2025-2026学年北京十四中高一（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年北京十四中高一（上）期末化学试卷-自定义类型，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列新能源汽车所使用的材料中，不属于金属材料的是（ ）
A. 铜箔B. 碳纤维C. 铝合金D. 高强度钢
2.下列元素属于第三周期的是（ ）
A. CaB. MgC. HD. O
3.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A. 复分解反应B. 置换反应C. 分解反应D. 化合反应
4.下列仪器不能加热的是（ ）
A. B. C. D.
5.用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液在酒精灯外焰灼烧，可观察到火焰的颜色为（ ）
A. 紫色B. 黄色C. 绿色D. 红色
6.下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是（ ）
A. H2B. NaC. FeD. Cu
7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. KCl溶液B. Fe（OH）3胶体C. 蔗糖溶液D. CuSO4溶液
8.下列元素的原子半径最大的是（ ）
A. ClB. NaC. HD. S
9.下列物质中酸性最强的是（ ）
A. HClO4B. H2SO4C. H3PO4D. H2SiO3
10.下列电离方程式书写不正确的是（ ）
A. B.
C. D.
11.下列化学用语不正确的是（ ）
A. S的原子结构示意图：
B. CO2的电子式：
C. CH4的分子结构模型：
D. HCl的形成过程：
12.下列行为不符合实验安全要求的是（ ）
A. 在通风橱内制备Cl2B. 点燃H2前，先进行验纯操作
C. 用专用灭火剂或干砂覆盖少量燃着的NaD. 将NaOH固体直接放在天平的托盘上称量
13.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na+、K+、OH-、B. H+、Na+、、OH-
C. H+、Fe2+、Cl-、D. Na+、Ba2+、、
14.下列物质属于电解质且能导电的是（ ）
A. 石墨B. KNO3固体C. MgCl2溶液D. 熔融NaCl
15.我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了丰富的氦-3（3He）。下列关于3He的说法中，不正确的是（ ）
A. 质子数为2B. 核外电子数为3
C. 质量数为3D. 3He与4He互为同位素
16.下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（ ）
A. Na2O2B. NaClC. NaOHD. H2S
17.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. Al（OH）3治疗胃酸过多：OH-+H+=H2O
B. FeO与稀盐酸：FeO+2H+=Fe3++H2O
C. Na放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 用FeCl3溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
18.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A. CH4的摩尔质量是16g/ml
B. 32gO2中含有的电子数目为32NA
C. 1ml/LFeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA
D. 常温常压下，22.4LCO2的物质的量为1ml
19.下列实验不能达到目的的是（ ）
A. 除去 CO2中的少量HCl
B. 制取纯净的 Fe（OH）2
C. 验证 Na2O2与水反应生成O2
D. 验证铁粉与水蒸气反应生成可燃性气体
20.向久置的漂白粉中加入一定量的稀盐酸，产生CO2，同时观察到反应后的溶液呈黄绿色。下列说法不正确的是（ ）
A. 产生CO2的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B. 溶液呈黄绿色说明该过程产生了Cl2
C. 可用酸化的AgNO3溶液检验该漂白粉是否完全变质
D. 漂白粉在空气中易变质，需密封保存
21.我国科学家研制出一种复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其原理示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A. H2O的空间结构呈V形
B. 过程Ⅰ中有极性键的断裂，过程Ⅱ中有非极性键的形成
C. 该过程中氧元素的化合价有2种
D. 该反应的化学方程式：2H2OO2↑+2H2↑
22.向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴加盐酸，测定溶液的导电能力随盐酸体积变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A. ab段发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O
