山东省烟台栖霞市2024-2025学年八年级上学期期末化学试题（原卷版+解析版）

这是一份山东省烟台栖霞市2024-2025学年八年级上学期期末化学试题（原卷版+解析版），共30页。试卷主要包含了本试卷共8页，共100分，考试结束后，只交答题卡，可能用到的相对原子质量， 化学用语是学习化学的重要工具， 下列化学知识归纳错误的是， 善于梳理有利于知识的系统化等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共8页，共100分。考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。
3.考试结束后，只交答题卡。
4.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 N-14 P-31 Cl-35.5 Al-27
一.选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案）
1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是
A. 风霜高洁B. 水落石出
C. 临溪而渔D. 酿泉为酒
2. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射。下列不属于化学研究范畴的是
A. 空间站内氧气的制取B. 确定嫦娥六号的运行轨道
C. 研制运载火箭所需的燃料D. 研制运载火箭外层的耐高温涂料
3. 规范的操作是实验成功的基本保证。下列操作错误的是
A. 闻气体气味B. 滴加液体
C. 导管连接D. 熄灭酒精灯
4. 对下列实验中出现的异常现象，分析不合理的是
A. 给试管里的固体加热时，试管炸裂——试管口可能略高于试管底
B. 给试管里的液体加热时，试管炸裂——液体体积可能超过试管容积的
C. 盛有稀盐酸的试剂瓶标签腐蚀——倾倒液体时，标签可能没有向着手心
D. 点燃氢气时，发出尖锐的爆鸣声——点燃前可能没有检验氢气的纯度
5. 下列各组物质中，前者是由离子构成，后者是由分子构成的一组是
A. 氧气、水银B. 硫酸铜、氮气C. 金刚石、氯化钠D. 水、氯化铵
6. 矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、锶、碘、硒等的矿泉水。其中“锌、锶、碘、硒”指的是
A. 分子B. 原子C. 离子D. 元素
7. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是
A. Cu既可以表示铜元素，也可以表示一个铜原子，还可以表示金属铜
B. 2N表示两个氮原子或两个氮元素
C. 中的“2”表示一个铁离子带2个单位的正电荷
D. 中的“2”表示二氧化碳中含有2个氧原子
8. 下列化学知识归纳错误的是
A. 天然水按净化程度由高到低的顺序排列：蒸馏、过滤、沉降
B. 氯元素的化合价由高到低：
C 钠离子中各微粒数目由多到少：质子数>核电荷数>核外电子数
D. 金属钠、镁、铝原子中最外层电子数由多到少：铝>镁>钠
9. 如图所示，分别同时在双连试管中滴入2~3滴浓氨水（易挥发出NH3分子）和浓盐酸（易挥发出HC1分子），2~3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是
A. 该实验说明分子在不断地运动
B. 氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快
C 氨气和氯化氢接触后有新物质生成
D. 说明相对分子质量越小，分子运动速度越快
10. 善于梳理有利于知识的系统化。以下对某一主题知识的归纳有错误的一组是
A. AB. BC. CD. D
二.选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意；若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11. 宏微结合是化学学科的重要特点之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是
A. 水遇冷凝结成冰，是因为水分子停止了运动
B. 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
C. 不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D. 室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快
12. 在核污水中，存在着大量的放射性物质，氚水就是其中的一种，氢原子与氚原子的内部结构的相关数据及氚水分子结构模型如下，下列说法不正确的是

A. 氚原子与氢原子，属于不同种元素的原子
B. 氚水的化学式也可以用H2O表示
C. 氚原子与氢原子的相对原子质量不相同
D. 氚水中氚、氧原子对应元素的质量比为1:4
13. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是
A. 比较法：一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的性质完全相同
B. 归纳法：离子、质子、电子都是带电荷的粒子，因此粒子都带电荷
C. 推理法：化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化
D. 分类法：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳均属于空气污染物
14. 胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3。下列关于这种胰蛋白酶的说法错误的是
A. 从宏观上看：胰蛋白酶由碳、氢、氧、磷四种元素组成
B. 从微观上看：胰蛋白酶由碳、氢、氧、磷原子构成
C. 从定量角度看：胰蛋白酶的相对分子质量为372
D. 从定量角度看：胰蛋白酶中磷元素的质量分数最小
15. 景德镇的高岭土【主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n】是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3∶8，则
A. n=1
B. n=2
C. n=3
D. n=4
三.理解与应用（本题包括4个小题，共33分）
16. 化学用语能准确、简洁地记录、表达化学信息，请用正确的化学用语填空。
（1）空气中含量最多的气体________；
（2）2个硫酸根离子________；
（3）地壳中含量最高的金属元素与非金属元素组成的化合物________；
（4）标出硝酸铵中氮元素的化合价________；
（5）用“”表示氢原子，“”表示碳原子，则“”可表示：________；
（6）碳酸钠________；
（7）氢氧化钾________；
（8）氯化钙________。
17. 航天梦，照亮中国科技兴国路。“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。
（1）在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有________性，属于活性炭的________性质（填“物理”或“化学”）。
（2）在“水电解系统”中，产生氧气的电极应接在电源的________极（填“正”或“负”）。若该电极产生5ml氧气，则另一电极产生的气体体积约是________ml。
