2026届四川省南充市高二上学期1月期末 未优化化学试卷

这是一份2026届四川省南充市高二上学期1月期末 未优化化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列溶液一定呈酸性的是
A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH-)的溶液
C．含有H+的溶液D．滴加酚酞，不显红色的溶液
【答案】B
2．为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列可测物理量中，不能选择的是
A．ΔcH+B．Δm(Zn)C．ΔVH2D．ΔcSO42-
【答案】D
3．下列化学用语或图示表示错误的是
A．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5
B．基态Fe的价层电子轨道表示式：
C．2pz电子云：
D．水分子电离过程示意图：
【答案】A
4．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．合成氨工业中，原料气循环使用主要是为了提高其利用率
B．“暖贴”的制作利用了铁粉在潮湿空气中发生电化学腐蚀而放热的原理
C．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，是利用了氟化物的强氧化性
D．制备TiO2时，向TiCl4中加大量水同时加热是为了促进水解趋于完全
【答案】C
5．基元反应NO2g+COg⇌NOg+CO2g。下列方法中，能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的是
①加入NO2 ②升高温度 ③压缩容器增大压强 ④加入催化剂 ⑤及时分离出CO2
A．①②B．②③⑤C．②④D．③④
【答案】C
6．我国首次实现了14C核素的批量生产，下列说法错误的是
A．14C与12C互为同位素
B．14C电子发生跃迁得到的是连续光谱
C．14C的2p能级轨道数为3
D．14C的基态原子核外有3种能量不同的电子
【答案】B
7．用0.1000 ml/LNaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液。下列说法不正确的是
A．滴定管a为碱式滴定管，b为酸式滴定管
B．用锥形瓶盛装盐酸溶液，若瓶内有少量水则导致测定结果偏低
C．碱式滴定管在盛装0.1000 ml/LNaOH溶液前要用该溶液润洗2～3次
D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色
【答案】B
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1 ml/LNa2CO3溶液中含CO32-的数目小于0.1NA
B．1.0 L pH=1的稀硫酸中含有H+的数目为0.2NA
C．1 ml Cl2溶于水，所得溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数目之和为2NA
D．氯碱工业中，当阴极产生22.4 L(标准状况)H2时，转移电子数为2NA
【答案】D
9．下列用于解释事实的方程式中，错误的是
A．将纯水加热到较高温度，水的pH减小：H2O⇌H++OH- ΔH>0
B．K2CrO4溶液中滴加H2SO4溶液，黄色溶液变为橙色：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O
C．甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ⋅ml-1：CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH=-890.3 kJ⋅ml-1
D．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：PbSs+Cu2+aq⇌CuSs+Pb2+aq
【答案】D
10．下列依据相关数据作出的推断中，正确的是
A．仅依据金属逐级电离能数据，可推断金属元素的主要化合价
B．仅依据难溶电解质Ksp，可推断Ksp越大其溶解度越大
C．仅依据卤素单质与H2反应平衡常数，可推断反应快慢
D．仅依据溶液的pH，可推断溶液中水的电离程度
【答案】A
11．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。石蕊(以HIn表示)的电离平衡和颜色变化如下：
下列有关石蕊说法错误的是
A．温度改变，其变色范围可能发生改变
B．向其溶液通入HCl至溶液呈红色，c(In-)减小
C．不宜作盐酸滴定氢氧化钠溶液实验的指示剂
D．向其溶液通入SO2后，存在cH+=2cSO32-+cHSO3-+cOH-
【答案】D
12．一种锂离子电池，其电极材料分别为嵌锂石墨和钴酸锂(LiCO2)，工作原理如下：
该电池总反应为LiCO2+Cy⇌放电充电Li1-xCO2+LixCy。下列说法正确的是
A．图示中的电池处于充电状态
B．放电时，钴酸锂做负极
C．充电时，阴极反应为Cy+xLi++xe-=LixCy
D．充电时，钴元素失去电子数少于脱出的锂离子数
【答案】C
13．反应H2g+I2g⇌2HIg经过下列两步反应完成：①I2g⇌2I⋅g，②H2g+2I⋅g⇌2HI(g)；反应过程的能量变化如下图所示。已知在25℃和101 kPa下，1 ml H2中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1 ml I2中的化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量。下列说法正确的是
A．1 ml HI中的化学键断裂时需要吸收288 kJ的能量
B．升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小
C．降低温度，反应②的限度增大，利于提高H2的转化率
D．选择催化剂，降低反应①的活化能可防止I·浓度过高
【答案】C
14．下列实验装置或操作，能达到实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】D
二、非选择题
15．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。
(1)某同学画出的N元素基态原子核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了 。
(2)目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒是以铁为主体，通常还含有少量的Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等。
