2025-2026学年辽宁省辽西重点高中高一（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年辽宁省辽西重点高中高一（上）期末化学试卷-自定义类型，共8页。试卷主要包含了单选题，流程题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.化学是人类进步的阶梯。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 我国古代著名的四大发明过程中，都伴随着化学变化
B. 1965年，我国成功合成了结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步
C. 法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展
D. 俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把元素及其化合物纳入一个体系
2.下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 液氧B. 空气C. 石油D. 氨水
3.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（ ）
A. 盐酸和氢氧化钡的反应B. 氢氧化镁与稀盐酸反应
C. Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应D. Cu（OH）2与稀硝酸反应
4.下列关于钠的说法中不正确的是（ ）
A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B. 金属钠与FeCl3溶液反应时，既有红褐色沉淀生成又有气体逸出
C. 在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中
D. 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成
5.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图：如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 物质a可由H2在b中点燃得到，并产生苍白色火焰
B. f具有强氧化性，可用于自来水消毒
C. 物质d是漂白液的有效成分
D. 可溶性e中的阴离子可用硝酸银溶液和稀硝酸检验
6.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A. 将1mlCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2NA
B. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C. 1mlNaHSO4在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数为2NA
D. 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA
8.食品包装中的铁系脱氧剂脱氧时发生的反应有：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3=Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O。25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L•ml-1。某脱氧剂中含有3.36g还原铁粉。下列说法正确的是（ ）
A. 还原铁粉的物质的量为0.12ml
B. 生成0.01mlFe（OH）2，吸收氧气0.32g
C. 在上述条件下该脱氧剂理论上最多能处理氧气的体积为1102.5mL
D. 若还原铁粉完全转化为Fe（OH）3，则转移电子的总物质的量为0.12ml
9.铁元素的“价-类”二维图如图，其中M、N、P、Q为四种含铁化合物。下列说法正确的是（ ）
A. x=7B. Fe在足量O2中充分燃烧，生成P
C. 由反应①可知，O2的氧化性弱于Fe3+D. 在空气中对Q充分加热，可得到M
10.向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是（ ）
A. 若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质B. 若有铁粉剩余，则溶液的溶质只有FeSO4
C. 若有固体剩余，则固体一定有铜单质D. 若有固体剩余，则溶液中一定没有Cu2+
11.液体铝钠合金（钠和铝熔合而成）可用于核反应堆的载热介质。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 自然界中没有游离的钠和铝
B. 若铝钠合金投入水中无固体剩余，则n（Al）≤n（Na）
C. 铝钠合金投入到氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出
D. 相同质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
12.稀土金属（共17种，均位于周期表ⅢB族）被誉为“冶金工业的维生素”。下列元素属于稀土元素的是（ ）
A. BB. MgC. FeD. Nd
13.我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在的核反应，下列说法正确的是（ ）
A. 与互为同位素B. 的中子数为143
C. 、互为同素异形体D. Ba2+的电子数为58
14.X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，X是地壳中含量最多的元素，Y在短周期主族元素中原子半径最大，Z的原子最外层电子数是K层电子数的2倍，下列说法错误的是（ ）
A. 最高正化合价：N＞X＞M＞ZB. Z的单质常用于制作半导体材料
C. 简单离子半径：N＞X＞YD. Y、M分别和X可组成多种化合物
15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，X、Y、Z可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品（如图所示），该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是（ ）
A. Z的氢化物的稳定性一定强于Y
B. 原子半径：X＜Y＜Z＜W
C. X2Z、W2Z中所含化学键类型完全相同
D. YZ2溶于水的过程中需要克服分子间作用力和共价键
二、流程题：本大题共3小题，共42分。
16.碘是一种重要化工原料。工业上提取碘的工艺流程如图：
（1）“转化”过程中将I-转化为I2。
①溶液X可以选用______ （填字母，多选）
a.氯水
b.Na2SO4溶液
c.H2O2溶液
d.Na2SO3溶液
②NaClO溶液可以将酸性溶液中的I-转化为I2，该反应的离子方程式为______ 。
（2）加入NaOH溶液“碱化”时的离子方程式为______ 。
