2025-2026学年辽宁省铁岭市调兵山第二高级中学高一（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年辽宁省铁岭市调兵山第二高级中学高一（上）期末化学试卷-自定义类型，共8页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
2.在中文语境中“往伤口上撒盐”与“落井下石”、“雪上加霜”等成语含义相近。从医疗角度说“往伤口上撒盐”却对轻微炎症有一定的消炎作用，但要使用生理盐水而不是食盐。已知血浆是一种胶体，从化学的角度分析，下列叙述错误的是（ ）
A. 生理盐水是0.9%的NaCl溶液
B. 血浆中的分散质粒子直径大小在1～100nm之间
C. 血浆能透过半透膜
D. 可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
3.下列关于生产生活中常见的物质分类正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
4.将50mL0.5ml•L-1H2SO4溶液加水稀释到250mL，稀释后H2SO4的物质的量浓度为（ ）
A. 2ml•L-1B. 0.1ml•L-1C. 0.05ml•L-1D. 1ml•L-1
5.下列化学用语正确的是（ ）
A. Cl-的结构示意图：
B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
C. NaHSO4在水中电离：
D. 铜和石墨均能导电，所以它们是电解质
6.下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2O
C. 大理石与稀盐酸反应：CO2↑+H2O
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：=BaSO4↓+H2O
7.下列氧化还原反应方程式用双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
8.通常利用反应：2Mn2++5PbO2+aH+=2+5Pb2++bH2O定性检验Mn2+，关于该反应的下列说法中，错误的是（ ）
A. Pb2+是还原产物
B. 每转移2mle-，生成
C. a=4
D. 在该反应的条件下，氧化性：PbO2＞
9.“安全规范记心间，实验操作保平安”。下列说法错误的是（ ）
A. 将未用完的Na放回原试剂瓶
B. 稀释浓硫酸时，将水缓慢加入浓硫酸中
C. 溶液导电性实验中，图标与该实验安全相关
D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
10.某同学向pH试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中错误的是（ ）
A. 该实验说明不可使用pH试纸测定氯水的pH
B. 若将氯水长时间放置之后再重复该实验将无法看到pH试纸变白的现象
C. 该实验说明H+扩散速率比漂白性微粒快
D. 实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色
11.实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（ ）
A. 制取 Cl2B. 除去 Cl2中的HCl
C. 收集 Cl2D. 吸收尾气中的 Cl2
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，NA个CO2分子占有的体积大约为22.4L
B. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数目为0.01NA
C. 标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为NA
D. 物质的量浓度为0.6ml•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1.2NA
13.丹霞地貌在中国广泛分布，其岩层呈红色是因为含有（ ）
A. Fe2O3
B. CuO
C. Fe3O4
D. Cu（OH）2
14.下列操作可以达到实验目的的是（ ）
A. 观察Na与水的反应B. 制备Fe（OH）2
C. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D. 验证干燥Cl2的漂白性
15.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A. 滴加酚酞不变色的溶液中：Na+、、、Fe3+
B. 使石蕊变红的溶液中：Na+、Cl-、、ClO-
C. 新制饱和氯水中：、、Na+、
D. 含有浓度较大的盐酸溶液中：Fe3+、K+、、
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.实验室需要配制480mL0.1ml•L-1的Na2CO3溶液。回答下列问题：
（1）配制溶液前，需要称量______ gNa2CO3•10H2O。
（2）配制溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______ ；
（3）将图中的实验步骤A～F按实验过程次序排列______ ；
（4）若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏高的是______ （填标号，单选）。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，迅速用胶头滴管吸出超过的一部分
C.定容时仰视容量瓶上的刻度线
D.用托盘天平称量时药品和砝码放反了位置
E.未冷却到室温就转移到容量瓶并定容
（5）取所配溶液100mL，再向其中加入足量稀盐酸，生成标准状况下CO2气体______ L。
（6）下列溶液中与100mL0.1ml/LNa2CO3溶液中的Na+物质的量浓度相同的是______ ；
溶液
NaCl溶液
溶液
溶液
（7）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩，写出向“苏打水”中通入足量CO2除去Na2CO3以改善口感的方法：______ （用离子方程式表示）。
三、简答题：本大题共2小题，共27分。
17.杀菌、消毒、漂白伴随着人类的发展。以下物质①KMnO4固体、②“84”消毒液（有效成分为NaClO）、③Na2O2固体、④纯醋酸、⑤活性炭是常见的杀菌、消毒或漂白剂。请回答下列问题：
（1）上述物质属于电解质且与水反应的是 ______ （填序号），含有自由移动的离子的是 ______ （填序号）。
（2）活性炭能吸附色素，是一种常见的漂白剂，这是利用它的 ______ （填“物理”、“化学”）性质。
（3）酸性KMnO4具有很强的氧化性，可以将H2O2氧化，反应的离子方程式可表示如下。
aMnO2+bH2O2+cH+=mMn2+nO2↑+yH2O 则其中y= ______ 。
（4）Na2O2可以做供氧剂，为了生成标准状况下氧气67.2升，则理论上在呼吸面具中参与反应的过氧化钠质量为 ______ g。
（5）“84”消毒液的有效成分NaClO也具有强氧化性，可以将Fe（OH）3在碱性条件下氧化，自身被还原为NaCl,当有3个NaClO反应时会消耗2个Fe（OH）3则在氧化产物中铁元素的化合价为 ______ 价。
（6）醋酸也可杀菌消毒，是一种有机酸。其电离方程式为：，则醋酸属于 ______ （填“一元酸”、“二元酸”、“三元酸”或“四元酸”）
18.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
（1）物质①与水反应的离子方程式为______ ，通常把物质①保存在______ 中。
（2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：______ 。
（3）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是______ 。（单选）
A.相同条件下的溶解度；Na2CO3＞NaHCO3
B.可以用澄清石灰水区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性
（4）胃酸过多是常见的胃病。下面是某种治疗胃酸过多胃药的说明摘要：①白色结晶状粉末，能溶于水；②灼烧时火焰为黄色③遇酸及酸性药物产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
①推测该胃药含有的主要化学成分______ （填化学式）。
②试写出其中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：______ 。
③通过上述描述可知，抗酸类胃药的作用机理是与胃中的盐酸反应，则是否可以使用烧碱作为抗酸类胃药？______ （填“是”或“否”）
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
19.已知以下几种物质之间相互转化，其中A是中学化学中常见的金属单质。
试回答：
（1）写出下列物质的化学式：A______ ，B______ 。
（2）写出由B经化合反应直接转变成G的化学方程式______ 。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的现象：______ 。向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为______ 。
（4）E到F的过程现象可以描述为生成的白色沉淀迅速变为______ 色，最终变为红褐色。
（5）将金属A浸入G的溶液中，当转移0.1ml电子时，金属A减少的质量为______ g。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】14.3 500mL容量瓶、胶头滴管 CBDFAE bde 0.224 cd
17.【答案】③;② 物理 8 468 +6 一元酸
18.【答案】2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑;煤油或石蜡油 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B NaHCO3;HC+H+=H2O+CO2↑;否
19.【答案】Fe;FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 溶液变红色;2Fe3++Fe=3Fe2+ 灰绿色 2.8 A.炼铁
B.节日燃放烟花
C.粮食酿酒
D.雕刻玉器
选项
纯净物
单质
氧化物
盐
A
漂白粉
金刚石
Al2O3
NaCl
B
冰水
Na
CaO
纯碱
C
硫酸
Cl2
铁红
NaOH
D
小苏打
磁性氧化铁
O3
Cu2（OH）2CO3