①H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
②上述氧化物中所涉及的元素，处于元素周期表p区的有 (填元素符号)。
③基态钾原子中，其电子占据的最高能层符号是 ；基态钾离子中，其核外电子最高能级的原子轨道形状是 。
(3)近年来我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)催化剂，使得合成氨工业获得重大突破。
①在元素周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是 (填元素符号)。
②比较第三电离能的大小：I3(Fe) I3(Mn)(填“＞”或“＜”)，原因是 。
【答案】(1)洪特规则
(2)O>N>H Al、O N 哑铃形
(3)Mg < Fe2+（3d6）失去一个电子后变为Fe3+（3d5），3d轨道达到半满稳定状态，较易失去；而Mn2+（3d5）本身已处于半满稳定状态，再失去一个电子需要更高能量
16．海洋中蕴藏着丰富的镁资源。从海水晒盐后的盐卤(主要含MgCl2)中提取镁的工艺流程如下图所示。
已知：
①KspMgOH2=6.0×10-12，KspCaOH2=4.8×10-6；
②当某离子浓度降到1.0×10-5 ml⋅L-1以下时，认为该离子已经完全沉淀。
(1)“过程Ⅰ”分离得到Mg(OH)2产品的操作是 (填操作名称)。
(2)“过程Ⅰ”中，当混合溶液的pH=12时，同时存在Ca(OH)2和Mg(OH)2两种沉淀，则此时溶液中cCa2+:cMg2+= ；判断此时Mg2+ (填“是”或“否”)完全沉淀。
(3)为除去Mg(OH)2产品中混有的少量Ca(OH)2，可将产品加到 (填化学式)饱和溶液中浸洗。
(4)“过程Ⅱ”加入的盐酸须过量的原因是 。
(5)“过程Ⅳ”若在空气中加热MgCl2·6H2O固体，则生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]或MgO，生成Mg(OH)Cl的化学方程式为 。
(6)“过程Ⅴ”须在充满 (填字母标号)的氛围中制金属镁。
A．N2 B．HCl C．Ar
(7)该工艺流程中，可以循环利用的物质是 。
【答案】(1)过滤
(2)8×105 是
(3)MgCl2
(4)使Mg(OH)2沉淀完全溶解且抑制Mg2+水解
(5)MgCl2⋅6H2OΔMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
(6)C
(7)Cl2
17．已知醋酸(CH3COOH)是实验室常用的弱酸。
Ⅰ．取0.10 ml CH3COOH进行导电性实验，测得其导电能力随加水体积的变化如图所示。
(1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)最大的是 (填字母，下同)，CH3COOH电离程度由大到小的顺序是 。
(2)若用湿润的pH试纸测a处溶液的pH，所测结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是___________(填字母标号)。
A．加入浓硫酸B．加入H2OC．加入NaOH固体D．加入Mg条
(4)室温下，向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸，则醋酸的电离平衡 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，从Q与K2的角度解释其原因为 。
Ⅱ．25℃时，用a ml/L NaOH溶液滴定20.00 mL b ml/L CH3COOH溶液，溶液pH随V[NaOH(aq)]变化的曲线如图所示。
(5)若忽略混合时溶液体积变化，醋酸的电离常数为 (用含a、b的式子表示)。
(6)随着滴定的进行，水的电离程度会发生变化，某时刻溶液中水的电离程度与m点相同，该溶液呈(填“酸性”或“碱性”) 。
【答案】(1) b c＞b＞a
(2)偏小
(3)CD
(4) 不移动 加入pH=3的盐酸，氢离子浓度不变，醋酸根离子浓度与醋酸浓度改变量相同，Q = c(H+)×c(CH3COO-)c(CH3COOH)=K，平衡不移动。
(5) 10-7ab-a
(6)碱性
18．CO2的资源化利用是实现我国“双碳”目标的有效途径之一。
Ⅰ．利用工业废气CO2与焦炉气中的H2合成甲醇，可减少CO2排放，有利于实现碳中和。已知：CO2(g)+ 3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH=-49.0 kJ⋅ml-1。
(1)已知反应体系各物质的分压为100 kPa，则该反应能自发进行的条件是___________(填字母标号)。
A．高温B．低温C．任意温度D．无法判断
(2)该反应的化学平衡常数表达式为 。
(3)在一定温度下，将1 ml CO2和1 mlH2充入容积为1 L的恒容密闭容器中合成甲醇，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母标号)。
A．v正CO2=v逆H2B．混合气体中CO2的体积分数保持不变
C．断裂3 ml H-H键的同时断裂2 ml H-O键D．混合气体的压强不再变化
(4)相同时间内，4.00 MPa，nCO2:nH2=1:3条件下，温度对CO2转化率[α(CO2)]和CH3OH选择性[S(CH3OH)]的影响如下图1所示，温度对CH3OH产率[y(CH3OH)]的影响如下图2所示。
已知：SCH3OH=n生成CH3OHn消耗CO2×100%；yCH3OH=CH3OH实际产量CH3OH理论产量×100%。
①由图1可知，随温度升高，α(CO2)增大而S(CH3OH)减小的原因是 。
②根据信息，在该条件下制备甲醇，宜选择的温度是 。
Ⅱ．近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO3-等)在常温常压下合成尿素[CO(NH2)2]，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示。
(5)电极b连接电源的 极(填“正”或“负”)。
(6)电解过程中生成CO(NH2)2的电极反应式为 。
【答案】(1)B
(2)K=c(CH3OH)×c(H2O)c(CO2)×c3(H2)
(3)D
(4)温度升高，发生了消耗CO2的副反应，导致生成CH3OH的选择性降低 240℃
(5)正
(6)CO2+ 2 NO3- + 18H++ 16e-=CO(NH2)2 + 7H2O电离平衡
HIn(红色)⇌H++In-(蓝色)
变色范围
pH＜5
5＜pH＜8
pH＞8
红色
紫色
蓝色
A．制作简易氢氧燃料电池
B．探究浓度对化学反应速率的影响
C．测定中和反应的反应热
D．探究温度对化学平衡的影响