（3）在“氢氧燃料电池系统”中有催化剂（通常作反应条件），氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由________能到电能的转化，发生反应的文字表达式是________。
（4）在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有________的特征。
（5）如图是两种变化的微观图示：
①②两种变化中属于物理变化的是________（填“①”或“②”），从微观角度看，该过程中分子的种类________改变（填“会”或“不会”）。
（6）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是________。
A. 水的电解B. 水的蒸发
C. 氢气在氧气中燃烧D. 水的净化
18. 如图是部分元素周期表，请利用图表中的信息回答相关问题。
（1）原子序数为6的元素在上表中的位置是________（填“①”“②”“③”“④”或“⑤”）；镁元素位于第________周期，属于________元素（填“金属”或“非金属”），其阳离子符号是________。
（2）硫原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子成为硫离子，硫原子和硫离子都属于硫元素，但是化学性质不同的原因是________。
（3）第9号元素和11号元素形成的化合物的化学式是________，名称为________。
19. 空气是宝贵的自然资源。如图所示是以干燥空气为主要原料合成碳酸氢铵（）的流程。请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中得到的“其他气体”主要是________。
（2）现代工业常利用氮气分子（）大于氧气分子（）的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来，此过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）如图可以表示步骤②的反应过程：
①a、b、c中表示化合物的是________（填字母序号，下同），从反应开始到完成的排列顺序为________；
②根据上图信息可知，化学反应的实质是________；
③保持氢气化学性质的最小粒子是________。
（4）写出步骤③反应的文字表达式________。
四.实验与探究（本题包括3个小题，共30分）
20. 正确使用化学仪器和进行化学实验基本操作是做好化学实验的重要前提。
（1）请从A—G中选择仪器按要求填空。
①常用于吸取和滴加少量液体的仪器是________（填仪器序号和名称，下同）；
②用来收集和贮存少量气体时需用________；
③仪器A被加热时需要垫________。
（2）图H为某同学组装的过滤装置。
①该装置中还缺少的一种仪器的名称是________，其作用是________；
②操作过程中，他发现过滤速度太慢，原因可能有________（只答一点）；
③过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因有________（只答一点），可采取的补救措施是________。
（3）实验室有20mL、50mL、100mL的量筒，现要量取40mL的蒸馏水，应选取________mL的量筒。某学生从装有40mL水的量筒中倒出部分水后，量筒放平稳，仰视液面读数为10mL，则倒出的水的体积________30mL（填“”或“=”）。
21. 原子结构的探究经历了漫长的过程。
（1）1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，如图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，请结合现象分析原子内部结构：
①若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就________（填“会”或“不会”）发生大角度偏转。卢瑟福所说的除非原子的大部分质量集中到了一个“很小的结构”中，“很小的结构”指的是________。
②你认为原子结构为如图2中的________（填字母序号）。
③从原子结构模型建立的过程中，我们发现________（填字母序号）。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
（2）微观粒子的计量：
①原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为，另一种质子数为c的元素的一个原子的质量为，则该原子的中子数为________（填序号）。
A.c B. C. D.
②查元素周期表得知Fe、Cu、Ag的相对原子质量分别约为56、64、108，则等质量的三种金属所含原子个数按从多到少排列的顺序为________。
（3）从微观角度认识物质的变化：如图3是一氧化氮与氧气在常温的条件下发生反应的微观模拟图，请结合图示回答：
①根据图3信息，该反应中反应物有________种，该反应属于________（填基本反应类型）。
②写出该反应的文字表达式________。
22. 某实验小组对空气中氧气体积分数测定实验进行验证，并进行了拓展实验。
【活动一】探究空气中氧气的含量
【实验准备】如图1硬质玻璃管和小气球内空气总体积为50ml，注射器中留下的空气体积为50ml，该装置气密性良好。
【实验探究】装入药品，按图1所示连接好仪器。用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器活塞，并不断将气球中的气体全部挤入玻璃管中。
【实验分析】
（1）实验开始前应先检查装置的气密性。连接好装置后将注射器向内推，可观察到气球变________（填“大”或“小”），说明其气密性良好。
（2）反应过程中观察到玻璃管内的实验现象是________，写出玻璃管内铜粉反应的文字表达式________。
（3）加热时不断推拉注射器的目的是________。
（4）实验结束后，停止加热，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内，待注射器活塞稳定后，读取注射器内剩余气体的体积为________ml。
【得出结论】氧气约占空气总体积的1/5。
（5）若另一小组测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，请分析其原因可能是________。
【活动二】拓展探究空气中氧气的含量
小组同学在老师的指导下设计了图2所示装置来探究磷在空气中的燃烧及氧气含量的变化情况。
【查阅资料】磷在空气中燃烧实质上是磷与空气中氧气发生的化合反应。
【实验步骤】该小组同学按图2组装好实验装置，利用凸透镜聚光照射燃烧匙中红磷，一段时间后红磷燃烧，待熄灭后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用凸透镜聚光照射，白磷居然也很快被点燃。
【实验分析】
（6）由实验可知，用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是________。
（7）图3是该小组同学从开始实验到最后装置冷却至室温后的整个实验过程中，用传感器测得的图2中容器内氧气含量变化的曲线图。结合图3分析：