（3）“操作a”的名称是______ 。
（4）“酸化”时发生的主要反应为。
①酸性条件下氧化性：______ I2（填“＞”，“=”或“＜”）。
②根据“方法1”中含碘物质的转化说明：随着溶液pH增大，氧化性______ （填“增强”或“减弱”）。
（5）方法2采用“活性炭吸附法”获取I2。将I2“脱附”的操作为______ 。
17.亚氯酸钠（NaClO2）是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为Cl-。一种生产无水NaClO2晶体的流程如下。
已知：①ClO2（沸点11℃）浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。②温度高于60℃时，NaClO2易分解。
（1）“ClO2发生器”中。
①NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，其化学方程式为______ 。
②ClO2发生器中鼓入空气的作用为______ 。
（2）“吸收塔”中。
①吸收塔中生成NaClO2的反应中，n（氧化剂）：n（还原剂）=______ ；。
②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是______ （写两点）。
③吸收塔中c（NaOH、对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件为c（NaOH）______ ml/L，=______ 。
（3）结晶获得无水NaClO2晶体。NaClO2的溶解度曲线如图所示。
温度高于60℃时，NaClO2易分解，为防止NaClO2分解，从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的操作为：先减压，将NaClO2溶液加热到______ ，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至______ （填字母序号），过滤，洗涤，干燥。
a.略低于38℃
b.略高于38℃
c.略低于60℃
d.略高于60℃
18.硫铁矿（主要成分为FeS2，其中铁元素为+2价）是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，可用于制备绿矾（FeSO4•7H2O），流程示意图如图。
已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。
（1）FeS2在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有______ 。
（2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Al3+，写出产生Fe3+的反应：
、______ （写离子方程式）。
（3）补全“还原”过程的离子方程式：______ Fe3++______ FeS2+______ =______ +______ ______ 。
（4）“除铝”过程需严格控制NaOH溶液的用量，若NaOH溶液过量，可能发生的反应有______ （用离子方程式表示）。
（5）“结晶”过程的步骤如下：
FeSO4溶液
若未加入H2SO4，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为Fe（OH）SO4。
用离子方程式解释产生Fe（OH）SO4的原因：______ 。
（6）测定制得晶体样品中Fe2+的质量分数。
称取wg制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入cml•L-1的K2Cr2O7溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗K2Cr2O7溶液vmL，计算制得晶体样品中Fe2+的质量分数：______ 。
（7）结合上述流程，从物质充分利用的角度，分析硫铁矿制H2SO4和FeSO4•7H2O的优势：______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共13分。
19.月壤的构成与地球土壤类似。土壤中含有的W、X、Y、Z、R为1～18号元素中的五种，且原子序数依次增大，最外层电子数之和为22，其中W的最外层电子数是内层电子总数的3倍，X、Y、Z原子序数是连续的。
（1）W元素可形成多种氢化物，其中含18电子的氢化物的化学式为______ ，它与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为______ 。
（2）R元素的单质为淡黄绿色的气体，该单质与水反应的化学方程式为______ 。
（3）X原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是______ 层（填符号）。
（4）Y单质既可与HCl溶液反应，又可与NaOH溶液反应，Y与NaOH溶液反应的化学方程式为______ 。与Y元素的简单离子结构具有相同电子数的四核微粒的化学式______ （写一个即可）。
（5）Z元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如表：
表格中x、y和3.10%分别代表Z中对应核素的丰度，则x=______ %（计算结果保留两位小数）。
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】A
15.【答案】D
16.【答案】ac;ClO-+2H++2I-=Cl-+I2+H2O 分液 ＞;减弱 隔绝空气加热、冷凝
17.【答案】2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4;稀释ClO2，防浓度过高而爆炸 ①2：1；②ClO2液化、易被充分吸收；减少（或者防止）H2O2分解；防止NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，影响产品纯度；③4；0.8 c;b
18.【答案】Fe、S Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 14;1;8H2O;15Fe2+;2;16H+ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]- 4Fe2++O2++2H2O=4Fe（OH）SO4↓ 硫铁矿中的硫元素、铁元素可以被充分利用，减少废物的产生，有利于硫元素转化为H2SO4和FeSO4•7H2O
19.【答案】H2O2; Cl2+H2O⇌HCl+HClO M 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑;NH3 19 A.钠置换出铜，证明金属活动性Na＞Cu
B.分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
C.验证试样中含钾元素
D.证明干燥的氯气没有漂白性
核素符号
28Z
29Z
30Z
相对原子质量
27.977
28.976
29.974
丰度（%）
x
y
3.10
Z元素的平均相对原子质量
28.086