山东省德州市2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题（无答案）

这是一份山东省德州市2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题（无答案），共11页。试卷主要包含了下列实验的对应操作中，合理的是等内容，欢迎下载使用。
主考学校：庆云一中
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 56 140
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列过程中涉及氧化还原反应的是（ ）
A.大理石制砚台B.乙醚浸取青蒿素
C.石膏溶液点制豆腐D.松木闷烧制墨
2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（ ）
A.生石灰可用作食品干燥剂B.活性炭可用作食品脱色剂
C.可用作食品单一膨松剂D.维生素C可用作食品抗氧化剂
3.下列实验操作或处理方法正确的是（ ）
A.金属着火，用湿抹布灭火
B.用干燥的试纸测定溶液的
C.大量氯气泄漏时，用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
D.浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上的溶液
4.下列物质的鉴别方法中，不可行的是（ ）
A.和：澄清石灰水B.氯化钠和氯化钾：焰色试验
C.过氧化钠和硫黄：加水，振荡D.含石蕊的烧碱溶液和溶液：盐酸
5.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是（ ）
A.铅蓄电池放电时的负极反应：
B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：
C.用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
6.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（ ）
A.液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂
B.纳米具有磁性，可用作磁性材料
C.钠钾合金密度小，可用作核反应堆的导热剂
D.铁比铜金属性强，用溶液腐蚀刻制电路板
7.下列实验的对应操作中，合理的是（ ）
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
9.下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
10.常温下和的两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。
[已知：①酸性 ②]下列叙述正确的是（ ）
A.曲线表示的变化关系
B.的数量级为
C.时，电离度
D.若酸的初始浓度为，则点对应的溶液中有
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.六氟合铂酸氙是人类合成的第一个0族元素化合物，其一种制备过程如图所示：下列说法正确的是（ ）
A.总反应属于化合反应
B.六氟合铂酸氙在熔融状态下不能导电
C.①⑤中属于氧化还原的反应有两个
D.改变反应的催化剂，反应的焓变和活化能都不变
12.用高炉渣（成分为，和）对炼钢烟气（和水蒸气）进行回收利用，实现了变废为宝，有效减少了环境污染，其主要流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.焙烧时发生了氧化还原反应B.实验室模拟“浓缩结晶”实验时需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯等仪器
C.水浸2发生的反应可证明
D.流程中的可循环利用
13.不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是（ ）
A.反应①的离子方程式为
B.对比反应①和②，
C.对比反应①和②，的还原性随酸性增强而增强
D.随反应进行，体系①与②均增大
14.某学习小组为探究各价态钴的化合物与的反应，室温下进行了如下实验。已知：溶液为粉红色、溶液为蓝色、为红色、为墨绿色。
下列说法错误的是（ ）
A.步骤④中生成的气体与步骤②生成气体相同
B.步骤③中发生了两个氧化还原反应
C.步骤③表明是分解的催化剂
D.溶液在酸性条件下不稳定
15.常温下，某、的混合溶液中，部分含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示（忽略溶液体积变化，已知： ）下列说法正确的是（ ）
A.线III表示的变化情况
B.变化时存在沉淀的转化
C.的电离平衡常数
D.改变溶液中、的初始浓度，数值改变
第II卷（非选择题共60分）
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16.（12分）二氧化硫是一种常见的食品防腐剂、漂白剂、抗氧化剂。主要是以亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等亚硫酸盐的形式广泛地应用于各类食品的生产中。为检测葡萄酒样品中是否含有亚硫酸盐，设计如下过程：
（1）葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是_____，酒样中通入的目的_____。
（2）检验气体中是否含有的基本操作是_____。
（3）若吸收液用溶液，当溶液时溶液中的离子浓度大小关系为_____，过程中发生的主要反应有_____、_____。（已知：，）
（4）若吸收液用溶液，吸收过程中产生了沉淀，请计算的平衡常数_____。（已知：）
17.（12分）次磷酸钠用途广泛，食品工业中用作防腐剂和抗氧化剂。工业制备次磷酸钠的过程如下：
（1）次磷酸钠溶液中电荷守恒的关系式为_____。
（2）黄磷与氢氧化钠反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
