤液2”， “滤液2”中含NaOH，故“滤液2”显碱性；
【小问5详解】
①由于氯化钠溶解度受温度变化影响小，氯化锂溶解度随温度升高而明显增大，因此“操作1”后分离出NaCl固体和滤液3，则“操作1”为蒸发结晶，趁热过滤；
②若未加盐酸“调pH”，则溶液中含LiOH，根据溶解度曲线可知，LiOH溶解度小且溶解度受温度变化影响小，则直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH；
【小问6详解】
“滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液；
【小问7详解】
加盐酸“调pH”后，溶液中阴离子只有Cl-，得到“滤液3”中含有氯化锂，则“沉锂”时，加入的饱和Na2CO3溶液和LiCl反应生成Li2CO3固体和NaCl，化学方程式为。
21. 市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中的质量分数，实验过程如图：
请分析实验过程，回答：
（1）中钠离子和碳酸根离子个数比为__________；钠元素的质量分数为__________（结果保留小数点后一位）。
（2）实验中加入“过量”溶液，目的是____________；
（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。计算2.2g纯碱样品中含的质量。（写出计算过程）
（4）无水碳酸钠等级规定如右表所示，该品牌食用纯碱等级为__________。
【答案】（1） ①. 2：1 ②. 43.4%
（2）使样品中的碳酸钠完全反应
（3）解：设2.2g纯碱样品中含的质量为x，
x=2.12g
答：2.2g纯碱样品中含的质量为2.12g。 （4）不合格
【解析】
【小问1详解】
中钠离子和碳酸根离子个数比为2：1；钠元素的质量分数为；
【小问2详解】
向纯碱样品中加入过量氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验中加入“过量”溶液，目的是使样品中的碳酸钠完全反应；
【小问3详解】
见答案；
【小问4详解】
A.彩绘青铜缸灯
B.人面鱼纹彩陶盆
C.形状记忆合金
D.聚乙烯农用薄膜
选项
项目
化学知识
A
用生石灰制石灰乳，放出大量热
生石灰溶解放热
B
向作物生长的土壤中施洒熟石灰
改良酸性土壤
C
用食醋除金属表面的锈迹
酸能与金属氧化物发生反应
D
用厨余垃圾自制化肥
厨余垃圾发生缓慢氧化
实验目的
探究不同催化剂的催化效果
防止尾气对大气的污染
探究质量守恒定律
探究燃烧条件之温度达到着火点
实验设计
选项
A
B
C
D
实验序号
现象
性质
一
小灯泡发亮。
铜具有__________性。
二
停止加热后，用手触摸铜片另一端，有热感。被加热的铜片表面出现__________。
铜具有__________性；铜在加热条件下能与氧气反应。
三
铁片表面有少量气泡产生，一段时间后溶液逐渐变成浅绿色。
铁能与稀盐酸反应，化学方程式为_____。
四
X为__________时，铁片表面出现红色固体，银片表面无明显现象。
铁、铜、银的活泼性为：铁＞铜＞银。
等级
碳酸钠含量（≥）
氯化钠含量（≤）
水不溶物含量（≤）
优等品
99.2%
0.7%
0.04%
一等品
98.8%
0.9%
0.10%
合格品
98.0%
1.2%
0.15%