广东省惠州市惠城区惠州市第五中学2022-2023学年九年级上学期10月考化学试题（解析版）-A4

这是一份广东省惠州市惠城区惠州市第五中学2022-2023学年九年级上学期10月考化学试题（解析版）-A4，共13页。试卷主要包含了二单元 测试时间，填空题，简答题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题（每题只有1个答案，写在下面表格中，3分/题，共45分）
1. 下列变化中，不属于化学变化的是
A. 二氧化硫在空气中造成酸雨B. 铜片在酒精灯上加热变黑
C. 铁钉在潮湿空气中生锈D. 气球充入过量空气爆炸
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化硫形成酸雨，是因为二氧化硫和水反应，属于化学变化，该选项不符合题意；
B、铜片加热变黑，是因为铜片与氧气反应生成黑色的氧化铜，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、铁钉生锈是因为有新物质铁锈生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、气球充入过量空气爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意。
故选D。
2. 下列物质属于纯净物的是
A. 加热高锰酸钾后的残余固体B. 液氧
C. 食盐水D. 清新的空气
【答案】B
【解析】
【分析】由一种物质组成的物质叫做纯净物。
【详解】高锰酸钾受热后的残余固体包括锰酸钾和二氧化锰，是混合物，不符合题意；
液氧是氧气的液体，由一种物质组成的物质，是纯净物，符合题意；
食盐水由氯化钠和水组成混合物，不符合题意；
清新的空气中含有氧气、氮气等多种物质，不符合题意。
故选B。
3. 在空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是
A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 水蒸气
【答案】B
【解析】
【详解】空气的成分按体积分数计算大约是：氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）。
A.氧气是化学性质比较活泼的气体，且在空气中含量较多，不符合题意；
B.氮气在空气中含量最多，其化学性质不活泼，符合题意；
C.二氧化碳在空气中的含量较少，不符合题意；
D.水蒸气在空气中的含量较少，不符合题意；
故选B。
4. 检验集气瓶内氧气是否收集满的方法是
A. 将带火星的木条伸入瓶中B. 将带火星的木条伸到瓶口
C. 用燃烧的木条伸入瓶中D. 将鼻子伸到瓶口闻一下气味
【答案】B
【解析】
【详解】A、用带火星的木条伸入集气瓶中，即使没满只要氧气达到一定浓度，木条也会复燃；故错误；
B、用带火星的木条平放集气瓶口，木条复燃说明已满，反之，则不满。故正确；
C、用燃烧的木条伸入集气瓶中，即使没满只要氧气达到一定浓度，木条可能更亮些，但现象不明显，此法不可用于验满，故错误；
D、氧气时没有气味的，用鼻子是闻不出来的，故错误。故选B。
5. 可以一次性鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是
A. 分别加入适量澄清石灰水B. 将带火星的木条分别伸入瓶中
C. 将燃着的木条分别伸入瓶中D. 分别加入蒸馏水
【答案】C
【解析】
【详解】A、分别加入适量澄清石灰水，空气和氧气均不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别空气和氧气，不符合题意；
B、将带火星的木条分别伸入瓶中，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气和二氧化碳均不能使带火星的木条复燃，且带火星的木条在空气中长时间也会熄灭，不符合题意；
C、将燃着的木条分别伸入瓶中，燃着的木条在空气中变化不大，氧气具有助燃性，燃着的木条在氧气中，能燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，燃着的木条在二氧化碳中熄灭，现象不同，可以区分，符合题意；
D、分别加入蒸馏水，均无明显现象，无法区分，不符合题意
故选C。
6. 用过氧化氢溶液制取氧气忘记加二氧化锰造成的后果是
A. 加快反应速率B. 减慢反应速率C. 减少氧气的质量D. 没有影响
【答案】B
【解析】