①在________（选填“A”“B”“C”“D”或“E”）点时燃烧的红磷刚好熄灭了；
②白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线是________（选填“BC”“CD”或“DE”）段；
③结合你的学习经验，用图1或图2装置测定空气中氧气的含量，所选药品应满足的条件有________、________。
五.分析与计算（本题包括2个小题，共7分）
23. 液体四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）常作为火箭推进剂燃料。试计算：（写出计算过程）
（1）N2O4的相对分子质量。
（2）C2H8N2中碳元素和氮元素的质量比。
（3）_____g四氧化二氮中氮元素的质量与60g偏二甲肼中氮元素的质量相等。
24. 钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：
（1）碳酸钙的化学式为________。
（2）求该钙片中钙元素的质量分数？（写出计算过程，下同）
（3）如果按用量服用，通过服用此钙片，每天摄入钙元素的质量是多少？
初三化学试题
注意事项：
1.本试卷共8页，共100分。考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。
3.考试结束后，只交答题卡。
4.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 N-14 P-31 Cl-35.5 Al-27
一.选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案）
1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是
A. 风霜高洁B. 水落石出
C. 临溪而渔D. 酿泉为酒
【答案】D
【解析】
【详解】A、风霜高洁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、临溪而渔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、酿泉为酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
2. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射。下列不属于化学研究范畴的是
A. 空间站内氧气的制取B. 确定嫦娥六号的运行轨道
C. 研制运载火箭所需的燃料D. 研制运载火箭外层的耐高温涂料
【答案】B
【解析】
【详解】A、空间站内氧气的制取涉及到物质的化学反应，属于化学研究范畴，错误；
B、确定嫦娥六号的运行轨道主要是物理学中天体力学等相关学科的研究内容，不属于化学研究范畴，正确；
C、研制运载火箭所需的燃料，涉及到燃料的成分、性质以及化学反应等，属于化学研究范畴，错误；
D、研制运载火箭外层的耐高温涂料，需要研究涂料的成分、合成以及性能等，属于化学研究范畴，错误。
故选：B。
3. 规范的操作是实验成功的基本保证。下列操作错误的是
A. 闻气体气味B. 滴加液体
C. 导管连接D. 熄灭酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项实验操作正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作正确；
C、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，故选项实验操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项实验操作错误；
故选：D。
4. 对下列实验中出现的异常现象，分析不合理的是
A. 给试管里的固体加热时，试管炸裂——试管口可能略高于试管底
B. 给试管里的液体加热时，试管炸裂——液体体积可能超过试管容积的
C. 盛有稀盐酸的试剂瓶标签腐蚀——倾倒液体时，标签可能没有向着手心
D. 点燃氢气时，发出尖锐的爆鸣声——点燃前可能没有检验氢气的纯度
【答案】B
【解析】
【详解】A、给试管里的固体加热时，试管炸裂，可能是因为试管口略高于试管底，冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，故选项说法合理；
B、给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的，会导致液体沸腾时喷出，不会导致试管炸裂，故选项说法不合理；
C、倾倒液体时，标签可能没有向着手心，残留的液体流下腐蚀标签，故选项说法合理；
D、点燃氢气时，发出尖锐的爆鸣声，可能是因为点燃前可能没有检验氢气的纯度，氢气不纯净导致产生尖锐的爆鸣声，故选项说法合理；
故选：B。
5. 下列各组物质中，前者是由离子构成，后者是由分子构成的一组是
A. 氧气、水银B. 硫酸铜、氮气C. 金刚石、氯化钠D. 水、氯化铵
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；水银（金属汞）属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误；
B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项正确；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，故选项错误；
故选：B。
6. 矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、锶、碘、硒等的矿泉水。其中“锌、锶、碘、硒”指的是
A. 分子B. 原子C. 离子D. 元素
【答案】D
【解析】
【详解】物质是由元素组成，矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指元素。故选D。
7. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是
A. Cu既可以表示铜元素，也可以表示一个铜原子，还可以表示金属铜
B. 2N表示两个氮原子或两个氮元素
C. 中的“2”表示一个铁离子带2个单位的正电荷
D. 中的“2”表示二氧化碳中含有2个氧原子
【答案】A
【解析】
【详解】A、Cu属于金属元素，其元素符号可表示铜元素、一个铜原子，还可以表示金属铜，故选项说法正确；
B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2N中的“2”表示2个氮原子，元素只讲种类不讲个数，故选项说法错误；
C、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误；
D、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项说法错误；
故选：A。
8. 下列化学知识归纳错误的是
A. 天然水按净化程度由高到低的顺序排列：蒸馏、过滤、沉降
B. 氯元素的化合价由高到低：
C. 钠离子中各微粒数目由多到少：质子数>核电荷数>核外电子数
D. 金属钠、镁、铝原子中最外层电子数由多到少：铝>镁>钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、蒸馏可以除去水中所有的杂质，得到的蒸馏水属于纯净物；过滤可以除去难溶性物质；沉降只能除去大的颗粒，比较小的颗粒不能除去，故天然水按净化程度由高到低的顺序排列：蒸馏、过滤、沉降，故说法正确；
