山东省德州市2022届高三上学期期中考试化学试题含答案

德州市2022届高三上学期期中考试

化学试题

2021.11

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择題）两部分．满分100分，考试时间90分钟．

注意事项：

1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上．

2．考试结束后，请将答题卡一并交回．

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Cl 35.5  Mn 55  Se 79

第Ⅰ卷（选择题  共40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．

1．化学与生活、生产密切相关．下列说法错误的是（    ）

A．“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理       B．还原性铁粉用于食品行业的“双吸剂

C．二氧化硅用于硅全固态电池的阳极材料      D．“拉闸限电”活动有利于“碳中和、碳达峰

2．下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是（    ）

A．金属钠露置在空气中迅速变暗             B．露置在空气中的过氧化钠固体变白

C．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟      D．充满氯气的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升

3．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A．小苏打溶液中：、、、      B．氨水溶液中：、、、

C．“84”消毒液中：、、、        D．氯化铁溶液中：、、、

4．下列有关实验操作或叙述正确的是（    ）

A．向容量瓶转移液体时，玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

B．用溶液，湿润的蓝色石蕊试纸可检验溶液中的

C．进行分液时，先放出下层液体后再倒出上层液体

D．蒸馏用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等．

5．氯化钠来自海水，工业上通过提纯进一步获得钠单质和化合物，转化关系如下．下列说法正确的是（    ）

A．提纯过程主要涉及过滤、结晶、蒸馏等操作

B．上述转化中只有反应①属于氧化还原反应

C．反应②所得副产物中既含离子键又含共价键

D．实验室可用氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

6．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，Z元素的原子L层电子数为，M层电子数为，W与Z同主族R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1．下列叙述错误的是（    ）

A．非金属强弱顺序：        B．沾有R单质的玻璃仪器可用进行清洗

C．简单离子半径大小关系：      D．和均能使品红试液褪色

7．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，其制备方法如下：

①

②

下列说法不正确的是（    ）

A．氧化性：

B．通过原电池实现①，正极的电极反应为

C．每生产亚氯酸钠，理论上共转移电子数为

D．进行反应②时，要控制反应温度不易过高

8．下列实验中操作规范，且能达到实验目的的是（    ）

A．A      B．B      C．C      D．D

9．价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示．下列推断合理的是（    ）

A．f中阴阳离子个数比一定为1∶2                 B．图中按箭头所示的转化均可一步实现

C．标况下，和c的混合物体积为      D．可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质

10．常做印刷电路板的“腐蚀液”，下图是制备氯化铁晶体的实验装置图，下列说法不正确的是（    ）

A．甲裝置中的高锰酸钾可用氯酸钾、漂白精代替

B．实验时应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中活塞

C．甲中反应的离子方程式为：

D．结束后，将乙中溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得晶体

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．

11．X、Y是原子序数增大的短周期元素，两者可形成多种有机化合物．甲、乙分别是X、Y元素形成的常见氧化物．现将甲和乙的混合物与足量过氧化钠反应，固体质量增重，同时生成氧气．下列说法正确的是（    ）

A．反应过程中，电子转移数为      B．

C．参加反应的过氧化钠的质量为      D．

12．铁的某种络合物离子（用表示）催化甲酸分解的反应机理及相对能量变化如下图所示：下列说法正确的是（    ）

A．反应过程中铁元素价态没有改变

B．由到过程中形成了离子键

C．反应过程中最大能垒

D．总反应为：

13．研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，同时还可对污水、餐厅废弃物等进行科学处理．利用微生物燃料电池原理处理酸性废水的示意图如下，下列说法正确是（    ）

A．工作时，由b极区移向a极区      B．负极反应为：

C．消耗，a极区质量减少      D．放电过程中，b极附近溶液的变小

14．临床上用预防和治疗甲状腺疾病．一种利用含碘废水制取的工艺流程如图：

下列说法错误的是（    ）

A．制时和      都做氧化剂B．“滤渣2”经过处理可回收利用

C．加入的目的是去除，提高的纯度      D．获得晶体时可在空气中直接蒸发浓缩、冷却结晶

15．是一种二元弱酸，由于与空气中的某种成分作用而保持不变，已知，某水体中（X为、、、）与的关系如图所示．下列说法正确的多是（    ）

A．曲线②代表               B．的一级电离常数为

C．随升高而增大      D．时，

第Ⅱ卷（非选择题  共60分）

三、非选择题：本题共5小题，共60分．

16．（13分）硒（）与人类的健康密切相关．硒元素的发现巳有200多年，人们对硒的认识已经进入全新阶段．

（1）元素原子结构示意图为：_______．

（2）、、三种氢化物的稳定性大小顺序是_______，其中还原性最强的是________．

下表是O、S、、四种元素单质分别与反应生成气态氢化物的反应热，其中表示生成硒化氢反应热的是________（填字母代号）．

（3）工业上用浓焙烧的方法提取硒，反应产生、的混合气体，写出反应的化学方程式____________．理论上该反应每转移电子，可得到的质量为______g．（保留一位小数）

