天津市静海区第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题（无答案）

这是一份天津市静海区第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题（无答案），共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
命题人：王玉清 审题人：杜书梅
考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷基础题（77分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，卷面分3分，共100分。
第Ⅰ卷 基础题（共77分）
一、选择题: 每小题3分，共36分。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类水解无关的是
A．用热的纯碱溶液去除炊具上的油污
B．为了除去锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，而后用酸溶解
C．NH4Cl或ZnCl2溶液用作金属焊接的除锈剂
D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度
2. 一定条件下的密闭容器中发生可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·ml－1，下列叙述正确的是
A．平衡时5v正(O2)＝4v逆(NO)
B．平衡后减小压强，NH3的转化率减小
C．平衡后升高温度，混合气体中NO的体积分数降低
D．若起始加入4 ml NH3和5 ml O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ
3. 室温下，有两种溶液：①0.01 mlL－1 NH3·H2O ②0.01 mlL－1 NH4Cl，对两种溶液分别进行下列操作，都能使c(NH4+) 增大的是
A．通入HCl气体 B．加入NaOH固体 C．加水稀释 D．升高温度
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾
B．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、NH4+、Cl‾、NO3‾
C．pH= - lgKw的溶液中：Na+、S2－、CO32－、Cl‾
D．室温下，水电离出的c(H+)＝1×10－13ml/L溶液中：Na+、K+、ClO‾、SO42‾
5. 室温下，下列溶液中离子浓度比值为2：1的是
A．0.2 ml/L与0.1 ml/L醋酸溶液中c(H+)之比
B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32－)之比
C．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42‾)之比
D．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中c(OH-)之比
6. 下列说法正确的是
A．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的量多于盐酸
B．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸的pH大于盐酸
C．25℃时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸，CH3COOH的电离常数减小
分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，
反应后的溶液中c(Cl-)= c(CH3COO-)
7. 下列实验装置不能达到对应实验目的是
8. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH=5的NaHSO3溶液：c(Na+)＞c()＞c(H2SO3)＞c(SO)
C．0.1ml/L Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4‾)+c(H2C2O4)
D．0.2ml/L CH3COOH溶液与0.1ml/L NaOH溶液等体积混合：
2c(H+)-2c(OH-)= c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
9. 常温下0.1ml/L ①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是
A．①中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
D．①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小
10. 下列说法正确的是
A．反应2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(△))2MgO＋C ΔH＜0从熵变角度看，可自发进行
B．已达平衡的可逆反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/ml，
保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小
常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四
种溶液中由水电离的c(H＋)相等
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
11. 常温下，向20 mL 0.1 ml·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1NaOH溶液。滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图，下列说法正确的是
A．点①溶液中：c(HN3)+c(H+)＞c(N3‾)+c(OH-)
B．点②溶液中：c(Na+)=c(N3‾)+c(HN3)
C．常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4
D．点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)
12. 常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2+浓度不变
C．t时刻改变的条件可能是升高温度，升温后PbI2的Ksp增大
D．向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2（s）+S2-（aq）PbS（s）+2I-（aq）的化学平衡常数为5×10－18（已知：常温下，PbS的Ksp=8×10－28）
二、填空题：共41分.
