江苏省扬州中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题（无答案）

这是一份江苏省扬州中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题（无答案），共10页。试卷主要包含了5 C-59 Cu-64，1ml·L-1KMnO4溶液，1kJ/ml等内容，欢迎下载使用。
试卷满分：100分，考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 C-59 Cu-64
选择题（共39分）
单项选择题：本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法中不正确的是（ ）
A.将煤转化为水煤气，是将煤转化为洁净燃料的过程
B.CO中毒应将中毒者移至空气流通处，必要时放入高压氧仓
C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
D.明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-
B. 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
C. 0.1ml·L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-
D. 加入金属铝能产生气体的溶液：Al3+、HCO3-、Cl-、K+
3．下列比较关系正确的是( )
A．第一电离能：N＞O B．还原性：HBr＞HI
C．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 D．离子半径：Na+＞F-
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，
元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z其原子最外层电子数与最内层相同。
下列说法正确的是( )
A．电负性：χ(X)> χ(Y) B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
C．原子半径：r(Z)0 B．制备高纯硅的过程中应设法循环使用H2和HCl
C．反应②的化学平衡常数K= D．1ml晶体硅中含有4ml Si-Si键
7 纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成
分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如图，
已知 :Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10-38;Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列说法不正
确的是( )
A. 酸浸时FeO与稀硝酸反应的离子方程式为3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O
B. 将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2
C. 滤渣2中的成分是Zn和Fe
D. 当溶液中Zn2+浓度小于1.0×10-5ml·L-1时，则可认为其沉淀完全。若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2- 浓度应大于1.6×10-19ml·L-1
8. 利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化，现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图所示装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法正确的是( )
A. a极发生还原反应
B. 为了实现海水的淡化，隔膜1为阳离子交换膜
C. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比约为2∶1
D. 该装置内工作温度越高，海水淡化效果越好
9．室温下，用含少量C2+和Ni2+的FeSO4浴液制备FeC2O4·2H2O的过程如下。
已知：Ksp(CS)=1.8×10-22 ,Ksp(NiS)=3.0×10-21;Ka1(H2S)=1.1×10-7,Ka2(H2S)=1.3×10-13,下列说法正确的是( )
A. 0.01ml·L-1Na2S溶液中：c(HS-)＞c(S2-)
B. “除钴镍”后得到的上层清液中：c(C2+)=6c(Ni2+)
C. 0.1ml·L-1NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)
D. “沉铁”时发生的离子方程式为：
10. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( )
11．NH3脱除NO的一种催化反应机理示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．属于氧化还原反应
B．是该反应的中间产物
C．总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O
D．Ti4+可降低该反应的活化能
12.室温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9。某小组进行如下实验：
实验I：向20mL0.1ml/LNaHC2O4溶液中滴加0.1ml/LNaOH溶液。
实验II：向20mL0.1ml/LNaHC2O4溶液中滴加0.1ml/LCaCl2溶液。
若溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法正确的是( )
A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c(C2O42-)＜c(HC2O4-)
C．实验II中发生反应HC2O4-+Ca2+=CaC2O4↓+H+
D．实验II中V(CaCl2)=80mL时，溶液中c(C2O42-)=4.0×10-8ml/L
13.CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应：
反应I：CH4(g)+CO2(g)==2H2(g)+2CO(g) △H1=+247.1kJ/ml
反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/m1
其他条件相同，n(CH4)：n(CO2)投料比为1：1.5时，CH4或CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A．其他条件不变，n(CH4)：n(CO2)=1：1，平衡时CO2转化率一定高于CH4
B．一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量
C．n(H2)：n(CO)始终低于1.0，是因为发生了反应II
D．其他条件不变，550-650℃，升高温度更有利于反应II进行
非选择题（共61分）
14．现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
(1)A、B、C简单离子半径大小比较，由大到小的顺序为 ▲ 。(用离子符号表示)
(2)B与D形成化合物在水溶液中呈碱性的原因 ▲ (用离子方程式表示)。
(3)C、D简单离子在水溶液中不能大量共存，请写出离子方程式 ▲ 。
(4)写出E2+价层电子排布式为 ▲ ，F价层电子排布图为 ▲ 。
(5)电解FDA4溶液(阳极为惰性电极，阴极为不锈钢合金)的装置示意图如图所示。
电解时，F在 ▲ (填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为 ▲ ，理论上有2mlDA42-穿过阴离子交换膜，阳极区溶液质量变化量为 ▲ g。