（3）过程中黄磷与最佳物质的量之比为_____。
（4）次磷酸钠可用于在塑料镀件上镀铜，用含有和的溶液在条件下反应，次磷酸根离子被氧化为，该反应的离子方程式为_____。
（5）电解次磷酸钠可得次磷酸，过去常用四室电解槽，目前多采用六室电解槽。装置如下图所示：
①阴极室的电极反应为_____，阴离子交换膜有_____（用字母表示）。
②传统四室电解槽中没有膜B与膜D，用六室电解槽代替四室电解槽的目的是_____。
18.（12分）金属钨是国民经济和现代国防不可替代的基础材料和战略资源，工业上以黑钨矿（、，同时还含有少量、、等的化合物）为原料，利用纯碱焙烧水浸——离子交换法冶炼钨的流程如图：
已知：①焙烧后的产物中主要含有、、以及、、的可溶性盐②、的硫化物难溶于水；是一种难溶于水的酸
（1）黑钨矿中的化合价为_____，焙烧时发生反应的化学方程式为_____。
（2）为加快微波水浸的速率，可采取的措施有_____。
（3）滤渣1的成分为_____；由“流程”可得结合质子的能力_____（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）在解吸附过程中，温度通常控制在左右，请分析其中的原因_____。
（5）得到晶体需要经过的系列操作为_____、过滤、洗涤、干燥。
（6）焙烧晶体所得氧化物中主要为+6价，但有少量为+5价，故其氧化物有时写为，若，则氧化物中+6价与+5价的个数比为_____。
19.（12分）实验室以二氧化铈废渣为原料制备固体，并测定的纯度。
（1）用如图装置制备溶液，仪器b的名称为_____，装置a中发生反应的离子方程式为_____。
（2）为7的溶液与溶液混合可制备沉淀。
①溶液与溶液混合前，先加氨水调溶液的为7的目的是_____。
②不能用溶液代替溶液，其原因是_____。
（3）测定纯度：
已知：水溶液中可用准确浓度的溶液滴定，反应为，以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色。
实验步骤：i准确称取样品，加盐酸溶解完全，加氧化剂将完全氧化并除去多余氧化剂后，将溶液转移到容量瓶中定容。
ii取待测液于锥形瓶中，加指示剂，用标准溶液来滴定，消耗标准溶液。
①配制的标准溶液时，肯定需要的仪器是_____（从图中选择填仪器名称）。
②样品的纯度为_____%，若氧化剂没有去除完全，测定结果会_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
20.（12分）铁的化合物在工业、农业、生活、医药等领域用途十分广泛。
（1）氧化制备，实现了高效化学链制氢循环，如图所示。
①已知：

燃料反应器中进行反应的热化学方程式为_____。
②循环系统中产生与的体积比为_____。
（2）是常见的水处理剂，检验灭菌过程产生时可选择的试剂为_____（填化学式）。在水溶液中会水解，铁元素形成的微粒分布分数与的关系如图所示，研究表明，用处理有机废水时，的氧化能力随减小而增强，原因是_____。
工业生产中的“粗产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用_____（填序号）溶液和异丙醇（已知：同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高）。
A.溶液B.溶液C.溶液D.蒸馏水
（3）电解制备少量高铁酸钾（）的装置如图所示：
①阳极电极反应为_____。
②理论上生成高铁酸钾，左侧溶液质量变化_____g。
高三化学试题参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.D 2.C 3.C 4.A 5.A 6.B 7.D 8.B 9.C 10.B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.AC 12.CD 13.AD 14.A 15.B
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.（12分，除标注外每空2分）
（1）防止葡萄酒被氧化（杀菌、防腐等合理答案也得分）（1分） 赶出（1分）
（2）将气体通入品红溶液中，溶液褪色，受热后又恢复红色，则说明有二氧化硫
（3）
；
或（后两个方程式写出任意一个即得2分）
（4）1.68
17.（12分，除标注外每空2分）
（1）
（2）1:3（1分）
（3）2:1
（4）
（5）①（或） B、C
②提高产品纯度（1分）
18.（12分，除标注外每空2分）
（1）+2（2分） （2分）
（2）将焙烧产物粉碎、搅拌、或提高水浸温度等。（写出一条即可得1分）
（3）、（1分） ＞（1分）
（4）温度过低解吸附速率太慢，温度过高氯化铵与浓氨水受热分解。（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）
（6）49:1（2分）
19.（12分，除标注外每空2分）
（1）恒压滴液漏斗（1分）
（2）①降低溶液中浓度，防止溶液中的与生成气体。（降低溶液中浓度，便于的电离，易于生成固体。）
②碳酸钠碱性过强，会有沉淀生成（1分）
（3）①胶头滴管、容量瓶 ② 偏大
20.（12分，除标注外每空2分）
（1）①
②
（2）（1分） 越低，越有利于生成、、，而这些微粒的氧化能力强于（1分） C（1分）
（3）① ②54
A
B
C
D
验证铁粉与水蒸气反应
实验室制取氨气
验证氯化银溶解度大于硫化银
稀释浓硫酸
选项
实验操作
实验目的或结论
A
条引燃铝热反应
该反应
B
取铁电极附近溶液，向其中滴加溶液
验证铁发生析氢腐蚀
C
下，相同体积的和盐酸分别与足量的锌反应
验证是弱酸
D
在和下，用计分别测定等体积等浓度溶液的
探究温度对水解平衡的影响
反应序号
起始酸碱性
还原产物
氧化产物
物质的量/
物质的量/
①
酸性
0.001
n
②
中性
0.001
步骤
操作
现象
①
向溶液中滴加过量30%溶液
无明显现象
②
向含有过量浓的溶液中滴加溶液
溶液变为红色，有气泡冒出
③
把步骤①溶液倒入含有大量浓的溶液中
溶液变为墨绿色，并产生大量能使带火星木条复燃的气体
④
向步骤③完全反应后的溶液中加入足量稀硫酸
溶液变先变为蓝色，一段时间后溶液变为粉红色，变色过程中始终有气体生成。