B、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，KClO3中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；单质Cl2中氯元素化合价为0；KCl中钾元素为+1价，则氯元素为-1价，氯元素的化合价由高到低：KClO3＞Cl2＞KCl，故说法正确；
C、原子中质子数=核电荷数=核外电子数，钠离子是钠原子失去最外层的1个电子形成，因此其核内质子数=核电荷数＞核外电子数，故说法错误；
D、钠、镁和铝的最外层电子数依次为1、2、3，金属钠、镁、铝原子中最外层电子数由多到少：铝>镁>钠，故说法正确；
故选：C。
9. 如图所示，分别同时在双连试管中滴入2~3滴浓氨水（易挥发出NH3分子）和浓盐酸（易挥发出HC1分子），2~3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是
A. 该实验说明分子在不断地运动
B. 氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快
C. 氨气和氯化氢接触后有新物质生成
D. 说明相对分子质量越小，分子运动速度越快
【答案】B
【解析】
【详解】A.浓氨水挥发出氨气，浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢分子和氨分子在不断地运动，相互接触反应后生成了氯化铵白色固体，因此该实验说明分子在不断地运动，故A正确；
B.因为是在滴入浓盐酸的试管中观察到产生白烟，说明在相同的时间内，氨分子已经运动到滴入浓盐酸的试管中，从而说明氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快，故B错误；
C.氨气和氯化氢接触后产生白烟，烟是固体小颗粒，说明烟（氯化铵固体）是新物质，故C正确；
D.氨气（NH3）的相对分子质量为17，氯化氢（HC1）的相对分子质量为为36.5，在滴入浓盐酸的试管中观察到产生白烟，氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快，说明相对分子质量越小，分子运动速度越快，故D正确。
故选：B。
10. 善于梳理有利于知识的系统化。以下对某一主题知识的归纳有错误的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气的化学性质稳定，充入食品包装袋内可以防腐；氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，选项归纳完全正确，不符合题意；
B、门捷列夫编制出第一张元素周期表；张青莲主持测定某些原子的相对原子质量，选项归纳完全正确，不符合题意；
C、液氮、金刚石、镁都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠、甲烷都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，选项归纳有错误，符合题意；
D、酒精具有特殊的气味，水没有气味，闻气味的方法可以鉴别，酒精具有可燃性，水不具有可燃性，点燃的方法可以鉴别；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，则氮气和二氧化碳可以通入澄清石灰水鉴别，选项归纳完全正确，不符合题意；
故选：C。
二.选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意；若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11. 宏微结合是化学学科的重要特点之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是
A. 水遇冷凝结成冰，是因为水分子停止了运动
B. 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
C. 不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D. 室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快
【答案】AB
【解析】
【详解】A、水遇冷凝结成冰，水分子依然在运动，只是运动速率减慢，该选项解释错误；
B、压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，是因为分子间的间隔受热增大，而不是分子本身膨胀变大，该选项解释错误；
C、不同的分子性质不同，不同花儿的分子不同，所以有不同的香味，该选项解释正确；
D、温度越高，分子运动速率越快，夏天温度比冬天高，所以室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快 ，该选项解释正确。
故选：AB。
12. 在核污水中，存在着大量的放射性物质，氚水就是其中的一种，氢原子与氚原子的内部结构的相关数据及氚水分子结构模型如下，下列说法不正确的是

A. 氚原子与氢原子，属于不同种元素的原子
B. 氚水的化学式也可以用H2O表示
C. 氚原子与氢原子的相对原子质量不相同
D. 氚水中氚、氧原子对应元素的质量比为1:4
【答案】AD
【解析】
【详解】A、元素是具有相同质子数一类原子的总称，氚原子与氢原子质子数都是1，属于同种元素的原子，说法错误；
B、氢与氚属于同种元素，由氚水分子模型可知：氚水的化学式也可以用H2O表示，说法正确；
C、原子的相对原子质量=质子数+中子数，氢原子相对原子质量=1+0=1，氚原子相对原子质量=1+2=3，说法正确；
D、氚水中氚、氧原子对应元素的质量比=，说法错误；
答案：AD。
13. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是
A. 比较法：一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的性质完全相同
B. 归纳法：离子、质子、电子都是带电荷的粒子，因此粒子都带电荷
C. 推理法：化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化
D. 分类法：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳均属于空气污染物
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳虽然组成元素相同，都由碳元素和氧元素组成，但一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二者的分子构成不同，则二者的化学性质不同，故A选项错误；
B、离子是带电荷的原子或原子团，质子带正电荷，电子带负电荷，但并不是所有粒子都带电荷，例如原子呈电中性，分子也呈电中性，故B选项错误；
C、化学变化过程中常常伴随着能量的变化，如燃烧反应会放出热量，但有能量变化的不一定是化学变化，例如氢氧化钠溶于水放热，属于物理变化，故C选项正确；
D、二氧化硫、二氧化氮会对空气造成污染，属于空气污染物，而二氧化碳含量过多会导致温室效应，但它本身不属于空气污染物，故D选项错误；
