2024-2025学年吉林省白城市第一中学高一上学期1月期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年吉林省白城市第一中学高一上学期1月期末考试化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．铁及其化合物的“价—类”二维图如图。若b，e为氯化物，下列推断不合理的是
A．b溶液中通入Cl2可生成e
B．a中加入NaOH溶液可制备c
C．1ml c与足量的O2和H2O完全反应转移NA个电子（设NA为阿伏加德罗常数的数值）
D．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和e溶液可得到d胶体
2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键
①a和c ②a和f ③d和g ④b和g
A．①②B．②④C．②③D．③④
3．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
4．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( )
A．碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气
D．单质熔、沸点随着原子序数递增而升高
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.01mlNH4+含有质子数为0.1NA
B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NA
C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NA
D．10.0mL 12 ml·L-1浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.06NA
6．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（ ）
A．①单质、③化合物
B．②碱、⑤氧化物
C．④碱、⑤含氧化合物
D．④含氧化合物、③氧化物
7．下列电离方程式中书写正确的是
A．H2SO4=2H＋＋SO42-B．Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH)2-
C．NH4NO3=NH3＋H＋＋NO3-D．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
8．如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现，则下列说法正确的是( )
A．X是稀硫酸
B．X和Z反应无明显现象
C．R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．E在一定条件下可以转化为Y
9．把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗的HCl的物质的量，下列判断正确的是
A．加热前消耗的多
B．加热后消耗的多
C．加热前后消耗的一样多
D．无法确定
10．下列实验方法能达到实验目的的是
A．加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3
B．用焰色试验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
C．用NaOH溶液鉴别BaCl2溶液和MgCl2溶液
D．用闻气味的方法鉴别CO2和CO
11．在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为
A．Vn22.4ml-1B．22.4nVml-1C．Vn5.6ml-1D．5.6nVml-1
12．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是
A． B．
C． D．
13．我国科学家首次合成了三种新原子，其中一种的名称是铪-185 ( 72185Hf)。下列关于铪-185的说法正确的是
A．铪-185的原子核内有72个电子
B．其中子数比电子数多41
C．铪-180的原子核内有72个中子
D．铪-185的原子核内有185个质子
14．核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素
D．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是非金属元素
15．铋(Bi)为+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加入下列溶液，对应的现象如下表所示：
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为
A． I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B． H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C． KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2D． NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
16．海水中，存在Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为了获得比较纯净的NaCl，加入试剂顺序合适的是
A．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
C．KOH、BaCl2、K2CO3、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HNO3
17．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤B．②④⑤
C．③④⑤D．①②④⑤
18．下列物质属于非电解质的是
A．CaCl2B．NaOHC．SO2D．Mg
19．下列有关84210P的说法正确的是( )
A．钋原子的核外电子数是126
B．钋原子核内中子数与质子数之差是42
C．钋原子核内中子数是84
D．钋元素的相对原子质量是210
20．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是
A．CaOB．CO2C．NH4NO3D．HNO3
二、解答题
21．某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(已知硅与稀硫酸不反应)，测定通常状况(20 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验：(已知硅与硫酸不反应)
(1)该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、 。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴入锥形瓶中，一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是 。
(3)金属铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(4)实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是 。
(5)实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为V mL。则通常状况下气体摩尔体积Vm= L·ml-1。若合金中含少量铜，则所测得的Vm将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
22．Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在N2氛围中进行)：
①称取9.95gFeCl2•4H2O(Mr=199)，配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入100mL14ml•L-1KOH溶液。
③持续磁力搅拌，将FeCl2溶液以2mL•min-1的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。
部分装置如图：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ；使用恒压滴液漏斗的原因是 。
(2)实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为 ，对应的装置为 (填字母)。
可供选择的试剂：CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、饱和NaNO2(aq)、饱和NH4Cl(aq)
可供选择的发生装置(净化装置略去)：
(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe3O4，离子方程式为 。
(4)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为 ；使用乙醇洗涤的目的是 。
(5)该实验所得磁性材料的产率为 (保留3位有效数字)。
23．小明通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。
[产生疑问]NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
[进行实验]小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是 ；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：
[作出猜想]①只有NaOH ②有Na2CO3和NaOH ③
[实验设计]步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有 ；步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为 ，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。
[拓展提高]若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 。
24．下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
(1)写出下列物质的化学式：B ；E 。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有 (填写编号)。
(3)写出B→C反应的离子方程式： ；C→E的化学方程式： 。
(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为 。
25．金属单质A可发生以下反应，试判断：
(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分)：
A． ，B． ，C． ，D． ，E. 。
(2)写出反应③④的离子方程式：③ ；④ 。
(3)黑色固体C与盐酸反应的化学方程式为 。原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色