山东省德州市天衢新区2025-2026学年八年级上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份山东省德州市天衢新区2025-2026学年八年级上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版），共24页。试卷主要包含了 规范操作是实验成功的前提， 氧气性质活泼，能支持燃烧， 下列物质由离子构成的是，09gB等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷选择题共15分，非选择题共40分，全卷满分55分；考试时间60分钟。
2.考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷和草稿纸上无效。
你可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题(本大题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 古代诗词谚语富含化学知识，下列词语涉及化学变化的是
A. 沙里淘金B. 滴水成冰C. 木已成舟D. 火上浇油
2. 氮气的下列性质中，属于化学性质的是
A. 无色、无味B. 难溶于水C. 不支持燃烧D. 密度略小于空气
3. 规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作正确的是
A. 取用锌粒B. 滴加液体
C. 点燃酒精灯D. 量取液体
4. 下列关于空气及其成分的说法，不正确的是
A. 氢气具有助燃性，可作燃料
B. 通过分离液态空气可制得氧气和氮气
C. 液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂
D. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可作电光源
5. 氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是
A. 铁丝B. 硫粉C. 红磷D. 木炭
6. 下列物质由离子构成的是
A. 水B. 铜C. 氯化钠D. 氢气
7. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是
A. 硅的相对原子质量是28.09gB. 一个硅原子核外有14个电子
C. 硅、锗元素位于同一周期D. 半导体材料都是非金属
8. 水沸腾时壶盖被掀起。下列对此现象的解释正确的是
A. 水分子之间的间隔变大B. 水分子变成了其他种类的分子
C. 水分子的体积受热变大D. 水分子分解成氢原子和氧原子
9. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是
A. 纷繁复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的
B. 原子中的质子数和中子数一定相等
C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量
D. 化学反应前后元素和原子种类均不变
10. 分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是
A. B. C. D.
11. 新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂的锂电池为汽车提供动力。已知中锂为+1价，则磷元素的化合价为
A. -3B. 0C. +3D. +5
12. 下列方框中的图示能表示2H2的是（ ）
A. B.
C. D.
13. 某化学兴趣小组探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化。下列说法正确的是
A. 曲线a、c分别对应二氧化碳和水蒸气的含量变化B. 蜡烛燃烧将容器内的氧气全部消耗完
C. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据D. 反应容器不密闭也能得出同样的数据
14. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
B. 原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子
C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
二、理解与应用(本大题包括4个小题，每空1分，共20分)
16. 化学用语是学习化学的工具，请用化学用语填空。
（1）2个氧气分子___________ 。
（2）6个碳原子___________。
（3）能使澄清石灰水变浑浊的气体___________。
（4）+5价磷元素的氧化物___________。
（5）铁丝在氧气中燃烧的产物___________。
（6）硫在空气中燃烧产生气体___________。
17. 水是生命赖以生存的重要物质。
（1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是___________(填字母)。
A. 洗手后随手关闭水龙头，以节约用水
B. 工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水
C. 农业上提倡大田漫灌浇灌作物
（2）实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。
操作1的名称是___________。
（3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。
①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的文字表达式___________。
②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3 mL气体时，b管中产生的气体体积约为___________mL。该实验证明水是由___________(填元素符号)组成的。
18. 镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）镓元素的相对原子质量为______，镓属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）A、C、D中与B属于同种元素的是______（填字母序号）。
（3）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是______（填字母序号）。