故选：C。
14. 胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3。下列关于这种胰蛋白酶的说法错误的是
A. 从宏观上看：胰蛋白酶由碳、氢、氧、磷四种元素组成
B. 从微观上看：胰蛋白酶由碳、氢、氧、磷原子构成
C. 从定量角度看：胰蛋白酶的相对分子质量为372
D. 从定量角度看：胰蛋白酶中磷元素的质量分数最小
【答案】BD
【解析】
【详解】A、由化学式可知，胰蛋白酶由碳、氢、氧、磷四种元素组成，不符合题意；
B、从微观上看，胰蛋白酶由胰蛋白酶分子构成，胰蛋白酶分子由C、H、O、P原子构成，符合题意；
C、从定量角度看：胰蛋白酶的相对分子质量为：12×6+15+16×12+31×3=372，不符合题意；
D、胰蛋白酶中C、H、O、P元素的质量比为：（12×6）：15：（16×12）：（31×3）=24:5:64:31，故氢元素的质量分数最小，符合题意。
故选BD。
15. 景德镇的高岭土【主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n】是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3∶8，则
A. n=1
B. n=2
C. n=3
D. n=4
【答案】D
【解析】
【详解】根据化学式Al2(Si2O5)(OH)n和其中铝、氧元素质量比为3∶8，则有：，解之得，n=4。故选D。
三.理解与应用（本题包括4个小题，共33分）
16. 化学用语能准确、简洁地记录、表达化学信息，请用正确的化学用语填空。
（1）空气中含量最多的气体________；
（2）2个硫酸根离子________；
（3）地壳中含量最高的金属元素与非金属元素组成的化合物________；
（4）标出硝酸铵中氮元素的化合价________；
（5）用“”表示氢原子，“”表示碳原子，则“”可表示：________；
（6）碳酸钠________；
（7）氢氧化钾________；
（8）氯化钙________。
【答案】（1）N2 （2）
（3）Al2O3 （4）
（5）CH4 （6）Na2CO3
（7）KOH （8）CaCl2
【解析】
小问1详解】
空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，其化学式为N2；
【小问2详解】
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个硫酸根离子可表示为；
【小问3详解】
地壳中含量最高的金属元素是铝元素，含量最高的非金属元素是氧元素，二者组成的化合物是氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al2O3；
【小问4详解】
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，硝酸根的化合价为-1价，铵根的化合价为+1价，则化学式为NH4NO3，设铵根中氮元素化合价为x，氢元素化合价为+1价，则x+（+1）×4=+1，解得x=-3；设硝酸根中氮元素化合价为y，氧元素化合价为-2价，则y+（-2）×3=-1，解得y=+5，硝酸铵中氮元素的化合价可表示为；
【小问5详解】
由图可知，该图是由一个碳原子和四个氢原子构成的甲烷分子，其化学式为CH4；
【小问6详解】
碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，其化学式为Na2CO3；
【小问7详解】
氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，其化学式为KOH;
【小问8详解】
氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，其化学式为CaCl2。
17. 航天梦，照亮中国科技兴国路。“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。
（1）在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有________性，属于活性炭的________性质（填“物理”或“化学”）。
（2）在“水电解系统”中，产生氧气的电极应接在电源的________极（填“正”或“负”）。若该电极产生5ml氧气，则另一电极产生的气体体积约是________ml。
（3）在“氢氧燃料电池系统”中有催化剂（通常作反应条件），氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由________能到电能的转化，发生反应的文字表达式是________。
（4）在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有________的特征。
（5）如图是两种变化的微观图示：
①②两种变化中属于物理变化的是________（填“①”或“②”），从微观角度看，该过程中分子的种类________改变（填“会”或“不会”）。
（6）能确认水是由氧元素和氢元素组成实验是________。
A. 水的电解B. 水的蒸发
C. 氢气在氧气中燃烧D. 水的净化
【答案】（1） ①. 吸附 ②. 物理
（2） ①. 负 ②. 10
（3） ①. 化学 ②. （4）在不断运动
（5） ①. ② ②. 不会 （6）AC
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，吸附过程没有新物质生成，属于物理性质。
【小问2详解】
水电解时，与电源正极相连的电极产生氧气，与负极相连的电极产生氢气，且氢气和氧气的体积比约为 2∶1，所以产生 5ml 氧气时，另一电极产生氢气的体积约为 10ml。
【小问3详解】
氢气与氧气在催化剂作用下化合生成水，释放电能，是化学能转化为电能，反应的文字表达式为：。
【小问4详解】
蓝色颜料能让整个水球变蓝，是因为颜料分子在不断运动，扩散到了整个水球中。
【小问5详解】
①过程中，氢分子和氧分子反应生成水分子，分子种类发生了改变，属于化学变化。
②过程中水分子种类没有改变，只是分子间的间隔发生变化，属于物理变化；
故填：②；不会。
【小问6详解】
A、水的电解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，能证明水由氢元素和氧元素组成，正确；
B、水蒸发是物理变化，只是水的状态改变，不能证明水的组成，错误；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，能证明水由氢元素和氧元素组成，正确；
D、水的净化只是除去水中的杂质，不能证明水的组成，错误。
故选：AC。
18. 如图是部分元素周期表，请利用图表中的信息回答相关问题。
（1）原子序数为6的元素在上表中的位置是________（填“①”“②”“③”“④”或“⑤”）；镁元素位于第________周期，属于________元素（填“金属”或“非金属”），其阳离子符号是________。
（2）硫原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子成为硫离子，硫原子和硫离子都属于硫元素，但是化学性质不同的原因是________。
（3）第9号元素和11号元素形成的化合物的化学式是________，名称为________。
【答案】（1） ①. ① ②. 3##三 ③. 金属 ④.
