天津市静海区第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题含答案含答案解析

这是一份天津市静海区第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题含答案含答案解析，共10页。试卷主要包含了5 Cu 64，下列说法不正确的是，NA表示阿伏加德罗常数的值，5NA等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷基础题（77分）和第Ⅱ卷提高题（23分）两部分，含3分卷面分，满分共100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷 基础题（共77分）
一、选择题: 每小题3分，共36分.
1. 我国古代冶金技术享誉世界，下列关于古代合金的说法，错误的是
A. 《考工记》“六分其金而锡居一，为钟鼎之齐”——铜锡合金（青铜）熔点低于纯铜，易铸造，故可制礼器
B. 汉代“铁犁牛耕”推广——生铁（铁碳合金）硬度大于纯铁，强度高，能适配农耕时翻土需求
C. 战国“司南”（磁石勺+铜底座）稳定指示——纯铜磁性优于青铜（铜锡合金），能辅助磁石定位，故底座选用纯铜而非青铜
D. 唐代银器盛行，“925银”广泛用于首饰——银铜合金硬度大于纯银，不易变形，更适配首饰加工与使用
2．下列叙述正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
3．2025年10月，中国对稀土出口实施更严格的管制措施。铈()是稀土元素中丰度最
高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中正确的是
A．和互为同位素 B．和都含有58个中子
C．和含有不同的质子数 D．和含有不同的电子数
4.下列说法不正确的是
A．Fe2O3 常用作红色油漆的原料 B．所有的不锈钢都只含有金属元素
C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁 D．三价铁盐可作净水剂
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．紫色石蕊试液呈红色：
B．大量存在的溶液中：
C．与Al反应能放出氢气：HCOeq \\al(－,3)、、、
D．酸性透明的溶液中：
6．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是
下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其
中所加试剂正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
8. Cl2是一种有毒气体，可用如图装置制取。下列实验提示图标需要用到的是
A.①②④⑤⑥ B.④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥⑦
9.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，所含的分子数目为0.5NA
B．常温常压下，所含的分子数目为0.5NA
C．溶液中所含的数目为0.2NA
D．标准状况下，28 g N2和CO的混合气体所含原子数为NA
10.某溶液中有Na＋、NH4＋、Fe2+、Cl－、Fe3+五种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌，冷却后再加入过量硝酸，溶液中离子的物质的量基本保持不变的是
A．Na＋B．Cl－ C．Fe3+ D．NH4＋
11．溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示。
下列说法正确的是
A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B．“反应Ⅱ”的离子方程式为
C．反应一段时间后，溶液中保持不变
D．反应每脱除转移电子的物质的量为
12.现有铁的氧化物()样品，将其平均分成两份，一份与的硫酸，
恰好完全反应，另一份与足量的氢气反应，充分反应后所得金属铁的质量是
A． B．C．D．
二、填空题：共41分.
13.（概念辨析）（5分）下列说法是否正确（正确的打“√”,不正确的打“×”）若
不正确请说明理由。
(1)N层为最外层时,最多容纳32个电子。（ ）
理由
(2)1 ml Fe与水蒸气高温下反应转移 mle-（ ）
理由
(3)7.8gNa2O2与足量CO2完全反应，转移的电子数为0.2NA。（ ）
理由
(4)将62gNa2O溶于1L水中，所得溶质的物质的量浓度为1ml/L（ ）
理由
(5)FeO、Fe2O3、Fe3O4均为碱性氧化物，均可与盐酸反应（ ）
理由
14.（易混易错题组）（11分）
现有4种物质：①Cl2 ②盐酸 ③熔融NaOH ④固体。回答下列问题：
（1）上述物质中，属于电解质且能导电的是 (填序号)。
（2）工业上利用①制备漂白液的离子方程式为 。
（3）用物质④的饱和溶液制备胶体的离子方程式为 。
（4）废旧铝罐可与家用烧碱溶液反应制备氢气离子方程式 。
（5）电子工业常用30%的④溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式 。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是 (填选项字母)。
A．只有Cu B．有Cu和Fe C．只有Fe
（学法题）在书写离子方程式时，需要注意
15．（规律提炼）（8分）关于物质的量浓度的计算
（1）用质量分数为98%的浓H2SO4 (密度为1.84 g·cm－3)配制成4.6ml·L－1的稀H2SO4。现实验室仅需要这种H2SO4 100 mL，试回答下列问题：经计算需要_______mL浓H2SO4。
将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,
计算所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ml/L。
已知:溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在
KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.2 ml·L-1,c(Ca2+)=0.5 ml·L-1,
c(Cl-)=0.4 ml·L-1,则c(NO3-)为 ml/L
（学法题）归纳溶液物质的量浓度的计算方法 （写出两种计算公式）
16.（17分）中医药典记载黑木耳具有“和血养营”功效。某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量,进行如下实验。
已知:ⅰ.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
ⅱ.紫红色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性,其还原产物是无色的Mn2+。
ⅲ.K3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成特征蓝色沉淀。
Ⅰ.为确定黑木耳中含有铁元素,甲同学设计实验方案如下。
Ⅰ. 定性检验
(1)步骤④检验Fe3+所用试剂是 溶液。
(2)下列有关上述实验得出的结论是 。
a.黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+ b.滤液A中一定含Fe2+和Fe3+
c.白色沉淀中一定含Fe(OH)2
(3)甲同学猜想步骤⑥红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁,你认为该同学的猜想合理吗? 。若你认为不合理请提出你的猜想 设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理,该空不作答) 。
Ⅱ.定量分析
为测定黑木耳中铁元素的含量,乙同学设计实验方案如下。
(4)可选做试剂B的物质是 。
a.Na b.Zn c.Fe d.Cu
(5)步骤⑧中反应的离子方程式是 。
(6) 为了完成步骤⑧实验室需配制 220 mL 0.04 ml/L KMnO₄溶液（已知 KMnO₄摩尔质量为 158 g/ml）：
① 需用托盘天平称量 KMnO₄固体的质量为__________g；
② 配制该溶液的核心操作步骤依次为（补充操作名称）：计算→称量→溶解→ →转移→洗涤→ →摇匀。
③ 下列操作会使所配 KMnO₄溶液浓度偏高的是 (填字母)：。
A.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
B. 定容时俯视容量瓶刻度线
C. 转移溶液前容量瓶内壁附有少量蒸馏水
D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线
第Ⅱ卷 提高题（共23分）
17.(6分)向100 mL FeCl2和 CuCl2的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示。
（1）a 点溶液中存在的金属阳离子有
（2）原混合溶液中 c (Fe3+)∶c (Cu2+)=
（3）若不考虑溶液体积变化，c 点溶液中
c (Cl⁻)= ml・L⁻¹
18．（14分）小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：
Ⅰ.加热分解法：利用图1装置，充分加热小苏打样品。将晶体充分干燥后，称量质量
为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验：
eq \x(固体粉末m g)eq \(――→,\s\up7(操作Ⅰ),\s\d5(溶解))eq \x(溶液)eq \(――→,\s\up7(操作Ⅱ),\s\d5(加入氯化钙溶液))eq \(――→,\s\up7(操作Ⅲ))eq \x(称量固体n g)
(1)仪器a的名称为_________。在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是________(填字母)。
a．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
b．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
c．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
(2)操作Ⅲ的方法为______________、________________、_____________。
(3)所得晶体中碳酸氢钠的纯度为____________________。
Ⅱ.测量气体体积法：利用图2装置，测定反应生成气体的体积。
已知：量气管其刻度标注在玻璃管的上方区域，且遵循 “上小下大” 的规律 —— 即越靠近装置顶端的刻度数值越小，越靠近底端的刻度数值越大。
(4)组装好仪器后，首先进行的操作为____________________________________。
(5)导管g的作用为__________________________________________________。
(6)为了减小实验误差，B、C中最好用____________溶液代替水。
(7)待反应结束，利用图示装置读取气体体积时，正确操作步骤的顺序为 (填字母)。
A．读数 B．冷却至室温 C．调平量气管和烧杯的液面
(8)若所取样品的质量为mg，反应前量气管C的读数为V1mL，反应结束后量气管C的读数为V2mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为 (气体体积均为标准况)。
19.（3分）卷面分
静海一中2025-2026第一学期高一化学（12月）
学生学业能力调研试卷答题纸
二、填空题
13. 概念辨析（5 分）
(1)（ ）理由：___________________________________
(2)（ ）理由：________________________________
(3)（ ）理由：_________________________
14. （11 分）
（1）________
（2）___________________________________
（3）___________________________________
（4）___________________________________
（5）
【学法题】
15. （8 分）
（1）
（2）_________
（3）
【学法题】①________________________ ②________________________
16. （17 分）
(1) ________
(2) ________
(3) ________