19. 阅读科普短文，回答问题
臭氧(O3)在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体，化学性质不稳定，易分解转化为氧气。尽管它被列为空气质量日报中的污染物之一，但位于平流层的臭氧层却对地球生命至关重要——它能有效吸收太阳紫外线，保护地面生物免受辐射伤害。
臭氧具有强氧化性，这一特性使其成为高效的漂白剂。许多有机色素分子遇臭氧后会被氧化分解，转化为无色物质，因此被广泛用于麻、棉、纸张等材料的漂白。实验表明，臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上。此外，臭氧还具备强杀菌能力，其浓度与杀菌效果的关系已成为研究重点。研究人员通过臭氧分析仪监测紫外灯照射下臭氧浓度随时间的变化(结果见图1)，并进一步探究了不同浓度臭氧的杀菌效能(结果见图2)。
工业生产中，臭氧主要通过特定方法制备(流程见图3)，以满足大规模应用需求。
（1）常温常压下，臭氧的物理性质有___________。
（2）由图1可知，紫外灯照射相同时间时，氧气产生臭氧量比空气___________(填“少”或“多”)。
（3）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：相同条件下，一定浓度范围内，___________。
（4）由图3可知，臭氧的沸点___________(填“高于”或“低于”)氧气的沸点。
（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________(填字母，多选)。
A. 臭氧的漂白作用比氯气强B. 臭氧有很多用途，对人类有益无害
C. 臭氧稳定性差，其应用可能会受到限制D. 由氧气制得臭氧的过程中，只有化学变化
三、实验探究(本大题包括2个小题，每空1分，共14分)
20. 根据如图提供实验装置，回答问题。
（1）仪器名称：①___________；②___________。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置___________(填字母)和E组合，反应的文字表达式为___________能用装置E收集氧气的原因是___________。
（3）若用装置D收集氧气，验满的方法为___________。
（4）实验室常用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气，若要控制反应的发生与停止，可选用的发生装置为___________(填字母)。
21. 实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行如下探究。
【探究实验1】验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。实验过程如下图所示
（1）写出实验室用以上方法制备氧气的文字表达式___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。
（2）证明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率的实验现象是___________。
【探究实验2】探究温度、溶液的浓度、催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响。
【实验记录】同学们用图1所示装置进行6组实验(夹持仪器已略去)，实验记录如表：
【解释与结论】
（3）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是___________mL。
（4）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定___________来比较过氧化氢的分解速率。
（5）得出“过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快”结论所依据的实验是___________(填序号)。
（6）通过实验①、②、④可得出的结论是：在其他条件相同时，___________。
四、计算与分析(本大题包括1个小题，每问2分，共6分)
22. 水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的化学式为C7H6O3.请回答：
（1）水杨酸的相对分子质量为___________
（2）水杨酸中C、H、O三种元素质量比为___________(填最简整数比)。
（3）69 g水杨酸中所含氧元素的质量是多少？(写出计算过程)选项
实验目的
实验方案
A
鉴别白醋和白酒
闻气味
B
探究温度对分子运动速率的影响
往40 mL冷水和热水中各加一滴红墨水
C
鉴别氧气、氮气和空气三种气体
分别放入燃着的木条
D
测定空气中氧气的含量
选择蜡烛代替红磷进行实验
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
过氧化氢溶液的浓度(%)
30
30
15
30
30
30
过氧化氢溶液的体积(mL)
6
x
6
6
6
6
水槽中水的温度（℃）
20
90
70
70
20
20
锥形瓶中的物质
——
——
——
——
0.5 g氯化钠
0.5 g氯化铁
60 min内产生氧气(mL)
0.0
41.0
4.5
12.1
2.0
650.0
2025—2026学年第一学期期末考试
八年级化学·试题
考生注意：
1.本试卷选择题共15分，非选择题共40分，全卷满分55分；考试时间60分钟。
2.考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷和草稿纸上无效。
你可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题(本大题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 古代诗词谚语富含化学知识，下列词语涉及化学变化的是
A. 沙里淘金B. 滴水成冰C. 木已成舟D. 火上浇油
【答案】D
【解析】
【详解】A、沙里淘金只是从沙子中分离出金单质，没有新物质生成，属于物理变化。
B、水由液态变为固态，仅状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、木头的形状改变为船，没有新物质生成，属于物理变化。
D、油燃烧会生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。
故选：D。
2. 氮气的下列性质中，属于化学性质的是
A. 无色、无味B. 难溶于水C. 不支持燃烧D. 密度略小于空气
【答案】C
【解析】