【分析】实验室用过氧化氢制氧气时，二氧化锰是催化剂，如果忘记加入二氧化锰，能产生氧气，只是速率较慢，催化剂对生成物的质量没有影响，忘记加入二氧化锰，放出氧气的质量不变。
【详解】据分析可知ACD错误，B正确；
故选B。
7. 化学实验既要操作规范，更要保障安全。下列实验基本操作符合这一要求的是
A. 点燃酒精灯 B. 氧气验满
C. 液体加热 D. 量9.5mL液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯要用火柴点燃,不能用一酒精灯引燃另一酒精灯，故A不正确；
B、氧气验满，应将带火星的小木条放在集气瓶口，故B不正确；
C、给液体物质加热，用酒精灯的外焰，试管口向上倾斜与桌面约成45度角，液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管口切勿朝向人，试管夹从底部往上套，夹在试管的中上部，大拇指不要按在试管夹的短柄上，故C正确；
D、用量筒量取液体，要选用量程适合的量筒，量9.5mL液体应选用量程10mL的量筒，故D不正确。
故选C。
8. 要区别二氧化碳和氧气两瓶气体，下列方法不能选用的是
A. 闻气味B. 用澄清石灰水C. 测密度D. 用燃着的木条
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气和二氧化碳都是无色无味的气体，故通过闻气味的方法不能鉴别，故A错误；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但氧气没有此性质，可以鉴别，故B正确；
C、二氧化碳的密度比空气大，氧气的密度和空气相近，可以分别向平衡的纸筒中倾倒两种气体的方法区别，故C正确；
D、二氧化碳不助燃，会使燃着的木条熄灭，氧气能助燃，会使燃着的木条燃烧的更旺；可以用燃着的木条鉴别，故D正确。
故选A。
9. 对下列物质燃烧现象的描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生具有刺激性气味的气体
B. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
C. 蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量、产生大量的白烟
D. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光、放出热量
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意；
C、蜡烛在空气中燃烧，发出黄色火焰，放出热量，产生少量黑烟，不符合题意；
D、木炭在氧气中剧烈燃烧、发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，符合题意。
故选D。
10. 下列实验操作中，不正确的是
A. 给装有液体的试管加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的
B. 有些仪器不能直接在酒精灯上加热，如试管、烧杯、烧瓶
C. 给盛有液体的烧杯加热时，一定要垫上一块陶土网
D. 燃着的酒精灯在实验过程中发现酒精需要添加，应先将酒精灯熄灭
【答案】B
【解析】
【详解】A、给装有液体的试管加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的，防止加热时液体溅出，A正确；
B、试管可以直接加热，故B不正确；
C、给盛有液体的烧杯加热时，一定要垫上一块陶土网（石棉网），防止烧杯受热不均匀炸裂，C正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，燃着的酒精灯在实验过程中发现酒精需要添加，应先将酒精灯熄灭，不可直接向燃着的酒精灯内添加酒精，D正确。
故选B。
11. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积，水的主要作用是间接测定氧气的体积，故A的解释体现水的主要作用；
B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，而水能够吸收二氧化硫，从而防止了二氧化硫向外扩散，水的主要作用是吸收二氧化硫，故B的解释没有体现水的主要作用；
C、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的熔融物，防止炸裂集气瓶，故C的解释体现水的主要作用；