(4) ________
(5) ___________________________________________
(6) ① ________
②
③ ________
17. （6 分）
（1）________
（2）________
（3）________
18. （14 分）
(1)
(2) ________
(3) _________________
(4) ______________________________________
(5)
(6) ________
(7) ________
(8) ________
19. 卷面分（3 分）
静海一中2025-2026第一学期高一化学（12月）
学生学业能力调研试卷答案
一、选择题: 每小题3分，共36分
填空题（共 41 分）
13．（5分）
(1)（ х ） 最外层电子数不超过 8 个 （2分）
(2)（ √ ）（1分）
(3)( х ）7.8 g 物质的0.1 ml，转移电子数为0.1NA （2分）
14. 易混易错题组（11分）
(1) ③（1分）
（2分）
（2分）
（4）（2分）
（2分）（1分）
(6) ① 单质、氧化物、难溶物、弱电解质（如弱酸、弱碱、水）写化学式；② 易溶易电离的物质拆成离子形式；③ 遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒（1分）
15.（8分）
(1) 25或25.0（2分）
（2分）
0.8（2分）
（2分）
16.（17分）
(1) KSCN（1分）
bc（2分）
（3）不合理（1分） Fe(SCN)3中的SCN-被过量的氯水氧化（2分）
设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液,不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液,变红色)（2分）
(4) d （1分）

(5)（2分）
(6) ① 1.6（2分）
② 冷却；定容（2分）
③ AB（2分）
17.（6分）
(1)Fe²+ 和 Cu²+（2分）
(2)2∶1（2分）
（3）8.0（2分）
18. (14分）
(1)坩埚（1分） a（1分）
(2)过滤、洗涤、干燥 （3分）
(3)（w-m）84／31w（2分）
(4)检验装置的气密性（1分）
(5)平衡分液漏斗与锥形瓶内的压强，便于液体顺利留下；
消除硫酸体积对产生二氧化碳体积的影响（2分）
(6)饱和碳酸氢钠（1分）
(7)BCA （2分）
(8)（1分）
知 识 与 技 能
学习能力（学法）
内容
钠和氯
物质的量
金属材料
原子结构
易混易错
规律提炼
分数
30
25
36
6
11
8
选项
劳动项目
化学知识
A
用“84”消毒液清洁家居用品
具有氧化性
B
焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂
可与酸反应
C
工人用明矾处理废水
是两性氢氧化物
D
用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道
氢氧化钠固体具有吸水性
选项
A
B
C
D
X
溶液
溶液
Y
Z
溶液
溶液
学校：
姓名：
班级：
考场：
座号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
C
A
B
D
A
D
A
A
B
B
D