【详解】A、无色、无味，描述的是颜色、气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A不符合题意；
B、难溶于水，描述的是溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B不符合题意；
C、不支持燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故C符合题意；
D、密度略小于空气，描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D不符合题意。
故选C。
3. 规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作正确的是
A. 取用锌粒B. 滴加液体
C 点燃酒精灯D. 量取液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、取用块状固体（如锌粒）的正确操作是“一横二放三慢竖”：先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢竖起试管，让锌粒滑到试管底部，防止打破试管，图中试管直立，直接放入锌粒会撞击试管底部，操作错误。
B、胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管上方，不能伸入试管内或接触试管内壁，以避免污染试剂，图中胶头滴管的操作符合规范，操作正确。
C、不能用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，否则易使酒精洒出，引发火灾，图中用燃着的酒精灯引燃，操作错误。
D、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导致读数偏小，操作错误。
故选：B。
4. 下列关于空气及其成分的说法，不正确的是
A. 氢气具有助燃性，可作燃料
B. 通过分离液态空气可制得氧气和氮气
C. 液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂
D. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可作电光源
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢气具有可燃性（可以燃烧），因此可作燃料；而 “助燃性” 是氧气等物质的性质，不是氢气的性质，说法错误。
B、空气中含有氧气和氮气，利用二者沸点不同，通过分离液态空气的物理方法可以制得氧气和氮气，说法正确。
C、液氮汽化时会吸收大量的热，使周围温度迅速降低，因此可作制冷剂（如医疗冷冻、食品冷藏等），说法正确。
D、稀有气体（如氦、氖、氩等）在通电时能发出不同颜色的光，因此可用于制作霓虹灯等电光源，说法正确。
故选：A。
5. 氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是
A. 铁丝B. 硫粉C. 红磷D. 木炭
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项A错误；
B、硫粉在氧气中燃烧生成一种具有刺激性气味的气体，故选项B错误；
C、红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项C错误；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，故选D项正确。
故选：D。
6. 下列物质由离子构成的是
A. 水B. 铜C. 氯化钠D. 氢气
【答案】C
【解析】
【详解】A、水是由水分子构成的，故选项不符合题意；
B、铜是由铜原子直接构成的，故选项不符合题意；
C、氯化钠是由氯离子与钠离子构成，故选项符合题意；
D、氢气是由氢分子构成的，故选项不符合题意。
故选C。
7. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是
A. 硅的相对原子质量是28.09gB. 一个硅原子核外有14个电子
C. 硅、锗元素位于同一周期D. 半导体材料都是非金属
【答案】B
【解析】
【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则一个硅原子核外有14个电子，该选项说法正确；
C、硅、锗元素位于同一列，则属于同一族，该选项说法不正确；
D、半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是非金属，锗是金属，它们都可作为半导体材料，所以半导体材料可以为金属也可以为非金属，该选项说法不正确。
故选B。
8. 水沸腾时壶盖被掀起。下列对此现象的解释正确的是
A. 水分子之间的间隔变大B. 水分子变成了其他种类的分子
C. 水分子的体积受热变大D. 水分子分解成氢原子和氧原子
【答案】A
【解析】
【详解】用水壶烧水，水沸腾时壶盖被顶开，是因为水分子间的间隔随温度的升高而增大，故选A。
9. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是
A. 纷繁复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的
B. 原子中的质子数和中子数一定相等
C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量
D. 化学反应前后元素和原子种类均不变
【答案】B
【解析】
【详解】A、目前人类发现的元素只有一百余种，但它们可以组成数千万种物质，因此纷繁复杂的物质世界确实是由种类有限的元素组成的，说法正确。
B、原子中质子数与中子数不一定相等。例如，氢原子（氕）只有1个质子，没有中子；碳-14原子有6个质子、8个中子，二者数量不相等，说法错误。
C、原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，但由于电子质量极小，原子的主要质量（约）都集中在原子核（由质子和中子构成）上，说法正确。
D、根据质量守恒定律，化学反应的实质是原子的重新组合，因此反应前后元素种类和原子种类、数目、质量均不变，说法正确。
故选：B。
10. 分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、图中六个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物，每个分子是由不同种原子所构成，是化合物的分子，A选项正确；
B、图中六个分子中，其中有三个分子构成与另外三个分子的构成不同，为两种物质的分子，所示物质为混合物，B选项错误；