（2） ①. 得到 ②. 最外层电子数不同
（3） ①. NaF ②. 氟化钠
【解析】
【小问1详解】
元素周期表按做原子序数递增的顺序排列，则原子序数为6的元素在上表中的位置是①；
镁元素的原子序数为12，位于第三周期，镁的偏旁是“钅”字，因此属于金属元素，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成带有两个单位正电荷的镁离子，符号为；
【小问2详解】
硫原子的最外层有6个电子，多于4个，因此硫原子在化学反应中易得到2个电子形成硫离子；硫原子和硫离子都属于硫元素，但是化学性质不同的原因是最外层电子数不同；
【小问3详解】
第9号元素是氟元素，在化合物中显-1价，11号元素是钠元素，在化合物中显+1价，二者组成的化合物的化学式为NaF，读作氟化钠。
19. 空气是宝贵的自然资源。如图所示是以干燥空气为主要原料合成碳酸氢铵（）的流程。请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中得到的“其他气体”主要是________。
（2）现代工业常利用氮气分子（）大于氧气分子（）的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来，此过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）如图可以表示步骤②的反应过程：
①a、b、c中表示化合物的是________（填字母序号，下同），从反应开始到完成的排列顺序为________；
②根据上图信息可知，化学反应的实质是________；
③保持氢气化学性质的最小粒子是________。
（4）写出步骤③反应的文字表达式________。
【答案】（1）稀有气体
（2）物理 （3） ①. b ②. acb ③. 在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子 ④. 氢分子##氢气分子##H2
（4）
【解析】
【小问1详解】
空气中主要含氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，步骤①中分离出了氧气、氮气、二氧化碳，故其他气体的主要成分是稀有气体；
【小问2详解】
现代工业常利用氮气分子大于氧气分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来，只是根据颗粒大小的不同将物质分离，无新物质生成，属于物理变化；
【小问3详解】
①a中物质由两种分子构成，即是由不同种物质混合而成，属于混合物；b中物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，即该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；c中物质由两种原子构成，即是由两种物质混合而成，属于混合物，故表示化合物的是b；
步骤②为氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，从微观角度看，是氮分子分为氮原子，氢分子分为氢原子，氮原子和氢原子结合为氨分子，故顺序为：acb；
②根据上图信息可知，化学反应的实质是：在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子；
③氢气由氢分子构成，故保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；
【小问4详解】
步骤③为氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，该反应的文字表达式为：。
四.实验与探究（本题包括3个小题，共30分）
20. 正确使用化学仪器和进行化学实验基本操作是做好化学实验的重要前提。
（1）请从A—G中选择仪器按要求填空。
①常用于吸取和滴加少量液体的仪器是________（填仪器序号和名称，下同）；
②用来收集和贮存少量气体时需用________；
③仪器A被加热时需要垫________。
（2）图H为某同学组装的过滤装置。
①该装置中还缺少的一种仪器的名称是________，其作用是________；
②操作过程中，他发现过滤速度太慢，原因可能有________（只答一点）；
③过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因有________（只答一点），可采取的补救措施是________。
（3）实验室有20mL、50mL、100mL的量筒，现要量取40mL的蒸馏水，应选取________mL的量筒。某学生从装有40mL水的量筒中倒出部分水后，量筒放平稳，仰视液面读数为10mL，则倒出的水的体积________30mL（填“”或“=”）。
【答案】（1） ①. E胶头滴管 ②. D集气瓶 ③. G陶土网
（2） ①. 玻璃棒 ②. 引流 ③. 滤纸没有紧贴漏斗内壁 ④. 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛滤液的烧杯不干净等 ⑤. 更换滤纸后重新过滤
（3） ①. 50 ②. ＞
【解析】
【小问1详解】
①常用于吸取和滴加少量液体的仪器是E胶头滴管；
②用来收集和贮存少量气体时需用D集气瓶；
③仪器A烧杯底面积较大，被加热时需要垫G陶土网，防止其受热不均匀；
【小问2详解】
①图H为某同学组装的过滤装置，该装置中还缺少的一种仪器的名称是玻璃棒，其作用是引流；
②操作过程中，他发现过滤速度太慢，原因可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（或含有的杂质太多等）；
③过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛滤液的烧杯不干净等；可采取的补救措施是更换滤纸后重新过滤；
【小问3详解】
量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。实验室有20mL、50mL、100mL的量筒，现要量取40mL的蒸馏水，应选取50mL的量筒；
某学生从装有40mL水的量筒中倒出部分水后，量筒放平稳，仰视液面读数为10mL，仰视读数偏小，实际剩余水的体积偏小，则倒出的水的体积＞30mL。
21. 原子结构的探究经历了漫长的过程。
（1）1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，如图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，请结合现象分析原子内部结构：
①若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就________（填“会”或“不会”）发生大角度偏转。卢瑟福所说的除非原子的大部分质量集中到了一个“很小的结构”中，“很小的结构”指的是________。
②你认为原子结构为如图2中的________（填字母序号）。
③从原子结构模型建立的过程中，我们发现________（填字母序号）。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
（2）微观粒子的计量：
①原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为，另一种质子数为c的元素的一个原子的质量为，则该原子的中子数为________（填序号）。
A.c B. C. D.