D、用排水法收集氧气时集气瓶中加入水主要是为了是为了排出集气瓶中的空气，故D的解释体现了水的主要作用。
故选B。
12. 判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的主要依据
A. 火星四射B. 有黑色固体四氧化三铁生成C. 放出大量的热D. 以上都不是
【答案】B
【解析】
【详解】化学变化是有新物质生成的变化。铁丝在氧气中燃烧，有黑色的固体，即四氧化三铁生成，所以是化学变化。故本题选B。
13. 下列化学反应中，有一种反应所属类型与另外三种不同的是
A. 碳酸→二氧化碳＋水B.
C. 碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋二氧化碳＋水D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、碳酸分解生成水和二氧化碳，其特点为一种反应物生成两种或多种生成物，即“一变多”属于分解反应；
B、氧化汞分解生成汞和氧气，满足“一变多”的特点，属于分解反应；
C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其特点为反应物互相交换成分生成另外两种物质，同时有气体和水生成，属于复分解反应；
D、水通电生成氢气和氧气，满足“一变多”的特点，属于分解反应。
综上，本题答案为C。
14. 下列不属于缓慢氧化是
A. 铁丝在纯氧气中燃烧B. 动植物呼吸
C. 酒和醋的酿造D. 食物腐败
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，符合题意；
B、呼吸的过程有氧气参见反应，反应缓慢，不容易察觉，属于缓慢氧化，不符合题意；
C、酒和醋的酿造的过程有氧气参加反应，很缓慢，属于缓慢氧化，不符合题意；
D、食物腐烂过程有氧气参加反应是不容易察觉的缓慢氧化过程，不符合题意。
故选A 。
15. 某学生用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度线，初次视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为19mL，倒出部分液体后，俯视读数为11mL，则该学生实际倒出的液体体积是（ ）
A. 大于8mLB. 小于8mLC. 8mLD. 无法判断
【答案】A
【解析】
【详解】俯视读取量筒内液体体积数时，读数大于液体体积的实际值，即量筒内剩余液体的实际体积数小于11mL，则该学生实际倒出的液体体积大于8mL，故选A。
【点睛】读取量筒内液体体积数时，如果俯视读数，则读数大于液体的实际体积数，即所量取的液体体积偏小，如果仰视读数，则读数小于液体的实际体积数，即所量取的液体的体积偏大。
二、填空题（共17分）
16. 按体积比计算，空气中______约占78%，______约占21%。在空气中有一种类型的气体，难以发生化学反应，常用作电光源，以前称为惰性气体，现在称为______气体。
【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 氧气##O2 ③. 稀有
【解析】
【详解】空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。在空气中有一种类型的气体，难以发生化学反应，常用作电光源，以前称为惰性气体，现在称为稀有气体。
17. 现有①水 ②铁 ③75%的医用酒精 ④高锰酸钾 ⑤湖水 ⑥过氧化氢溶液六种物质，其中属于混合物的有（填序号，下同）______，属于纯净物的有______。
【答案】 ①. ③⑤⑥ ②. ①②④
【解析】
【分析】纯净物：由一种物质组成的物质，混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
【详解】①水是由一种物质组成的，属于纯净物；
②铁是由一种物质组成的，属于纯净物；
③医用75%的酒精中含有水和酒精，属于混合物；
④高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；
⑤湖水中含有水和溶于水的物质，属于混合物；
⑥过氧化氢溶液中含有水和过氧化氢，属于混合物。
属于混合物的有：③⑤⑥；属于纯净物的有①②④。
18. 填写实验基本操作中的数据：
（1）用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的______；
（2）托盘天平只能用于粗略的称量，能精确到______克；
（3）在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取______毫升，固体只需______；
（4）量筒称量液体体积，读数时视线应与______保持水平；
（5）用托盘天平称量12.6g药品时，向左盘中加入药品后，发现指针向左偏转，应进行的操作是______；
（6）用托盘天平称量烧杯和药品的质量，当天平达到平衡时游码的位置如图所示。

①若托盘天平的右盘上有40g砝码，则所称量的烧杯和药品的质量是______g；
②由于操作错误，误将所称量的烧杯和药品放在了右盘，天平左盘上的砝码还是40g，则所称量的烧杯和药品的质量是______g。
【答案】（1）

（2）0.1 （3） ①. 1~2##1至2 ②. 盖满试管底部 （4）凹液面最低处
（5）减少药品，直至天平平衡
（6） ①. 42.4 ②. 37.6
【解析】
【小问1详解】
用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的，以免加热时液体溅出；
【小问2详解】
托盘天平只能用于粗略的称量，能精确到0.1g；