15.化学的应用非常广泛，如对含碳和含氮物质的反应研究在生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题：
(1)已知：i． ΔH1=－114kJ·ml-1
ii． ΔH2=－181kJ·ml-1
iii．ΔH3=－574.5kJ·ml-1
则与反应生成和的热化学方程式为 ▲ 。
(2)如果上述反应ⅰ是在恒容、绝热密闭容器中进行(不考虑其他化学反应)，下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有 ▲ (填标号)。
A．B．容器中的值保持不变
C．混合气体的密度保持不变D．容器内的温度保持不变
(3)研究发现，与的反应过程可分为三步，每步均为基元反应：①(快) ②(慢) ③……(快)
第③步对应的基元反应是 ▲ 。
(4)分解制取I2和的原理如下：
反应I：
反应II：
反应的(K值为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图1所示。
①时，反应的K为 ▲ 。
②时，向容积不变的容器中充入1mlNO和进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如图2所示(反应开始和平衡后容器的温度相同)。在0～t1时间段内，容器中压强增大的主要原因是 ▲ 。
(5)用下图所示装置可制备少量N2O5，阳极发生的电极反应式为 。
16.钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。
(1)一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含C、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：
回答下列问题：
①酸浸。保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有 ▲ 。
②“过滤1”后的溶液中加入的作用是 ▲ 。
③“氧化沉钴”中生成C(OH)3的离子方程式为 ▲ 。
(2)C3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用CC2O4煅烧后制得。
①已知：请补充完整由某含c(C2+)=0.1 ml/L的浸出液 (含有杂质Fe2+、Fe3+)制备纯净的CC2O4·2H2O实验方案： ▲ ，干燥，得到CC2O4·2H2O晶体[须使用的试剂：NaClO3、NaOH、AgNO3溶液、(NH4)2C2O4、蒸馏水]
②CC2O4·2H2O热分解可制备C3O4。为确定由CC2O4·2H2O获得C3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g CC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 ℃以上残留固体均为金属氧化物)。经测定，温度为205~385 ℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积(写出计算过程，结果保留2位有效数字) ▲ 。
17.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。
I．催化合成氨
(1)铁触媒催化合成氨的反应进程如图所示(图中“*”表示吸附在催化剂表面的物质)。
①上图中决速步骤的反应方程式为 ▲ 。
②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化效果越好，原因是 ▲ 。
Ⅱ．氨氮的去除
(2)皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH4+形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
方法一：沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。
①该反应的离子方程式为 ▲ 。
②废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示，当1.3Al3+
(2)S2-+H2O⇋HS-+OH-；
(3)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(3分)
(4) 3d6
(5) 阴 2H2O-4e-=O2↑+4H+ 160
15.（14分）
(1)(3分)
(2)BD
(3)
(4)①104 （3分）
②反应I为放热反应，随着反应的进行容器中的温度上升，导致容器内的压强增大
（5）
16.（15分）
(1)① 粉碎固体原料，加快搅拌速率，适当增加硫酸的浓度等
②将溶液中的氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素
③ （3分）
①向浸出液中边搅拌边加入适量NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，再滴加NaOH溶液调节pH为2.8~7.4，过滤，向滤液中加入(NH4)2C2O4溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液不再出现沉淀为止（4分）
②4.575g的n(CC2O4·2H2O)=
结晶水的质量为：m(H2O)=0.025×2×18g/ml=0.9g
m(CC2O4)=4.575-0.9=3.675g ∴A点为CC2O4
其中：n(C)=0.025ml m(C)=0.025ml×59g/ml=1.475g 在加热过程中保持不变
根据已知B点固体为金属氧化物：
B点n(O)=
n(C): n(O)=0.025:0.033=3:4，∴B为C3O4
205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2
AB段反应方程式为
则消耗氧气的体积为；0.37 L（4分）
17.（15分）
① N*+3H*=NH*+2H*
② 分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多
(2)① +3Fe3++2+6H2O＝NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+
② pH升高促进了Fe3+的水解，使得Fe3+浓度降低，不利于氨氮转化为沉淀，氨氮去除率降低
③3ClO-+2＝N2↑+3Cl-+3H2O+2H+ (3分)
④ 氧化剂HClO不稳定，温度升高受热分解
⑤NaClO的投入量过大，把氨氮氧化为
选项
实验过程及现象
实验结论
A
向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞，溶液变红，前者红色更深
水解程度：CO32->HCO3-
B
向2mL1ml·L−1NaOH溶液中滴加2滴0.1ml·L−1MgCl2，再滴加2滴0.1ml·L−1FeCl3溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C
向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，
出现黑色沉淀
酸性：H2S>H2SO4
D
用pH计分别测定等体积的CH3COONH4溶液和CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH小
CH3COONH4互促水解
A
地壳中含量最多的元素
B
元素原子的核外p能级电子数比s能级电子数多1，最高能级为球形
C
原子核外电子有7个空间运动状态，最高能级有1个单电子
D
元素原子的价层电子排布为
E
原子核外有4个未成对电子
F
原子核外次外层全充满，最外层只有1个电子
Fe3+
Fe2+
C3+
C2+
Zn2+
开始沉淀的pH
1.5
6.9
—
7.4
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
A
B
D
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
C
D
D