②查元素周期表得知Fe、Cu、Ag的相对原子质量分别约为56、64、108，则等质量的三种金属所含原子个数按从多到少排列的顺序为________。
（3）从微观角度认识物质的变化：如图3是一氧化氮与氧气在常温的条件下发生反应的微观模拟图，请结合图示回答：
①根据图3信息，该反应中反应物有________种，该反应属于________（填基本反应类型）。
②写出该反应的文字表达式________。
【答案】（1） ①. 不会 ②. 原子核 ③. C ④. ABD
（2） ①. C ②. Fe、Cu、Ag
（3） ①. 2##两 ②. 化合反应 ③. 一氧化氮+氧气→二氧化氮
【解析】
【小问1详解】
①如果原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数α粒子就不会发生大角度偏转而是直接被弹回，所以原子的大部分质量集中到了一个很小的结构，“很小的结构”指的是原子核；
②科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过粒了散射实验，原子由原子核和核外电子构成，原子核外有较大的空间，原子结构应该是C；
③A、从道尔顿实心球模型，到汤姆生的葡萄干布丁模型，再到卢瑟福的核式结构模型，以及后来玻尔的原子模型等，原子结构模型是随着科学研究的深入不断完善、不断修正的，正确；
B、科学家通过建立原子结构模型，将抽象的原子结构形象化，帮助人们理解原子的组成和性质等，在科学研究中起着很重要的作用，正确；
C、卢瑟福原子模型虽然对原子结构的认识有了很大的推进，但它也有局限性，并没有使人们对原子结构的认识达到完美的境界，错误；
D、随着原子结构模型不断发展，从简单到复杂，从片面到全面，人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，正确。
故选ABD；
【小问2详解】
①原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为akg，则由相对原子质量的定义可知，质子数为c的元素的原子的相对原子质量为 = ，相对原子质量≈质子数+中子数，则该原子的中子数为，故选C；
②Fe、Cu、Ag的相对原子质量分别约为56、64、108，由相对原子质量的定义可知，相对原子质量反映原子质量的大小，等质量的三种金属所含原子个数按从多到少排列的顺序为：Fe、Cu、Ag；
【小问3详解】
①由图3信息，该反应中反应物有一氧化氮和氧气2种，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；
②该反应是一氧化氮和氧气在常温下反应生成了二氧化氮，反应的文字表达式为：一氧化氮+氧气→二氧化氮。
22. 某实验小组对空气中氧气体积分数的测定实验进行验证，并进行了拓展实验。
【活动一】探究空气中氧气的含量
【实验准备】如图1硬质玻璃管和小气球内空气总体积为50ml，注射器中留下的空气体积为50ml，该装置气密性良好。
【实验探究】装入药品，按图1所示连接好仪器。用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器活塞，并不断将气球中的气体全部挤入玻璃管中。
【实验分析】
（1）实验开始前应先检查装置的气密性。连接好装置后将注射器向内推，可观察到气球变________（填“大”或“小”），说明其气密性良好。
（2）反应过程中观察到玻璃管内的实验现象是________，写出玻璃管内铜粉反应的文字表达式________。
（3）加热时不断推拉注射器的目的是________。
（4）实验结束后，停止加热，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内，待注射器活塞稳定后，读取注射器内剩余气体的体积为________ml。
【得出结论】氧气约占空气总体积的1/5。
（5）若另一小组测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，请分析其原因可能是________。
【活动二】拓展探究空气中氧气的含量
小组同学在老师的指导下设计了图2所示装置来探究磷在空气中的燃烧及氧气含量的变化情况。
【查阅资料】磷在空气中燃烧实质上是磷与空气中的氧气发生的化合反应。
【实验步骤】该小组同学按图2组装好实验装置，利用凸透镜聚光照射燃烧匙中的红磷，一段时间后红磷燃烧，待熄灭后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用凸透镜聚光照射，白磷居然也很快被点燃。
【实验分析】
（6）由实验可知，用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是________。
（7）图3是该小组同学从开始实验到最后装置冷却至室温后的整个实验过程中，用传感器测得的图2中容器内氧气含量变化的曲线图。结合图3分析：
①在________（选填“A”“B”“C”“D”或“E”）点时燃烧的红磷刚好熄灭了；
②白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线是________（选填“BC”“CD”或“DE”）段；
③结合你的学习经验，用图1或图2装置测定空气中氧气的含量，所选药品应满足的条件有________、________。
【答案】（1）大 （2） ①. 红色固体变成黑色 ②.