（4）已知硒酸在水溶液中的电离方程式为：．溶液的离子浓度由大到小的顺序为______，与两种元素的守恒关系为：________．

17．（12分）硫酸是十分重要的化工原料．工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如下图所示．

（1）的电子式：________．

（2）过程Ⅰ发生的化学方程式为________．

（3）已知：98.3%的浓硫酸密度为，则该浓硫酸的物质的量浓度为________．

（4）实验室常用一定物质的量浓度的稀硫酸要用浓硫酸进行配制，配制过程中各操作的先后顺序是________．

（5）下图是模拟工业探究为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫的装置．

①上图中丙和丁装置的作用分别是：_______．

②若丁裝置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因两种是：一是丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；二是_______．

③本实验设计还存在的较明显缺陷是________．

18．（12分）氯化亚铜是一种白色粉末，广泛应用于化工和印染等行业．难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，酸性条件下不稳定，易生成和．工业上用铜矿粉（主要含及少量、等）为原料制备．流程如图

（1）“酸浸”中，加入稀不宜过量太多的原因是________．

（2）滤液3的主要成分是_________；过程中可以循环利用的物质是________．

（3）生成的离子方程式为：_________．

（4）析出的晶体用乙醇洗涤的目的是________．

（5）合成过程中氯化亚铜的产率与温度、溶液的关系如图所示．

①据图分析，生产氯化亚铜的适宜条件为________．

②合成时，盐酸用量过多对产品造成的影响是_________．

19．（11分）“循环经济”是目前备受关注的课题，对保护环境和资源的综合利用意义重大．

（1）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用下图1表示．

①海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是__________（填图中数字序号）．

②有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，若产物，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．

（2）氮循环的过程中产生有毒氧化物．工业上常用溶液吸收法处理．

发生的反应有：（Ⅰ）

（Ⅱ）

将通入溶液中，被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量随x变化关系如图所示．下图2中线段b表示________（填离子符号）随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的溶液吸收，则需要溶液至少_______g．

（3）采用电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收的装置如上图3所示（图中电极均为石墨电极）．

①直流电源的负极为________（“A”或“B”）；该电解装置应选择________（填“阳”或“阴”）离子交换膜．

②若以处理为模拟实验，阳极发生的电极反应为________．

20．（12分）优氯净（二氯异氰尿酸钠）是一种适用范围广，高效的杀菌消毒剂．常温下为白色固体，难溶于冷水．实验室常用高浓度的溶液和固体，在时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示（部分夹持装置略）．

已知：

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为________．

（2）装置A中发生的离子反应方程式为________．

（3）待装置B中出现________现象时，可由三颈烧瓶上口加入固体；反应过程中仍需不断通入的理由是_________．

（4）反应结束后，装置B中的浊液经_______、________、干燥得粗产品．上述装置存在一处缺陷会导致装置B中利用率降低，改进的方法是_______．

（5）有效氯含量是判断产品质量的标准．实验检通过下列方法测定有效氯含量．原理为、、．准确称取样品，配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液．

①该样品的有效率为________（有效氯．（保留三位有效数字）

②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值________（填“偏高”或“偏低”）．

高三化学试题参考答案

2021.11

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．

1．C  2．D  3．B  4．C  5．C  6．C  7．B  8．A  9．D  10．D

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．

11．C  12．AD  13．CD  14．D  15．AD

三、非选择题：本题共5小题，共60分．

16．（13分，除标注外每空2分）

（1）（1分）

（2）①（1分）      （1分）      ②B

（3）  18.5

（4）

17．（12分，除标注外每空2分）

（1）（1分）

（2）

（3）

（4）CBDFAE

（5）①吸收三氧化硫并做对照实验

②浓硫酸对的吸收效果远好于水的吸收效果，被浓硫酸充分吸收

③缺少尾气处理装置（1分）

18．（12分，除标注外每空2分）

（1）避免除杂步骤消耗更多的氨水和碳酸氢铵

（2）硫酸铵（1分）  氨气（1分）

（3）

（4）减少损失防止氧化

（5）①    ②不仅降低氯化亚铜的产率，还会使产品中混有铜杂质．

19．（11分，除标注外每空2分）

（1）②（1分）  5∶4

（2）  250

（3）①A（1分）  阳（1分）  ②

20．（12分，除标注外每空2分

（1）恒压滴液漏斗（1分）

（2）

（3）液面上方有黄绿色气体（1分）

使反应生成的再次生成，提高原料的利用率

（4）过滤（1分）    冰水洗涤（1分）

在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（1分）

（5）①63.4%  ②偏低（1分）