【小问3详解】
在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取1~2毫升，固体只需盖满试管底部；
【小问4详解】
量筒称量液体体积，读数时视线应与凹液面最低处保持水平，仰视读数偏小，俯视读数偏大；
【小问5详解】
用托盘天平称量12.6g药品时的操作顺序为，先调整好天平，然后在右盘加12g砝码，移动游码至0.6g处，再向天平左盘加药品，当天平平衡时所称药品质量为12.6g，现发现指针向左偏转，说明所加药品的质量大于12.6g，故应进行的操作是减少药品，直至天平平衡；
【小问6详解】
天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，若托盘天平的右盘上有40g砝码，则所称量的烧杯和药品的质量是40g+2.4g=42.4g；
由于操作错误，误将所称量的烧杯和药品放在了右盘，天平左盘上的砝码还是40g；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即所称量的烧杯和药品的实际质量=40g-2.4g=37.6g。
三、简答题（共18分）：
19. 将暗紫色（或紫红色）的固体A加热，产生一种无色无味的气体B；取淡黄色粉末C点燃放入B中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，试回答：
（1）写出上述物质的名称：
A______，B______，C______，D______。
（2）写出上述有关的反应的符号表达式，在后面的括号写出其基本反应类型：
①______（ ）；
②______（ ）。
【答案】（1） ①. 高锰酸钾 ②. 氧气 ③. 硫 ④. 二氧化硫
（2） ①. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
②. 分解反应 ③. S+O2SO2 ④. 化合反应
【解析】
【小问1详解】
固体A是暗紫色（或紫红色）的固体，且加热产生一种无色无味气体B，由于高锰酸钾是暗紫色固体，加热条件下分解生成氧气，所以推测A是高锰酸钾，B是氧气；淡黄色粉末C点燃放入B氧气中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，因为硫是淡黄色固体，在氧气中点燃产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体的二氧化硫，推测C是硫，D是二氧化硫；
【小问2详解】
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，一种反应物生成三种生成物，为分解反应；
硫和氧气在点燃条件下分解生成二氧化硫，符号表达式为：S+O2 SO2，两种反应物反应生成一种生成物，为化合反应。
20. 空气是一种宝贵的门然资源。空气中主要含有氮气、氧气。如图所示装置，测定空气里氧气的含量。实验时先在集气瓶里加入少量水，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。待红磷熄灭后，发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧夹。

（1）实验发生的主要现象有：①______；②______。
（2）红磷燃烧的符号表达式是______。
（3）实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？______。
（4）能否使用木炭来取代红磷，原因是：______。
【答案】（1） ①. 红磷燃烧产生大量的白烟 ②. 进入集气瓶中的水约占
（2）
（3）为了消耗完氧气 （4）木炭燃烧生成气体
【解析】
【小问1详解】
实验过程中，能观察到红磷燃烧，产生大量的白烟，红磷燃烧消耗了氧气，使装置内压强减小，冷却，打开弹簧夹后，水通过导管进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一；
【小问2详解】
红磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为：；
【小问3详解】
实验中要加入过量的红磷，是为了消耗完装置内的氧气，使测量结果更准确；
【小问4详解】
木炭燃烧生成二氧化碳气体，压强不变，无法测量氧气的含量，故不能用木炭代替红磷。
【点睛】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力。所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法。
四、实验探究题
21. 下图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出仪器名称：①______②______。
（2）实验室采用装置A制取氧气时，检查装置的气密性的方法是：连接好置，______，用手紧握试管，若______，则装置气密性良好。
（3）采用装置B制取氧气时，其试管中应放的药品是______，发生反应的符号表达式是______。
（4）收集氧气可以选择装置C是因为氧气具有______的性质；用装置D收集的氧气不纯的原因是______。
（5）实验室通常用锌粒和稀硫酸（液体）来制取氢气，已知氢气是密度最小的气体，难溶于水。那么选择的发生装置是______，收集装置是______。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶
（2） ①. 将导管一端放入水中 ②. 导管口有气泡冒出
（3） ①. 过氧化氢溶液和二氧化锰 ②.