B. b点表示Ba（OH）2和盐酸恰好完全反应
C. c点的溶质是HCl和BaCl2
D. 若将盐酸换为稀硫酸，则图像不会发生改变
23.直接空气碳捕获（简称DAC）是一种直接从大气中“捕获”CO2的技术，用KOH溶液“捕获”CO2的原理如下。
下列说法不正确的是（ ）
A. 物质a是Ca（OH）2
B. ①、②、③均为非氧化还原反应
C. 上述过程中仅KOH能够循环利用
D. CO2的捕获能高效降低大气中碳浓度，有助于减弱温室效应
24.钛精矿（主要成分TiO2）制备Ti的主要流程如下（部分产物未标出）。
下列说法不正确的是（ ）
A. 加入的物质X为还原剂
B. 加入Ar的作用是防止金属被氧化
C. 电解熔融MgCl2的化学方程式：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
D. 反应制得1ml Ti,需要投入2mlCl2
25.某小组同学向KI溶液中持续通入过量Cl2，溶液由无色变为棕黄色，一段时间后褪色，推测褪色的原因可能是I2被氧化。为检验高价态碘的存在，分别进行如下实验。
下列说法正确的是（ ）
A. 持续通入Cl2过程中仅发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2
B. ②中滴加淀粉溶液后变蓝，说明高价态碘参与反应
C. 只有③可证实碘元素被氧化至高价态
D. ①、②、③中溶液均变黄，说明3个实验都产生了I2
二、填空题：本大题共1小题，共4分。
26.可采用Deacn催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。化学方程式：
（1）该反应中，化合价升高的元素是 ______ （填元素符号），氧化剂是 ______ （填化学式）。
（2）若反应中消耗4mlHCl,则生成Cl2的体积约是 ______ L（标准状况）转移电子的物质的量是 ______ ml。
三、流程题：本大题共1小题，共9分。
27.工业生产Al2O3形成的废渣中含有Fe2O3，被称为“赤泥”。将赤泥和高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2、FeS2等）联合处理，可回收Al2O3，并制得Fe3O4。部分工艺流程如下。
资料：i.一定条件下，含铝元素的盐和硅酸盐可生成复杂的难溶物。
ⅱ.产品中某物质的纯度=（某物质的质量÷产品质量）×100%
（1）添加CaO有利于除去SiO2，反应的化学方程式是______ 。
（2）Al2O3的浸出率随焙烧温度变化如图1。由图可知下列最有利于Al2O3浸出的焙烧温度是______ （填字母）。
a.900℃
b.1100℃
c.1200℃
（3）碱浸时，Al2O3和NaOH溶液反应的离子方程式是______ 。浸泡相同的时间，Al2O3的浸出率随NaOH溶液浓度变化如图2。Al2O3浸出率下降可能的原因是______ 。
（4）高硫铝土矿中的FeS2能还原赤泥中的Fe2O3，补全反应的化学方程式：______ 。
FeS2+16Fe2O3______+SO2↑。
（5）测定产品中Fe3O4的纯度。称取ag产品，加入足量的稀硫酸充分溶解、过滤，向滤液中加入bmLcml/L的酸性KMnO4溶液（被还原为Mn2+），恰好完全反应（杂质等不参与反应），则产品中Fe3O4的纯度为______ 。[M（Fe3O4）=232g/ml]
（6）下列关于该工艺的说法中，正确的是______ （填字母）。
a.回收Al2O3，同时制得Fe3O4，使废渣得到充分利用
b.FeS2作还原剂，Fe2O3作氧化剂，两者相互反应
c.该工艺无污染，产生的废液和废气可直接排放
四、实验题：本大题共4小题，共23分。
28.某同学在实验室中配制100mL0.20ml/LNaCl溶液。
（1）需称量NaCl固体的质量是 ______ g。[M（NaCl）=58.5g/ml]
（2）配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和 ______ 。
（3）找出下图中的错误操作：______ 。
（4）取10mL所配溶液与20mL某浓度AgNO3溶液恰好完全反应，则c（AgNO3）= ______ ml/L。
29.用如图所示装置验证Cl2与水的反应。
（1）A中反应的化学方程式是 ______ 。
（2）仪器a的名称是 ______ 。
（3）Cl2与水反应的证据是 ______ 。
（4）将B补充完整、标明所用试剂并写出发生反应的离子方程式：______ 。
30.某小组设计了如下实验，研究Na2CO3和NaHCO3的性质（夹持装置略）。
（1）A中石灰水变浑浊的原因是 ______ 、______ （用化学方程式表示）。
（2）D中的固体物质是 ______ （写化学式，下同）。若稀盐酸过量，生成气体体积（相同条件）更大的是 ______ 。
31.某小组同学进行如下实验，探究草酸（H2C2O4，二元弱酸）与铁屑的反应。
资料：i.FeC2O4•2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸；受热容易分解。
ⅱ.Fe3++3=[Fe（C2O4）3]3-，[Fe（C2O4）3]3-浓度低时近无色。
实验Ⅰ：
（1）H2C2O4中碳元素的化合价是______ 价。
（2）铁屑与H2C2O4反应，生成气体（H2）和黄色固体的化学方程式是______ 。
（3）A中还检测到生成了Fe3O4。对Fe3O4产生的途径进行分析及探究。