13.（易混易错）正误判断。正确的在括号内打“√”；错误的打“×”，并说明理由。
（1）pH=7的溶液不一定呈中性。
（ ）
（2）某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。
（ ）
（3）一定温度下，难溶电解质的溶度积Ksp越小，其溶解度越小。
（ ）
（4）在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。
（ ）
14.（6分）盐类水解在生产生活中有广泛应用，请用化学用语回答有关问题。
（1）把AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物主要是__________（填写化学式）
（2）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是_____________（填写化学式）
（3）盐碱地（含有较多的NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因 。
（4）普通泡沫灭火器原理是利用混合时产生的大量气体将泡沫混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是__________________________________________。
15.（8分）（方法归纳）电解质溶液中的粒子浓度大小比较。
（1）0.1 ml·L－1盐酸与0.2 ml·L－1氨水等体积混合，溶液显碱性，混合后溶液中粒子浓度由大到小的顺序为________________________________________。（包括NH3·H2O）
（2）0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液与0.1 ml·L－1 HCl溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。
物质的量浓度相同的下列3种溶液：①NH4Cl溶液 ②NH4HSO4溶液 ③(NH4)2SO4溶液，c(NH4+)由大到小的顺序是 （填序号）。
pH相同的下列3种溶液：①NaOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③CH3COONa溶液，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是 （填序号）。
（5）25℃时，将足量的AgCl固体投入等体积的下列试剂中：①0.1 ml·L－1 HCl溶液
②0.1 ml·L－1 MgCl2溶液 ③0.1 ml·L－1 AgNO3溶液 ④蒸馏水，所得溶液中的c(Ag+)由大到小的顺序是 （填序号）。
学法题：通过(1)、(2)，回答在比较混合溶液中的粒子浓度大小时需注意什么问题？
__________________________________________________________________________
16.（11分）（规律提炼）部分弱酸的电离平衡常数如下表，请回答下列问题。
（1）等浓度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3、NaHCO3溶液中，碱性最强的是___________
（2）向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式： 。
（3）25℃，0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变小的是
A.c(H＋) B. c(H＋)/ c(CH3COOH) C.c(H＋)·c(OH－) D.c(H＋)/ c(OH－)
（4）NaHC2O4溶液呈 性。请结合H2C2O4的电离平衡常数，通过计算说明判断理由 。
（5）常温下，将0.1 ml·L－1 HCN溶液与0.1 ml·L－1 NaCN溶液等体积混合，混合液中c(CN－) c(HCN)。(填“＞”“＜”或“＝”)
该溶液中c(CN－)+c(HCN)＝ ml·L－1（忽略混合过程中溶液的体积变化）
（6）25 ℃时，pH＝6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液：
该溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋) ＝ ml·L－1（填精确数值）
学法题：写出电离平衡常数（Ka）、水的离子积常数（Kw）、盐类的水解平衡常数（Kh）三者间的关系___________________________________。
17.（9分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发应用前景。采用下列两种反应合成。
反应Ⅰ：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH 1
反应Ⅱ：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 2
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：
(1)在一定条件下将2 ml CO和6 ml H2充入2 L的密闭容器中发生反应I，5 min后测得c(CO)=0.4ml/L，则此段时间内用H2表示的平均反应速率= 。
(2)由表中数据判断ΔH1 0 （填“>”、“c（Cl-）> c(NH3·H2O）> c(OH-)> c(H+) (2分)
（2）c(Na+)=c（Cl-）> c(H+)> c( CH3COO -)>c(OH -) (2分)
（3）③②① （3）①②③ （4）③④①②
学法题：能反应的先反应，根据反应后溶质的电离、水解情况分析（合理即可）
16.（除标注外每空1分，共11分）
（1）NaOH （2）CNˉ+CO₂+H2O = HCN + HCO₃ˉ(2分)
（3）AD (2分) （4）酸性 HC2O4 -电离程度大于其水解程度（计算过程略）
（5）＜ , 0.1 （6） 9.9×10-7 学法题：Kh=Kw/Ka 或Kw=Ka·Kh
17.（除标注外每空1分，共9分）
(1) 0.24 ml/ (L·min) (2分) (2) ＜ , △H2 - △H1 (3) b
(4) c（CH3 OH）c（H2 O）/ c（C O2）c3（H2）, 正向 ；不变 (5) Ⅰ
（除标注外每空1分，共8分）
（1）铂； (2分) ； 0.05 （2）负极 氧化
（3）较弱酸性条件，Fe3+氧化性比H2O2强；较强酸性条件下，H2O2氧化性比Fe3+强 (2分)
（除标注外每空1分，共12分）
（1）用 NaOH溶液润洗碱式滴定管 c （2）bc (2分) （3）酸式 22.60
（4）当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且半分钟内不褪色 (2分) （5） c (2分) （6）0.125 (2分)
20．卷面分：（3分）知 识 与 技 能
学习能力（学法）
内容
反应热
原电池
速率平衡
电解质溶液
规律提炼
易混易错
方法归纳
分数
5
12
18
62
8
7
9
A
B
C
D
实验目的
测定中和反应的反应热
比较AgCl和Ag2S溶解度大小
用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液
设计铜锌双液原电池
实验装置
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
H2C2O4（草酸）
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.8×10－5
Ka=6.2×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=5.9×10-2
Ka2=6.4×10-5
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.0
0.27
0.012
实验序号
1
2
3
4
标准盐酸体积/mL
20.60
20.70
20.10
20.50

AgBr
AgI
Ag2CrO4
AgSCN
AgCl
颜色
浅黄色沉淀
黄色沉淀
砖红色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
溶度积Ksp
5×10－13
8.3×10－17
1.1×10－12
1.0×10－12
1.8×10－10
学校：
姓名：
班级：
考场：
座号