（4） ①. 密度比空气大
②. 没有待连续气泡产生就收集（集气瓶内水没有装满）
（5） ①. B
②. D##E
【解析】
【小问1详解】
据图可知仪器①为酒精灯，②为集气瓶；
【小问2详解】
实验室采用装置A制取氧气时，检查装置的气密性的方法是：连接好置，将导管一端放入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好；
【小问3详解】
装置B为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，故反应的符号表达式为；
【小问4详解】
C装置为向上排空气法收集装置，氧气可采用向上排空气法收集是因为氧气密度比空气大；用装置D收集的氧气不纯的原因：没有待连续气泡产生就收集（或集气瓶内水没有装满）；
【小问5详解】
实验室通常用锌粒和稀硫酸（液体）来制取氢气，药品为固体和液体，反应不需加热，发生装置应选B，氢气密度比空气小可选用向下排空气法收集，难溶于水可采用排水法收集，故选D或E。
22. 二氧化锰粉末能催化过氧化氢的分解，小明在实验室发现了另一种黑色粉末氧化铜，也想进行一番探究。

【提出问题】氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂？
【进行实验】
①如图连接装置，加入20毫升10%过氧化氢溶液，收集氧气。
②向锥形瓶中加入二氧化锰粉末，加入10%的过氧化氢，观察现象并记录相关数据如表。
③清洗并干燥装置，换用氧化铜粉末重复步骤②，相关数据记录表中，据此分析：
（1）步骤③中所加氧化铜质量是______g。
（2）【得出结论】根据上述实验步骤______（填序号，下同）比较得出氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂；根据上述实验步骤______比较得出二氧化锰的催化效果更好。
（3）小徐同学分析了小明的实验过程后，认为还需要补做几个实验步骤，才能证明氧化铜在该反应中起催化作用。步骤继续设计如下：
①将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并______（填写操作名称），证明氧化铜在反应前后______未发生变化。
②要证明氧化铜的化学性质在反应前后未发生变化的操作和现象。
操作：______；
现象：______。
【答案】（1）0.5 （2） ①. ①③ ②. ②③
（3） ①. 称量 ②. 质量 ③. 将上一步所得固体加入少量等浓度的过氧化氧溶液，伸入带火星的木条 ④. 木条复燃
【解析】
【小问1详解】
为了进行对比，根据控制变量可知，步骤③中所加氧化铜的质量和二氧化锰的质量应相同，都是0.5g；
【小问2详解】
实验①中没有加入催化剂，所以根据上述实验步骤①和③比较得出氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂；由实验数据可知，同样收集一瓶氧气，加热二氧化锰做催化剂所需时间短，即二氧化锰的催化效果好于氧化铜，所以根据上述实验步骤②和③比较得出二氧化锰的催化效果更好；
【小问3详解】
①催化剂能改变反应速率，反应前后自身的质量和化学性质不变，所以要证明氧化铜是否作催化剂，不但要证明是否能改变反应速率，还需要证明质量和化学性质是否改变，故将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并称量固体质量是0.5g，证明氧化铜在反应前后质量未发生变化；
②要证明氧化铜的化学性质在反应前后未发生变化的操作是：将上一步所得固体加入少量等浓度的过氧化氧溶液，伸入带火星的木条；
A
B
C
D
实验装置

测定空气中氧气
含量
硫在氧气中燃烧

铁丝在氧气中燃烧
排水法收集氧气
解释
量筒中水：
通过水体积的变
化得出的体积
集气瓶中水：
吸收放出的热量
集气瓶中的水：冷
却溅落熔融物，防
止集气瓶炸裂
水槽中的水：水先
将集气瓶内的空气
排净，后便于观察
氧气何时收集满
步骤
物质
质量/g
10%过氧化氢
体积/mL
集满一瓶氧气
所用时间/s
①
/
/
20
630
②
二氧化锰
0.5
20
25
③
氧化铜
--
20
38