安徽省A10联盟2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题（含答案）

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命题单位：巢湖一中化学教研组编审单位：合肥皖智教育研究院
满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，高效利用能源是人类文明进步的重要标志。下列能量转化关系错误的是（ ）
2.中华文明，源远流长。下列传统文化描述中，发生吸热反应的是（ ）
A.唐·张九龄“松叶堪为酒，春来酿几多”描述酿酒的工艺
B.明·于谦“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述石灰的形成
C.南宋·辛弃疾“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火
D.唐·白居易“春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”描述温泉水的恒温
3.我国学者对T℃时铜基催化剂表面甲醇（）的可逆反应机理进行了深入研究，揭示了反应过程中的关键步骤及中间体的演化规律。一种反应机理如图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
A.B.反应速率：反应Ⅰ>反应Ⅱ
C.该反应在高温下可自发进行D.铜基催化剂使该反应的焓变减小
4.研究表明：铜镍合金（）因其良好的储氢条件成为固态储氢材料的热门研究对象。由于其优异的储氢能力， ，镍氢电池已经逐渐取代有污染的镍镉电池。根据勒夏特列原理，欲使储氢材料释放更多的条件是（ ）
A.高温低压B.低温高压C.使用优良催化剂D.减小的量
5.化学实验操作中，规范的操作直接影响实验结果的准确性和有效性。下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）
6.羰基硫（）毒性适中且易于降解，对环境危害较小，工业上是农药、医药、有机合成等生产领域的重要中间体。已知羰基硫氢解反应：中的键能如表所示。下列说法错误的是（ ）
A.比稳定B.中C为+4价
C.活化能：D.该反应焓变
阅读下列材料，完成7~8小题。
2024年10月9日17时45分，2024年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在蛋白质氨基酸方面研究的突破性贡献。氮元素与蛋白质氨基酸关系密切，美国《科学》杂志曾报道：对于反应 ，科学家提出了三步基元反应的历程：①（快），②（快），③（慢），整个反应的速率由第③步（决速步）决定。，，、为速率常数，受温度影响。
7.对于该反应的有关说法正确的是（ ）
A.为该反应的催化剂
B.三步历程的活化能大小：②＞③
C.温度降低，减小，减小，减小的更多
D.若2反应足够长时间，可放出116.4的热量
8.该反应 ，时在2L恒容密闭容器中各物质随时间变化关系如图所示：
下列判断错误的是（ ）
A.该反应平衡常数
B. A点时对应反应中
C. B点时对应反应中
D.温度为时，若，则
9.氰化氢在医药、农药、染料等行业都有广泛应用，可制造一些特效药、杀虫剂等。下列能证明是弱酸的事实是（ ）
A.能使紫色石蕊试液变红
B.溶液的导电性比盐酸的弱
C.25℃时0.1溶液中
D.等体积等浓度的溶液与溶液混合后溶液呈碱性
10.严谨的实验操作和细致的现象观察，是得出准确结论的必要条件。根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）
11.我国科学家研究表明，纳米零价铁（）在厌氧条件下能够在短时间内将完全去除，影响因素包括值、的初始浓度、溶液温度以及水中的共存离子等。某团队在实验室里设计并完成了不同条件下随时间变化的探究实验。
下列说法错误的是（ ）
A.初始偏小，去除率可能会下降
B.适当增加纳米铁质量有利于去除
C.纳米铁能将还原为，减少其毒性和移动性
D.实验①中，0~2小时内平均反应速率
12.生物体内部的许多化学反应都对敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是（ ）
A.25℃时，向氨水溶液中加入稀，氨水的电离常数减小
B.向1盐酸和醋酸中加入少量固体，溶液均增大
C.将1的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，大的是醋酸
D.室温下向0.1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱
13.在2L恒定体积且封闭的容器内，进行反应：。已知，min时生成0.8Z，整个反应过程中参与反应的各物质浓度随时间发生变化，变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.化学方程式为
B.若移走0.1，则X的体积分数减小
C.min内Z的平均反应速率为
D.混合气体平均密度不变时达到平衡状态
14.在体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，均充入1X气体和2Y气体，不同温度下确保其他条件均保持一致，发生反应：，10min时X的物质的量如图所示（三容器分别对应a，b，c三点）。下列说法正确的是（ ）
A.逆反应速率：
B. b点时该反应一定达到平衡
C.再向容器Ⅲ中加入适量W，增大
D.再向容器Ⅲ中充入0.6X和0.2Z，Y转化率不变
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15.（14分）
Ⅰ.在固体催化剂（）表面合成氨的过程是一个典型的多相催化反应，通常称为哈伯-博施过程（Haber-Bsch prcess）。这个过程在工业上用于从大气中的氮气（）和氢气（）来合成氨气（），其示意图如下：
（1）写出合成氨反应的热化学方程式：_______________________________________。
（2）已知合成氨反应分两步进行。吸附后，能量状态最高的是_________（填“甲”、“乙”或“丙”，下同），能量状态最低的是_________。
Ⅱ.
