辽宁省调兵山市第二高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

调兵山市第二高中高一下学期期中考试试题

化          学

                                          日期：2023 年 5 月

满分：100 分              考试时长：75 分钟

本试卷可能用到的相对原子质量：C:12   H:1   O:16   Na:23   Cl:35.5

第I卷 选择题部分（共45分）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共45分）

1．科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)。每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是

A．是一种新型的化合物

B．金刚石与互为同素异形体

C．将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应

D．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段

2．设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．28g和的混合气体中所含的碳原子数一定是

B．标准状况下，乙醇中含有的原子数是

C．固体中含有离子总数是

D．1mol/L硝酸钙溶液中含Ca2+一定为

3、下列关于硅及其化合物的叙述正确的是(   )

A.自然界中存在大量的单质硅

B.硅单质可用于制造硅太阳能电池

C.二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料

D.二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物

4．下列离子方程式书写正确的是

A．通入石灰乳中制取漂白粉：

B．向氯化铝溶液中滴加足量氨水：

C．向氢氧化钠溶液中逐滴加入几滴饱和溶液：

D．向溶液中滴入少量盐酸：

5．已知有如下反应：

①

②

根据上述反应，下列说法正确的是

A．反应①中中Br的化合价为+2

B．反应①中氧化性：

C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5

D．反应②中每生成，转移5mol电子

6．X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的焰色反应为紫色。下列说法正确的是

A．简单原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

C．单质与水反应的剧烈程度：Z＞W

D．X的氧化物与W的氧化物所含化学键类型相同

7．实验室进行二氧化硫气体制取和性质实验装置如图所示。下列说法正确是

A．如果铜丝过量，浓硫酸可以全部消耗

B．把品红溶液换成高锰酸钾溶液，可以验证SO2的相同性质

C．用石蕊试液检验SO2水溶液的酸性

D．浸NaOH溶液的棉团的作用是防止空气中CO2的影响

8．对于反应：，下列能量变化示意图正确的是

A．       B．

C．        D．

9．神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态等。(已知液态会转化为)

下列叙述错误的是

A．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好

B．发射场可能会因液态产生大量而呈红棕色

C．液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应

D．和反应中产物总能量小于反应物总能量

10．下图为与在一定条件下反应生成的微观示意图。

注：示意图中的能量表示断裂或形成共价键吸收或放出的热量；下列说法错误的是：

A．反应的化学方程式是

B．由图可知有假想中间物质H、原子形成非极性键放出的能量

C．由图中能量数据可知，键比键更难断裂

D．标准状况下，与过量反应放出的热量是

11．下列有机物中，属于烃类的是

A．CH3CH2OH B． C．CH3CH3 D．CH3COOCH2CH3

12．汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如图所示，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是

A．PbO2作为负极，被氧化

B．放电时，化学能转化为电能

C．负极反应是Pb-2e- =Pb2+

D．电池放电时，电子由Pb电极流出经电解液流向PbO2电极

13．反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①    ②

③    ④

下列有关反应速率的比较中正确的是

A．①>②>③>④ B．①>④>③>②

C．④>③>②>① D．①>②>④>③

14．下列说法中错误的是

A．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

B．增大反应物的浓度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的百分数

C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

D．大多数化合反应是放出能量的反应

15．可逆反应在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示。下列叙述不正确的是

A．时， 

B．时，反应达到平衡状态

C．，反应不再发生 

D．，各物质的浓度不再发生变化

第II卷 非选择题部分（共55分）

16．（本题共12分，每空2分）

观察下列实验装置图，按要求作答：

(1)装置中仪器c的名称为            

(2)分离下列物质，需要在哪套装置中进行

I．干燥H2时可采用              (填装置序号)装置，装置中可加入          作干燥剂

Ⅱ．从食盐溶液中获得NaCl，可采用              (填装置序号)装置

Ⅲ．配制一定物质的量浓度的溶液涉及              (填装置序号)装置

Ⅳ．实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用              (填装置序号)装置除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒

17、（本题共15分，每空2分）

某化学兴趣小组欲制备氨气并探究其相关性质。请回答下列问题：

(1)如图是制取少量氨气的实验装置：

①在制取氨气的实验装置中，使用棉花的作用是                         。

②干燥管中的碱石灰____(填“能”或“不能”)用无水CaCl2、P2O5代替。

(2)如图为探究氨气的还原性实验装置：

①试管中气体的颜色为              。

②打开K1，室温下将过量的氨气推入试管中，可能出现的现象为              ，

反应的化学方程式为              。

(3)如图为探究NH3和HCl的有关性质的实验装置：

①得到蓝色喷泉的原因是                            。

②该装置中产生“红-蓝双色喷泉（先红后蓝）”现象的操作方法是先打开        活塞，再        ，片刻后，再打开        活塞。（本小题每空1分，共3分）

18、（本题共14分，每空2分）

按要求填空。

(1)              在一些饮料中可作为添加剂，但应严格控量。某兴趣小组将酸性溶液滴加到葡萄酒试样中，根据消耗酸性溶液的量来测定葡萄酒中的浓度，测定的依据是_______(用离子方程式表示)，实验室常用浓硫酸与亚硫酸钠溶液反应制取SO2气体，装置如下

写出：

①的实验现象______________________________________________________

②的实验现象的原因________________________________________________

③中的反应方程式__________________________________________________

(2)．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液能使酚酞溶液变红。

请回答下列问题。

①、X、Y两种气体按物质的量之比在水溶液中能发生反应，离子方程式为__________。

②、实验室检验W气体的方法是__________。。

③、联氨与W的性质相似都能与氢离子反应，试写出联氨的结构式为          。

19、（本题共14分，每空2分）

化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验，以验证此结论。

请回答下列问题：

(1)进行实验时，温度计中水银液面变化：②_______(填“升高”或“降低”)。

(2)下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是_______(填序)。

A．H2+Cl22HCl B．C+CO22CO

C．+Ba2+=BaSO4↓ D．NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O

(3)将①中涉及的反应设计成如图所示的原电池。电极材料X不能是_______(填序号),负极反应式为___________________________________

A．Cu B．Zn C．Pb D．石墨

(4)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①．从0min到3min，v(CO2)=______mol·L-1·min-1（计算结果保留2位有效数字）。

②．M点坐标值为                        

③．平衡时CO2的转化率为__________________%