C、图中所示的是由同种原子构成的六个相同分子，所示物质不是化合物是单质，C选项错误；
D、图中所示的是由同种原子构成的六个相同分子，所示物质不是化合物是单质，D选项错误。
故选：A。
11. 新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂的锂电池为汽车提供动力。已知中锂为+1价，则磷元素的化合价为
A. -3B. 0C. +3D. +5
【答案】D
【解析】
【详解】根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，分析中各元素的化合价：
Li已知为+1价；
Fe在“磷酸亚铁”中为+2价（“亚铁”对应）；
O通常为-2价，中4个O的总化合价为。
设P化合价为x，则：
则磷元素的化合价为+5。
故填：D。
12. 下列方框中的图示能表示2H2的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据图示模型A表示2个氢原子；故A不符合题意；
B、根据图示模型B表示4个氢原子，故B不符合题意；
C、根据图示模型C表示一个氢分子，故C不符合题意；
D、根据图示模型D表示2个氢分子，故D符合题意。
故选D。
13. 某化学兴趣小组探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化。下列说法正确的是
A. 曲线a、c分别对应二氧化碳和水蒸气的含量变化B. 蜡烛燃烧将容器内的氧气全部消耗完
C. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据D. 反应容器不密闭也能得出同样的数据
【答案】C
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水，则曲线c为氧气，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，因此反应后二氧化碳和水蒸气的含量增大，即蜡烛在燃烧后生成了二氧化碳和水蒸气的曲线是a和b，故说法错误；
B、由实验现象以及图像可知：氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法继续燃烧，故说法错误；
C、数字化实验能更加方便直接的知道化学反应物质含量的变化，能为科学探究提供更为直观的证据，故说法正确；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，放出热量，反应容器不密闭，部分二氧化碳和水会跑到空气中，不能得出同样的数据，故说法错误。
故选C。
14. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、白醋有刺激性酸味，白酒有特殊酒香，通过闻气味可以明显区分二者，实验方案能达到目的。
B、红墨水在热水中扩散速度比在冷水中快，说明温度越高，分子运动速率越快，可用于探究温度对分子运动的影响，实验方案能达到目的。
C、将燃着的木条分别伸入三种气体中：氧气中木条燃烧更旺，氮气中木条立即熄灭，空气中木条正常燃烧，现象不同，可鉴别，实验方案能达到目的。
D、测定空气中氧气含量的实验要求反应后不生成气体。蜡烛燃烧会生成气体，会占据消耗的氧气体积，导致装置内压强变化不明显，无法准确测量氧气含量，实验方案不能达到目的。
故选：D。
15. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
B. 原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子
C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A、带电粒子不一定是离子（如电子），A错误；
B、原子在化学变化中不可再分，因此是化学变化中的最小粒子，B正确；
C、反应前后质量不变的物质可能是不参与反应的杂质，C错误；
D、含有氧元素的化合物不一定是氧化物（如KMnO4），氧化物必须由两种元素组成且其一为氧元素，D错误；
故选B。
二、理解与应用(本大题包括4个小题，每空1分，共20分)
16. 化学用语是学习化学的工具，请用化学用语填空。
（1）2个氧气分子___________ 。
（2）6个碳原子___________。
（3）能使澄清石灰水变浑浊的气体___________。
（4）+5价磷元素的氧化物___________。
（5）铁丝在氧气中燃烧的产物___________。
（6）硫在空气中燃烧产生的气体___________。
【答案】（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）
【解析】
【小问1详解】
氧气的化学式为，表示多个分子时，在化学式前加数字，因此2个氧气分子为。
故填：。
【小问2详解】
碳原子的符号为，表示多个原子时，在元素符号前加数字，因此6个碳原子为。
故填：。
【小问3详解】
能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，化学式为。
故填：。
【小问4详解】
氧化物由两种元素组成，其中一种氧元素。磷元素显 + 5 价，氧元素显 - 2 价，根据化合物中正负化合价代数和为 0，可得化学式为（计算：）。
故填：。
【小问5详解】
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式为。
故填：。
【小问6详解】
硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学式为。
故填：
17. 水是生命赖以生存的重要物质。
（1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是___________(填字母)。
A. 洗手后随手关闭水龙头，以节约用水
B. 工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水
C. 农业上提倡大田漫灌浇灌作物
（2）实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。
操作1的名称是___________。
（3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。
①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的文字表达式___________。
②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3 mL气体时，b管中产生的气体体积约为___________mL。该实验证明水是由___________(填元素符号)组成的。