（3）实验测得：101时1g完全燃烧生成液态水和气体，放出55.6的热量。写出表示燃烧热的热化学方程式：_______________________________________。
（4）已知热化学方程式： ，在容器中充入1和0.5充分反应，最终放出的热量为_________。
A.等于196.64B.大于98.32C.等于98.32D.小于98.32
Ⅲ.
（5） ，该反应是吸热反应，常温下却可以自发进行，理由是_______________________________________。
（6）室温下，将1溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将1溶于水会使溶液温度升高，热效应为，受热分解的热化学方程式为： ____________（用和表示），且________（填“＞”、“＝”或“＜”）。
16.（15分）
色度计是通过测量透射光线的强度与入射光强度的比值来计算物质的透过率，所以溶液的透光率与其内部有色物质的浓度是反相关的。研究小组为探究反应物浓度对反应速率的影响，使用便携式色度计和数据记录器，测量并记录溶液的透光率从初始状态增加到100%所需的时间，来评估反应速率的快慢。
【实验数据】
已知：1滴水的体积大约为0.05。回答下列问题：
（1）已知草酸为二元弱酸，具有还原性。
①在加水稀释溶液的过程中，保持温度一定，随着水量的增加而减小的是_________（填选项字母）。
A.B.C.D.与的乘积
②草酸与酸性溶液反应的离子方程式为___________________________。
（2）实验3中V为_________；实验1中可能是__________s（填标号）。
A.153B.68C.22D.11
【发现问题】实验1中若使用的含20%硫酸的0.001溶液，实验结果如图2。

图2 图3
（3）在实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间_________（填“变大”、“变小”或“不变”）；图示反应均为先慢后快，后快的原因可能是__________________。
【再探草酸浓度】为探究浓度与褪色时间异常现象的原因，相同情况下，只改变草酸溶液浓度设计对比实验，获得实验数据并绘制曲线如图3。
【查阅资料】为解释图3中段速率反常变化的原因，查阅资料显示：酸性溶液与溶液反应时，某种历程如图所示。
（4）草酸浓度较大（大于0.6）时，草酸浓度越大，反应速率却越小，可能是_________（填化学式）离子对反应速率起主导作用，且对反应速率起_________（填“促进”或“抑制”）作用。
17.（14分）
电解精炼铜阳极泥（含、，、、、等）是粗铜电解精炼的副产品，用氯化法提取硒、碲和其他物质的流程如下。
已知：微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
回答下列问题：
（1）“水溶液氯化”时，氯化温度（℃）、液固比（x）、氯化钠的含量（）及氯泥比（y）对硒提取率的影响如图所示。
①最佳液固比是_________；溶液含量过高，硒的提取率降低的原因可能是_________。
②最佳氯泥比是_________；氯化温度高于80℃时，硒提取率降低的原因是_________。
（2）“沉碲”时控制溶液的为4.5~5.0，生成沉淀。若盐酸浓度过大，会导致“沉碲”不完全，可能的原因是（用化学方程式表示）___________________________。
（3）在盐酸溶液中，被还原得到单质碲。研究表明，此反应中，为0.1时的活化能比为0.3时的活化能大，说明较高浓度的作用是_________。
（4）常温下，向1中滴加盐酸，当溶液时，_________。（已知：的，）
（5）流程中可以循环利用的物质有__________________（填化学式）。
18.（15分）
神箭冲碧宇，天和傲苍穹。我国在西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，利用工业废气、焦炉煤气等合成火箭推进剂甲醇，成功发射卫星。这也是我国大力提倡的“碳捕捉”方式，一可以减少碳排放，二可以制备清洁能源。合成过程中存在以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）工业废气中加氢合成甲醇的总反应：
反应Ⅲ： __________。
（2）其他条件相同时，不同温度下加入相同的铜基催化剂，在相同时间段内，测得甲醇的产率、铜基催化剂活性与温度的关系如左下图所示。
分析图像，利用工业废气合成甲醇时，调控的最佳温度为_________K。
（3）不同温度下向2L恒容密闭容器中，充入n和3n仅发生反应Ⅲ。实验室测得的平衡转化率与初始压强的关系如右上图所示。
①由图分析判断：温度、、由小到大的顺序为：__________________；c点对应的平衡常数，e点对应的平衡常数，_________（填“>”、“”、“