①甲认为酸性溶液中的Fe2+部分被氧化为Fe3+，反应的离子方程式是______ ；然后Fe3+、Fe2+与水共同反应，经复杂变化产生Fe3O4。进一步实验证实了该观点。
②乙认为Fe3O4也可由黄色固体受热分解产生。进行实验Ⅱ：取A中所得黄色固体，洗涤后置于试管中加热，观察到______ （填现象），并检测到有气体______ （填化学式）生成，结合仪器分析证实黄色固体受热分解可得到Fe3O4。
③丙认为若要证实乙观点成立，从反应条件的角度还应对比______ 。
（4）C中滴加硫酸后，溶液显浅红色，原因之一是发生了非氧化还原反应，用离子方程式表示为______ 、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。
结论：铁屑与草酸的反应复杂，随时间变化发生了多个氧化还原反应。
五、简答题：本大题共3小题，共14分。
32.将物质与其用途之间连线。
33.阅读下面一段材料并回答问题。
固体火箭发动机的推进剂由氧化剂、燃料、粘合剂等组成。高氯酸铵（NH4ClO4）是常用的氧化剂，在加热条件下，发生两个阶段的反应：第一阶段，分解为NH3和高氯酸气体；第二阶段，继续反应产生Cl2、HCl、O2、NO2等混合气体。燃料常用铝锂合金、铝镁合金等，这些金属燃料在上述混合气体和空气中发生剧烈燃烧，产生高温高压，形成强大推力。高氯酸铵与金属燃料混合后，反应的温度会发生变化。分别测量高氯酸铵、高氯酸铵-铝锂合金两种固体试样发生反应的温度，结果如下。
高氯酸铵与铝锂合金混合后，反应的温度升高，产生混合气体的时间变长，金属燃料开始剧烈燃烧的时间会延迟。另外，改变金属燃料的颗粒度、成分等也可以改变高氯酸铵的反应温度，从而调控推进剂的燃烧性能。
（1）高氯酸铵属于 ______ （填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）写出高氯酸铵第一阶段反应的化学方程式：______ 。
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①若用高氯酸钾代替高氯酸铵，发动机内残渣会增多。 ______ 。
②火箭发动机工作时，金属燃料只能与O2发生反应。 ______ 。
③铝锂合金能提高高氯酸铵两个阶段的反应温度。 ______ 。
④金属燃料对高氯酸铵反应温度的影响可能与其导热性有关。 ______ 。
34.固态电解质Li6PS5Cl可改善电池的安全性能，是当前储能领域的研究热点之一。
（1）磷元素在元素周期表中的位置是 ______ 。
（2）画出Li+的结构示意图：______ 。
（3）下列比较Li、Na的金属性强弱的方案中，合理的是 ______ （填字母）。
a.比较单质与水反应置换出氢的难易程度
b.比较单质的熔、沸点
c.比较LiOH和NaOH的碱性
（4）从原子结构角度解释原因：Cl和S位于同周期，电子层数相同，核电荷数Cl＞S，______ ，非金属性Cl＞S。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】A
17.【答案】C
18.【答案】A
19.【答案】B
20.【答案】C
21.【答案】C
22.【答案】D
23.【答案】C
24.【答案】D
25.【答案】C
26.【答案】Cl；O2；
44.8；4
27.【答案】CaO+SiO2CaSiO3 b Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-;Na[Al（OH）4]与体系中的CaSiO3等物质发生副反应，生成复杂的难溶物 FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑ ab
28.【答案】1.17 100mL容量瓶 定容时，当液面接近刻度线1～2cm处，应改用胶头滴管滴加，图示中仍用烧杯直接向容量瓶中加水 0.10
29.【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 分液漏斗 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 ；
30.【答案】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na2CO3;NaHCO3
31.【答案】+3 Fe+H2C2O4+2H2O=H2↑+FeC2O4•2H2O 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;黄色固体变黑色;CO;FeC2O4•2H2O的分解温度和反应的温度 [Fe（C2O4）3]3-+6H+=Fe3++3H2C2O4
32.【答案】。
33.【答案】盐 对;错;对;对
34.【答案】第三周期第ⅤA族 ac 原子半径Cl＜S，原子核对最外层电子的吸引力更强 装置
序号
试剂a
现象
①
FeCl2溶液
溶液变黄
②
KI溶液
溶液变黄，滴加淀粉溶液后变蓝
③
Na2SO3溶液
溶液变黄，滴加淀粉溶液后变蓝
实验操作
（均取等质量的两种固体进行实验）
实验现象
A中石灰水变浑浊；B中无明显变化
C中立即产生大量气泡，反应剧烈；D中开始气泡产生较慢，后逐渐加快
物质
用途
A.氧化铁
a.自来水消毒
B.过氧化钠
b.红色颜料
C.二氧化氯
c.供氧剂
第一阶段反应的温度/℃
第二阶段反应的温度/℃
高氯酸铵
297.3
434.4
高氯酸铵-铝锂合金
363.6
482.6