【答案】（1）A （2）过滤
（3） ①. ②. 6 ③. H、O
【解析】
【小问1详解】
A、洗手后随手关闭水龙头，以节约用水，故选项做法正确；
B、工业污水含有有害物质，未经分级处理直接作为园林绿化用水，会污染土壤和水源，故选项做法错误；
C、农业上提倡大田漫灌浇灌作物，会造成水的浪费，农业上应提倡大田喷灌或滴灌浇灌作物，故选项做法错误；
故选A；
【小问2详解】
由图可知，操作1能将固体和液体分离，则其名称为过滤；
【小问3详解】
①在空气中点燃纯净的氢气，会与氧气反应生成水，该反应的文字表达式：；
②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与电源的正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，则a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为6mL；
氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素（H）和氧元素（O）组成。
18. 镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）镓元素的相对原子质量为______，镓属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）A、C、D中与B属于同种元素的是______（填字母序号）。
（3）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是______（填字母序号）。
【答案】（1） ①. 69.72 ②. 金属
（2）C （3）CD
【解析】
【小问1详解】
在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72；
镓字带有金字旁，属于金属元素；
【小问2详解】
元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A、C、D中的C与B的质子数相同，属于同种元素；
【小问3详解】
当大于1个电子层时，最外层电子数为8属稳定结构，故A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是C和D。
19. 阅读科普短文，回答问题
臭氧(O3)在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体，化学性质不稳定，易分解转化为氧气。尽管它被列为空气质量日报中的污染物之一，但位于平流层的臭氧层却对地球生命至关重要——它能有效吸收太阳紫外线，保护地面生物免受辐射伤害。
臭氧具有强氧化性，这一特性使其成为高效的漂白剂。许多有机色素分子遇臭氧后会被氧化分解，转化为无色物质，因此被广泛用于麻、棉、纸张等材料的漂白。实验表明，臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上。此外，臭氧还具备强杀菌能力，其浓度与杀菌效果的关系已成为研究重点。研究人员通过臭氧分析仪监测紫外灯照射下臭氧浓度随时间的变化(结果见图1)，并进一步探究了不同浓度臭氧的杀菌效能(结果见图2)。
工业生产中，臭氧主要通过特定方法制备(流程见图3)，以满足大规模应用需求。
（1）常温常压下，臭氧的物理性质有___________。
（2）由图1可知，紫外灯照射相同时间时，氧气产生的臭氧量比空气___________(填“少”或“多”)。
（3）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：相同条件下，一定浓度范围内，___________。
（4）由图3可知，臭氧的沸点___________(填“高于”或“低于”)氧气的沸点。
（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________(填字母，多选)。
A. 臭氧的漂白作用比氯气强B. 臭氧有很多用途，对人类有益无害
C. 臭氧稳定性差，其应用可能会受到限制D. 由氧气制得臭氧的过程中，只有化学变化
【答案】（1）淡蓝色、带有鱼腥味的气体
（2）多 （3）臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好）
（4）高于 （5）AC
【解析】
【小问1详解】
物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，从短文中“臭氧（）在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体”可提取，物理性质为淡蓝色、带有鱼腥味的气体。
故填：淡蓝色、带有鱼腥味的气体。
【小问2详解】
从图1曲线可知，在相同紫外线照射时间下，氧气对应的臭氧浓度曲线始终在空气的上方，说明氧气产生的臭氧量比空气多。
故填：多。
【小问3详解】
图2显示，在一定浓度范围内（），臭氧浓度越高，灭菌率越高，因此结论为臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好）。
故填：臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好）。
【小问4详解】
图3中，氧气和臭氧的混合物经降温液化后，臭氧先变为液态，氧气仍为气态，这说明臭氧的沸点高于氧气的沸点（沸点高的物质先液化）。
故填：高于。
【小问5详解】
A、短文提到“臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上”，说明臭氧的漂白作用比氯气强，该说法正确。
B、臭氧被列为空气质量日报中的污染物之一，并非“对人类有益无害”，该说法错误。
C、短文提到臭氧“化学性质不稳定，易分解”，这会导致其应用可能受到限制，该说法正确。
D、由氧气制臭氧是化学变化，但降温液化分离臭氧和氧气的过程是物理变化，因此“只有化学变化”的表述错误，该说法错误。
故选：AC。
三、实验探究(本大题包括2个小题，每空1分，共14分)
20. 根据如图提供的实验装置，回答问题。
（1）仪器名称：①___________；②___________。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置___________(填字母)和E组合，反应的文字表达式为___________能用装置E收集氧气的原因是___________。
（3）若用装置D收集氧气，验满的方法为___________。