（3）使铜粉和氧气充分反应 （4）30
（5）铜粉不足（合理即可）
（6）红磷不能将装置内氧气完全耗尽
（7） ①. C ②. DE ③. 只与空气中的氧气反应 ④. 生成物为固体
【解析】
【小问1详解】
实验开始前应先检查装置的气密性，连接好装置后将注射器向内推，气体被压缩，装置内压强增大，可观察到气球变大，说明其气密性良好；
【小问2详解】
铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则反应过程中观察到玻璃管内的实验现象是红色固体变成黑色，反应的文字表达式为；
【小问3详解】
加热时不断推拉注射器的目的是使铜粉和氧气充分反应，使实验结果更准确；
【小问4详解】
氧气约占空气总体积的，待注射器活塞稳定后，读取注射器内剩余气体的体积为50mL-（50mL+50mL）×=30mL；
【小问5详解】
若另一小组测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，其原因可能是铜粉的量不足（氧气没有消耗完全，导致实验结果偏小），或装置漏气（燃烧冷却后玻璃管内气压小于大气压，有部分空气进入玻璃管中弥补了消耗的氧气，导致实验结果偏小），或装置没有冷却至室温就读数（剩余气体受热膨胀，导致实验结果偏小）；
【小问6详解】
由题干信息可知，红磷熄灭后，白磷能继续燃烧，说明红磷熄灭后，装置中氧气有剩余，即红磷不能将装置内氧气完全耗尽，故课本上用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气里氧气的含量；
【小问7详解】
①红磷燃烧消耗装置中的氧气，当红磷燃烧结束时氧气的含量降为最小值，则根据图示可知反应第一阶段氧气的最小值在C点处，则C点时红磷燃烧结束；
②燃烧的第二阶段，白磷燃烧消耗装置内的氧气，该阶段，氧气含量应逐渐降低，故白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为DE段；
③若要寻找红磷或白磷的替代物，用图1或图2装置测定空气里氧气的含量，该替代物应满足的条件：该物质需要只能与空气中的氧气反应，且生成物不能是气体，否则无法测定空气中氧气的含量。
五.分析与计算（本题包括2个小题，共7分）
23. 液体四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）常作为火箭推进剂燃料。试计算：（写出计算过程）
（1）N2O4的相对分子质量。
（2）C2H8N2中碳元素和氮元素的质量比。
（3）_____g四氧化二氮中氮元素的质量与60g偏二甲肼中氮元素的质量相等。
【答案】（1）N2O4的相对分子质量为：14×2+16×4=92
（2）C2H8N2中碳元素和氮元素的质量比为：（12×2）：（14×2）=6:7
（3）解：设氮元素的质量与60g偏二甲肼中氮元素的质量相等的四氧化二氮的质量为x，可得：， x=92g
答：92g四氧化二氮中氮元素的质量与60g偏二甲肼中氮元素的质量相等。
【解析】
【分析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
见答案。
24. 钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：
（1）碳酸钙的化学式为________。
（2）求该钙片中钙元素的质量分数？（写出计算过程，下同）
（3）如果按用量服用，通过服用此钙片，每天摄入钙元素的质量是多少？
【答案】（1）CaCO3
（2）碳酸钙（CaCO3​）中钙（Ca）元素质量分数为：
（3）每日服用两片，每天摄入钙元素的质量是：
【解析】
【小问1详解】
化合物中元素正负化合价之和为0，碳酸钙中显-2价，显+2价，设碳酸钙的化学式为Cax(CO3)y，则，解得x∶y=1∶1，所以碳酸钙的化学式为CaCO3。
【小问2详解】
详见答案。
【小问3详解】
详见答案。
A.化学与生活
B.化学家与贡献
食品包装袋中充氮气：防腐
氧气用于医疗急救：供给呼吸
门捷列夫：编制出第一张元素周期表
张青莲：主持测定某些原子的相对原子质量
C.物质的分类
D.物质的鉴别
单质：液氮、金刚石、镁
化合物：矿泉水、氯化钠、甲烷
酒精和水：闻气味或点燃
氮气和二氧化碳：通入澄清石灰水
质子数
中子数
电子数
氢原子
1
0
1
氚原子
1
2
1
A.化学与生活
B.化学家与贡献
食品包装袋中充氮气：防腐
氧气用于医疗急救：供给呼吸
门捷列夫：编制出第一张元素周期表
张青莲：主持测定某些原子的相对原子质量
C.物质的分类
D.物质的鉴别
单质：液氮、金刚石、镁
化合物：矿泉水、氯化钠、甲烷
酒精和水：闻气味或点燃
氮气和二氧化碳：通入澄清石灰水
质子数
中子数
电子数
氢原子
1
0
1
氚原子
1
2
1