（4）实验室常用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气，若要控制反应的发生与停止，可选用的发生装置为___________(填字母)。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗
（2） ①. A ②. ③. 氧气不易溶于水，且不与水发生反应
（3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满
（4）C
【解析】
【小问1详解】
图 A 中用于加热的仪器是酒精灯；
图 B 中添加液体的仪器是长颈漏斗。
故填：酒精灯；长颈漏斗。
【小问2详解】
高锰酸钾制取氧气属于固体加热型反应，因此发生装置选A；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的文字表达式为；
能用装置E（排水法）收集氧气的原因是：氧气不易溶于水，且不与水发生反应。
故填：A；；氧气不易溶于水，且不与水发生反应。
【小问3详解】
装置D为向上排空气法收集装置，验满氧气：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满（利用氧气的助燃性）。
故填：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。
【小问4详解】
装置C（带多孔隔板和止水夹）可以通过控制止水夹，使固体与液体接触或分离，从而控制反应的发生与停止，因此制取氢气时，若要控制反应发生与停止，可选用装置C。
故填：C。
21. 实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行如下探究。
【探究实验1】验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。实验过程如下图所示
（1）写出实验室用以上方法制备氧气的文字表达式___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。
（2）证明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率的实验现象是___________。
【探究实验2】探究温度、溶液的浓度、催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响。
【实验记录】同学们用图1所示装置进行6组实验(夹持仪器已略去)，实验记录如表：
【解释与结论】
（3）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是___________mL。
（4）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定___________来比较过氧化氢的分解速率。
（5）得出“过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快”结论所依据的实验是___________(填序号)。
（6）通过实验①、②、④可得出的结论是：在其他条件相同时，___________。
【答案】（1） ①. ②. 分解
（2）实验中带火星的木条不复燃，实验中带火星的木条复燃。
（3）6 （4）产生相同体积的氧气所需的时间 （5）③④
（6）温度越高，过氧化氢分解速率越快
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为；
该反应由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应。
故填：；分解。
【小问2详解】
实验中，过氧化氢常温下分解缓慢，产生的氧气很少，因此带火星的木条不复燃；
加入二氧化锰后（实验），过氧化氢分解速率加快，产生大量氧气，因此带火星的木条复燃（或 “加入二氧化锰后，产生气泡的速率明显加快”）
故填：实验中带火星的木条不复燃，实验中带火星的木条复燃。
【小问3详解】
实验①和②的变量是水槽中水的温度，为了保证实验的单一变量，过氧化氢溶液的体积应与实验①相同，因此。
故填：6。
【小问4详解】
除了“测定相同时间内产生氧气的体积”，还可以通过测定产生相同体积的氧气所需的时间来比较（时间越短，说明分解速率越快）。
故填：产生相同体积的氧气所需的时间。
【小问5详解】
要得出 “过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快” 的结论，需要控制温度、催化剂等其他条件相同，仅改变浓度，实验③（浓度）和④（浓度）的温度均为、体积均为，因此依据的实验是③和④。
故填：③④。
【小问6详解】
实验①（）、②（）、④（）的变量是温度，其他条件（浓度、体积、无催化剂）相同。产生氧气的体积分别为，因此结论为：在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越快。
故填：温度越高，过氧化氢分解速率越快。
四、计算与分析(本大题包括1个小题，每问2分，共6分)
22. 水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的化学式为C7H6O3.请回答：
（1）水杨酸的相对分子质量为___________
（2）水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为___________(填最简整数比)。
（3）69 g水杨酸中所含氧元素的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）138 （2）
（3）氧元素质量分数为，水杨酸中所含氧元素的质量是。
答：水杨酸中氧元素的质量为。
【解析】
【小问1详解】
的相对原子质量为12，的相对原子质量为1，的相对原子质量为16，水杨酸（）的相对分子质量为。
故填：138。
【小问2详解】
水杨酸中三种元素的质量比为。
故填：。
【小问3详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别白醋和白酒
闻气味
B
探究温度对分子运动速率的影响
往40 mL冷水和热水中各加一滴红墨水
C
鉴别氧气、氮气和空气三种气体
分别放入燃着木条
D
测定空气中氧气的含量
选择蜡烛代替红磷进行实验
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
过氧化氢溶液的浓度(%)
30
30
15
30
30
30
过氧化氢溶液的体积(mL)
6
x
6
6
6
6
水槽中水的温度（℃）
20
90
70
70
20
20
锥形瓶中的物质
——
——
——
——
0.5 g氯化钠
0.5 g氯化铁
60 min内产生氧气(mL)
0.0
41.0
4.5
12.1
2.0
650.0